《常见的弱电解质》PPT课件.ppt

专题3 溶液中的离子反应,常见的弱电解质,闽侯四中 高二化学备课组 叶贵旺,一、水的电离,1、水是一种极弱的电解质，能微弱的电离:,【思考与交流】你能算出纯水或稀溶液中的c(H2O)吗? 纯水或稀溶液的密度为1g/cm3。,【思考与交流】,解：取1L 水或稀溶液 c（H2O）= n（H2O）/V（液） =m（H2O）/M（H2O）V（液） =V（液）（H2O）/M（H2O）V（液） =1000/18=55.56 mol /L,在一定温度时： C(H+)C(OH-)=Kw，叫水的离子积 25时，Kw=110-14,1、水的离子积,水的浓度为常数， K 电离也是常数 所以 K 电离 C(H2O）= C(H+)C(OH-） 为一个新的常数。,提问：常数是否就不变呢？根据前面所学知识，水的离子积会受什么外界条件影响？,C(H+)=C(OH-)=110-7mol/L,K W ,【小结】 （1）Kw取决于温度,不仅适用于纯水,还适用于其他溶液。 （2）在水溶液中,Kw中的C(OH-) 、 C（H+）指溶液中总的离子浓度。 （3）常温下，任何稀的水溶液中，Kw= C(H+)C(OH-)=110-14 （4）不论是在中性溶液还是在酸碱性溶液，水电离出的C(H+)C(OH-) （5）根据Kw=C(H+)C(OH-) 在特定温度下为定值，C(H+) 和C(OH-) 可以互求。,、25时，向纯水中加入少量氯化氢气体，仍能保持不变的是 （ ）Ac(H+) Bc(OH-) CKw Dc(H+)/c(OH-),2、纯水在10和50的H+浓度，前者与后者的关系是（ ） A、前者大 B、后者大 C、相等 D、不能确定,3、某温度下纯水中C(H+) = 210-7 mol/L，则此时溶液中的C(OH-) = _。 若温度不变，滴入稀盐酸使C(H+) = 510-6 mol/L，则此时溶液中的C(OH-) = _。,C,B,210-7 mol/L,210-9 mol/L,Kw只与温度有关，温度越高， Kw越大,分析表中的数据，有何规律，并解释之,结论：,1）温度越高，越大。,2）水的电离是吸热过程。,2、影响Kw的因素,课堂练习： 4、若25时Kw=110-14，求由水电离出来的 c（H+）？ 5、若100时Kw=110-12，由水电离出来的 c（H+）？,思考： 若溶液pH=7为中性溶液，那么pH=6是酸性溶液吗？,3、影响水的电离平衡移动的因素,右,增大,减小,左,减小,讨论1：改变温度,增大,讨论2：直接增大H+ 在H2 O H+ +OH-平衡中，加入 ( ), 增大H+，则平衡向_移动，水_， 水的电离被_，Kw_，则OH- 必然会_。,左,酸或强酸的酸式盐,不变,减小,抑制,减小,讨论3：直接增大OH-,在H2 O H+ +OH-平衡中，加入_ ，增大OH- ，则平衡向_移动，水_ ， 水的电离被_，Kw_，则H+必然 会_。,左,碱,减小,抑制,不变,减小,在H2 O H+ +OH-平衡中，加入 ，减小H+ 或OH-，则平衡向 移动， 水_，促进水的电离，Kw_,讨论4：减少H+ （或减少OH- ）,某些盐,左,增大,不变,含有下列离子的盐如：CO32- 、S2-、CH3COO-、以及HCO3- 、NH4+、Fe3+、 Cu2+、Al3+,增大OH- (加碱）,增大H+（加酸或强酸酸式盐),减小H+：加含CO32- 、S2-、 CH3COO-、HCO3- 的盐,减小OH-：加含 NH4+、Fe3+、 Cu2+、 Al3+的盐,升高温度,降低温度,抑制水电离,促进水电离,【总结】,现在请同学们阅读课本p67 及表3-4，思考弱酸弱碱的酸碱性与电离常数的关系,二、弱酸、弱碱 弱酸弱碱的酸碱性强弱决定于同温度 下的电离常数，K越大，酸性（或碱性）越强,下面请同学们阅读教材p68资料卡 “多元弱酸分步电离”,多元弱酸，分步电离，第一步电离远大 于第二步电离，第二步电离远大于第三 步电离，,如何用平衡移动原理来解释？,电离难的原因： a、一级电离出H+后，剩下的酸根阴离 子带负电荷，增加了对H+的吸引力， 使第二个H+离子电离困难的多； b、一级电离出的H+抑制了二级的电离。,结论：多元弱酸的酸性由 第一步电离决定。,作业： 1、已知100时，Kw =110-12,分别求出 该温度下,纯水、0.1mol/LHCl溶液、 0.1mol/L的NaOH溶液中的c(H+) . 2、教材p69 第3题,谢 谢！,