常见的弱电解质 溶液的酸碱性

课时 3 常见的弱电解质 溶液的酸碱性学习目标1知道的水的离子积常数； 2知道电离平衡常数与弱酸、弱碱的酸碱性强弱之间的关系；3. 知道溶液酸碱性与c(H+)和c(OH-)之间的关系；4. 知道pH与c(H+)和c(OH-)之间的关系。学习重点与难点水的离子积、溶液的酸碱性知识梳理知识点一：水的电离与KW1. 水的电离特点(1) 水分子与水分子之间相互作用而引起电离的发生；(2) 极难电离，只有极少数水分子发生电离；(3) 由水分子电离出的H+和OH-数目相等；(4) 水的电离过程是可逆的、吸热的。2水的离子积常数一定温度下，c(H+)和c(OH-)得乘积是一个常数，称为水的离子积常数, 简称，符号为。说明：任何水溶液中均存在着H+和OH-。水的离子积是水电离平衡 时具有的性质，不仅适用于纯水，也适用于稀的水溶液。其中 c(H+)、c(OH-) 均表示整个溶液中的c(H+)和 c(OH-)o 入只与温度有关，与c(H+)、c(OH-)的变化无关。水的电离是吸热的, 故升高温度，水的电离平衡向电离方向移动，c(H+)和 c(OH-)都增大，KW增 大，反之，则减小。即温度升高， KW 增大；温度降低， KW 减小。若未注 明温度，一般认为是常温。K 一定温度下，在不同的溶液中c(H+)= “ W、，故c(H+)和c(OH-)成c(OH )反比，但在任何溶液中，由水电离出的H+和OH-的浓度一定相等。 常温时，Kw=c (H+) c(OH-)=1x10-i4o 知识点二：弱酸、弱碱的电离1. 弱酸、弱碱的电离常数能够反映弱酸、弱碱酸碱性的相对强弱。在一定的温度下，当弱酸浓度相同时，电离常数越大，弱酸的电离 度，弱酸的酸性o2. 多元弱酸的电离。h2co3、h3po4等多元弱酸在水溶液中的电离是进行的，每一 步电离都有相应的电离常数，电离常数逐级减小。 知识点三：溶液的酸碱性 1溶液的酸碱性溶液的酸碱性取决于溶液中c(H+)和c(OH-)的相对大小，在一定温度下， 水溶液中c (H+ )与c(OH-)乘积是。知道其中一种离子的浓度,就可计算出另一种离子的浓度，从而判断溶液的性。(1)酸性溶液：c(H+)c(OH-), c(H+)越大，性越强，室温时，c (H+)10-7 molL-i, c(OH-)10-7 molL-i。碱性溶液：c(H+)Vc(OH-), c(OH+)越大，_性越强，室温时，c(H+)10-7 molL-i, c(OH-)10-7 molL-i(3)中性溶液：c(H+)=c(OH-)，室温时，c(H+)=c(OH-)10-7 moLL-i。注意：溶液的酸碱性与酸和碱的酸碱性涵义的区别：溶液的酸碱性取决于溶液中c(H+)与 c(OH-)的相对大小；酸、碱的强弱 是取决于电离程度的大小。强酸、强碱在溶液中完全电离，弱酸、弱碱在 溶液中部分电离。练习：判断下列说法是否正确：(1) 强酸溶液的酸性一定比弱酸溶液的酸性强。(2) 酸性强的溶液一定是强酸溶液。(3) 酸性相同的溶液弱酸浓度大，中和能力强。(4) 中和能力相同的酸，提供H+的能力相同。 2溶液的 pH(1) 概念：溶液的pH用水溶液中H+浓度的负对数来表示，表达 (2) pH值的范围： ，pH越小，溶液越强，pH越大，溶液越强。(3) 溶液酸碱性与pH的关系：在 25 C时，pH=7 时，c (H+) c (OH-)，溶液呈一性；当 pHV7 时，c (H+) c (OH-)，溶液呈性；当 pH7 时，c (H+) c (OH-)，溶液呈 性。(4) pH的测量方法：课后练习1. 常温下用水稀释0.1 moLL-1的醋酸时，溶液中随着水量的增加而减小的 是( )A. c(H+)/c(CH3COOH)B.c(CH3COOH)/c(H+)C.c (H+)和c(OH-)的乘积D.H+的物质的量2. 欲使醋酸溶液中的CH3COO-浓度增大，且不放出气体，可向醋酸中加入 少量固体( )A.NaOHB.NaHCO3C.CH3COOKD.Mg3. 在100 mL 0.1 mol. L-i的CH3COOH溶液中，欲使CH3COOH的电离度增大和c(H+)降低，可采用的方法是()A.加少量1 mol-L-1的NaOH溶液B.加少量1 mol-L-1的盐酸C.加100 mL水D.加热4. 已知三种酸HA、HB、HC的电离常数分别为a、b、c,且abc,则对 相同浓度的酸溶液叙述正确的是( )A.HC的电离度最大B.HA溶液酸性最强C.HC溶液酸性最强D.三种溶液中酸的电离程度：HAVHBVHC5. 下列溶液一定呈中性的是()A. pH=7的溶液B. c(H+)=c(OH-)的溶液C. 由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液D. 非电解质溶于水得到的溶液6. 有人曾建议用AG表示溶液的酸度，AG的定义为AG=lgc(H+)/c(OH-), 下列表述正确的是( )A. 在25 C时，若溶液呈中性，则pH=7, AG=1B. 在25 C时，若溶液呈酸性，则pHV7,AGV0C. 在25 C时，若溶液呈碱性，则pH7,AG0D. 在25 C时，溶液的pH与AG的换算公式为AG=2 (7-pH)7. 25 C的下列溶液中，碱性最强的是()A.pH=11 的溶液B.c(OH-)=0.12 molL1 的溶液C.1 L 中含有 4 g NaOH 的溶液D.c(H+)=1x10-1o molL-1 的溶液8. 对某弱酸稀溶液加热时，下列叙述错误的是()A.弱酸的电离度增大B.弱酸分子的浓度减小C.溶液的c (OH-)增大D.溶液的导电性增强c( NH +) c(OH -)9. NH3H2O的电离平衡常数为Kb= &nHh O)。氨水中各离子和32分子的浓度大小为( )A.c(NH + )=c (OH-) =c(NH H O)B.c(NH + )c (OH-) c (NH H O)432432C.c(NH + )=c (OH-) c (NH H O) D.c(NH + )c (OH-) Vc (NH H O)43243210. 下列溶液的pHc(OH-)C.水的电离百分率a(25 C)a(35 C)D.水的电离是吸热的12. 将1 mL 0.1 molL-1的H2SO4溶液加入纯水中制成200 mL溶液，该溶液中由水自身电离产生的c(H+)最接近于()A.1x10-3 molL-1B.1x10-13 molL-1C. 1x10-7 molL-1D.1x10-11 molL-113. 某温度时水的离子积常数为1.0x10-14，由此可知在该温度时水电离的百 分率为( )-7-8-9-14%14相同体积的 pH=3 的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下 列说法正确的是( )A.弱酸溶液产生较多的H2B.强酸溶液产生较多的H2C.两者产生等量的H2D.无法比较产生H2的量15. 某溶液在25 C时由水电离出的氢离子的浓度为1x10-12 moLL-1,下列 说法正确的是( )A. HCO -、HS-、HPO 2-等离子在该溶液中不能大量共存34B. 该溶液的pH可能为2C. 向该溶液中加入铝片后，一定能生成氢气D. 若该溶液中的溶质只有一种，它一定是酸或者是碱16. 在25 C的某溶液中，由水电离出的c(H+)=1x10-12molL-1,则该溶液的pH 可能是()A.12B.7C.6D.217. 甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10 molL1时，甲酸中c(H+) 约为乙酸中c(H+)的3倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10 molL-1的乙酸，经测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b。由此可知()A.a的浓度必小于乙酸的浓度B.a的浓度必大于乙酸的浓度C.b的浓度必小于乙酸的浓度D.b的浓度必大于乙酸的浓度18. 25 C时，在0.5 L 0.2 molL-1的HA溶液中，有0.01 mol的HA电离成 离子。求该温度下HA的电离常数。