专题一 离子反应离子共存 离子的检验(学生用)

专题一 离子反应 离子共存 离子的检验知识梳理 (例题部分前十题太简单,可用最后面的题目替换) 一.电解质1.电解质与非电解质2.强电解质与弱电解质3.电解质与电解质溶液4.常见酸碱盐的溶解性规律二.离子反应(一)书写步骤:1.写出反应的化学方程式.2.将可溶性的强电解质拆写为离子形式.3.删去两边末参加反应的离子.4.整理,写明条件,沉淀及气体符号.(二).注意点1首先必须从化学基本概念和基本理论出发，搞清楚离子反应的规律和“离子共存”的条件。在中学化学中要求掌握的离子反应规律主要是离子间发生复分解反应和离子间发生氧化还原反应，以及在一定条件下一些微粒（离子、分子）可形成络合离子等。“离子共存”的条件是根据上述三个方面统筹考虑、比较、归纳整理而得出的。因此解决“离子共存”问题可从离子间的反应规律入手，逐条梳理。2审题时应注意题中给出的附加条件，如：酸性溶液（H）、碱性溶液（OH）、能在加入铝粉后放出可燃性气体的溶液、由水电离出的H+或OH-浓度为110-10mol/L的溶液等。有色离子：MnO4，Fe3，Fe2+，Cu，Fe（SCN）使溶液呈现一定的颜色。MnO4、NO3、Cr2O72等在酸性条件下具有强氧化性。注意题目要求“一定大量共存”、“可能大量共存”还是“不能大量共存” 等要求。3审题时还应特别注意以下几点：（1）注意溶液的酸碱性对离子间发生氧化还原反应的影响。如：Fe2与NO3能共存，但在强酸性条件下发生3Fe2+NO3+4H=3Fe3+ + NO2H2O而不能大量共存；I与NO3能共存，但在强酸性条件下不能大量共存；MnO4 与Cl在强酸性条件下也不能大量共存；S2与SO32在碱性条件下可共存，但在酸性条件下不能大量共存。(2) 弱酸的酸式根离子（如HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-）既不能与H大量共存也不能与OH大量共存。如：HCO3OHCO32H2O (HCO3遇碱时进一步电离) HCO3HCO2H2O。(3) 注意挖掘题目中隐含的信息，排除干扰信息，克服非智力因素失分。离子方程式的书写正误是历年高考必出的试题，考查离子方程式的目的主要是了解考生使用化学用语的准确程度和熟练程度，具有一定的综合性。从命题的内容看，存在着三种特点：所考查的化学反应均为中学化学教材中的基本反应，错因大都属于化学式能否拆分、处理不当、电荷未配平、产物不合理和漏掉部分反应等。(2)所涉及的化学反应类型以复分解反应、溶液中的氧化还原反应为主。一些重要的离子反应方程式，在历年考卷中多次重复。4 离子方程式正误判断规律（八“看”）看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。看“=”“”“”“”等是否正确。看表示各物质的化学式是否正确。如HCO3-不能写成CO32-H+看是否漏掉离子反应。看电荷是否守衡。看反应物或产物的配比是否正确。看是否符合题设条件及要求。看物料是否守衡。 三.离子共存(一)、由于发生复分解反应，离子不能大量共存。1、有气体产生。如CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存，主要是由于发生CO32-2H+CO2H2O、HS-H+H2S等。2、有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能与SO42-、CO32-等大量共存，主要是由于Ba2+CO32-BaCO3、Ca2+SO42-CaSO4（微溶）；Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+等不能与OH-大量共存是因为Cu2+2OH-Cu(OH)2，Fe3+3OH-Fe(OH)3等；SiO32-、AlO2- 、S2O3等不能与H+大量共存是因为SiO32-2H+H2 SiO3、AlO2-H+H2OAl(OH)3、S2O32HSSO2H2O3、有弱电解质生成。如OH-、ClO-、F-、CH3COO-、HCOO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-等与H+不能大量共存，主要是由于OH-H+H2O、CH3COO-H+CH3COOH等；一些酸式弱酸根及NH4+不能与OH-大量共存是因为HCO3-OH-=CO32-H2O、HPO42-OH-PO43-H2O、NH4+OH-=NH3H2O等。4、一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如：AlO2-、S2-、HS-、CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3- 、ClO-、F-、CH3COO-、HCOO-、PO43- 、SiO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中大量存在；Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、NH4+等必须在酸性条件下才能在溶液中大量存在。(二)、由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存1、一般情况下，具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如I-、S2-、HS-和Fe3+不能大量共存是由于2I-2Fe3+=I22Fe2+、2Fe3+ S2-=S2Fe2+、2Fe3+3S2-=S2Fe S。2、在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如NO3-和I-在中性或碱性溶液中可以共存，但在有大量H+存在情况下不能共存；SO32- 、S2O32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下由于发生2S2-SO32-6H+3S3H2O、2S2-S2O32-6H+4S3H2O不能共存。ClO-与S2-不论是在酸性条件下还是在碱性条件下都不能大量共存。(三)、由于形成络合离子，离子不能大量共存中学化学中还应注意有少数离子可形成络合离子而不能大量共存的情况。如Fe3+和SCN-、C6H5O-，由于Fe3+SCN- Fe(SCN)2+等络合反应的发生而不能大量共存。(四)、能发生双水解反应。能水解的阳离子与能水解的阴离子一般不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。例如：Al3和HCO3-，Al3和CO32-，Al3和S，Al3和HS，Al3和AlO2-，Al3和C6H5O-，Fe3+和AlO2-，Fe3+和HCO3-，Fe3+和CO32-，NH4+和AlO2-等。如3AlO2-Al3+6H2O=4Al(OH)3等。特别注意：NH4+和CO32-、NH4+和HCO3-、NH4+和CH3COO-在同一溶液中能大量共存。四.常见离子的检验1.几种重要阳离子的检验(l)H+ 能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。(2)Na+、K+ 用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色(通过钴玻片)。(3)Ba2+ 能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。(4)Mg2+ 能与NaOH溶液反应生成白色Mg(OH)2沉淀，该沉淀能溶于NH4Cl溶液。(5)Al3+ 能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。(6)Ag+ 能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀 HNO3，但溶于氨水，生成Ag(NH3)2+。(7)NH4+ 铵盐(或浓溶液)与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。(8)Fe2+ 能与少量NaOH溶液反应，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。2Fe2+Cl22Fe3+2Cl(9)Fe3+ 能与 KSCN溶液反应，变成血红色 Fe(SCN)3溶液，能与 NaOH溶液反应，生成红褐色Fe(OH)3沉淀。(10)Cu2+ 蓝色水溶液(浓的CuCl2溶液显绿色)，能与NaOH溶液反应，生成蓝色的Cu(OH)2沉淀，加热后可转变为黑色的 CuO沉淀。含Cu2+溶液能与Fe、Zn片等反应，在金属片上有红色的铜生成。2.几种重要的阴离子的检验(1)OH 能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。(2)Cl 能与硝酸银反应，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成Ag(NH3)2+。(3)Br 能与硝酸银反应，生成淡黄色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。(4)I 能与硝酸银反应，生成黄色AgI沉淀，不溶于稀硝酸；也能与氯水反应，生成I2，使淀粉溶液变蓝。(5)SO42 能与含Ba2+溶液反应，生成白色BaSO4沉淀，不溶于硝酸。(6)SO32 浓溶液能与强酸反应，产生无色有刺激性气味的SO2气体，该气体能使品红溶液褪色。能与BaCl2溶液反应，生成白色BaSO3沉淀，该沉淀溶于盐酸，生成无色有刺激性气味的SO2气体。(7)S2 能与Pb(NO3)2溶液反应，生成黑色的PbS沉淀。(8)CO32 能与BaCl2溶液反应，生成白色的BaCO3沉淀，该沉淀溶于硝酸(或盐酸)，生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体。(9)HCO3 取含HCO3盐溶液煮沸，放出无色无味CO2气体，气体能使澄清石灰水变浑浊。或向HCO3盐酸溶液里加入稀MgSO4溶液，无现象，加热煮沸，有白色沉淀 MgCO3生成，同时放出 CO2气体。(10)PO43 含磷酸根的中性溶液，能与AgNO3反应，生成黄色Ag3PO4沉淀，该沉淀溶于硝酸。(11)NO3 浓溶液或晶体中加入铜片、浓硫酸加热，放出红棕色气体。(12)NO2 加稀硫酸加热，放出红棕色气体;加AgNO3产生白色沉淀,再加稀硝酸,沉淀溶解;加KI-淀粉溶液,出现特殊的蓝色。四. 例题精讲 例1 下列溶液中，一定能大量共存的微粒组是（ ）ApH=1的溶液中：K+、Cr2O2-7、CH3CH2OH、SO2-4B含有大量Fe3+的溶液中：Al3+、Cu2+、Cl、SO2-4C加入Al能放出H2的溶液中：K+、NH+4、NO3、ClD滴加紫色石蕊试液变红的溶液中：K+、Ba2+、NO3、F 例2在pH1的无色透明溶液中，不能大量共存的离子组是：AAl3、Ag、NO3、I BMg2、NH4、NO3、Cl CNH4、K、S2、Br DZn2、Na、NO3、SO42 例3 在给定条件的水溶液中一定能大量共存的离子组是（ ）A含在SO2-4的溶液：Ca2+、NH+4、HCO-3、ClBc（Fe2+）=0.5mol/L的溶液：H+、Na+、NO-3、SO2-4CpH=13的溶液：Na+、K+、Cl-、NO-3D由水电离出的c(H+)=10-12mol/L的溶液：K+、Ba2+、ClO-3、CO2-3 例4下列各组离子在水溶液中能大量共存的是： (1)I、ClO、NO3、H (2)K、NH4、HCO3、OH (3)SO32、SO42 、Cl、OH (4)Fe3、Cu2、SO42 、Cl (5)H、K、AlO2、HSO3 (6)Ca2、Na、SO42 、CO32A(1)和(6)B(3)和(4)C(2)和(5)D(1)和(4) 例5 常温时，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) ApH = 1的溶液中：Fe2、NO3、SO42、Na Bc(Fe3) = 0.1 mol/L的溶液中：K、ClO、SO42、SCN Cc(H+)c(OH) = 1012的溶液中：NH4、Al3、NO3、Cl D由水电离的c(H+) = 110-14 mol/L的溶液中：Ca2、K、Cl、HCO3 例6下列离子方程式正确的是AAlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4；BC6H5ONa溶液中通入少量CO2：2C6H5O-+CO2+H2O2C6H5OH+ CO32-；CFeBr2溶液中通入少量Cl2：2Br-+Cl2Br2+2Cl-；DMg(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液： Mg2+2HCO3-+4OH-Mg(OH)2+2CO32-+2H2O. 例7 下列解释过程或事实的方程式不正确的是( )A. 熔融烧碱时，不能使用普通石英坩埚：B. 在海带灰的浸出液(含有r)中滴加H2O2得到I2:C. 红热的铁丝与水接触，表面形诸蓝黑色(或黑色)保护层：D. “84消毒液”（有效成分NaClO)和“洁厕灵”（主要成分HCl)混合使用放出氯气： 例8下列离子方程式正确的是A等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液与明矾溶液以体积比3比2混合 3Ba2+6OH2Al3+3SO423BaSO42Al(OH)3BFe(OH)2溶于稀硝酸中 Fe(OH)23H+Fe2+3H2OCH218O中投入Na2O2固体 2H218O2O224OH18O2DCuCl2溶液中加入Na2S溶液 Cu2+S22H2OCu(OH)2H2S 例9 某溶液中可能含有Na+ Fe3+ NH4+ Cu2+ SO42- SO32- NO3- CO32- Cl- Br- 这几种离子中的若干种,依次进行下列实验,并将观察到的现象记录如下:用pH试纸检验,溶液的pH7;取少量原溶液,加入过量的用盐酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀产生;另取少量原溶液,滴加足量氯水,无气体产生,再加CCl4振荡,静置后CCl4层呈橙色,用分液漏斗分液;向分液后的水溶液中加入AgNO3和HNO3的混合溶液,有白色沉淀产生.则关于原溶液的判断,不正确的是A.肯定不存在Fe3+ Cu2+ NH4+ CO32- SO32- B. 一肯定存在SO42- Br- C. 无法确定原溶液中是否有Cl-离子 D. 做焰色反应之后才能判断是否存在Na+ 答案: A 解释:根据题目中的信息无法判断的离子是Cl Na+ SO32- ,由信息和可知溶液中必然存在SO42- Br- ,肯定不存在CO32- ,否则氯水加入后会有二氧化碳气体产生.溶液不是强碱性,故有NH4+离子,不一定有钠离子. 例10 为了检验某晶体中是否含有NH4+ SO42- Fe2+ 和结晶水,设计了下列操作步骤:取少量该晶体于试管中,加热,发现试管口处有液体,且该液体能使无水硫酸铜变蓝;取少量该晶体的溶液于试管中,加入KSCN溶液,没有明显变化,滴加几滴氯水,溶液显红色;取少量该晶体的溶液于试管中,加入盐酸,没有明显变化,再加BaCl2溶液,产生白色沉淀;取少量该晶体的溶液于试管中,加入浓NaOH溶液,微热,有使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生,同时还有白色沉淀产生,该沉淀很快变成灰绿色,最终变为红褐色沉淀;下列说法正确的是:A.实验中发生反应的离子方程式是: Fe2+ + Cl2 = Fe3+ + 2Cl- ;Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3 B. 只做 ,也能达到实验目的;C. 通过上述实验可确定该化合物的化学式为:(NH4)2Fe(SO4)2.6H2O D. 为了检验SO42-离子,可以将中的试剂换为用HNO3酸化的Ba(NO3)2答案: B解释:四组实验都无法判断物质中是否含苞欲放有结晶水,故C不正确;而A中方程式没配平;若将中的试剂换成HNO3酸化的Ba(NO3)2,则亚硫酸根会干扰; 中的现象能够说明含有Fe2+离子存在.故B正确. 例11 书写离子方程式： 将1mol氯气通入溶有1mol溴化亚铁的溶液中: ； 向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式： ；在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子程式 .向Ba(OH)2 溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至恰好不再生成沉淀为止，请写出发生反应的离子方程式 ；在以上溶液中，继续滴加NaHSO4溶液，请写出此步反应的离子方程式 ； 例12有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4+、K+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、SO42-、CO32-、NO3- 、I-，取该溶液进行以下实验：用pH试纸试验，表明溶液呈强酸性；取部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制的氯水，经摇荡后CCl4层呈紫红色；另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程中及滴加完毕后，溶液中均无沉淀生成；取部分上述碱性溶液，加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成；将得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。根据上述实验事实回答问题：（1）写出所发生反应的离子方程式_。（2）溶液中肯定存在的离子有_。（3）该溶液中肯定不存在的离子有_。 例13有一包固体粉末，可能含有的离子有K、Fe3、Na、Cl、NO、S2、HCO。取试样加蒸馏水全部溶解，溶液呈无色透明，用硝酸酸化，无明显现象。取上述酸化后的溶液分别做以下两个实验：先加入Ba(NO3)2溶液，无明显现象，然后加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生。浓缩后加入铜片、浓硫酸共热，有红棕色气体产生。对试样进行焰色反应，隔着蓝色钴玻璃观察，火焰呈浅紫色。试回答下列问题： 这包粉末中肯定不存在的离子是 ，肯定存在的离子是 . 写出实验中有关的离子方程式 ； 实验中的反应离子方程式 ； 答案:(1)Cl2 + 2I- = 2Cl- + I2 (2)NH4+ Ba2+ I- (3) Mg2+ Al3+ Fe3+ SO42- CO32- NO3-例14甲、乙、丙、丁和戊五种溶液，分别由NH4+、K+、Al3+、Ag+、Ba2+和Cl-、Br-、NO3-、SO42-、CO32-中的一种组成（离子不重复出现）。其中甲、丙、戊三种溶液呈酸性，乙溶液呈碱性，甲和乙反应可生成白色沉淀和气体。丁可分别与甲、乙、丙反应生成白色沉淀。根据上述事实推断上述溶液中溶质的化学式。甲_、乙_、丙_、丁_、戊_答案: 甲Al2(SO4)3_、乙_K2CO3_、丙_AgNO3_、丁_BaCl2_、戊_NH4Br_可从乙溶液呈碱性,必定是碳酸盐. 离子反应、离子共存和离子检验同步练习(时间：60分钟分值：100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题4分，共64分)1(2010海南化学，10)能正确表示下列反应的离子方程式是()A金属铝溶于稀硫酸中：Al2H=Al3H2B碳酸锌溶于稀硝酸中：CO322H=H2OCO2C醋酸钠水溶液中通入足量CO2： 2CH3COOCO2H2O=2CH3COOHCO32D少量Cl2通入KI溶液中：Cl22I=2ClI22(2010江苏)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()ApH1的溶液中：Fe2、NO3、SO42、NaB由水电离的c(H)11014 molL1的溶液中：Ca2、K、Cl、HCO3Cc(H)/c(OH)1012的溶液中：NH4、Al3、NO3、ClDc(Fe3)0.1 molL1的溶液中：K、ClO、SO42、SCN3(2009全国)下列各组离子，在溶液中能大量共存、加NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是()ABa2、NO3、NH4、ClBCa2、HCO3、NH4、AlO2CK、Ba2、Cl、HSO3DMg2、NH4、SO42、K4(2009重庆卷)下列各组离子，能在溶液中大量共存的是()ANa、Mg2、AlO2、BrBH、Fe2、SO42、NO3CK、NH4、CO32、OHDCa2、Al3、NO3、Cl5(2009四川)在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是()A无色溶液：Ca2、H、Cl、HSO3B能使pH试纸呈红色的溶液：Na、NH4、I、NO3CFeCl2溶液：K、Na、SO42、AlO2D.0.1mol/L的溶液：Na、K、SiO32、NO36(2009辽宁、宁夏)能正确表示下列反应的离子方程式是()A向次氯酸钙溶液通入过量CO2：Ca22ClOH2OCO2=CaCO32HClOB向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca22ClOH2OSO2=CaSO32HClOC氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：Ca2OHHCO3=CaCO3H2OD在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe24HNO3=3Fe32H2ONO7(2009广东)下列离子方程式正确的是()A向盐酸中滴加氨水：HOH=H2OBFe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)33H=Fe33H2OC铜溶于稀硝酸：3Cu8H2NO3=3Cu22NO4H2OD向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O322Cl23H2O=2SO324Cl6H 8在硫酸铜溶液中加入碘化钾溶液，可看见有白色沉淀生成，溶液的颜色则由蓝色变为棕黄色，经分析证明白色沉淀是碘化亚铜。表示这个氧化还原反应的离子方程式是()ACu23I=CuII2BCu22I=CuI2C2Cu22I=2CuI2D2Cu24I=2CuII29下列用来表示物质变化的离子方程式中，正确的是()A明矾加入到氢氧化钡溶液中使硫酸根离子完全沉淀：Al3SO42Ba24OH=AlO2BaSO42H2OB过量的二氧化硫通入到澄清石灰水中：SO2OH=HSO3C向磷酸氢二钠溶液中加入过量澄清石灰水：2H2PO43Ca24OH=2Ca3(PO4)24H2OD常温下，NaHCO3溶液显碱性：HCO3H2OCO32H3O10(2010德阳市)下列文字表述与反应方程式对应且正确的是()A氧化铁溶于氢碘酸：Fe2O36H=2Fe33H2OB含等物质的量的KHCO3和Ba(OH)2溶液混合：HCO3Ba2OH=BaCO3H2OC向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al34NH3H2O=AlO24NH42H2OD硫化钠水溶液呈碱性：S22H2OH2S2OH 11 .A B均为正盐,将A和B溶于水得到澄清溶液,其所含的离子可能是Br- CO32- SO32- Al3+ NO2- Na+七种离子中的某几种.现分别取5份澄清溶液进行如下实验:加入足量的氯水,溶液变成橙色;加入碘化钾淀粉溶液,溶液不显蓝色;加入盐酸有无色气体生成,将气体通入品红溶液,试液不褪色;用洁净的铂丝蘸取混合溶液在酒精灯外焰上灼烧,火焰呈黄色;加入足量的氢氧化钠溶液,整个过程无沉淀产生.试分析,该同学只需完成上述哪几步实验,即可推断出澄清溶液中所含离子的成分.A. B. C. D. 答案:C 12为确定某溶液的离子组成,进行如下实验:测定溶液的pH,溶液显强碱性;取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性,产生无刺激性气味,且能使澄清石灰水变浑浊的气体;在上述溶液中再继续滴加Ba(NO3)2溶液,产生白色沉淀;取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时,再滴加AgNO3溶液,产生白色沉淀;根据实验,以下推测正确的是:A.一定有SO32-离子 B. 一定有CO32-离子 C. 一定有Cl-离子 D. 不能确定HCO3-离子是否存在答案: B13(浙江2010-13). 某钠盐溶液中可能含有等阴离子。某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验：用pH计测得溶液pH大于7；加入盐酸，产生有色刺激性气体；加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体；加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色。加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的(NH4)2Fe(SO4)2溶液，再滴加KSCN溶液，显红色该同学最终确定在上述六种离子中公含三种阴离子。请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论。A. B. C. D. 答案：B14下列说法正确的是()ACO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质BBaSO4不溶于水，其水溶液的导电能力极弱，所以BaSO4是弱电解质C液溴不导电，所以溴是非电解质D强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强15在由水电离产生的H的浓度为11013molL1的溶液中，一定能大量共存的离子组是()K、Cl、NO3、S2 K、Fe2、I、SO42Na、Cl、NO3、SO42 Na、Cu2、Cl、HCO3K、Ba2、Cl、NO3ABCD16(2010江西省南昌市)常温下，下列有关叙述正确的是()ApH6的酸性溶液中，可能存在NH3H2O分子B由水电离出来的c(H)1012 mol/L的溶液中，Al3不可能大量存在C酸性溶液中，可能大量存在Fe3、SO42、Na、D常温下，c(H)0.1 mol/L的溶液中可能大量存在NO3、Na、I、K二、非选择题(共36分)17强碱性溶液中含有的是 K、NH、Al3、SiO、CO、Cl 中的某几种，现进行如下实验： 取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba(NO3)2 溶液无淀生成。 另取少量溶液加入盐酸，其现象是：开始一段时间保持原样（无明显现象），然后开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀量逐渐减少至消失。则原溶液中肯定存在的离子是 ，肯定不存在的离子是 。已知原溶液中加入 5mL 0.2molL1盐酸时，沉淀会完全消失，加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀 0.187克，则原溶液中是否含有Cl？请通过计算说明理由。18(12分)A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们的阳离子分别可能是Ba2、Ag、Na、Cu2中的某一种，阴离子分别可能是NO3、SO42、Cl、CO32中的一种。若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。若向的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出。根据实验事实可推断它们的化学式为：(1)A_，B_，C_，D_。(2)写出盐酸与D反应的离子反应方程式：_。19(14分)某钠盐溶液可能含有阴离子NO3，CO32，SO32，SO42，Cl，Br，I。为鉴定这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：测得溶液呈碱性；加盐酸后，生成无色无味气体。该气体能使饱和石灰水变浑浊；加CCl4，滴加少量氯水，振荡后，CCl4层未变色；加BaCl2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入中足量盐酸，沉淀不能完全溶解；加HNO3酸化后，再加过量AgNO3，溶液中析出白色沉淀。(1)分析上述5个实验，写出每一实验鉴定离子的结论与理由。实验_；实验_；实验_；实验_；实验_。(2)上述5个实验不能确定是否存在的离子是_。20(10分)(2010南京十校联考)A、B、C、D、E均为可溶于水的固体，组成它们的离子有阳离子NaMg2Al3Ba2阴离子OHClCO32SO42HSO4分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；A溶液与C溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；A溶液与D溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸；B溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀，加入过量D溶液，沉淀量减少，但不消失。据此推断它们是：A_；B_；C_；D_；E_。参考答案:1-5: D C D D D 6-10 D C D B B 11-16 C A D D B A 17. (1) K+ AlO2- CO32- NH4+ Al3+ SO42- SiO32- 经计算,有Cl-离子.18.(1) A BaCl2 B AgNO3 C CuSO4 D Na2CO3 (2) CO32- + 2H+ = CO2 + H2O 19. (1)分析上述5个实验，写出每一实验鉴定离子的结论与理由。实验_CO32-与SO32-至少有一种,因溶液呈碱性,是因离子水解而形成_；实验_有CO32-无SO32-,产生的气体无刺激性气味,_；实验_无Br-和I-离子,否则加氯水会被氧化成单质,在CCl4中有色；实验_有CO32-与SO42-,_加BaCl2后形成的白色沉淀部分溶解于盐酸中；实验_有Cl-离子,HNO3酸化后加AgNO3形成白色沉淀_。(2)上述5个实验不能确定是否存在的离子是_NO3-_。(此题的最后一小题,有点问题,若SO42-存在,也会出现类似的沉淀)20. A Na2CO3 B Al2(SO4)3 C MgCl2 D Ba(OH)2 E NaHSO4 或Mg(HSO4)212