《离子反应及其发生的条件》.ppt

课前检测,H2SO4 Ca(OH)2 Na2SO4,HCl KOH CuSO4,= 2H+ + SO42- = Ca2+2OH- = 2Na+SO42-,= H+ + Cl- = K+OH- = Cu2+SO42-,二、离子反应,1.概念：,实验2-1,无现象发生,有白色沉淀生成,有离子参加的反应称为离子反应。 （包括有离子生成）,理论分析,CuSO4 + NaOH,SO42-,Cu2+,OH-,Na+,Cu(OH)2,Cu2+2OH-= Cu(OH)2,实验体验,处理方案:,CuSO4溶液 +NaOH溶液,概念：用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子叫做离子方程式。,离子反应方程式：, 写：正确书写化学方程式, 拆：将易溶于水且易电离的物质拆成离子形式,把难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示., 删：删去方程式两边未参加反应的离子, 查：检查方程式两边遵守质量守恒和电荷守恒,书写步骤：,以CuSO4溶液和BaCl2溶液反应为例,基础,关键,途径,保证,应该改写成离子形式的物质：易溶于水、易电离的物质 a、强酸：HCl、H2SO4、HNO3等； b、强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2。 c、可溶性盐：请学生课后复习溶解性表。 仍用化学式表示的物质： a、难溶的物质：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl 等 b、难电离的物质：弱酸、弱碱、水。 c、气体：H2S、CO2、SO2等 d、单质：H2、Na、I2等 e、氧化物：Na2O、Fe2O3等,练习:下列离子方程式中，正确的是 A把金属铁放入稀硫酸中 B碳酸钠和稀硫酸反应 C氢氧化钠和盐酸反应 D向硫酸铜溶液中加入适量氢氧化钡溶液,成果检测,H+OH-=H2O,H+OH-=H2O,H+OH-=H2O,H+OH-=H2O,思考与交流:,观察表格的异同, 得出什么结论?,异同:,结论:,1. 中和反应的本质是: H+OH-=H2O,2. 离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应。,化学方程式不同，但离子方程式可以相同。,揭示了离子反应的实质。,(1)离子方程式的意义:,不仅可表示一定物质间的某个反应，而且可表示所有同一类型的离子反应。,请思考：是不是所有的酸碱中和反应都可用离子方程式： H+OH- =H2O 来表示？,H+OH- =H2O只能表示强酸和强碱反应生成可溶性盐和水的中和反应。,判断下列离子方程式是否正确1.氢氧化镁与稀盐酸混合 Mg(OH)2+2H+=Mg2+2H2O 【 】2.氯化钡溶液中加稀硫酸 BaCl2+SO42-=BaSO4+2Cl- 【 】3.氯化钙溶液中通入二氧化碳气体 Ca2+CO2+H2O=CaCO3+2H+ 【 】,能力提升,正确,错误,错误,迁移运用,下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是,A. K+ H+ SO42- OH- B. Na+ Ca2+ CO32- NO3-C. Na+ H+ Cl- CO32- D. Na+ Cu2+ Cl- SO42-,Cu2+2OHCu(OH)2,H+OH-H2O,CO32+2H+=H2OCO2,难溶,水,气体,蓝色 沉淀,先变 红后 褪去,有气泡产生,(2)离子反应发生的条件,生成沉淀（难溶物质）,复分解反应的条件,生成气体（挥发性物质）,生成水 （难电离物质弱酸、弱碱）,看反应的可能性：是否符合事实,看反应环境：是否在溶液中进行,看物质的溶解性,2、离子方程式正误判断的关键,2、离子方程式正误判断的关键,化学符号书写正误，拆的问题,“”、 “、”是否运用恰当,质量守恒和电荷守恒,电子得失总数是否相等,错例分析：,1、氢氧化铁与盐酸反应：HOH= H2O,2、石灰石与盐酸反应： CO32+2H+CO2+H2O,3、碳酸钠与醋酸反应： CO32+2H+CO2+H2O,Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O,CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O,CO32+2CH3COOH=2CH3COO+CO2+H2O,4、铁和稀硫酸反应 ： 2Fe+6H+2Fe3+3H2,Fe+2H+=Fe2+H2,5、硫酸与氢氧化钡溶液的反应 ： H+SO42+OH+Ba2+BaSO4+H2O,Ba2+SO42BaSO4,2H+SO42+2OH+Ba2+=BaSO4+2H2O,课堂小结,一、离子反应的概念,二、离子方程式,1、概念,2、书写方法,3、意义,4、条件,5、离子方程式正误判断的关键,（三看四查）, 写 拆 删 查,BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl2,Ba(NO3)2+K2SO4=BaSO4+2KNO3,迁移运用,写出与下列离子方程式相对应的化学方程式 Ba2+SO42-=BaSO4 化学方程式1: 化学方程式2:,