2022年高考化学二轮复习专练二十化学反应速率及影响因素新人教版

2022年高考化学二轮复习专练二十化学反应速率及影响因素新人教版考试说明主要考查化学反应速率的计算，反应速率大小的比较，温度、浓度、压强及催化剂对比化学反应速率的影响，有关化学反应速率的图像等知识。考点透视1【xx江苏卷】H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得 70时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越快B图乙表明，其他条件相同时，溶液pH越小，H2O2分解速率越快C图丙表明，少量Mn2+存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快D图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn2+对H2O2分解速率的影响大【答案】D【解析】A图甲中溶液的pH相同，但浓度不同，浓度越大，相同时间内浓度的变化量越大，由此得出相同pH条件下，双氧水浓度越大，双氧水分解速率越快，故A错误；B图乙中H2O2浓度相同，但加入NaOH浓度不同，说明溶液的pH不同，NaOH浓度越大，相同时间内双氧水浓度变化量越大，由此得出：双氧水浓度相同时，pH越大双氧水分解速率越快，故B错误；C图丙中少量Mn2+存在时，相同时间内双氧水浓度变化量：0.1mol/LNaOH溶液1.0mol/LNaOH溶液0mol/LNaOH溶液，由此得出：锰离子作催化剂时受溶液pH的影响，但与溶液的pH值不成正比，故C错误；D图丁中pH相同，锰离子浓度越大，相同时间内双氧水浓度变化量越大，图丙中说明催化剂的催化效率受溶液的pH值影响，由此得出：碱性溶液中，Mn2+对H2O2分解速率的影响大，故D正确。2（双选）【xx江苏卷】温度为T1时，在三个容积均为1 L的恒容密闭容器中仅发生反应：2NO2(g) 2NO(g)+O2 (g) (正反应吸热)。实验测得：v正= v(NO2)消耗=k正c2(NO2)，v逆=v(NO)消耗=2v(O2)消耗=k逆c2(NO)c(O2)，k正、k逆为速率常数，受温度影响。下列说法正确的是A达平衡时，容器与容器中的总压强之比为45 B达平衡时，容器中比容器中的大C达平衡时，容器中NO的体积分数小于50%D当温度改变为T2时，若k正=k逆，则 T2 T1【答案】CD【解析】由容器I中反应2NO2 2NO+O2 起始量(mol/L) 0.6 0 0变化量(mol/L) 0.4 0.4 0.2平衡量(mol/L) 0.2 0.4 0.2可以求出平衡常数K=，平衡时气体的总物质的量为0.8 mol，其中NO占0.4 mol，所以NO的体积分数为50%，。在平衡状态下，v正=v(NO2)消耗=v逆=v(NO)消耗，所以k正c2(NO2)=k逆c2(NO)c(O2)，进一步求出。A显然容器II的起始投料与容器I的平衡量相比，增大了反应物浓度，平衡将向逆反应方向移动，所以容器II在平衡时气体的总物质的量一定小于1 mol，故两容器的压强之比一定大于4：5，A错误；B若容器II在某时刻，由反应 2NO2 2NO + O2 起始量(mol/L) 0.3 0.5 0.2变化量(mol/L) 2x 2x x平衡量(mol/L) 0.32x 0.5+2x 0.2+x因为，解之得x=，求出此时浓度商Qc=K，所以容器II达平衡时，一定小于1，B错误；C若容器III在某时刻，NO的体积分数为50%，3（双选）【xx江苏卷】一定温度下，在3个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中反应2H2(g)+CO(g) CH3OH(g) 达到平衡。下列说法正确的是A该反应的正反应放热B达到平衡时，容器中反应物转化率比容器中的大C达到平衡时，容器中c (H2)大于容器中c(H2)的两倍D达到平衡时，容器中的正反应速率比容器中的大【答案】AD4【xx上海卷】对于合成氨反应，达到平衡后，以下分析正确的是 A升高温度，对正反应的反应速率影响更大B增大压强，对正反应的反应速率影响更大C减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大D加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大【答案】B【解析】合成氨反应为放热反应，升高温度，正、逆反应速率都增大，但平衡逆向移动，所以对逆反应速率影响更大，A选项错误；合成氨反应为气体分子数减小的反应，增大压强，正、逆反应速率都增大，但平衡正向移动，所以对正反应速率影响更大，B选项正确；减小反应物浓度，正反应速率瞬时减小，逆反应速率瞬时不变，所以对正反应速率影响更大，C选项错误；加入催化剂，同等程度地影响正、逆反应速率，D选项错误。c/mol/Lv/mmol/(Lmin)T/K5【xx福建卷】在不同浓度（c)、温度（T)条件下，蔗糖水解的瞬时速率（v）如下表。下列判断不正确的是0.6000.5000.4000.300318.23.603.002.401.80328.29.007.50a4.50b2.161.801.441.08Aa=6.00 B同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v可能不变Cb318.2 D不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同【答案】D【解析】A.根据表格的数据可知：温度不变时，蔗糖的浓度越大，水解的速率越快。根据浓度与速率的变化关系可知：在328.2T时，蔗糖的浓度每减小0.100mol/L，水解速率减小1.50mmol/(Lmin)，所以在温度是328.2T、浓度是0.400mol/L时，水解的速率是a=7.50-1.50=6.00 mmol/(Lmin)，正确。B根据表格数据可知：升高温度，水解速率增大，增大浓度，水解速率也增大，若同时改变反应物的浓度和反应的温度，则二者对水解反应速率的影响因素可能相互抵消，使反应速率可能不发生改变，正确。C在物质的浓度不变时，升高温度，水解速率增大，降低温度，水解速率减小。由于在物质的浓度是0.600 mol/L时，温度是318.2T时水解速率是3.60 mmol/(Lmin)，现在该反应的速率是2.16 mmol/(Lmin)0.06【答案】D【解析】A、v（N）=v（M）= ，故A正确；B、 X（g）+Y（g）M（g）+N（g）起始浓度（molL1） 0.01 0.04 0 0转化浓度（molL1） 0.008 0.008 0.008 0.008平衡浓度（molL1） 0.002 0.032 0.008 0.008实验中，该反应的平衡常数 故B正确；C、 X（g）+Y（g）M（g）+N（g）起始浓度（molL1） 0.02 0.03 0 0转化浓度（molL1） 0.1a 0.1a 0.1a 0.1a平衡浓度（molL1）0.02-0.1a 0.03-0.1a 0.1a 0.1a 该反应的平衡常数K= 解得a=0.12，X的转化率=0.12/0.2100%=60%，故C正确；D、根据三段式可求得，700时，化学平衡常数K2.6，升高温度至800得平衡常数为K=1.0，K减小，即平衡逆向移动，则正反应为放热反应，若的温度为800，恒容体系中，气体体积不变的反应，与为等效平衡，b=1/2,a=0.06mol，但的实际温度为900，相比较800，平衡逆向移动，b0.06，故D错误；故选D。7【xx届浙江】一定温度下，在体积为2L的密闭容器中通入气体M和N并发生反应，物质的量随时间的变化关系如图。下列说法正确的是AM、N之间转化的反应方程式为M =2NBt2时刻，反应达到平衡，正、逆反应速率达到相等Ct3时刻，M的反应速率为molL-1min-lDt1时刻，在容器内气体M和N的物质的量浓度之比为1:2【答案】D【解析】A由图象可以看出，反应中N的物质的量减小，M的物质的量增多，则N为反应物，M为生成物，且n（N）：n（M）=6mol：3mol=2：1，则反应的化学方程式为：2NM，故A错误；Bt2时刻，反应没有达到平衡状态，N的物质的量继续减小，则反应向正反应方向移动，V (正)V (逆)，故B错误；C化学反应速率是指一段时间内的平均速率，在t3时刻没有瞬时速率，故C错误；D根据图像可知，t1时刻，在容器内气体M和N的物质的量浓度之比为3:6=1:2，故D正确；故选D。8【xx届云南省高三下学期第一次统测】一定温度下，在1L恒容密闭容器中加入lmol N2(g)和3mol H2(g)发生反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H0.85molL-1【答案】B【解析】A0t1min，v(NH3)= =molL-1min-1，故A正确；B升高温度，正、逆反应速率均增大，故B错误；CN2(g)+3H2(g) 2NH3(g)是放热反应，则正反应的活化能小于逆反应的活化能，故C正确；D1mol的N2(g)和3molH2(g)，反应达新平衡时，NH3(g)的变化量为0.3mol，则N2的变化量为0.15mol，平衡时c(N2)=0.85molL-1，再加入1mol的N2(g)和3molH2(g)，平衡正向移动，根据勒夏特列原理，反应达新平衡时，c(N2)0.85molL-1，故D正确；答案为B。9【xx届四川省绵阳市东辰国际学校高三上学期第四次月考】80 时，2 L 密闭容器中充入0.40 mol N2O4，发生反应N2O4 2NO2 HQ kJmol-1（Q0），获得如下数据:下列判断正确的是时间/s020406080100c(NO2)/molL-10.000.120.200.260.300.30A升高温度该反应的平衡常数K减小B2040 s 内，v（N2O4）0.002 mol/LsC反应达平衡时，吸收的热量为0.30 Q kJ/molD100s 时再通入0.40 mol N2O4，达新平衡时N2O4的转化率减小【答案】D【解析】A、此反应是吸热反应，升高温度，平衡向正反应移动，化学平衡常数只受温度的影响，即升高温度，K增大，故A错误；B、2040s时，消耗N2O4的浓度为(0.20.12)/2molL1=0.04molL1，根据化学反应速率表达式，即v(N2O4)=0.04/10mol/(Ls)=0.004 mol/(Ls)，故B错误；C、生成2molNO2时，吸收热量是QkJ，生成0.32molNO2，吸收的热量是0.6Q/2kJ=03QkJ，故C错误；D、再通入N2O4，平衡虽然向正反应方向移动，但N2O4总量增大，转化率降低，故D正确。10【xx届河北省定州中学高三下学期周练】已知：2X + 2Y 2Z ，反应中w（Z的物质的量分数）随温度T的变化如下图所示。下列判断正确的是AT1时，v正v逆B正反应的H0Ca、b两点的反应速率va=vbDTT1时，增大的原因是平衡向正方向移动【答案】B【解析】该图像中反应出来的是，T1之前建立平衡，之后平衡移动。T1为平衡状态，故A错误；升高温度，平衡逆向移动，逆向吸热，正向放热，B正确；a、b两点非平衡状态，故正逆速率不等。11【xx届河北省冀州中学一轮检测】由反应物X转化为Y和Z的能量变化如图所示。下列说法正确的是A由XY反应的H=E5E2B由XZ反应的H0C降低压强有利于提高Y的速率D升高温度有利于提高Z的产率【答案】B【解析】根据图示，由反应的H=E3E2，故A错误；由反应放热，H0，故B正确；增大压强有利于提高Y的速率，故C错误；由反应的H<0，升高温度平衡逆向移动，不利于提高Z的产率，故D错误。12【xx届江苏省盐城中学高三下学期开学考试】下列图示与对应的叙述不相符合的是A图甲表示工业上用CO生产甲醇的反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。该反应的H=91 kJmol-1B图乙表示已达平衡的某反应，在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件可能是加入催化剂C图丙表示向0.1 molL1的氨水溶液中逐渐加水时溶液的导电性变化D图丁表示盐酸滴加到0.1molL-1某碱溶液得到的滴定曲线，用已知浓度盐酸滴定未知浓度该碱时最好选取酚酞作指示剂【答案】D【解析】A反应H=419-510=91（kJmol-1），A正确。B同等程度增大反应速率，可能是气体体积不变的反应加压，或反应使用了催化剂，因此“可能是加入催化剂”是正确的。C氨水中逐渐加水后，溶液中NH4+、OH-浓度均逐渐降低，溶液导电能力减弱，C正确。D未滴加HCl时溶液pH约为13，所以该碱为强碱，用已知浓度盐酸滴定未知浓度该碱时最好选取甲基橙作指示剂，选择指示剂时滴定终点的颜色变化从浅到深时可以减少由于对颜色观察而产生的误差，D错误。正确答案D。