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第三节:氧化剂和还原剂,(第二课时),讲课人:莒县第二中学 于凤堂,Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2,+1,0,0,+2,Zn + 2H+ = Zn2+ + H2,0,+4,+3,+2,化合价降低,得到电子,发生还原反应,化合价升高,失去电子,发生氧化反应,还原剂,氧化剂,【温故求新】,高温,在氧化还原反应中,所含元素的化合价降低的反应物,称为氧化剂。,在氧化还原反应中,所含元素的化合价升高的反应物,称为还原剂。,注意:氧化剂、还原剂均指反应物!,二、氧化剂和还原剂,1、氧化剂和还原剂定义,学了要会用!看谁找得快!,2 H2 + O2 = 2 H2O,+1,0,0,-2,+6,+4,+2,化合价降低,化合价升高,化合价升高,化合价降低,0,2、氧化剂和还原剂的性质,氧化性:氧化剂( )电子使元素化合价( )的性质。,还原性:还原剂( )电子使元素化合价( )的性质。,得,失,降低,升高,点燃,物质的性质与元素化合价的关系,H2S S SO2 浓H2SO4,NH3 N2 NO NO2 HNO3,Fe FeSO4 FeCl3,最低价元素只具有还原性,最高价元素只具有氧化性,中间价态既有氧化性又有还原性,【规律探究】:,-2,+2,+4,+2,-3,0,+6,+5,+3,0,0,+4,一种物质在氧化还原反应中究竟是做氧化剂还是做还原剂?,+ Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl,+ 2H2S = 3S+ 2H2O,需要考虑与之反应的物质的氧化性与还原性的相对强弱。,SO2,SO2,还原剂,氧化剂,KMnO4,KI,HNO3,Na2S,a、预测:,b、验证:,实验与交流,+7,+5,-1,-2,(1)、实验过程要安静,操作动作要规范,记录现象要准确。,友情提示:,HClO Na2O2 H2O2 MnO2 等,KMnO4,FeCl3 KClO3,HNO3,H2SO4(浓),Cl2,O2,3、常见的氧化剂和还原剂,活泼的 非金属单质,较高价态元素的 含氧酸,较高价态元素的 盐,Na、Zn、Fe 等,H2 C 等,CO SO2 Na2SO3,KI Na2S,较低价态元素的氧化物和盐,非金属单质,活泼的 金属单质,FeSO4,2Fe + 3 = 2 FeCl3,不同的氧化剂或还原剂,其氧化能力或还原能力一样吗?,S,Cl2,氧化性:,Cl2,S,因其得失电子的能力不同,点燃,巩固练习,1、下列变化中,需加入氧化剂才能实现的是( ),2、下列变化中,需加入还原剂才能实现的是( ),BC,AB,3、在下列三个反应中: (1)、 SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O (2)、 SO2 + 2H2S = 3S+ 2H2O (3)、 SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl 二氧化硫所起的作用( ) A、相同 B、不同 C、是氧化剂的作用 D、是还原剂的作用,B,【作业】实验室中所用少量氯气是用下列方法制取的: 4HCl(浓)MnO2=Cl2MnCl22H2O 试回答下列问题: (1)该反应是氧化还原反应吗?_,如果是氧化 还原反应,请指出_ 是氧化剂, _ 是还原剂, 写出该反应的离子方程式:_ (2)盐酸的作用_,脱离反应看物质,总 结,脱离生疏看价变,
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