中考化学备考复习 专题三 金属和金属矿物课件.ppt

专题三 金属和金属矿物,2016年陕西中考化学科复习备考,【考试要求】,1.了解金属的物理特征。认识常见金属的主要化学性质，了解防止金属锈蚀的简单方法。 2.知道一些常见金属（铁、铝等）矿物；知道可用铁矿石炼铁。 3.知道在金属苏中加入其它元素可以改变金属材料的性能，知道生铁和钢等重要的合金。 4.认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用；认识废弃金属对环境的影响和回收金属的重要性。,金属和金属材料,金属材料,金属的性质,金属资源的利用和保护,纯金属：铜、铁、铝等,合金,铁合金,钛合金,生铁：含碳量2%4.3% 钢：含碳量0.03%2%,物理性质,具有金属光泽、固体（除汞外） 良好的导电性、导热性、延展性,化学性质,与氧气反应 与酸反应 与金属化合物溶液反应,矿石种类、铁的冶炼,金属的锈蚀和防护,金属资源的保护,锈蚀的条件 防锈蚀的措施,合理开采 防腐蚀 回收利用 寻找金属的代用品,【知识网络】,【考点聚焦】,【考点1金属材料】,例1.下列关于金属和合金的叙述中，不正确的是（ ） A青铜是人类历史上最早使用的合金B锌比铁活泼，把锌镀在铁表面能防止铁生锈C铜的化学性质不活泼，因此是制炊具、食具的最好材料D合金的硬度一般比各成分金属大，而多数合金的熔点却低于它的成分金属,【点拨】： （1）青铜是铜和锡的合金，是人类历史上最早使用的合金；（2）锌比铁活泼，把锌镀在铁表面能防止铁生锈；（3）制炊具、食具的金属主要是铝和钢铁，一般不用铜；（4）合金的硬度一般比各成分金属大，而多数合金的熔点却低于它的成分金属。,【考点聚焦】,例2.人们的日常生活离不开金属，高科技新材料的开发和应用也需要金属 请回答：（1）目前世界年产量最高的金属是_；（2）根据图所示的应用实例，试说出金属具有的两点物理性质：_； （3）日常使用的金属材料多数是合金与组成合金的纯金属相比，合金的优点一般有_（填序号）强度更低；硬度更大；熔点更高；抗腐蚀性更好,【点拨】：（1）当前世界上年产量最高的金属是铁，钢铁的生产能力能够反映一个国家的工业化水平；（2）金属具有良好的导电性、导热性、延展性等；（3）合金相对于组成它的金属来说，一般具有密度较小、熔点较低、耐腐蚀性强、硬度大、机械强度大等方面的特点,【考点聚焦】,【考点2金属活动性顺序】,例3.某学习小组的同学就“选择合理试剂验证Cu、Zn、Ag三种金属活动性顺序”的作业进行交流，下列四位同学选择的试剂中不合理的是（ ） AZn、Ag和CuSO4溶液 BCu、Ag和Zn(NO3)2溶液 CCu和Zn(NO3)2溶液AgNO3溶液 DCu、Zn、稀盐酸和AgNO3溶液,【点拨】：（1）Zn能与CuSO4溶液反应，Zn的活泼性大于Cu；Ag不能与CuSO4溶液反应，Cu的活泼性大于Ag，所以，能得到Zn、Cu、Ag三种金属活动性顺序； （2）Cu、Ag都不能与Zn(NO3)2溶液反应，无法确定Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序； （3）Cu不能与Zn(NO3)2溶液反应，Zn的活泼性大于Cu；Cu能置换AgNO3溶液中的银，Cu的活泼性大于Ag，所以，能得到Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序； （4）Zn能与稀盐酸反应，Cu不能与稀盐酸反应，Zn的活泼性大于Cu；Cu能置换AgNO3溶液中的银，Cu的活泼性大于Ag，所以，能得到Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序。,【考点聚焦】,例4.为探究铁、铜、银三种金属活动性强弱。小强同学设计了如下的实验方案，我们一起对实验分析、完善并归纳。【实验药品】 铁片、铜片、银片、20%稀硫酸、CuSO4溶液、AgNO3溶液、FeSO4溶液【提出假设】三种金属的活动性强弱为：FeCuAg【实验方案】取体积相等的金属片，用砂纸打磨光亮；分别进行下列实验操作。,【考点聚焦】,【观察分析】（1）上述实验中能观察到金属表面有气泡产生是_（填写实验序号）；（2）我国古代“湿法炼铜”就是利用了实验试管D中的反应原理，请写出该反应化学方程式_。【方案完善】通过上述实验还不能证明铁、铜、银三种金属的活动性强弱，还需在此基础上补充一个实验，写出实验中发生反应的化学方程式_。 【拓展迁移】（1）回收废旧金属的意义有_（写一点即可）。 （2）在CuCl2和AlCl3的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中加入盐酸，无明显现象，则滤液中一定含有的溶质是_。,，,【考点聚焦】,【考点3金属的化学性质】,例5下图为某学习小组探究金属化学性质时所做的四个实验，仔细分析后回答下列问题：,（1）描述A中的实验现象 （2）写出C中反应的化学方程式 。 （3）要证明Cu、Fe、Ag的活动性顺序，至少要做的实验是 (填序号)。,【点拨】：验证三种金属活动性顺序类问题时，一般采取“三取中”的方法进行设计实验，即选取活动性位于中间的那种金属的单质与另两种金属的盐溶液反应；或取中间金属的盐溶液与另两种金属的单质进行反应。 （1）由于在金属活动性顺序中铜银，所以铜可以置换出银，并生成蓝色的硫酸铜溶液，所以其现象是铜丝表面附着一层银白色固体，溶液变为蓝色；（2）C中是锌与稀盐酸的反应，锌的活动性在氢的前面，所以锌与稀盐酸可以反应生成氢气，其反应的方程式为Zn+2HCl=ZnC12+H2；（3）用于证明铁、铜、银的金属活动性顺序实验是A、B，因为由A知铜能置换出硝酸银中的银，说明活动性铜银，B中的铁能置换出硫酸铜中的铜，说明活动性FeCu，所以可得活动性：FeCuAg；,，,【考点聚焦】,【考点4 铁的冶炼】,例6.如图是实验室用一氧化碳还原氧化铁的实验装置图，试回答：（1）仪器的名称是_，在上述装置中的作用 是_，有关反应的化学方程式是_；（2）实验过程中仪器中的现象是_， 反应的化学方程式是_；（3）仪器中发生反应的化学方程式是_,【点拨】：在用一氧化碳还原铁矿石的实验过程中，要特别注意在加热前必须将管内空气排尽，尾气要进行处理才能排放。注意观察装置中的加热仪器不同，一个是酒精灯，一个是酒精喷灯，一氧化碳还原铁矿石的反应条件是高温。 （1）仪器是酒精灯，能将未参加反应的一氧化碳点燃转化成二氧化碳，防止造成空气污染； （2）氧化铁为红色粉末，能被一氧化碳还原为黑色的铁粉，同时生成二氧化碳； FexOy+yCO xFe+yCO2 （3）二氧化碳能使石灰水变浑浊，此反应为氢氧化钙与二氧化碳反应生成了碳酸钙沉淀和水。,，,【考点聚焦】,【考点5铁的锈蚀、防护和保护】,例7北京2008年奥运会主体育场“鸟巢”，被泰晤士报评为全球“最强悍”工程建造“鸟巢”使用了大量的钢铁。（1）钢铁属于_（填“纯净物”或“混合物”）；（2）每年世界上钢铁的产量很高，钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的_ 共同作用的结果；为了防止钢铁锈蚀，人们常采用在其表面_或镀上其他金属等覆盖保护膜的方法。这些方法都能够防止锈蚀的共同原理是_；（3）在生活、生产中保护金属资源的有效途径有_（写一种即可）。,【点拨】：根据铁生锈的条件可以判断防止铁生锈的方法。 （1）钢铁是铁的合金，属于混合物； （2）铁制品锈蚀的实质是：铁和空气中氧气和水共同作用生成铁锈；为了防止钢铁锈蚀，人们常采用在其表面刷漆（或涂油）或镀上其他金属等覆盖保护膜的方法这些方法都能够防止锈蚀的共同原理是隔绝了空气和水； （3）保护金属资源的有效途径有：防止金属的腐蚀、回收利用废旧金属、合理开采金属矿物和寻找金属的代用品等。,【考点聚焦】,【考点6 有关炼铁(含杂质物质)的计算】,例8.现有100t含氧化铁80%的赤铁矿石，工业上用于冶炼生铁（1）生铁主要是铁和_的合金；（2）100t含氧化铁80%的赤铁矿石中氧化铁的质量为_t；（3）用题中所给的赤铁矿石能冶炼出含杂质3%的生铁多少吨？,【点拨】：本题主要考查合金的有关概念，含杂质物质的化学方程式的计算 。 （1）生铁的主要成分是铁，还有碳等杂质；（2）100t含氧化铁80%的赤铁矿石中氧化铁的质量=100t80%=80t； （3）由赤铁矿的质量和氧化铁的质量分数以及生铁中杂质的质量分数，根据赤铁矿炼铁的化学方程式可以计算出炼出生铁的质量。,【中考早体验】,1（2014邵阳）看图回答下列问题：,（1）上述金属制品，利用其导热性的是_，A图中用到的合成材料是_； （2）钢铁是常用的金属材料，写出工业上用赤铁矿（主要成分是Fe2O3）炼铁的主要化学方程式：_； （3）铝制品比铁制品具有更好的抗腐蚀性能，是因为铝表面能生成一层_，阻止铝进一步被氧化； （4）铁制水龙头易生锈，写一条能防止铁制品生锈的方法_。,【解析】：（1）铝制水壶利用金属的导热性；塑料属于合成材料； （2）CO在高温条件下与氧化铁反应，生成铁和二氧化碳； （3）铝制品比铁制品具有更好的抗腐蚀性能，是因为铝表面能生成一层致密的氧化物薄膜，阻止铝进一步被氧化； （4）采取在水龙头表面涂刷油漆或镀上其他金属等方法，都可使铁与空气中水和氧气隔绝，而达到防止锈蚀的目的.,【中考早体验】,2（2015河池）向一定量的AgNO3与Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤。分析判断下列说法正确的是（ ） A滤渣中一定有Zn，可能有Ag B滤渣中一定有Cu、Ag，可能有Zn C滤液中只有Zn(NO3)2 D滤液中一定有Zn(NO3)2，可能有Cu(NO3)2,【解析】本题考查的是金属和盐溶液的反应。根据金属银、铜、锌的活动性由强到弱的顺序锌铜银，当把锌粉加入到AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，首先置换出银，银被置换完才继续置换铜。 根据加入锌粉的质量多少，可得到以下几种可能： 若加入的锌的量只能与部分硝酸银发生反应，所得滤液所含溶质为：AgNO3、Cu（NO3）2和生成的Fe(NO3)2，滤渣只有Ag； 若加入的锌的量与硝酸银恰好完全反应或与部分硝酸铜能发生反应，所得滤液所含溶质为：Cu(NO3)2和生成的Fe(NO3)2，滤渣有Ag、Cu； 若加入过量的锌的量，硝酸银与硝酸铜都被全部反应，所得滤液所含溶质为生成的Fe(NO3)2；滤渣有Ag、Cu、Zn；所以滤液中一定含有的溶质是Zn(NO3)2； 故选项为：D,【中考早体验】,3（2014绵阳）金属和金属制品与我们的生活息息相关，铁、铜、银及其合金使用非常广泛（1）上述三种元素在地壳中含量最多的是_；（2）要验证上述三种元素的活动性顺序，用一种金属和两种常见的溶液就可完成，这两种溶液的溶质是_，写出对应的化学反应方程式：_；（3）金属和金属制品除了正常消耗外，还有很多因腐蚀而消耗。防止钢铁生锈的措施有_（填两种）。,【解析】：（1）在铁、铜、银上述三种元素中，在地壳中含量最多的是铁（2）要验证上述三种元素的活动性顺序，用一种金属和两种常见的溶液就可完成，这两种溶液是硝酸亚铁和硝酸银，铜能与硝酸银反应不能与硝酸亚铁反应，可比较三种金属的活动性反应的方程式是：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag（3）防止钢铁生锈的措施有很多，例如：涂油、刷漆、保持铁制品表面干燥、洁净等,【中考早体验】,4（2014长春）请回答下列与金属有关的问题：（1）生铁片与纯铁片相互刻画时，纯铁片表面可留下划痕，说明_的硬度大；（2）6.5g与足量的稀硫酸反应（化学方程式为Zn+H2SO4ZnSO4+H2），理论上可制得氢气的质量为_g；（3）使用下列各组试剂，能验证Fe、Cu、Ag活动性顺序的是_（填序号）。 AAg、FeSO4溶液、CuSO4溶液 BFe、Cu、AgNO3溶液 CFe、Ag、CuSO4溶液。,【解析】：（1）合金比形成它的纯金属的硬度大，因此，生铁片与纯铁片相互刻画时，纯铁片表面可留下划痕； （3）A：Ag与FeSO4溶液、CuSO4溶液两溶液均不能发生反应，因此，只能得到Ag的活动性小于Fe、小于Cu的结论，不能说明Fe与Cu两金属活动性强弱；B、Fe、Cu均与AgNO3溶液反应，只能得到Ag的活动性小于Fe、小于Cu的结论，不能说明Fe与Cu两金属活动性强弱；C、Fe能与CuSO4溶液发生置换反应而Ag不能与之发生反应，可判断三种金属活动性为FeCuAg 。,【中考早体验】,5（2015长春）回答下列与金属有关的问题： （1）在黄铜（铜锌合金）片和纯铜片中，硬度较大的是 ，将它们分别放入稀盐酸中能产生气泡的是 ； （2）铁生锈是铁与空气中的 发生化学反应的过程； （3）向AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量Al粉，充分反应后过滤；取少量滤液滴加稀盐酸，产生白色沉淀。滤液中一定含有的溶质是 。,【解析】： （1）合金的硬度比组成其纯金属的硬度大，所以硬度较大的是黄铜，黄铜中的锌会与盐酸反应生成氢气，将它们分别放入稀盐酸中能产生气泡的是黄铜； （2）铁生锈是铁与空气中的氧气、水发生化学反应的过程； （3）取少量滤液滴加稀盐酸，产生白色沉淀，溶液中含有硝酸银，向AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量Al粉，所以滤液中一定含有的溶质是硝酸铜、硝酸银、硝酸铝。,6（2015本溪）金属在生产、生活中起着重要重要 （1）金属生锈是世界面临的难题，铁生锈实际上是铁与水、 共同作用的结果； （2）家庭中自行车车架经常采用的防锈方法是； （3）工业上采用赤铁矿石（主要成分是氧化铁）炼铁的反应原理是 （用化学方程式表示）； （4）金属的回收利用和防止金属的腐蚀，是保护金属资源的有效途径，请你再写出一条 。,【中考早体验】,【解析】： （1）铁在空气中锈蚀，是因为铁与空气中的氧气和水共同作用的结果； （2）可用刷油漆、涂油等方法减缓钢铁锈蚀，庭中自行车车架经常采用的防锈方法是刷油漆； （3）CO在高温条件下与氧化铁反应，生成铁和二氧化碳，其反应的化学方程式为3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2； （4）金属的回收利用和防止金属的腐蚀，有计划、合理地开采矿物，寻找金属替代品，是保护金属资源的有效途径，,【中考早体验】,7.（2015陕西）铁是生产、生活中应用很广泛的一种金属。下列是与铁的性质有关的部分实验图，请回答下列问题。,（1）A中细铁丝燃烧生成黑色固体物质的化学式是 。 （2）B中铁钉最易生锈的部位是 （填“a”、“b”或“c”）。 （3）C中刚开始无气泡产生，溶液颜色逐渐由无色变为黄色，此时试管内发生反应的化学方程式是 。 （4）D中反应一段时间后，试管内固体质量比反应前增大，据此推断，试管内溶液质量与反应前相比 （填“增大”、“不变”或“减小”）。,【解析】（1）铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，其化学式为Fe3O4 （2）铁生锈的条件为与氧气和水同时接触；故b处最易生锈; （3）C中刚开始无气泡产生，是因为铁表面有铁锈没有及时除去，铁锈与酸反应，溶液颜色逐渐由无色变为黄色。 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O （4）铁和硫酸铜反应产生硫酸亚铁和铜，试管内固体质量比反应前增大，根据质量守恒定律，试管内溶液质量与反应前相比减小。,【中考早体验】,8（2015莱芜）金属是重要资源，在日常生活中已得到越来越广泛的应用 （1）铜常用于制作导线，因为其具有良好的 。 （2）将纯铝和铝合金相互刻画，纯铝上留下明显划痕，说明 。 （3）对汽车部分钢铁部件进行喷漆可以防止其生锈，原因是 。 （4）如图，向一定量AgNO3溶液中加入铜和锌的混合粉末，充分反应后过滤，的溶液甲和固体乙。,若乙中含有锌、铜、银三种固体，则溶液甲中所含的金属离子符号为， 此时向固体乙中加入稀盐酸，发生反应的化学方程式为，该反应类型为反应。 若溶液甲显蓝色，是因为（用化学反应方程式表示），此时固体乙中一定含有的物质是。,【解析】：（1）铜常用于制作导线，因为其具有良好的导电性 （2）将纯铝和铝合金相互刻画，纯铝上留下明显划痕，说明铝合金的硬度比纯铝的大 （3）对汽车部分钢铁部件进行喷漆可以防止其生锈，原因是隔绝空气和水 （4）若溶液甲显蓝色，说明了铜与于硝酸银反应生成了硝酸铜，化学反应方程式为：Cu+2AgNO32Ag+Cu(NO3) 2，此时固体乙中一定含有的物质是银,【中考早体验】,9（2015鄂州）为测定某Cu-Zn合金中铜的质量分数，某同学将10g该合金放入到盛有40g足量稀硫酸的烧杯中，充分反应后，测得烧杯中剩余物的质量为49.9g。 （1）生成氢气的质量为_； （2）计算原合金中铜的质量分数。,10（2015陕西）某化学兴趣小组同学为回收一块质量为40g的铜锌合金中的铜，将该合金放入烧杯中，逐渐加入稀硫酸至不再产生气泡时，恰好用去稀硫酸100g，烧杯内剩余固体质量为27g。请完成下列分析及计算： （1）40g铜锌合金中锌的质量是 g。 （2）计算所用稀硫酸中溶质的质量分数。,谢谢!,