高考化学试题赏析.ppt

04-06高考化学试题赏析,黄浦区教师进修学院 刘发初,Company Name,命题的指导思想,以能力测试为主导 考查考生对中学化学知识、技能的掌握程度 考查考生综合运用所学知识分析、解决实 际问题的能力,化学科考查的能力,观察能力 实验能力 思维能力 接受、处理新信息的能力 运用科学方法对人与社会、自然协调发展中出现的有关问题进行分析，提出解决的方案，并作出正确评价的能力,命题原则,以“课程标准”和“调整意见”为依据，但不拘泥于课程标准，即在知识点上不超纲，在应用上不拘泥于课程标准 注重能力型和应用性试题 强调理论联系实际 注重考查考生分析问题和解决问题的能力,命题原则,试题在考查基础知识的同时，注重考查学生运用知识的能力。基础部分约占70，有一定深度的部分约占30 试题份量与考试时间相当,命题原则,试卷要适度注意知识的覆盖面并体现重点 试题难度的安排要有一个合适的坡度 注重学科的能力考查 题型要根据学科的特点，做到科学、 合理，并体现主客观试题结合的原则,“双基为本”,体现于对化学基础知识的理解和简单应用 重点考查化学学科的主干内容 关注化学学习中薄弱环节的考核 一定数量的简单或较简单的试题由浅入深安排，确保考查知识的覆盖达2/3 综合题分解出的小问题由浅入深，大部分都是基础知识的考查,“能力立意”,体现于对基础知识的延伸和综合问题的解决 “能力立意”的几个误区：提高试题的复杂性， 提高化学计算的逻辑难度，扩大考核知识范围 “能力立意”的关键： 创设新的情景问题考核基础知识的应用 创设新的设问背角考查基础知识的理解 将基础知识逻辑延伸到新的领域，又回归基础知识,06-1.石油是一种重要能源，人类正面临着石油短缺、油价上涨的困惑。以下解决能源问题的方法不当的是 A 用木材作燃料 B 用液氢替代汽油 C 开发风能 D 开发地热,06-4下列不符合当今化学研究方向的是 A 发现新物质 B 合成新材料 C 研究化学反应的微观过程 D 研究化学反应中原子守恒关系,06-9.二甘醇可用作溶剂、纺织助剂等，一旦进入人体会导致急性肾衰竭，危及生命。二甘醇的结构简式是HOCH2CH2OCH2CH2OH。下列有关二甘醇的叙述正确的是 A 不能发生消去反应 B 能发生取代反应 C 能溶于水，不溶于乙醇 D 符合通式CnH2nO3,06-11.已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气， 现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是,06-13将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是 A 两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B 甲中铜片是正极，乙中铜片是负极 C 两烧杯中溶液的pH均增大 D 产生气泡的速度甲比乙慢,06-15在标准状况下，向100mL氢硫酸溶液中通人二氧化硫气体，溶液pH变化如图所示，则原氢硫酸溶液的物质的量浓度为 A 0.5mol/L B 0.05mol/L C 1mol/L D 0.1mol/L,06-16将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是 A 反应速率：两者相同 B 消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少 C 反应生成气体的颜色：前者浅，后者深 D 反应中转移的电子总数：前者多，后者少,06-17根据相关化学原理，下列判断正确的是 A 若X是原子晶体，Y是分子晶体，则熔点：XY B 若A22D2AD2，则氧化性：D2A2 C 若R2和M的电子层结构相同，则原子序数： RM D 若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则同浓度钠盐溶 液的碱性：NaANaB,06-18右图是气体制取装置，下列能用此装置制取气体并能“随开随用、随关随停”的是 A 大理石和稀硫酸制取二氧化碳 B 锌粒和稀硫酸制氢气 C 浓盐酸和二氧化锰制取氯气 D 电石和水制取乙炔,06-21为确定某溶液的离子组成，进行如下实验： 测定溶液的pH，溶液显强碱性。 取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、 能使澄清石灰水变浑浊的气体。 在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀。 取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴 加 Ag NO3溶液，产生白色沉淀。 根据实验以下推测正确的是 A 一定有SO32离子 B 一定有CO32离子 C 不能确定Cl离子是否存在 D 不能确定HCO3离子是否存在,06-22已知Ba(AlO2)2可溶于水。右图表示的是向Al2(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加入Ba(OH)2的物质的量x的关系。 下列有关叙述正确的是 A ab时沉淀的物质的量：Al(OH)3比BaSO4多 B cd时溶液中离子的物质的量：AlO2比Ba2多 C ad时沉淀的物质的量：BaSO4可能小于Al(OH)3 D de时溶液中离子的物质的量：Ba2可能等于OH,05-7已知三角锥形分子E和直线形分子G反应，生成两种直线形分子L和M(组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10)如下图，则下列判断错误的是（ ） AG是最活泼的非金属单质 BL是极性分子 CE能使紫色石蕊试液变蓝色 DM化学性质活泼,05-8浓硫酸和2mol/L的稀硫酸，在实验室中敞口放置。它们的质量和放置天数的关系如右图，分析ab曲线变化的原因 Aa升华、b冷凝 Ba挥发、b吸水 Ca蒸发、b潮解 Da冷凝、b吸水,05-11苏丹红是很多国家禁止用于食品生产的合成色素。结构简式如右图。 关于苏丹红说法错误的是 A分子中含一个苯环和一个萘环 B属于芳香烃 C能被酸性高锰酸钾溶液氧化 D能溶于苯,05-14 叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是 A. HN3水溶液中微粒浓度大小顺序为： c(HN3)c(H+)c(N3)c(OH) B. HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物 C. NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为： c(Na+)c(N3) c(OH)c(H+) D. N3与CO2含相等电子数,05-15对于某些离子的检验及结论一定 正确的是 A.加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石 灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32 B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸， 沉淀不消失，一定有SO32 C.加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使 湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+ D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色 沉淀消失，一定有Ba2+,05-20水蒸气中常含有部分(H2O)2，要确定(H2O)2的存在，可采用的方法是 A1L水蒸气冷凝后与足量金属钠反应，测产 生氢气的体积 B1L水蒸气通过浓硫酸后，测浓硫酸增重的 质量 C该水蒸气冷凝后，测水的pH D该水蒸气冷凝后，测氢氧原子比,05-21 碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置），下列有关说法正确的是 A 洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡 B 在Z导管出来的气体中无二氧化碳 C 洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡 D在Z导管口有红棕色气体出现,05-22含8.0g NaOH的溶液中通入一定量H2S后，将得到的溶液小心蒸干，称得无水物7.9g，则该无水物中一定含有的物质是 ANa2S BNaHS CNa2S和NaHS DNaOH和NaHS,04-8将a g块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量 随时间的变化曲线如下图的实线所示，在相同的条件下，将 b g 粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线（图中虚 线所示）正确的是,04-9下列实验操作中，错误的是 A配制5%食盐溶液时，将称量的食盐放入烧杯 中加计量的水搅拌溶解 B硫酸铜结晶水含量测定时，需用小火缓慢加 热，防止晶体飞溅 C测定未知NaOH溶液浓度时，酸式滴定管需用 标准酸液润洗23次 D配制0.1mol/L的H2SO4溶液时，将量取的浓 H2SO4放入容量瓶中加水稀释,04-13下图中能验证氯化钠溶液（含酚酞）电解产物的装置是,04-15CuS和Cu2S都能溶于硝酸，它们高温灼烧的产物相同，以下鉴别CuS和Cu2S两种黑色粉末的方法合理的是 A.将两种样品分别溶于硝酸，区别所产生的气体 B.将两种样品分别溶于硝酸，区别溶液的颜色 C.取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残 留固体的质量 D.取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残 留固体的颜色,04-17等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的8/9（同温同压），这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为 A3 4 1 B3 3 2 C6 7 3 D6 9 0,04-21常温时，向pH =2的硫酸中加入等体积的下列溶液后，滴入甲基橙试液，出现红色，该溶液可能是 ApH =12 的Ba(OH)2 BpH =12的氨水 C0.005mol/L NaOH D0.05mol/LBaCl2,04-22某芳香族有机物的分子式为C8H6O2，它的分子（除苯环外不含其他环）中不可能有 A两个羟基 B一个醛基 C两个醛基 D一个羧基,05-24,某一反应体系有反应物和生成物共五种物质： O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2 已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2 O2 （1）该反应中的还原剂是 。 （2）该反应中，发生还原反应的过程是 。 （3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的 方向和数目 。 （4）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标 准状况下体积为 。,06-25,（1）化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示_，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值_。（填“一定增大”、“一定减小”、或“可能增大也可能减小”）。 （2）在一体积为10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850时发生如下反应： CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)Q（Q0） CO和H2O浓度变化如图，则04min的平均反应速率v(CO)_mol/(Lmin),06-25(3),06-25(3),06-25(3),（3）t（高于850）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如右表。 表中3min4min之间反应处于_状态； C1数值_0.08mol/L（填大于、小于或等 于）。 反应在4min5min内，平衡向逆方向移动，可能的原因是_（单选），表中5min6min 之间数值发生变化，可能的原因是_(单选)。 A 增加水蒸气 B 降低温度 C 使用催化剂 D 增加氢气浓度,06-26（A）,某课外兴趣小组为了探究铁与硫在隔绝空气的条件下反应所得固体M的成分，设计了如右图装置。倾斜A使稀硫酸（足量)与固体M充分反应，待反应停止后，B装置增重，C装置中溶液无变化，反应后进入量气管气体的体积为VmL（已折算成标准状况）,06-26（A）,由上述实验事实可知： （1）固体M中一定有的物质是_（填化学式）；理由是_。 其中一种物质的质量可以确定为_g（用代数式表示）。 （2）B装置的名称是_。写出B装置中反应 的离子方程式_。 （3）C装置的作用是_，如果实 验中没有 B装置，则C装置中产生的现象是_。,06-26（A）,（4）稀硫酸和固体M反应后溶液中还残留淡黄色固 体，该固体是_，要分离出该固体，在实验操 作中，除烧杯外还需要用到的玻璃仪器是_。 （5）通过进一步实验，测得固体M中各种成分的质 量之和小于反应前铁粉和硫粉的质量之和，产生这 种现象的原因可能是_ A M中有未反应的铁和硫 B 测定气体体积时水准管的水面高于量气管的水面 C A中留有反应生成的气体 D 气体进入D装置前未用浓硫酸干燥,06-27,蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如下 （1）蛇纹石矿加盐酸溶解后，溶液里除了Mg2外，还含有的金属离子是_,06-27,（2）进行操作时，控制溶液pH78（有关氢氧化物沉淀的pH见上表），Ca(OH)2不能过量，若Ca(OH)2过量可能会导致_溶解、_沉淀。 （3）从沉淀混合物A中提取红色氧化物作颜料，先向沉淀物A中加入_ (填入物质的化学式)，然后_ (依次填写实验操作名称)。,06-27,（4）物质循环使用，能节约资源。上述实验中，可以循环使用的物质是_（填写物质化学式） （5）现设计一个实验，确定产品aMgCO3bMg(OH)2cH2O中a、b、c的值，请完善下列实验步骤(可用试剂：浓硫酸、碱石灰)： 样品称量 高温分解 _ _ MgO称量 （6）18.2g产品完全分解后，产生6.6g CO2和8.0g MgO，由此可知，产品的化学式中： a_ b_ c_,05-26（A）,我国化学侯德榜（右图）改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：,05-26（A）,（1）上述生产纯碱的方法称，副产品的一种 用途为。 （2）沉淀池中发生的化学反应方程式是。 （3）写出上述流程中X物质的分子式。 （4）使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以 上，主要是设计了_（填上述流程中的编 号）的循环。从沉淀池中取出沉淀的操作是_ 。,05-26（A）,（5）为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少 量试样溶于水后，再滴加 。 （6）向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析 出副产品，通氨气的作用有。 （a） 增大NH4+的浓度，使NH4Cl更多地析出 （b） 使NaHCO3更多地析出 （c） 使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的 NH4Cl纯度,04-26,某种含有少量氧化钠的过氧化钠试样（已知试样质量为1.560g、锥形瓶和水的质量190.720g），利用左图装置测定混合物中Na2O2的质量分数，每隔相同时间读得电子天平的数据如表：,04-26,（1）写出Na2O2和H2O反应的化学方程式_ （2）计算过氧化钠质量分数时，必需的数据是_ 不必作第6次读数的原因是_ （3）测定上述样品（1.560g）中Na2O2质量分数的另一种方案，其操作流程如下：,04-26,操作的名称是_ 需直接测定的物理量是_ 测定过程中需要的仪器有电子天平、蒸发皿、酒精灯，还需要 、 （固定、夹持仪器除外） 在转移溶液时，如溶液转移不完全，则Na2O2质量分数的测定结果 （填偏大、偏小或不变）,05-27,聚合硫酸铁（PFS）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理。用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸铁，为控制水解时Fe3+的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的Fe3+必须先还原为Fe3+。实验步骤如下：,05-27,（1）用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃仪器除量筒外，还有。 （a） 容量瓶（b）烧杯（c） 烧瓶 （2）步骤II取样分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量，目的是。 （a）控制溶液中Fe2+与Fe3+含量比 （b）确定下一步还原所需铁的量 （c）确定氧化Fe2+所需NaClO3的量 （d）确保铁的氧化物酸溶完全,05-27,（3）用NaClO3氧化时反应方程式如下： 6FeSO4 + NaClO3 + 3H2SO4 3Fe2(SO4)3 + NaCl + 3H2O 若改用HNO3氧化，则反应方程式如下 6FeSO4 + 2HNO3 + 3H2SO4 3Fe2(SO4)3 + NO + 4H2O 已知1mol HNO3价格0.16元、1mol NaClO3价格0.45元， 评价用HNO3代替NaClO3作氧化剂的利弊，利是，弊是。 聚合硫酸铁溶液中SO42-与Fe3+物质的量之比不是3:2。根据下列供选择的试剂和基本操作，测定聚合硫酸铁产品溶液中SO42-与Fe3+物质的量之比。,05-27,聚合硫酸铁溶液中SO42-与Fe3+物质的量之比不是3:2。根据下列供选择的试剂和基本操作，测定聚合硫酸铁产品溶液中SO42-与Fe3+物质的量之比。 （4）测定时所需的试剂。 （a） NaOH（b） FeSO4 （c） BaCl2（d） NaClO3 （5）需要测定和的质量（填写化合物的化学式） （6）选出测定过程中所需的基本操作（按操作先后顺序列出）。 （a） 萃取、分液 （b）过滤、洗涤 （c）蒸发、结晶 （d） 冷却、称量 （e）烘干或灼烧,04-28,人们对苯的认识有一个不断深化的过程。 （1）1834年德国科学家米希尔里希，通过蒸馏安息香酸 （ ）和石灰的混合物得到液体，命名为苯，写出苯 甲酸钠与碱石灰共热生成苯的化学方程式_ （2）由于苯的含碳量与乙炔相同，人们认为它是一种不饱和烃，写出C6H6的一种含叁键且无支链链烃的结构简式 。 苯不能使溴水褪色，性质类似烷烃，任写一个苯发生取代反应的化学方程式_,04-28,（3）烷烃中脱水2 mol氢原子形成1 mol双键要吸热，但 1, 3环己二烯（ ）脱去2 mol氢原子变成苯却 放热，可推断苯比不稳定）。 （4）1866年凯库勒提出了苯的单、双键交替的正六边形平面结构，解释了苯的部分性质，但还有一些问题尚未解决，它不能解释下列 事实（填入编号） a苯不能使溴水褪色 b苯能与H2发生加成反应 c溴苯没有同分异构体 d邻二溴苯只有一种 （5）现代化学认为苯分子碳碳之间的 。,06-30,合成氨工业生产中所用的Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe2O3 （1）某FeO、Fe2O3混合物中，铁、氧的物质的量之比为 45，其中Fe2与Fe3物质的量之比为_。 （2）当催化剂中Fe2与Fe3的物质的量之比为12时，其 催化活性最高，此时铁的氧化物混合物中铁的质量分数为_。 （3）以Fe2O3为原料制备上述催化剂，可向其中加入适量炭 粉，发生如下反应：2Fe2O3C 4FeOCO2。为 制 得这种活性最高的催化剂，应向480g Fe2O3粉末中加入 炭 粉的质量为_g。,05-31,硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收有 关的化学反应为： 2NO2 + Na2CO3 NaNO3 + NaNO3 + CO2 NO + NO2 + Na2CO3 2NaNO2 + CO2 （1）根据反应，每产生22.4L(标准状况下)CO2，吸收液质量将增加g。 （2）配制1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，需Na2CO310H2O多少克？,05-31,（3）现有1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，吸收硝酸工业尾气，每产生22.4L(标准状况)CO2时，吸收液质量就增加44g。 计算吸收液中NaNO2和NaNO3物质的量之比。 1000g质量分数为21.2%的纯碱在20经充分吸收硝酸工业尾气后，蒸发掉688g水，冷却到0，最多可析出NaNO2多少克？（0时，NaNO2的溶解度为71.2g/100g水）,Thank You!,