《阿伏加德罗常数》PPT课件.ppt

第一轮,时间：16年8月到17年1月 策略：夯实基础 建立知识体系 (,第二轮,时间：17年1月到17年3月 策略：提高境界 培养解题能力(7,第三轮,时间：17年3月到17年5月 策略：开拓眼界 培养良好心态,4,第一轮：“全面、系统、扎实、灵活”； 第二轮：“巩固、完善、综合、提高”； 第三轮：“仿真、内化、迁移、调整”。 主要课型 知识梳理课、专题复习课、综合讲评课； 小专题复习课 穿插进行、注重学科内综合、重视解决问题能力的培养,三个轮次复习的“八字方针”及课型,专题二化学常用计量,热点考向 1阿伏加德罗常数正误判断 2物质的量有关的计算, 复习策略 1归纳、总结阿伏加德罗常数正误判断中常见的设错方式。 2梳理物质的量、物质的量浓度、微粒个数、标准状况下气体体积、阿伏加德罗常数等之间的换算关系并熟练应用。,关于NA问题汇总（总结知识清单）： 1、常温常压下，22.4LO2所含的原子数为2NA 2、常温常压下，3.2克O3所含的氧原子数为0.2NA 3、常温常压下,1摩尔氦气所含原子数为NA 4、标准状况下,2.24LH2和C2H2的混合气体所含分子数约为0.1NA 5、标准状况下，8克SO3所含原子数为0.4NA 6、标准状况下，2.24L Cl2完全溶于水转移电子数为0.1NA 7、标准状况下，22.4L HF所含分子数为NA,有关NA的判断,关于NA问题汇总（总结知识清单）： 1、常温常压下，22.4LO2所含的原子数为2NA （错，2NA） 2、常温常压下，3.2克O3所含的氧原子数为0.2NA (对) 3、常温常压下,1摩尔氦气所含原子数为NA (对) 4、标准状况下,2.24LH2和C2H2的混合气体所含分子数约为0.1NA (对) 5、标准状况下，8克SO3所含原子数为0.4NA (对) 6、标准状况下，2.24L Cl2完全溶于水转移电子数为0.1NA （错，溶于水不等于与水反应） 7、标准状况下，22.4L HF所含分子数为NA （标准状况下HF是液体）,有关NA的判断,8、标准状况下,2.24L Cl2与氢氧化钠完全反应转移电子0.2NA 9、7.8克Na2O2与CO2完全反应，转移电子0.2NA 10、标准状况下，1L辛烷完全燃烧生成CO28 L 11、3.4g H2O2完全分解转移电子0.2NA 12、2.4g Mg无论与O2还是N2完全反应，转移电子都是0.2NA 13、5.6g Fe与Cl2 完全反应，转移电子0.2NA 14、6.4g Cu 与S完全反应，转移电子0.2NA 15、3.1g白磷中含P-P键0.15NA,8、标准状况下,2.24L Cl2与氢氧化钠完全反应转移电子0.2NA (错，0.1NA ) 9、7.8克Na2O2与CO2完全反应，转移电子0.2NA (错，0.1NA ) 10、标准状况下，1L辛烷完全燃烧生成CO28 L （错，标准状况下辛烷是液体） 11、3.4g H2O2完全分解转移电子0.2NA (错，0.1NA ) 12、2.4g Mg无论与O2还是N2完全反应，转移电子都是0.2NA (对) 13、5.6g Fe与Cl2 完全反应，转移电子0.2NA (错，0.3NA ) 14、6.4g Cu 与S完全反应，转移电子0.2NA (错，0.1NA ) 15、3.1g白磷中含P-P键0.15NA (对),16、1mol白磷分子中含有P-P键为1.5NA 17、12g金刚石中含C-C键4NA 18、12g石墨中含C-C键1.5NA 19、28 g乙烯、丙烯的混合物中含有6NA对共用电子对 20、1molC17H36含有共价键总数为52NA 21、6.0g SiO2晶体中含有0.2NA个Si-O键, 22、6.0g SiO2晶体中含有0.2NA个O原子 23、1L1mol/LCH3COOH溶液中，所含CH3COO CH3COOH的总数为NA 24、1L 1mol/L NH4Cl溶液中，所含NH4+的总数为NA 25、1L1mol/L饱和FeCl3溶液滴入沸水中完全水解生成Fe(OH)3胶粒NA个,16、1mol白磷分子中含有P-P键为1.5NA (错，6NA ) 17、12g金刚石中含C-C键4NA (错，2NA ) 18、12g石墨中含C-C键1.5NA (对 ) 19、28 g乙烯、丙烯的混合物中含有6NA对共用电子对 (对 ) 20、1molC17H36含有共价键总数为52NA (对 ) 21、6.0g SiO2晶体中含有0.2NA个Si-O键, (错，0.4NA ) 22、6.0g SiO2晶体中含有0.2NA个O原子 （对） 23、1L1mol/LCH3COOH溶液中，所含CH3COO CH3COOH的总数为NA (对) 24、1L 1mol/L NH4Cl溶液中，所含NH4+的总数为NA （错， NA ) 25、1L1mol/L饱和FeCl3溶液滴入沸水中完全水解生成Fe(OH)3胶粒NA个 （错， NA ),26、10g46的乙醇水溶液中所含H原子数为0.6NA 27、1mol/LCH3COOH溶液中，所含CH3COO小于NA 28、1mol-OH中所含电子数为9NA 29、1molCH3+所含的电子数为8NA 30、2g NO2和 44g N2O4的混合气体所含原子数为3NA 31、25 1mLH2O中所含OH-为10-10NA 32、2.9g2CaSO4H2O含有的结晶水分子数为0.02NA 33、2molSO2和1molO2混合，在一定条件下密闭容器中充分反应，反应后分子数大于2NA,26、10g46的乙醇水溶液中所含H原子数为0.6NA （错，还要考虑水，应为1.2 NA ) 27、1mol/LCH3COOH溶液中，所含CH3COO小于NA （错，无体积不能确定） 28、1mol-OH中所含电子数为9NA （对） 29、1molCH3+所含的电子数为8NA (对) 30、2g NO2和 44g N2O4的混合气体所含原子数为3NA (对) 31、25 1mLH2O中所含OH-为10-10NA （对） 32、2.9g2CaSO4H2O含有的结晶水分子数为0.02NA （错，0.01NA） 33、2molSO2和1molO2混合，在一定条件下密闭容器中充分反应，反应后分子数大于2NA (对),34、T1LPH=6的纯水中含 106NA个OH- 35、18g D2O所含的电子数 为10NA 36、过量的Fe粉加入稀硝 酸中，当溶解5.6g时 转移的电子数为0.3NA,34、T1LPH=6的纯水中含106NA个OH- （对） 35、18g D2O所含的电子数为10NA (错) 36、过量的Fe粉加入稀硝酸中，当溶解5.6g时转移的电子数为0.3NA （错，0.2NA）,解题策略： 首先要认真审题。审题是“审”而不是“看”，审题过程中要注意分析题目中概念的层次，要特别注意试题中一些关键性的字、词，要边阅读边思索，逐字推敲。 其次要留心“陷阱”，对常见的一些陷阱要千万警惕。考生要在认真审题的基础上利用自己掌握的概念仔细分析、比较、作出正确解答。,易错警示 1.摩尔质量不等同于相对分子质量或相对原子质量，前者单位为gmol1，后者单位为1。 2.容量瓶为精密仪器并具有一定规格，不能配制随意体积的一定物质的量浓度的溶液，如不能配制85 mL0.1 molL1的NaCl溶液，而只能配制100 mL。,例1 2012课标全国卷 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是() A分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA B28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA C常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA D常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA,明确命题设错角度，成功越过“陷阱”,例题 2012海南卷 NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是() A在密闭容器中加入1.5 mol H2和0.5 mol N2，充分反应后可得到NH3分子数为NA B一定条件下，2.3 g的Na完全与O2反应生 成3.6 g产物时失去的电子数为0.1NA C1.0 L的0.1 molL1 Na2S溶液中含有 的S2离子数为0.1NA D标准状况下，22.4 L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA,常见易错示例,（12年新课标） 26（14分）铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。 （1）要确定铁的某氯化物FeClx的化学式，可用离子交换和滴定的方法。实验中称取054g的FeClx样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH-的阴离子交换柱，使Cl-和OH-发生交换。交换完成后，流出溶液的OH-用040molL-1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸250mL。计算该样品中氯的物质的量，并求出FeClx中x值： （列出计算过程）； （2）现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品，采用上述方法测得n（Fe）：n（Cl）= 1 : 2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为 。在实验室中，FeCl2可用铁粉和 反应制备，FeCl3可用铁粉和 反应制备,化学26题无机推断的合理放弃,（3）FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为 （4）高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为 与MnO2-Zn电池类似，K2FeO4-Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为 ，该电池总反应的离子方程式为 。,氧化还原反应离子方程式的配平,（1）标价态，调系数；,（2）电子转移守恒；,（4）质量守恒。,（3）电荷守恒；,2012年新课标26（14分）铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。 （4）高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为 与MnO2-Zn电池类似，K2FeO4-Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为 .,2Fe3+3ClO-+10OH-=2FeO42-+5H2O+3Cl- FeO42-+3e-+4H2O= Fe(OH)3+5OH-； 2FeO42-+8H2O+3Zn= 2Fe(OH)3+ 3Zn(OH)3+4OH-,