高考化学0复习元素化合物有机化学综合.ppt

1,高考化学复习,元素及其化合物,2,2008年理科综合（全国）,8.对于IVA族元素，下列叙述中不正确的是 A. SiO2和CO2中，Si和O、C和O之间都是共价键 B. Si、C、Ge的最外层电子数都是4，次外层电子 数都是8 C. SiO2和CO2中都是酸性氧化物，在一定条件下 都能和氧化钙反应 D. 该族元素的主要化合价是 +4 和 +2,3,2008年理科综合（全国）,27. V、W、X、Y、Z是由周期表中120号部分元素组成的5种化合物，其中V、W、X、Z均为两种元素组成，上述5种化合物涉及的所有元素的原子序数之和等于35。它们之间的反应关系如下图：,4,2008年理科综合（全国）,(1）5种化合物分别是V 、W 、 X、Y、Z。（填化学式） (2）由上述5种化合物中2种化合物反应可生成 一种新化合物，它包含了5种化合物中的 所有元素，生成该化合物的化学方程式 是。 (3）V的电子式是。,5,2007年理科综合（全国）,13.在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物 1.5g 溶于水，所得溶液恰好能被80mL浓 度为0.50mol/L的HCl溶液中和，则该生成 物的成分是 A. Na2O B. Na2O2 C. Na2O和Na2O2 D. Na2O2和NaO2,6,2005年理科综合（全国）,10.向0.1mol/L NaOH溶液中通入过量CO2 后，溶液中存在的主要离子是 A. Na+、CO32- B. Na+、HCO3- C. HCO3-、CO32-D. Na+、OH-,7,2005年理科综合（全国）,26.A、B两种固体，都由甲、乙两种元素组成。在A、B中，甲、乙两种元素的原子个数比分别为11和12。高温煅烧A、B时，产物都是C（固体）和D（气体）。由D可制得E（酸）。E和另一种酸组成的混合酸跟甲苯反应可生成三硝基甲苯。C与E的稀溶液反应得到溶液F，往F溶液中加入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，该沉淀经灼烧后转变成C。往F溶液中加入甲元素的单质得到溶液G。 试根据以上信息填写下列空白： （1）A的化学式（分子式）是 （2）B煅烧生成C和D的化学方程式是 甲元素的单质与F溶液反应的离子方程式是 （3）往G溶液中加入NaOH溶液发生的现象是,8,2006年理科综合（全国）,28.以下一些氧化物和单质之间可发生如图所示的反应： 其中，氧化物（）是红棕色固体、氧化物（）、（）、（）在反应条件下都是气体。 （1）氧化物（）的化学式（分子式）是 。 氧化物（）的化学式（分子式）是。 （2）反应的化学方程式是 。 反应的化学方程式是 。 反应的化学方程式是 。,9,2005年理科综合（全国）,26.已知A、B、C、D为气体，E、F为固体，G是氯化钙，它们之间的转换关系如下图所示： （1）D的化学式（分子式）是 ,E的化学式（分子式）是 （2）A和B反应生成C的化学方程式是 （3）E和F反应生成D、H和G的化学方程式是,10,元素及其化合物,了解元素原子核外电子排布的周期性与元素性质递变关系。 重点掌握典型金属和典型非金属在周期表中的位置及与其性质的关系。 了解其他常见金属和非金属元素的单质及其化合物。,11,复习的一般方法：,复习细致，记忆为主，熟记化学方程式 不要过分强调同主族元素的规律性，也要注意特殊性 熟悉每种化合价所对应的物质的性质，及一般考查方法 复习每种物质：分子结构、构型、电子式、重要物理性质、重要化学性质 重要化学方程式：作为反应物、作为产物、高频化学方程式书写要准确,12,非金属元素 重点：N、Cl、S 其他：H、C、O、F、Si、P、Br、I 金属元素 重点：Na、Al、Fe 其他：Mg、K、Cu、Ag,13,N元素,化合价：-3、0、+1、+2、+3、+4、+5 -3价 NH3 NH4+ NH4Cl NH4HCO3、(NH4)2CO3 NH4HSO3、(NH4)2SO3 NH4NO3,14,NH3,对分子结构的考查：电子式、结构式、构型、 键极性、分子极性 对物理性质的考查： 无色刺激性气味 极易溶于水：氨水的浓度与密度关系 氨水中溶质浓度的计算 对化学性质的考查： 解释氨水呈碱性的原因 注意写法：氨气溶于水发生的反应 氨水呈碱性的原因 氨水发生的反应：制弱碱、制银氨溶液 氨的催化氧化化学方程式书写,15,制法： 工业制法 实验室制法（2+1种方法） 用途 信息题： NH3与O2的置换 NH3与Cl2反应 NH3也可还原CuO,16,铵盐（NH4+）NH4Cl、 NH4NO3 NH4HCO3、(NH4)2CO3 NH4HSO3、(NH4)2SO3,化学性质 热稳定性 与碱的反应：写法（浓、加热） 与酸的反应 用途 结论： 能使湿润的红色石蕊试纸变红的气体： 一定是碱性气体，NH3 某种化合物固体或溶液与碱反应，有气体产生： 一定是铵盐和氨气,17,N2,分子结构、电子式、稳定性 与氧气反应 与氢气反应 了解Mg3N2的化学式写法， 及与水的反应（水解反应）,18,氮的氧化物,不是5种 （每种元素的正价都有对应的氧化物） N2O、NO、NO2、N2O3、NO2(N2O4)、N2O5 N常见氧化物：NO、NO2、N2O4 酸酐：N2O3、N2O5,19,NO,颜色、不溶与水 作为反应物：NO+O2、 （4NO+3O2+2H2O=4HNO3） 作为产物：N2+O2 NH3的催化氧化 稀硝酸做氧化剂被还原 制取：Cu与稀硝酸反应 收集时不能用排空气法 检验：通入空气，观察颜色变化,20,NO2,颜色（与Br2蒸气对比） 作为反应物：与N2O4的平衡 与水反应 （4NO2+O2+2H2O=4HNO3） 作为生成物：浓硝酸被还原 浓硝酸的分解 NO+O2,21,N2O4,颜色 火箭燃料的氧化剂 信息： 尾气中NxOy的处理 酸雨 光化学烟雾 NO2与烧碱溶液的反应 NO、NO2混合气体与烧碱溶液的反应,22,HNO3,无色、易挥发 稀硝酸、浓硝酸氧化性强弱比较 浓硝酸： 不稳定性 浓硝酸发黄的原因、与浓盐酸发黄对比 强氧化性 钝化、与Cu反应、与Ag反应、与C反应 王水：1：3（体积比） 稀硝酸： 强氧化性：与Cu反应、与Ag反应 与Fe反应（写法与量有关）,23,Cl,化合价 -1、0、+1、+3、+4、+5、+7 HCl、(NaCl、FeCl2、FeCl3) Cl2 HClO、ClO-、NaClO、Ca(ClO)2 HClO2 ClO2 HClO3、KClO3 HClO4,24,S,化合价 -2、0、+4、+6 H2S、FeS、Cu2S、CuS S SO2、H2SO3、Na2SO3 SO3、H2SO4、CuSO4 其他 Na2S2O3,25,非金属元素 重点：N、Cl、S 其他：H、C、O、F、Si、P、Br、I,26,Na,通过钠与水反应总结钠的保存、取用、物理性质、化学性质 保存在煤油中（与P4对比） 可用小刀切割，质软 银白色金属光泽（迅速变暗，Na2O为白色） 浮在水上，密度比水小 游动，有响声，产生气体 融化成液态小球，反应放热 在水面上能融化，熔点低 钠最后消失，向溶液中滴加酚酞，溶液变成红色，生成了碱,27,与水反应 与硫酸铜溶液反应 与氯气反应 与氧气反应 钠的制取： 电解法，但不是电解食盐水 总结金属制取的一般方法 Na、Mg、Al：电解法（非水溶液） Fe：热还原法 Hg、Ag：热还原法 Cu：方法多 （湿法炼铜、热还原法、电解溶液法）,28,饱和食盐水的几种用法： Cl2(HCl) 实验室制C2H2 氯碱工业,29,Na2O、Na2O2,电子式 颜色 与水反应 与二氧化碳反应 Na2O2 的强氧化性 总结具有漂白性的物质 H2O2、Na2O2、O3、HClO、SO2 活性炭,30,总结： 碱性氧化物 与水反应化和生成碱，属于化合反应，无化合价变化 或碱分解生成 碱性越弱，越易分解 氯化铝、氯化铁溶液蒸干，再灼烧 醛：Cu(OH)2沉淀过多，可能会如何 Na2O是碱性氧化物 Na2O2不是碱性氧化物 酸性氧化物 CO2、SO2、SO3、P2O5、SiO2,31,Na2CO3、NaHCO3,溶解度 二者鉴别 热稳定性 与酸反应 溶解后滴加BaCl2溶液 侯式制碱法 NH3、CO2、H2O、NaCl,32,有关计算,NaHCO3、NaOH两种固体混合后加热 NaHCO3、Na2O2 分子式(CO)x(H2)y的物质与Na2O2组合 等 m 的Na、Na2O、Na2O2、NaOH放入等量的水中，求溶液的c 或：等 n 的Na、Na2O、Na2O2、NaOH放入等量的水中，求溶液的c,33,Al,铝热反应 与NaOH溶液反应 与氧化性酸反应 Al2O3、Al(OH)3 与NaOH溶液反应 Al(OH)3的电离,34,Al3+,AlO2-,Al(OH) 3,Al2O3,Al2O3,Al,强酸(H+),强碱(OH-),35,36,1、向含有1mol 的 AlCl3溶液中滴加过量氨水,Al 3+ +3NH3H2O= Al(OH)3+3NH4+,有关图像,37,2、向含有1mol 的 AlCl3溶液中滴加NaOH溶液,Al 3+ + 3OH- = Al(OH)3 Al(OH)3+ OH- = AlO2- + 2H2O Al 3+ + 4OH- =AlO2- + 2H2O(总),38,3、向含有3 mol 的 NH3H2O 溶液中滴加过量AlCl3,Al 3+ +3NH3H2O= Al(OH)3+3NH4+,39,4、向含有3mol 的 NaOH溶液中滴加AlCl3溶液,Al 3+ + 4OH- = AlO2-+2H2O Al 3+ + 3AlO2- + 6H2O = 4Al(OH)3,Al 3+ (mol),40,5、向含有1mol 的 NaAlO2溶液中滴加HCl溶液,AlO2-+H+ + H2O= Al(OH)3 Al(OH)3+3 H+= Al 3+ +3H2O AlO2-+4H+= Al 3+ +2H2O（总）,41,6、向含有1mol 的 NaAlO2溶液中通入足量的CO2气体,2AlO2-+ CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32- (AlO2-+ CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-),42,7、向含有1mol 的 HCl溶液中滴加过量NaAlO2溶液,AlO2-+4H+= Al 3+ +2H2O 3AlO2-+ Al 3+ +6H2O=4Al(OH)3,43,8、向含有1mol HCl、1mol MgCl2、1mol AlCl3溶液 中滴加过量NaOH溶液,44,Fe,化合价 0、+2、+3 Fe Cl2、Br2、I2、S、O2、H2O、FeCl3、硝酸 在电化学中表现,45,Fe在潮湿、有空气的环境中生锈，生成Fe2O3,46,氧化性强弱: Cl2 Br2 Fe3+ I2 S,还原性强弱: Cl - Br - Fe2+ I- S2-,47,Fe(OH)2的制取 FeCl2与NaOH 电解法,48,溶液中Fe3+的检验 溶液中Fe2+的检验 FeCl3溶液的保存 FeCl2溶液的保存 利用FeCl3溶液制备FeCl3固体的方法,49,金属元素 重点：Na、Al、Fe 其他：Mg、K、Cu、Ag,50,高考化学复习,有机化学,51,2008年理科综合（全国）,29A、B、C、D、E、F、G、H、I、J均为 有机化合物，根据以下框图，回答问题：,52,2008年理科综合（全国）,（1）B和C均为有支链的有机化合物，B的结构式 为 ；C在浓硫酸作用下加热反应只能生成 一种烯烃D，D的结构简式为 。 （2）G能发生银镜反应，也能使溴的四氯化碳溶液褪 色，则G的结构简式为 （3）写出的化学反应方程式 。 的化学反应方程式 。 （4）的反应类型 ，的反应类型 ，的 反应类型 。 （5）与H具有相同官能团的H的同分异构体的结构简式 为 。,53,2008年理科综合（全国）,29.A、B、C、D、E、F和G都是有机化合物， 它们的关系如下图所示：,54,2008年理科综合（全国）,（1）化合物C的分子式是C7H8O，C遇到FeCl3溶液 显示紫色，C与溴水反应生成的一溴代物只有 两种，则C的结构简式为 ； （2）D为一直链化合物，其相对分子质量比化合物 C的小20，它能跟NaHCO3反应放出CO2，则 D分子式为 ，D具有的官能团是 ； （3）反应的化学方程式是 ； （4）芳香化合物B是与A具有相同官能团的A的同 分异构体，通过反应化合物B能生成E和F， F可能的结构简式是 ； （5）E可能的结构简式是 。,55,2008年理科综合（全国）,62008年北京奥运会的“祥云”火炬所用的燃 料的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙 述中不正确的是 A分子中碳原子不在一条直线上 B光照下能够发生取代反应 C比丁烷更易液化 D是石油分馏的一种产品,56,2008年理科综合（全国）,8.下列各组物质不属于同分异构体的是 A. 2，2-二甲基丙醇和2-甲基丁醇 B. 邻氯甲苯和对氯甲苯 C. 2-甲基丁烷和戊烷 D. 甲基丙烯酸和甲酸丙酯,57,2007年理科综合（全国）,12.仔细分析下列表格中烃的排列规律，判断 排列在第15位烃的分子式是 A. C6H12B. C6H14 C. C7H12 D. C7H14,58,2007年理科综合（全国）,29.某有机化合物X（C7H8O）与另一有机化合物 Y发生如下反应生成化合物Z（C11H14O2）： X+Y Z+H2O （1）X是下列化合物之一，已知X不能与FeCl3溶 液发生显色反应。则X是_（填标号字母）。,59,2007年理科综合（全国）,（2）Y的分子式是_，可能的结构简式是： _和_。 （3）Y有多种同分异构体，其中一种同分异构体E发生银镜 反应后，其产物经酸化可得到F（C4H8O3）。F可发生 如下反应： 该反应的类型是_，E的结构简式是_。 （4）若Y与E具有相同的碳链，则Z的结构简式为：_。,60,2007年理科综合（全国）,12.某有机化合物仅由碳、氢、氧三种元素组 成，其相对分子质量小于150，若已知其 中氧的质量分数为50%，则分子中碳原子 的个数最多为 A. 4B. 5 C. 6 D. 7,61,2007年理科综合（全国）,29. 下图中A、B、C、D、E、F、G均为有机 化合物。,62,2007年理科综合（全国）,根据上图回答问题： （1）D的化学名称是 。 （2）反应的化学方程式是 。 （有机物须用结构简式表示） （3）B的分子式是 。A的结构简式是 。 反应的反应类型是 。 （4）符合下列 3 个条件的 B 的同分异构体的数目有 个。 i） 含有邻二取代苯环结构 ii) 与 B 有相同官能团 iii）不与FeCl3溶液发生显色反应。 写出其中任意一个同分异构体的结构简式 。 （5）G是重要的工业原料，用化学方程式表示G的一种重要 的工业用途 。,63,有机化学,一有机物中原子成键情况 碳原子：三种方式（决定空间构型） 氧原子：两种方式 氢原子、卤素原子：一种 氮原子： 甲苯中的所有原子都有可能共面。,64,二常见的有机官能团,会写：常见的有机官能团结构简式、名称 C=C、C=C、-X、 -OH、-CHO、-COOH、 苯环、羰基、酯基、肽键 回辨别：分子式、电子式、结构式、结构简式、最简式（实验式）,65,常见式量对应的物质：,16CH4 26C2H2 28C2H4、N2、CO 30HCHO、C2H6 32CH3OH、O2 46NO2、HCOOH、CH3CH2OH 60CH3COOH、CH3CH2CH2OH 88C4H8O2 108C8H8 180C6H12O6,66,40CaO 44CO2 64SO2 78Na2O2、Al(OH)3 80SO3 84NaHCO3、MgCO3 98H2SO4、H3PO4 100CaCO3、KHCO3 106Na2CO3 160CuSO4 250CuSO45H2O,67,二有机物的物理性质,1颜色 TNT、苯酚氧化 溴苯、苯酚 2气味 酯：有果香气味 醛：刺激性气味 3状态 标况下为气体的有机物： 碳原子数4的烃、一氯甲烷、甲醛,68,4溶解性 有机物间一般互溶 在水中的溶解性： C原子数少的醇、醛、酸， 其他有机物一般难溶于水（苯酚） 5密度 不溶与水的有机物： 1：其他有机物,69,三同分异构,烃基的种类： -CH3(1种)、-C2H5(1种)、 -C3H7(2种)、 -C4H9(4种)、 -C5H11(8种) 官能团异构碳链异构位置异构 酯的同分异构体的写法 同分异构体、同系物、同位素、同素异形体,70,四、从正反两方面、或从条件、试剂等方面熟悉有机物种类与反应类型的对应关系 （条件的重要性）,正向 烷烃（或烷烃基）：取代（光） 烯烃（C=C）：加成（Br/H2O、Br2/CCl4；H2、HX、H2O）、加聚反应、氧化反应、（还原反应） 炔烃（C=C）：加成（Br/H2O、Br2/CCl；HCl）、氧化反应、（还原反应） 苯：取代（卤代、硝化）、加成、（还原反应） 苯的同系物：取代（卤代、硝化）、加成、氧化、（还原反应）,71,烃的衍生物：,卤代烃（-X）：水解反应（取代）、消去 醇（-OH）：置换（Na）、 取代（酯化、分子间脱水）、 消去（分子内脱水、条件、温度） 氧化（催化氧化、KMnO4(H+)） 醛（-CHO）：加成（还原）、 氧化（四种方式的氧化： O2催化剂 银氨溶液 新制Cu(OH)2悬浊液、 KMnO4(H+) 酸（-COOH）：酸性、酯化（取代）,72,烃的衍生物：,酯（-COO-C-）：水解（写法：酸性、碱性） 酚（C6H5OH）：弱酸性、取代（浓溴水） 显色反应、加成（H2）(还原) 氧化（KMnO4(H+)） 葡萄糖（C6H12O6）：加成（-CHO）、 氧化(-CHO、-OH)、酯化(-OH)、 取代(-OH)、消去(-OH)、置换(-OH) 二糖或多糖：水解（条件） 蛋白质（肽键-CO-NH-） ：水解,73,反向,从反应类型： 取代反应：烷烃、苯、苯的同系物、 卤代烃、醇、酸、酚、酯 水解反应：卤代烃、酯、油脂、 二糖或多糖、肽键 硝化反应：苯、苯的同系物 酯化反应：醇、酸、（不考虑酚） 卤代反应：烷烃、苯、苯的同系物 加成反应：C=C、C=C、苯环、-CHO、酮 加聚反应：C=C,74,缩聚反应：酸和醇的酯化 氧化反应：C=C、C=C、苯的同系物、 醇、-CHO、（酚） 还原反应：-CHO、酮 脱水反应：醇变烯、（醇变醚）、 酸与醇酯化 皂化：油脂 水化：C=C 氢化：与氢气加成（主要指油脂的氢化） 硬化：油脂,75,条件或试剂,光：烷烃（或烷烃基）与卤素单质取代 铁：苯基本的同系物与卤素单质取代 Ni、Pt/：与H2加成 （C=C、C=C、苯环、-CHO、酮） Cu、Ag/：醇的催化氧化 NaOH/H2O：卤代烃、酯的水解 NaOH/醇：卤代烃消去,76,浓硫酸(170)：乙醇消去制乙烯 浓硫酸/：苯的硝化、醇的消去、醇的酯化 醇的分子间脱水、酸的酯化 H+/：可能是浓硫酸/， 也可能是稀硫酸/ 稀硫酸（或无机酸）/： 酯、二糖或多糖的水解、 酸（没有）：羧酸盐变成羧酸 （R-COONa、RCOONH4）,77,H2：加成 （C=C、C=C、苯环、-CHO、酮） 纯净卤素单质：取代 Br/H2O：加成（C=C、C=C） 酚的取代 Br2/CCl4：加成（C=C、C=C） HX：加成（C=C、C=C） KMnO4(H+)：C=C、C=C、苯的同系物 （但不是苯）、醇、醛、酚 FeCl3：酚,78,银氨溶液：-CHO（醛、甲醛、甲酸、 甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖） 新制Cu(OH)2悬浊液：-CHO（醛、甲醛、 甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖） Na：-OH（醇、酚、RCOOH） Na2CO3：酚、RCOOH（但现象不同） NaHCO3：酸 RCOOH：醇 ROH：RCOOH O2：醇、醛,79,五、有机物鉴别、分离、提纯,有机物鉴别： 苯、酒精、四氯化碳 甲烷、乙烯、乙炔 CH3CH2OH、CH3COOH、HCOOH、HCOOCH3 利用物理性质：溶解性 利用化学变化：官能团的性质 -OH、酚、-CHO、-COOH、 -X、糖类水解产物的鉴别 常用的检验试剂：Br/H2O、KMnO4(H+)、FeCl3、银氨溶液、新制Cu(OH)2悬浊液、Na、Na2CO3,80,有机物分离： 分离苯、甲苯 苯、苯酚 常用方法：蒸馏、分液、过滤,81,提纯下列物质（括号内为杂质），填写所选用的除杂试剂和除杂方法：,82,提纯下列物质（括号内为杂质），填写所选用的除杂试剂和除杂方法：,常用方法：洗气、分液、蒸馏、渗析,83,谢 谢,此次内容下载地址： 新浪网： 邮箱名： 密 码： bjsdfzhxz,