【中考宝典】2016年中考化学一轮总复习 第11单元 盐、化肥 新人教版

第11单元 盐、化肥1缺失标签的药品成分的探究【知识点的认识】该探究是结合所给出问题情景，根据所学的相关知识，来探究验证标签缺失的药品的真实成分，或者计算其主要成分的质量分数等所谓的缺失标签分为两种情况：一种是失去（即没有）了标签，另一种是虽然有标签，但是已经破损，包含的信息残缺不全了例如：【命题方向】该考点的命题方向巧妙地设计并给出问题情景，让学生来通过思考探究，以图验证标签缺失的药品的真实成分，或者计算其主要成分的质量分数等其题型有选择题、填空题、实验探究题和计算题，大多数以实验探究题和计算题的身份出现中考重点是通过实验探究，推断出其主要成分；或者，通过计算，得出其主要成分的质量分数等最后，使缺失的标签恢复原貌风采 【解题方法点拨】对于失去标签的药品成分的探究，要结合所给出问题情景和常见物质的检验、鉴别方法，根据所学的相关知识，认真地进行思考、推断、鉴别出药品的真实身份 对于标签破损的药品成分的探究，还要注意分析标签上残留的信息，再结合题意，通过细致地分析、计算，最后，将破损的标签残缺的信息补充完整，或者鉴别、推断出其主要成分的本来面目2化学实验方案设计与评价【知识点的认识】设计与评价实验方案是基于对实验原理的理解；基于对常规实验手段、常见仪器使用熟练掌握；基于对各部分知识的融会贯通；基于对实验手段优劣的辨析具体来说，化学实验方案设计是一种高层次的能力考点，它分为实验原理设计和实验操作步骤设计；而评价是从方案的可行性和优缺点上来说的，一般遵循以下七个原则：1能否达到目的 2所用原料是否常见易得、廉价 3原料的利用率高低 4过程是否简捷优化 5对环境有无污染 6实验误差的大小 7有无创意等等 最佳方案的设计应该符合这七个原则；方案确定后为确保实验目的实现，还必须具有快捷而正确的操作步骤设计 【命题方向】该考点的命题方向是以教材中的典型实验为突破口，考查学生基本的实验能力；以“双基”为载体，全面考查学生分析并解决问题的能力；题型有选择题和实验探究题等，中考重点是让学生根据实验情景，设计或评价实验方案 【解题方法点拨】化学实验方案设计的基本思路是：明确实验目的确定反应原理选择仪器药品设计实验装置及操作步骤记录现象和数据分析得出结论；而实验方案的评价应是注意的：目标明确、科学合理、简便易行、安全环保、节约快捷、效果显著等等；若有不妥，可参考评价的七原则，给出合理的改进方案3常见气体的检验与除杂方法【知识点的认识】常见气体的检验与除杂方法，包含有两项内容其一，是常见气体的检验方法；其二，是常见气体的除杂方法而所谓的常见气体，主要是指氧气、氢气、二氧化碳、一氧化碳、水蒸气等具体说来，它们的检验与吸收的方法如下表：至于常见气体的除杂方法，就是指为了将常见气体中的杂质除去，使其得到净化的科学方法 其理论依据是利用杂质所具有的与所需气体不同的物理性质或者化学性质，选用适当的试剂，进行科学地设计实验方案，或者按照给出的实验设计方案，进行分析探究，逐步将气体中的杂质除去，使其得到净化 应遵守的基本原则是：“不减、不增、不污、易分”也就是，除去杂质的同时，要保证不能使所需气体的量减少（即不能“玉石俱焚”，但可以增加），更不能引入新的气体杂质，生成物还不能造成环境污染，并且，生成物、所选试剂与所需气体要容易分离 常用的气体的除杂方法主要有两种：一是吸收法；即选用适当的试剂，通过物理变化或化学反应，将杂质吸收后，转变为液体或固体等而除去的一种方法例如，除去CO中混有的少量的CO2时，可先将混合气通过盛有浓NaOH溶液的洗气瓶中，吸收掉其中的CO2，然后通过盛有浓硫酸的洗气瓶中，再吸收掉其中的水蒸气而常见气体的吸收剂（即除去的方法）如上表所示 二是转化法；即将杂质通过化学反应转化为所需气体而除去的一种方法例如，除去CO2中混有的少量的CO时，可先将混合气通过灼热的氧化铜中，将其中的CO转化为CO2 【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设实验、问题情景，让学生经过科学的分析探究后，设计实验方案（或按照给出的实验方案），推断、选择或填写出常见气体的检验与除杂方法题型有选择题、填空题和实验探究题中考重点是根据实验、问题情景信息，考查学生分析探究并选择、推断、填写相关的实验问题的能力特别是考查学生对氧气、氢气、二氧化碳、一氧化碳等气体的检验和除杂方法，以及对这类知识的迁移能力 【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要熟记常见气体的检验与除杂方法及理论依据，还有氧气、氢气、二氧化碳、一氧化碳等气体的相关知识，有时还需弄清图示信息，以及有关的注意事项等等；然后，结合实验、问题情景信息，细致地分析题意和实验图等，细心地进行探究解答当然，有时还会根据给出的实验图来推断气体或所选试剂的性质、仪器的名称、其中的错误以及实验注意事项等等4证明盐酸和可溶性盐酸盐【知识点的认识】证明盐酸和可溶性盐酸盐（Cl检验方法），就是设法检验出某酸溶液或可溶性盐中含有Cl通常的检验方法是，使用硝酸酸化了的硝酸银溶液（即滴有稀硝酸的硝酸银溶液；当然，也可以先滴加硝酸银溶液，再滴加稀硝酸）来检验之具体方法是，先取少量的待检物于试管中（当是可溶性盐时，还要加水配成溶液），再向其中滴加少量的硝酸酸化了的硝酸银溶液，振荡，若有白色沉淀生成，则证明该溶液中含有Cl如果待检物是酸溶液（它可能是已知的，也可能是未知的，需要另外检验之），那就是盐酸；如果是盐，那一定是可溶性盐酸盐 【命题方向】该考点的命题方向是通过设置实验、问题情景，让学生思考探究后，检验出某酸溶液或某盐中含有Cl；或者是表达检验时的反应现象；或者是通过检验时的反应现象与其它物质区分鉴别开来；或者是书写有关的化学方程式；或者是根据检验结果反推所滴加的试剂等题型有选择题、填空题和实验探究题中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景的能力，以及使用硝酸酸化了的硝酸银溶液检验盐酸和可溶性盐酸盐的能力，或者是表达检验时的反应现象的能力，或者是通过检验时的反应现象与其它物质区分鉴别的能力，或者是书写有关的化学方程式的能力，或者是根据检验时的反应现象或结果反推所滴加试剂的逆向思维能力等【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要熟记检验时所用的试剂及其反应的现象等然后，根据实验、问题情景信息，细致地分析题意或实验图示等，细心地进行探究解答当然，有时还会根据检验时的反应现象或结果，来反推断所滴加试剂的名称、分析错误及实验误差等值得注意的是：当证明是盐酸而又事先不知是酸溶液时，除了检验其中含有Cl以外，还需要检验其中含有H+（当然，这一步检验可以先进行，也可以后进行），才能证明该溶液是盐酸还有，在书写有关的化学方程式时，一定要严格按照“写、配、标、注”这四个步骤正确的地书写，切不可丢三落四5硬水与软水硬水与软水【知识点的认识】所谓硬水是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水；而软水是指不含或少含可溶性钙、镁化合物的水硬水与软水的区分方法如图所示：，就是把等量的肥皂水分别滴加到盛有等量的软水、硬水的烧杯中，搅拌，观察烧杯中产生泡沫的情况（泡沫多的是软水，泡沫少、浮渣多的是硬水）在日常生活中，鉴别水质软硬，还可以在洗净的容器中把水煮沸，然后倒出水，观察有水垢是硬水，无水垢是软水硬水的危害：使用硬水会给生活和生产带来许多麻烦，如用硬水洗涤衣物，既浪费肥皂也洗不净衣物，时间长了还会使衣物变硬；锅炉用水硬度高了十分危险，因为锅炉内结垢后不仅浪费燃料，而且会使锅炉内管道局部过热，易引起管道变形或损坏，严重时还可能引起爆炸硬水软化的方法：将硬水软化，实际上就是设法除去硬水中的钙、镁化合物，使之软化成软水工业上和科学实验中软化硬水的方法很多，如图所示：，采用蒸馏的方法，就可降低水的硬度，使之软化，制取蒸馏水（净化程度较高的水）；而生活中通过煮沸水也可以降低水的硬度【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置实验情景或问题情景，让学生思考、分析后，选择、解答与硬水、软水等相关的实际问题（如硬水和软水的区别、硬水和软水的区分方法、硬水的危害、硬水软化的方法等）并且，经常将其与混合物和纯净物的区分、混合物的分离方法等联系起来考查题型有选择题、填空题和实验探究题中考重点是根据实验、问题情景，来考查学生对硬水和软水的区别、硬水和软水的区分方法、硬水的危害、混合物和纯净物的区分、混合物的分离、硬水软化的方法，以及相关实验操作的掌握情况，或者分析探究并解决相关的实际问题的能力【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要熟记硬水和软水的区别、区分方法，以及硬水的危害、硬水软化的方法、混合物的分离方法、混合物与纯净物的区分方法、有关实验操作等然后结合实验情景和问题情景，细致地分析题意和实验信息，并根据所学的相关知识，通过细心地思考、探究，来解答与硬水、软水相关的实际问题等特别注意的是，在区分硬水、软水时，如果能联系到控制变量法，将会是事半功倍6有关溶质质量分数的简单计算有关溶质质量分数的简单计算【知识点的认识】有关溶质质量分数的简单计算的公式有如下3种：1溶质质量分数的一般计算公式是：2特殊计算公式（使用于饱和溶液）是：3变形公式有：值得注意的是：溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体的溶液质量和溶质质量 溶质的质量分数是比值，没有单位；一般用百分数表示溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内当计算饱和溶液中溶质的质量分数（即该温度下该溶质质量分数的最大值）时，才可以使用特殊计算公式来计算有关溶质质量分数的简单计算的题型包括以下几种：1已知溶质和溶液（或溶剂）的质量，求算溶质的质量分数此时，只要将已知的质量代入相应的计算公式，进行计算即可2已知（暗知）某温度下的某物质的溶解度，求算该溶质的质量分数此时，首先要确认该溶液是饱和溶液，并制定该物质的溶解度（有时从溶解的曲线上或括号内的补充说明中寻找），如果将溶解度代入溶质的质量分数的特殊计算公式进行计算即可3已知溶质的质量分数和溶液（或溶质）的质量，求算溶质（或溶液或溶剂）的质量此时，可将已知的溶质的质量分数和溶液的质量代入相应的变形公式中，进行计算即可（注意：溶剂的质量是溶液的质量与溶质的质量之差）4已知某温度时某饱和溶液中溶质的质量分数，求算该溶质在此温度下的溶解度此时，可以将已知的溶质的质量分数代入相应的变形公式中，进行计算即可5溶液稀释前后有关溶质的质量分数的计算此时，由于溶液稀释前后，溶质的质量是不变的；若设浓溶液质量为m g，溶质的质量分数为a%，加水稀释成溶质的质量分数为b%的稀溶液n g，则等式m ga%=ngb%成立，加入水的质量为ngmg6在溶液中发生化学反应时的有关溶质的质量分数的综合计算；即有关溶质的质量分数的计算和有关化学方程式的计算的综合性计算特别是，在计算反应后溶液中某溶质的质量分数时，需要注意的是：如果某溶质反应前有，反应生成物中也有，并且反应后的溶液为该溶质的不饱和溶液，那么该溶质的质量应该是原来的质量与反应生成的质量（根据化学方程式计算）之和；反应后溶液的质量可以根据质量守恒定律来计算，即反应后溶液的质量=反应前各组份的质量之和气体的质量沉淀（或杂质）的质量；然后将所求的两个质量相除，再乘以100%，就可求得反应后溶液中该溶质的质量分数了如果反应后的溶液已是某溶质的饱和溶液（此时，会给其溶解度或有关信息），那么判定饱和后，就可根据所给的溶解度来计算该溶质的质量分数了【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置相关的实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对有关溶质质量分数的简单计算的理解和掌握情况，以及对溶质的质量分数及其与溶解度的关系等相关问题的分析、推断、计算的能力和对知识的迁移能力并且，经常将其与“有关化学方程式的计算”、“固体溶解度的概念、意义”、“固体溶解度曲线及其使用”、“有关化学方程式的计算”、“质量守恒定律”等关联起来考查当然，有时也单独考查之题型有选择题、填空题、计算题；并且，经常以计算题或计算型的填空题的形式出现中考重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对溶质的质量分数及其有关计算，固体溶解度的概念、意义，固体溶解度曲线及其使用，质量守恒定律等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来解决实际问题的能力等特别是，对溶质的质量分数及其有关计算，固体溶解度概念、意义，固体溶解度曲线及其使用，有关化学方程式的计算和质量守恒定律的综合考查，是近几年中考的重中之重【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记和理解溶质的质量分数及其有关计算方法，固体溶解度的概念、意义，固体溶解度曲线及其使用，有关化学方程式的计算方法，以及质量守恒定律解等相关知识；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可爱心提示：在有关溶质的质量分数的计算和有关化学方程式的计算的综合性计算时，需要特别注意的是：1化学方程式中化学式下面所对应的物质质量不能直接写成溶液质量，一定要写参加化学反应的溶质实际质量2若已知溶液的体积或求溶液的体积，要用m=V这个公式进行换算3计算过程中，单位一定要统一7金属活动性顺序及其应用金属活动性顺序及其应用【知识点的认识】常见金属在溶液中的活动性顺序是“钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢），铜汞银铂金”，具体如图所示金属活动性顺序的应用主要有：1表明了金属活动性强弱顺序（前强后弱）即在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它在水溶液中就越容易失去电子变成离子，其活动性就越强；金属的位置越靠后，其阳离子在水溶液中就比较容易获得电子变成原子，其活动性就越弱需要注意的是：金属的活动性就越强参加反应时，现象就越明显、越剧烈2可用来判断金属与酸能否发生置换反应（氢前置换氢）只有排在氢前面的金属，才能置换出酸中的氢，而排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢需要注意的是：（1）金属必须是排在金属活动性顺序中（H）前面的金属；（2）酸应是盐酸、稀硫酸（即不具有强氧化性的酸），不包括浓硫酸和硝酸；（3）单质铁与酸发生置换反应时生成亚铁盐；（4）K、Ca、Na除与酸反应外，还能与水在常温下发生置换反应（如2Na+2H2O=2NaOH+H2），其余金属则不能（这点初中阶段大体上了解即可）3可用来判断金属与金属化合物溶液（即盐溶液）能否发生置换反应（前置后，盐可溶，K、Ca、Na不能够）排在金属活动性顺序中前面的金属一般能把排在后面的金属从其盐溶液里置换出来需要注意的是：（1）在金属活动性顺序中只要排在前面的金属就能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，而与H的位置无关但K、Ca、Na等金属例外，由于它们过于活泼，不与溶液中的盐发生置换反应，而是先与溶液中的水发生置换反应（这点初中阶段大体上了解即可）如把钠放入硫酸铜溶液中虽然反应2Na+2H2O=2NaOH+H2，CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2+Na2SO4，最终没有单质铜生成（2）铁与盐溶液发生置换反应时，生成二价亚铁盐（3）用同种金属置换不同的盐溶液，盐中金属排在金属活动性顺序中较后的金属首先被置换出来用不同的金属置换同种盐溶液，盐中金属先被排在金属活动性顺序中较前的金属置换出来另外，若有一种金属和多种混合盐溶液反应，最先反应的是最不活泼的那个金属的盐溶液例如，锌粒与氯化亚铁和硫酸铜和硝酸汞的混合溶液反应，最先反应的是硝酸汞，当硝酸汞被消耗完时，硫酸铜才与锌粒反应，同理，硫酸铜反应完后，锌才会和氯化亚铁反应还有，当多种金属与一种盐溶液反应时，最活泼的金属先反应例如，把打磨光亮的镁带、铝丝、铜丝一起放入硝酸银溶液中，镁被消耗完后，铝才和硝酸银反应，铝反应完后，铜跟硝酸银反应另外，利用金属与酸或盐溶液之间的置换反应是否发生，通过具体的实验及其现象的分析，反过来可以反推金属的活动性顺序具体的推断方法是这样的：1利用金属与酸能否发生置换反应，来反推金属的活动性顺序例如，把铁和铜分别放在稀盐酸中时，铁的表面上有气泡冒出，这说明铁位居金属活动性顺序中氢的前面；而铜的表面无明显的现象，这说明铜位居金属活动性顺序中氢的后面；由此可推得铁活泼性比铜的要强2利用金属与盐溶液能否发生置换反应，来反推金属的活动性顺序例如，把铁钉放在硫酸铜溶液中，过一会儿，发现铁钉表面上出现了一层红色物质（即铜）；由此可推得铁活泼性比铜的要强【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对金属活动性顺序及其应用的理解或掌握情况；以及阅读、分析、推断、表达的能力和对知识的迁移能力等并且，经常将其与“金属的性质及用途、常见金属的特性及其应用、合金与合金的性质、实验现象和结论（包括反应化学方程式）、其它的反应类型”等相关问题关联起来，进行综合考查金属活动性顺序及其应用是历年来中考命题的热点；命题方式是根据金属活动性顺序及其应用来分析、推断、选择或解答有关金属的活动性强弱、某些置换反应是否发生、实验现象、实验结论（包括反应化学方程式）、金属的制备、金属的应用、生活中有关金属的实际问题，或者是反过来考查，或者是对所给的有关金属活动性顺序及其应用的表达进行判断，等等题型有选择题、填空题、实验探究题中考重点是考查学生阅读、分析和提炼所给的实验、问题情景或图表信息的能力，对金属活动性顺序及其应用、金属的性质及用途、常见金属的特性及其应用、合金与合金的性质等相关知识的理解或掌握情况，以及运用它们来解决实际问题的能力等特别是，对我们身边生活中常用、常见金属及合金的有关知识的考查，是近几年中考的重中之重【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记和理解金属活动性顺序及其应用，以及与之相关的知识等；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及从生活、电视、网络中了解到的有关金属及合金的信息，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可爱心提示：要想做好这方面的题目，除了学好教材中的有关金属活动性顺序及其应用等相关知识以外，还要做到以下两点：1在平时的学习和生活中，注意留意、理解、搜集和熟记我们身边经常用到和见到的金属及合金的有关知识，以及最新的有关金属方面的科技前沿信息，等等2要特别注意灵活运用物质的性质与用途或变化规律之间的相互联系（即性质用途或变化规律），根据它们之间的联系来分析、推断和解答有关金属活动性顺序及其应用等相关问题，将会是事半功倍的8酸的化学性质酸的化学性质【知识点的认识】酸的化学性质主要有如下五个：1酸溶液能跟酸碱指示剂起反应紫色石蕊试液遇酸变红，无色酚酞试液遇酸不变色变色情况可以简记为：“石红酚无” 2酸能跟多种活泼金属起反应，通常生成盐和氢气只有位于金属活动性顺序表中氢前面的金属才能与稀盐酸（或稀硫酸）反应，产生氢气，而位于氢后的金属却不能例如，常见的镁、铝、锌、铁、铜五种金属分别与稀盐酸、稀硫酸反应，具体的现象、结论（用化学方程式表示）如下表所示 3酸能跟金属氧化物（即碱性氧化物）反应生成盐和水例如，铁锈（主要成分是氧化铁）分别与盐酸、硫酸反应，具体现象、结论（用化学方程式表示）如右表所示 4酸能跟碱起中和反应生成盐和水例如，NaOH+HCl=NaCl+H2O、2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O、Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O、Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O、H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4（白色沉淀，不溶于硝酸）+2H2O5酸能跟某些盐反应生成新酸和新盐例如，H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl、HCl+AgNO3=AgCl（白色沉淀，不溶于硝酸）+HNO3有时生成的新酸不稳定，会继续分解；例如，CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O、Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O、NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O另外，碳酸不稳定，容易分解成二氧化碳和水【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对酸的化学性质的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力并且，经常将其与酸碱指示剂及其性质、金属的化学性质、酸的用途、中和反应、二氧化碳和氢气的实验室制取原理、碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质、灭火器的反应原理、物质的推断和鉴别、碳酸根离子的检验、复分解反应的条件与实质、化学方程式的书写、有关实验操作（或现象、结论）等相关知识联系起来，进行综合考查当然，有时也单独考查之题型有选择题、填空题、实验探究题和计算题中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对酸的化学性质、用途、反应现象和化学方程式等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等当然，有时还会根据所给的有关的表达，来反推酸的化学性质和用途，或评价表达的正误，或实验注意事项等特别是，对后四个化学性质（包括反应现象、化学方程式）和用于金属除锈的用途等，以及知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记酸的化学性质、用途、反应现象和化学方程式，以及与之相关的知识然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生活经验所得，细致地分析题意（或实验、图表信息）等各种信息资源，联系起来综合分析，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可同时，还需要注意以下六点：1酸溶液具有相似化学性质的原因是不同的酸溶液里都含有相同的氢离子2酸与酸碱指示剂反应时，显色的物质是指示剂，而不是酸溶液3根据活泼金属与酸反应的快慢和盐酸的挥发性，可以推断出实验室里制取氢气时，应该选用锌和硫酸反应为好4根据铁锈（主要成分是氧化铁）能与盐酸、硫酸反应，不难推出可以用稀盐酸或稀硫酸来除铁锈；反过来亦然成立也就是根据“性质用途”的关系来巧记这类知识，将会是事半功倍的！5在做中和反应的实验时，一般都要用指示剂酚酞试液来帮助判断反应是否完成也就是，事先在碱溶液中滴入几滴酚酞试液（使溶液成红色），然后再慢慢地向其中滴入稀酸溶液，边滴边振荡（或搅拌溶液），直到溶液颜色恰好变成无色6根据酸能与碳酸盐（即含有碳酸根的盐）反应生成二氧化碳气体的性质，结合反应速度的快慢（碳酸钠和碳酸氢钠的反应太快，常被用作灭火器的反应原理）和生成物的溶解性（碳酸钙与硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在主要成分为碳酸钙的石灰石或大理石的表面上，使反应慢且不连续，甚至会中断），可以推断出实验室里制取二氧化碳时，应该选用主要成分为碳酸钙的石灰石（或大理石）与稀盐酸反应为好9碱的化学性质碱的化学性质【知识点的认识】碱的化学性质主要有如下四个：1碱溶液能跟酸碱指示剂起反应紫色石蕊试液遇碱变蓝，无色酚酞试液遇碱变红变色情况可以简记为：“石蓝酚红”2碱能跟非金属氧化物（即酸性氧化物）反应生成盐和水例如，2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O、2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O、Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O3碱能跟酸起中和反应生成盐和水例如，NaOH+HCl=NaCl+H2O、2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O、Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O、Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O、H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4（白色沉淀，不溶于硝酸）+2H2O4碱能跟某些盐反应生成新碱和新盐例如，Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH、CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2（蓝色沉淀）+Na2SO4、FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3（红褐色沉淀）+3NaCl【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对碱的化学性质的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力并且，经常将其与酸碱指示剂及其性质、二氧化碳的化学性质（包括二氧化碳的检验）、碱的用途、中和反应、碳酸钠的化学性质、物质的推断和鉴别、防止空气的污染、复分解反应的条件与实质、化学方程式的书写、有关实验操作（或现象、结论）等相关知识联系起来，进行综合考查当然，有时也单独考查之题型有选择题、填空题、实验探究题和计算题中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对碱的化学性质、用途、反应现象和化学方程式等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等当然，有时还会根据所给的有关的表达，来反推碱的化学性质和用途，或评价表达的正误，或实验注意事项等特别是，对后三个化学性质（包括反应现象、化学方程式）、二氧化硫的吸收和二氧化碳的检验及吸收等，以及知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记碱的化学性质、用途、反应现象和化学方程式，以及与之相关的知识然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生活经验所得，细致地分析题意（或实验、图表信息）等各种信息资源，联系起来综合分析，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可同时，还需要注意以下六点：1碱溶液具有相似化学性质的原因是不同的碱溶液里都含有相同的氢氧根离子2碱与酸碱指示剂反应时，显色的物质是指示剂，而不是碱溶液3根据非金属氧化物能与碱反应的性质，可以推断出吸收二氧化碳（即除去某气体中的二氧化碳）和二氧化硫（即除去工厂排放的废气中的二氧化硫，防止它污染空气）要用氢氧化钠溶液；而检验二氧化碳气体要用氢氧化钙溶液（即澄清的石灰水）因为氢氧化钙微溶于水，而氢氧化钠易溶于水，在相同条件下形成的两种物质的溶液中，氢氧化钠溶液要比氢氧化钙溶液更浓，所以，吸收二氧化碳（或二氧化硫）时，最好用氢氧化钠溶液又因二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，没有明显的现象出现；但通入氢氧化钙溶液中，澄清的石灰水会变浑浊；所以在检验二氧化碳时，应用氢氧化钙溶液由此可见，根据“性质用途”的关系来巧记这类知识，将会是事半功倍的！同理可得，根据氢氧化钙溶液能与碳酸盐（即含有碳酸根的盐）反应生成碳酸钙沉淀和新碱的性质，可以用来制取工业上最常用的碱氢氧化钠等4在做中和反应的实验时，一般都要用指示剂酚酞试液来帮助判断反应是否完成也就是，事先在碱溶液中滴入几滴酚酞试液（使溶液成红色），然后再慢慢地向其中滴入稀酸溶液，边滴边振荡（或搅拌溶液），直到溶液颜色恰好变成无色10中和反应及其应用中和反应及其应用【知识点的认识】中和反应是指酸与碱作用生成盐和水的反应其实质是酸溶液中的H+和碱溶液中的OH结合生成水（HO）如图所示：常见的中和反应有：NaOH+HCl=NaCl+H2O、2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O、Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O、Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O、H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4（白色沉淀，不溶于硝酸）+2H2O具体的操作步骤：以在氢氧化钠溶液中加入盐酸为例，如图所示： 也就是，首先在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞试液（使溶液成红色），再用胶头滴管慢慢地向其中滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止其中，酚酞试液的作用是根据酚酞的颜色逐渐变浅至消失，既可以说明中和反应的进行，也可以说明反应的完全；但是不可说明是否滴入过多的酸性溶液而使试液呈酸性（因为酚酞溶液无法使酸性溶液显色）其实，检测中和反应是否在进行（或是否完全）的方法，除此之外还有很多例如：1用pH试纸来检测：一般在中和反应进行时，反应前后溶液的pH会变化用pH来检测中和反应是否进行是最直接的方式 2用探测温度的方法：一般来说，中和反应都是放热的反应（但是放热反应不一定是中和反应，如燃烧等）所以，可以通过探测溶液的温度是否升高，来推断中和反应的进行和完全 至于中和反应的应用，主要有如下四点：1改变土壤的酸碱性：根据土壤情况，可以利用中和反应，在土壤中加入酸性或碱性物质，以调节土壤的酸碱性，利于植物生长例如，近年来由于空气污染造成酸雨，还有有机物在分解的过程中会生成有机酸，并且矿物的风化也可能产生酸性物质，导致一些地方的土壤呈酸性，不利于作物的生长；于是人们将适量的熟石灰撒入土壤中，以中和其酸性同时，促进微生物的繁殖，并且土壤中的钙离子增加后，能促使土壤胶体凝结，有利于形成团粒，还可供给植物生长所需的钙元素如图所示： 2处理工厂的废水：工厂里的废水常呈现酸性或碱性，若直接排放将会造成水污染，所以需进行一系列的处理碱性污水需用酸来中和，酸性污水需用碱来中和例如，硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用适量的熟石灰来进行中和处理（生成硫酸钙沉淀和水）3用于医药：人的胃液里含有适量的盐酸（即胃液的pH值为0.91.5），可以帮助消化食物；但是如果饮食过量时，胃会分泌出大量胃酸，反而造成消化不良，会使人感到不适，这时医生就会让你口服一些碱性药物，使碱与过多胃酸反应生成无毒的中性物质例如，用含氢氧化铝的药片可治疗胃酸过多，生成氯化铝和水 另外，被蚊虫叮咬后，蚊虫能在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛如果在患处涂一些含有碱性物质（如NH3H2O）的药水，来中和蚊虫分泌出的蚁酸，就可减轻痛痒 4调节溶液酸碱性：在科学实验时，经常要把溶液的pH控制在一定范围内，如果溶液的酸性或碱性太强，就可以用适当的碱或酸调节溶液的pH【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对中和反应及其应用的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力并且，经常将其与“酸碱指示剂及其性质、酸的化学性质及其用途、碱的化学性质及其用途、溶液pH的测定、化学反应时的能量变化、复分解反应及其发生的条件、物质的推断和鉴别、化学方程式的书写、有关实验操作（或现象、结论）”等相关知识联系起来，进行综合考查当然，有时也单独考查之题型有选择题、填空题、实验探究题和计算题中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对中和反应及其应用等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等当然，有时还会根据所给的有关的表达，来评价表达的正误，或者注意事项等特别是，对中和反应的定义及其操作过程（包括判断反应是否进行和完全）、有关的反应现象及化学方程式的书写、前三个应用，以及知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记中和反应及其应用等相关知识然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生活经验所得，细致地分析题意（或实验、图表信息）等各种信息资源，联系起来综合分析，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可同时，还需要注意以下三点：1中和反应是指酸与碱作用生成盐和水的反应但是，不能反过来说生成盐和水的反应是中和反应因为非金属氧化物与碱作用也能生成盐和水（如二氧化碳与澄清的石灰水的反应），可它就不是中和反应；还有酸与金属氧化物作用也能生成盐和水（如用稀盐酸出铁锈的反应），可它也不是中和反应2中和反应一定是复分解反应，但是复分解反应不一定是中和反应；只有酸和碱之间的反应才是中和反应3在做中和反应的实验时，由于酸和碱的溶液一般是无色，二者反应时的现象不明显，所以往往借助于一些试剂或仪器等（如酸碱指示剂、pH试纸、温度计等），来帮助我们判断反应是否进行或恰好完全11盐的化学性质盐的化学性质【知识点的认识】盐的化学性质主要有如下几点：1某些盐能与某些金属反应生成新盐和新金属（该金属一定要比盐中的金属活泼才可以把它给置换出来）；例如，CuSO4+Fe=FeSO4+Cu、3CuSO4+2Al=Al2（SO4）3+3Cu、2AgNO3+Cu=Cu（NO3）2+2Ag2某些盐能与酸发生反应生成新盐和新酸；例如，BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl、AgNO3+HCl=AgCl（白色沉淀，不溶于硝酸）+HNO3有时生成的新酸不稳定，会继续分解；例如，CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O、Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O、NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O3某些盐能与碱发生反应生成新盐和新碱；例如，Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3+2NaOH、CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2（蓝色沉淀）、FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe（OH）3（红褐色沉淀）4盐能与盐发生反应生成两种新盐；例如，NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3、CuSO4+BaCl2=BaSO4+CuCl25某些盐受热分解；例如，2KClO3MnO22KCl+3O2、2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2、CaCO3高温CaO+CO2、2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对盐的化学性质的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力并且，经常将其与金属的化学性质、金属的活动性顺序、酸（或碱）的化学性质、碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质、物质的推断和鉴别、碳酸根离子（或硫酸根离子、氯离子）的检验、氧气（或二氧化碳）的实验室制取原理、二氧化碳的工业制法、复分解反应的条件与实质、化学方程式的书写、常用盐的用途、有关实验操作（或现象、结论）等相关知识联系起来，进行综合考查当然，有时也单独考查之题型有选择题、填空题、实验探究题和计算题中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对盐的化学性质等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等当然，有时还会根据所给的有关的表达，或评价表达的正误，或实验注意事项等特别是，对盐的化学性质中的反应现象和化学方程式的考查，以及知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记酸的化学性质、用途、反应现象和化学方程式，以及与之相关的知识然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生活经验所得，细致地分析题意（或实验、图表信息）等，联系起来综合分析，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可同时，还需要注意以下几点：1由于不同盐的溶液里，含有的阳离子（或阴离子）不尽相同，所以盐没有必然的相似化学性质但是，组成中具有相同成分的少部分盐，也是具有一定的规律的2某些盐和某些金属的反应与否，可以根据金属活动性顺序及其应用来判断（切记：“前置后，盐可溶，钾、钙、钠不能够”）；而所涉及的化学反应方程式的书写，可以根据置换反应的定义（或特点）来进行3某些盐和酸（或碱、盐）的反应与否，可以根据复分解反应发生的条件来判断；而所涉及的化学反应方程式的书写，可以根据复分解反应的定义（或实质、特点）来进行4某些盐的分解，可以联系着氧气的实验室制取原理和二氧化碳的工业制取反应原理，来理解和识记相关的化学反应即可5根据碳酸盐（即含有碳酸根的盐）能与酸反应生成二氧化碳气体的性质，结合反应速度的快慢（碳酸钠和碳酸氢钠的反应太快，常被用作灭火器的反应原理）和生成物的溶解性（碳酸钙与硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在主要成分为碳酸钙的石灰石或大理石的表面上，使反应慢且不连续，甚至会中断），可以推断出实验室里制取二氧化碳时，应该选用主要成分为碳酸钙的石灰石（或大理石）与稀盐酸反应为好12常见化肥的种类和作用常见化肥的种类和作用【知识点的认识】常见化肥的种类和作用，如下表所示：【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对常见化肥的种类和作用的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力并且，经常将其与物质的元素组成、物质的分类、化学式的书写和意义、酸碱盐的性质、物质的推断和鉴别、水的污染和防治等相关知识联系起来，进行综合考查当然，有时也单独考查之题型有选择题、填空题、实验探究题中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对常见化肥的种类和作用等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等特别是，对氮、磷、钾三种元素对植物生长的作用及其缺乏症、常见化肥和铵态氮肥的特性的考查，以及对复合肥的判断能力和知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记常见化肥的种类和作用，以及与之相关的知识然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生产或生活经验所得，细致地分析题意（或实验、图表信息）等，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可同时，还需要注意以下几点：1对于常见化肥的种类来说，可以联系着物质的元素组成中所含有的氮元素（或磷元素、或钾元素），来理解和识记并且，要注意如果同时含有氮、磷、钾这三种营养元素中的两种或两种以上的，才是复合肥（它属于纯净物）2对于常见化肥的作用，可以采用“氮浓绿，余两抗”这样的口诀来识记其中，“氮浓绿”是指氮肥能使植物生长茂盛、叶色浓绿；“余两抗”是指余下的磷肥和钾肥两种化肥的作用为“两抗磷肥是抗寒和抗旱（不过，它还有促进早熟、籽粒增多和籽粒饱满的作用），而钾肥是抗病虫害和抗倒伏”3所谓铵态氮肥的特性（即铵盐的化学性质），是指它能够与碱反应释放出氨气（降低了肥效），所以在使用它时，一定要注意不要与碱性物质混合施用4对于复合肥的判断，要注意两点：（1）它是纯净物，（2）它的元素组成中必须同时含有氮、磷、钾三种营养元素中的两种或两种以上13化肥的简易鉴别化肥的简易鉴别【知识点的认识】化肥的简易鉴别如表所示： 其中，最常用的氮肥的区分方法如图所示：【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对化肥的简易鉴别的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力并且，经常将其与常见化肥的种类和作用、铵根离子的检验（或铵态氮肥的检验）、酸碱盐的性质、物质的推断和鉴别、酸碱盐的溶解性等相关知识联系起来，进行综合考查当然，有时也单独考查之题型有选择题、填空题、实验探究题中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对化肥的简易鉴别及其相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等特别是，对化肥的简易鉴别时的现象、常见化肥和铵态氮肥的特性的考查，以及对知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记化肥的简易鉴别，以及与之相关的知识然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生产或生活经验所得，细致地分析题意（或实验、图表信息）等，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可同时，还需要注意以下几点：1在对化肥（或物质）进行鉴别时，一般是先物理方法上着想，然后再考虑化学方法2对于氮肥的区分来说，一般都是根据铵态氮肥的特性（或铵根离子的检验、铵态氮肥的检验、铵盐的化学性质）来进行所谓铵态氮肥的特性，是指它能够与碱反应释放出氨气（易挥发，有刺激性的气味，能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝）14离子或物质的共存问题离子或物质的共存问题【知识点的认识】离子或物质的共存问题就是指当不同的离子或物质存在于同一溶液中时，如果不能相互结合生成沉淀或气体或水等特殊物质，则说明它们是能够共存的；例如，氯化钠和硝酸钾在同一溶液中是能够共存的如果能够相互结合生成沉淀或气体或水等特殊物质的话，则说明它们是不能够共存的；例如，氯化钠和硝酸银在同一溶液中是不能够共存的（因为其中的氯离子和银离子能够相互结合生成氯化银沉淀）【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对离子或物质的共存问题的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力并且，经常将其与常见常用的酸碱盐的性质、化学反应的实质、复分解反应的条件与实质、物质的鉴别和推断、化学反应方程式的书写等相关知识联系起来，进行综合考查当然，有时也单独考查之题型有选择题、填空题、实验探究题中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对离子或物质的共存问题和部分酸碱盐的溶解性表及其相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等特别是，对常见常用的、特殊的离子或物质的共存问题和部分酸碱盐的溶解性的考查，以及对知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记离子或物质的共存问题和部分酸碱盐的溶解性表，以及与之相关的知识然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生产或生活经验所得，细致地分析题意（或实验、图表信息）等，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可同时，还需要注意以下几点：1对离子或物质的共存问题的分析和探究，可以联系着化学反应的实质和复分解的条件与实质来思考推断它们是否共存2当考虑离子或物质之间是否能够结合生成沉淀时，可以联想着部分酸碱盐的溶解性表及其导记口诀来分析探究之3一般的技巧是：当组成物质的阳离子或阴离子相同时，这样的物质是能够共存的（因为将其中的阳离子或阴离子交换时，还是原来的组合，并不会产生新的特殊物质）15酸、碱、盐的鉴别酸、碱、盐的鉴别【知识点的认识】酸、碱、盐的鉴别是初中化学物质检验或鉴别的核心内容，具体是指综合常见的酸碱盐的性质或相互关系，尤其是它们的特性或反应时的现象等，通过细致地分析、推断，来鉴别出它们究竟是哪一种具体的酸、碱或盐的复杂过程这类鉴别的类型和方法有多种，现点两种类型及其原理、方法和典型例题等，以图起到抛砖引玉之功效1一剂鉴别（即限用一种试剂来鉴别多种物质），其原理是选择一种试剂，分别加入到待测物质中，会出现明显不同的现象；然后据此将其逐一鉴别开来常用的方法如下：（1）若物质间有明显的溶解性差异、溶解时的吸热或放热差异以及水溶液的颜色差异时，可用“水”来鉴别（如碳酸钙、氢氧化钠、硫酸铜和氯化钠的鉴别）（2）若物质间有明显的酸碱性差异，可选用紫色石蕊溶液或PH试纸来鉴别（如盐酸、氯化钠和氢氧化钙溶液的鉴别）（3）鉴别一组溶液时，若其中有酸，可选用碳酸钠等可溶性碳酸盐来鉴别（如盐酸、氯化钠和氢氧化钙溶液的鉴别）若其中有碳酸盐，可从酸入手；当同时有含银离子的化合物时，应选用盐酸（如碳酸钠、氯化钠和硝酸银的鉴别）；当同时有含 Ba2+的化合物时，则选用硫酸（如碳酸钠、氯化钡和硝酸钾的鉴别）若阴离子相同而阳离子不同，可用强碱溶液（如氢氧化钠、氢氧化钡）来鉴别（如氯化铜、氯化镁、氯化亚铁和氯化铵的鉴别）2无剂鉴别（即不用任何其它试剂鉴别多种物质），其原理一般是利用物质的物理性质（如颜色、溶解性等）不同，通过感观找到突破口，然后利用已鉴别出来的物质作为试剂将其余物质依次鉴别出来例如：不用其它试剂，用最简单的方法鉴别下列物质（1）氢氧化钠溶液；（2）氯化镁溶液；（3）硫酸铜溶液；（4）氯化钾溶液正确鉴别顺序是（） A（1）（2）（3）（4）B（3）（2）（1）（4）C（4）（1）（2）（3）D（3）（1）（2）（4）通过观察发现，只有硫酸铜溶液为蓝色，其余溶液均为无色就以硫酸铜溶液为已知试剂，用来鉴别本组另外三种溶液分别取这三种待测溶液少量于3支试管中，分别滴加硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀的原溶液为氢氧化钠溶液；再以氢氧化钠溶液为已知试剂鉴别另外2种溶液，方法同上，加入氢氧化钠溶液时有白色沉淀产生的是氯化镁溶液，无明显现象的是氯化钾溶液因此，正确答案为D当然，有时也利用物质的化学性质，通过比较它们两两化学反应时的不同现象，来将其鉴别开来例如，不用其它试剂，将稀盐酸、氯化钠溶液、碳酸钠溶液和氯化钡溶液四种物质鉴别开的顺序是碳酸钠溶液稀盐酸或氯化钡溶液氯化钠溶液方法是将这四种物质，分别取样，然后两两进行反应；既可和其中的一种物质反应生成沉淀，又可和其中的另一种物质反应生成气体（即冒气泡）的是碳酸钠溶液；那么和碳酸钠反应生成气体（即冒气泡）的是稀盐酸，而生成沉淀的氯化钡溶液，最后剩余的一种就自然而然的是氯化钠溶液了【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对酸、碱、盐的鉴别的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力由于它综合了酸碱盐的相互关系，具有考查知识面广、综合性强等特点，是化学知识在一个较高层次上的巩固和应用，所以经常它受到命题人的青睐并且，经常将其与常见酸碱盐的性质、元素单质和化合物知识、物质的鉴别和推断、物质的特色、常见离子的检验方法及现象、典型反应及现象、溶解时的吸热和放热特例、常见酸碱盐的溶解性表等相关知识联系起来，进行综合考查当然，有时也单独考查之题型有选择题、填空题、实验探究题中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对酸、碱、盐的鉴别等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等特别是，对常见酸碱盐（如盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、钾盐、钙盐、钠盐、镁盐、铁盐、亚铁盐、铵盐、钡盐、铜盐、银盐）的鉴别及其相关问题的考查，以及对知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记酸、碱、盐的鉴别的类型、原