c高二学业水平考试考前复习

高二学业水平考试考前复习一、填空题1、常见物质的主要用途：做供氧剂的是 过氧化钠Na2O2 。 做耐火材料的、具有两性的氧化物是氧化铝。作发酵剂、中和胃酸过多的是碳酸氢钠。常做农业上氮肥的是铵盐。【如碳酸铵】能用于净水的是明矾KAl(SO4)2.12H2O。 用作红色油漆和涂料的是三氧化二铁。用作半导体材料，太阳能电池，计算机芯片的是硅。 用作制取硅胶和木材防火剂的是硅酸钠的水溶液【俗名水玻璃。】用来中和胃酸过多的、具有两性的氢氧化物是氢氧化铝。可用作环境消毒的是漂白粉【主要成分Ca(ClO)2漂白液【主要成分NaClO】2、 物质的分离、提纯：分离饱和食盐水和沙子的混合物方法 过滤。分离酒精和水、制取蒸馏水的方法是 蒸馏。分离汽油与水、植物油与水的方法是 分液。除去碳酸钠中的碳酸氢钠的是 加热分解。将碘从其水溶液中分离出来的方法是 萃取分液。从海水中提取食盐的方法是 蒸发。3、 氯水的成分：（1）氯水呈黄绿色、在氯化亚铁溶液中滴加氯水溶液由浅绿色变为棕黄色、在淀粉KI溶液中滴加氯水溶液变蓝都证明氯水中含有 Cl2 。（2）往碳酸钙粉末中滴加氯水产生气泡证明氯水中含有 H+。（3）氯水能使湿润的红色布条褪色证明氯水中含有 HClO 。（4）往硝酸银溶液中滴加氯水产生白色沉淀证明氯水中含有 Cl- 。4、浓硫酸的特性（1）浓硫酸作干燥剂、放在空气中质量增加、浓度减小说明其具有 吸水性。（2）浓硫酸能使蔗糖变黑、写在纸张上能使纸变黑说明其具有 脱水性。（3）木炭与浓硫酸加热可以反应说明其具有 强氧化性。（4）常温时铁、铝遇浓硫酸“钝化”说明其具有 强氧化性。 (5）铜与浓硫酸加热后反应，说明其具有强氧化性和酸性。5、环境问题（1）形成酸雨的主要气体是 SO2 。（2）引起臭氧层空洞的是 氟氯代烷 。（3）引起温室效应的主要气体是 CO2 。（4）造成白色污染的是 塑料制品。（5）引起“赤潮”、“水华”水体富营养化的元素的是 N、P 。 (6)引起光化学烟雾的是 氮的氧化物。（7） 引起“雾霭”天气的是 PM2.5（可吸入颗粒物） 6、 影响化学反应速率的因素 温度、浓度、催化剂、固体表面积等（1） 用冰箱保存食物 温度 。（2） 双氧水制氧气加入二氧化锰 催化剂。（3） 锌与浓盐酸、稀盐酸反应，浓盐酸放出气体的速度快 浓度 。（4） 铁粉和铁块分别与同浓度的稀硫酸反应，铁粉产生气体的速率快固体的表面积。7、蛋白质的性质（1） 蛋白质遇浓硝酸变黄 颜色反应 。 (2)蛋白质遇硫酸铵溶液析出 盐析。 (3)蛋白质加热凝固 变性。 (4)医院用酒精、紫外线消毒 变性。8、元素周期表与元素周期律周期族A0一1H氢AAAAAA2He氦二3Li锂4Be铍5B硼6C碳7N氮8O氧9F氟10Ne氖气态氢化物/CH4NH3H2OHF/最高价氧化物Li2O/CO2N2O5/最高价氧化物对应的水化物LiOH/H2CO3HNO3/三11Na钠12Mg镁13Al铝14Si硅15P磷16S硫17Cl氯18Ar氩气态氢化物/SiH4PH3H2SHCl/最高价氧化物Na2OMgOAl2O3SiO2P2O5SO3Cl2O7/最高价氧化物对应的水化物NaOHMg(OH)2Al(OH)3H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4/同周期从左往右，元素原子半径逐渐减小，元素的金属性逐渐 减弱，非金属性逐渐增强。 如：金属性 钠镁 非金属性 硫 硫 氮磷 同周期从左往右，最高价氧化物对应的水化物酸性 增强 ，碱性 减弱 。气态氢化物的稳定性逐渐 增强。如氢化物稳定性H2S H2S118号元素中，原子半径最大的 钠，原子半径最小的是 氢。金属性最强的是 钠 。非金属性最强的是 F 。最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是高氯酸（HClO4) ,碱性最强的是 氢氧化钠（NaOH) 。气态氢化物最稳定的是HF 。甲乙最不活泼的元素是 He、 Ne 、Ar二、 实验题1、 “酒是陈的香”，就是因为酒在储存的过程中生成了有香味的乙酸乙酯。在实验室我们也可以用下列装置来制取乙酸乙酯。回答下列问题：（1） 配制混合溶液时，加入试剂的正确顺序是 A （填“A”或“B”）；A、 先加入乙醇，再慢慢注入浓硫酸和乙酸B、 先加入浓硫酸，在慢慢注入乙醇和乙酸（2）在装置中乙试管常加入 B 来接收乙酸乙酯；（填字母）A、 NaOH溶液 B、饱和Na2CO3溶液 C、NaCl溶液 D、CuSO4溶液 装置中通蒸汽的导管不能插入到饱和碳酸钠溶液液面以下，目的是防止 倒吸 ； 要把制得的乙酸乙酯分离出来，应该采用的方法是： 分液 （填“过滤”、“分液”或“萃取”）；（5） 浓硫酸在反应中所起的作用 D （填字母）。A、 脱水剂 B、催化剂 C、吸水剂 D、既是催化剂又是吸水剂（6） 反应的方程式为：CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 +H2O（7） 实验中碎瓷片的作用为 防止暴沸。2、实验室制氨气（1） 反应原理：2NH4Cl+Ca(OH)2 = CaCl2 +2NH3+2H2O（2） 收集方法：向下排空气法。（3） 验满：将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝，则已集满。将蘸浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，产生大量白烟，则集满。（4） 棉花的作用：防止氨气与空气对流，使制得的氨气不纯。（5） 用 碱石灰 干燥氨气。 此发生装置也可用于制 氧气。（6） NH3 可形成喷泉，这说明氨气极易溶于水。3、 铜与浓硫酸反应（1） 反应原理：Cu+H2SO4 = CuSO4+SO2+H2O(2) 右边试管有什么现象：石蕊试液变红或品红溶液褪色。（3）喷有少量碱液的棉花作用：吸收SO2防止污染空气。4、说出下列四种操作的名称： 过滤 分液 蒸发 蒸馏5、 配制一定物质的量浓度的溶液（1） 所需仪器：XXml容量瓶（50，100，250，500，1000）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、称量的托盘天平和药匙固体、量筒液体。（2） 步骤：计算：m=n.M其数值为相对分子质量=Cmol/LVLM称量：用药匙【粉末状】或镊子【块状】取固体，用托盘天平称量。如果由浓溶液配制稀溶液则用量筒量液体。如果称量易潮解、腐蚀的如氢氧化钠固体，一定要用小烧杯或表面皿 称量。其他固体称量时要垫一张质量相同的纸。溶解：将固体或液体放入烧杯中，用玻璃棒搅拌。【作用：加速溶解】转移：等冷却至室温时，用玻璃棒引流，转移到容量瓶中。洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，将洗涤液也转移到玻璃棒中。定容：继续加水至离刻度线12cm处时，改用胶头滴管加水至与刻度线相平。摇匀：将滴定管反复颠倒23次，摇匀。 装瓶贴标签。（3） 容量瓶标记：温度、容量、刻度线。（4） 误差分析：A容量瓶中有水，对结果 无影响。B. 俯视刻度线，结果 偏大。仰视 刻度线，结果 偏小。C.定容时超过刻度线，或摇匀后再加水，结果 偏小。D.未将洗涤液注入容量瓶或引流时洒落，结果偏小。6、 元素化合物的性质如果提到焰色反应为黄色则含有钠元素，淡黄色的固体能与水或二氧化碳反应生成使带火星木条复燃的气体（O2).则为(Na2O2)。如果某元素的单质、氧化物、氢氧化物既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应，则单质为铝，氧化物为氧化铝，氢氧化物为氢氧化铝。红褐色沉淀为Fe(OH)3，浅绿色溶液含Fe2+、黄色溶液含Fe3+,加KSCN溶液后，溶液变红则含有Fe3+。Fe(OH)2放置在空气中现象为白色沉淀变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀。如果有白色沉淀既不能溶于水，也不溶于强酸，则为BaSO4或AgCl。红棕色气体为NO2，黄绿色气体为氯气，黄色的固体单质为硫。SO2能使品红溶液褪色，加热后又恢复红色。二氧化硫能使紫色石蕊变 红。溶于水显碱性的气体为 NH3 。氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，能与氯化氢反应产生大量的白烟。钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，现象为 浮 在水面上，熔成小球，四处游动，发出响声，滴酚酞后溶液变红。钠与乙醇反应反应生成乙醇钠和氢气，钠沉在试管底部，反应缓慢。把铜丝放在火焰上灼烧，铜丝变 黑 ，将灼热的铜丝放到乙醇中，铜丝变 红 ，同时产生产生有刺激性气味的物质为 乙醛 。乙烯使溴水褪色为加成反应，乙烯、乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色为氧化反应。葡萄糖能与新制的氢氧化铜生成红色沉淀，与银氨溶液反应生成银镜。淀粉遇碘（I2)变蓝。三、 选考内容1、常见的食品和药品（1）、具有解热镇痛作用的是 阿司匹林。 （2）、具有止咳平喘作用的是 麻黄碱 。（3）、常用的抗生素、具有消炎作用，使用前要进行皮试的是 青霉素。（4）、常用食品防腐剂的是 苯甲酸钠、亚硝酸钠、食盐等。（5）、常用作食品着色剂的是 柠檬黄、胡萝卜素、胭脂红、日落黄、亮蓝等。（6）、常用作食品调味剂的是 食盐、醋、糖等。（7）、可直接进入人体补充能量的是 葡萄糖 。2、污水处理方法（1）酸性或碱性废水用 中和法。（2）含重金属离子的废水用 沉淀法。（3）除去水中悬浮物用 混凝法。（4）除去CN- 用 氧化还原法。3、常见的材料常见的三种硅酸盐材料（无机非金属材料）为玻璃、水泥、陶瓷。三大合成材料（有机高分子材料）为塑料、合成纤维、合成橡胶。四、 可能要写的离子方程式：1、 强酸与强碱除Ba(OH)2与H2SO4均为H+ + OH- = H2O 2、 碳酸钠与强酸 CO32- + H+ = H2O + CO23、铁与硫酸、盐酸 Fe + 2 H+ = Fe2+ + H2 4、碳酸钙与盐酸 CaCO3 + 2 H+ = Ca2+ + H2O + CO25、氢氧化铝与强酸 Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + H2O 6、碳酸氢钠与强酸 HCO3- + H+ = H2O + CO2