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第10课时 常见的碱,中考一轮复习,03,02,01,复习目标,了解常见的碱性质,理解碱的化学性质,了解碱的用途,知识建构,减小,潮解,密封,苛性钠,熟石灰,知识梳理, 碱溶液能与指示剂反应：,变蓝,变蓝,变红,变红,知识梳理,2.碱能与某些非金属氧化物反应,碱 （可溶于水） + 某些非金属氧化物 = 盐 + 水,Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O（检验CO2）,CO2,知识梳理,NaOH + HCl = NaCl + H2O,（3）、酸 + 碱 盐 + 水,NaOH溶液,滴入无色酚酞溶液,在滴入盐酸溶液,溶液变红,溶液为无色,知识梳理,4.盐(可) + 碱(可) 另外盐 + 另外碱,2NaOH +CuCl 2= Cu(OH) 2+2NaCl,2KOH +FeCl 3 = Fe(OH) 3+3KCl,蓝色沉淀,红褐色沉淀,知识梳理,熟石灰或消石灰,烧碱、火碱或苛性钠,Ca(OH)2,NaOH,建筑材料、漂白剂、处理 污水、改良酸性土壤,制肥皂、洗涤剂、造纸、 纺织工业、炼制石油,知识梳理,A. 该反应是NaOH溶液滴入稀盐酸 B. a 点是指加入NaOH溶液的质量 C. A点时，溶液的溶质为NaOH、NaCl D. B点表示稀盐酸和加入的NaOH溶液质量相同,1、如图是稀HCl和NaOH溶液反应的pH变化曲线图，据图分析所得出的结论正确的是（）,难点突破,C,A. 能使紫色石蕊溶液变蓝色 B. 能与盐酸反应生成水 C. 能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀 D. 能与CO2反应生成水,熟记碱的化学性质,2、碱溶液中都含有OH-，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba(OH)2性质的描述中，不属于碱的共同性质的是（）,难点突破,NaOH 变质的原因？,2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 氢氧化钠变质或吸收CO2,3、思考：物质变质问题分析,取少量样品，滴加足量稀盐酸，有气泡产生，则变质,鉴别NaOH是否变质？,Na2CO3 + 2HCl=2NaCl+H2O+CO2,氢氧化钠在空气中吸收水分，会和二氧化碳反应啊！,难点突破,4.把纯水、稀硫酸和氢氧化钠三种无色溶液区别开的最简单的方法是（ ） A：滴入酚酞试液 B：滴入石蕊试液 C：滴入氯化钡溶液 D：通入二氧化碳气体,B,5.下列物质不能和氢氧化钠溶液反应生成盐和水的是（ ） A：三氧化硫 B：二氧化碳 C：氧化镁 D：稀硫酸,C,难点突破,一、常见的碱：氢氧化钠、氢氧化钙的性质、俗称、用途要记住； 二、碱的化学性质： 1、碱与指示剂反应； 2、碱与非金属氧化物反应生成盐和水； 3、酸与碱反应生成盐和水； 4、碱与盐反应生成新碱和新盐； 三、碱的用途,本课小结,作业布置,
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