第32章 化学平衡

日照市卫生学校教案（首页） 课程： 无机与分析化学基础单元（章）第3章课题：化学平衡学时2教学资源： 教材、教参、教案、网络教学类型： 讲授、讨论专业班次10药剂授课日期2011.9.122011.9.18学习目标。1.了解可逆反应和化学平衡的概念，了解化学平衡常数表达式。2.熟悉浓度、温度对化学平衡的影响。重点难点：浓度、温度对化学平衡的影响。、课后记：任课老师 ： 年 月 日教 学 内 容 及 方 法备 注化学平衡一、可逆反应和化学平衡1.可逆反应和不可逆反应 在同一条件下，能同时向两个相反方向双向进行的反应，称为可逆反应。化学方程式中用“”表示。例如：a A + d DgG + hHN2+3H2 2NH3（1） 正反应与负反应：2.化学平衡 在一定条件下，可逆反应的正反应速率等于逆反应速率，反应物和生成物的浓度不再随时间而改变的状态，称为化学平衡。 主要特点：化学平衡是一种动态平衡，平衡时反应仍在进行，只不过是正反应速率等于逆反应速率；化学平衡是一定条件下可逆反应进行的最大限度，各反应物和生成物浓度保持恒定，这也是化学平衡的标志；化学平衡是在一定条件下存在的暂时平衡，条件一旦改变，化学平衡即被破坏。二、化学平衡常数 化学平衡常数简称平衡常数，指在一定温度下，某一个可逆反应在达到平衡时，生成物尝试的幂次方乘积与反应物的尝试的幂次方乘积之比值是一个常数。可逆基元反应 ：aA + dDgG + hH 平衡时： v正 = v逆 A 同一个可逆反应中，平衡常数K与浓度的变化无关，与温度的变化有关，同一个温度下同一个化学反应只有一个平衡常数。B 化学反应方程式写法不同，平衡常数的表达式也不同。C 平衡常数的大小表示在平衡体系中各平衡混合物相对浓度的大小。K值越大，平衡混合物中生成物的相对浓度就越大。D纯固体、纯液体的浓度或分压不写入平衡常数的表达式。三、化学平衡的移动 因反应条件的改变，使可逆反应从一种平衡状态向另一种平衡状态转变的过程，叫做化学平衡的移动。 平衡向正反应方向移动/逆反应方向移动（1）浓度对化学平衡的影响：在其他条件不变时，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，平衡向正反应方向移动（即平衡向右移动）；增大生成物的或减小反应物的浓度，平衡向逆反应方向移动（即平衡向左移动）。（2）温度对化学平衡的影响：在其他条件不变时，升高温度，平衡向吸热反应方向移动；降低温度，平衡向放热反应方向移动。（3）对于可逆反应，催化剂能够同时以同等程度增加正反应和逆反应的速率，因此催化剂不能使化学平衡移动。但是催化剂能够改变化学反应速率，缩短反应达到平衡所需的时间。化学平衡原理：任何已经达到平衡的体系，如果改变影响平衡的一个条件（浓度、温度或压强等），平衡就向着能够减弱或消除这种改变的方向移动。又称勒夏特列原理。