高考化学实验复习课件.ppt

化学实验复习(第二轮),理综高考复习,实验题命题特点,(1)要求具有规范的实验操作能力、能正确的描述实验现象、 以及对实验现象、原理进行解释。 (2)能根据实验目的进行实验设计、实验评价以及实验创新。 (3)同时对实验中的定量问题能进行相关的计算和分析讨论。 (4)教材中基本实验的拓展提升将是命题的核心内容。 (5)以考查综合实验能力为主。,例1高考理综（物质制备） 用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。 方法一：用不含Fe3的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的 NaOH溶液反应制备。 （1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入 。 （2）除去蒸馏水中溶解的O2常采用 的方法。 （3）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的 NaOH溶液， 插入 FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。 这样操作的理由是 _。,稀H2SO4 、铁屑,煮沸,避免生成的 Fe(OH)2沉淀接触O2,高考题回顾,该实验要求: 避免生成的Fe(OH)2沉淀接触O2 ; 除溶解的O2常采用煮沸的方法。,方法二：在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。 （1）在试管里加入的试剂是 。 （2）在试管里加入的试剂是 。 （3）为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管和中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是 。 （4）这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是: 。,稀H2SO4 、 铁屑,NaOH溶液,检验试管出口处排出的氢气的纯度。 当排出的H2纯净时，再夹紧止水夹,试管中反应生成的H2 充满了试管和试管，且外界空气不容易进入,拓 展,方法三：应用右图所示的电解实验可以制得白色的纯净的 Fe(OH)2沉淀。两电极材料分别为石墨和铁。 （1）a电极材料应为 ， 电极反应式为 。 （2）电解液C可以（填编号）是 。 A纯水 BNa2SO4溶液 CNaOH溶液 DCuCl2溶液 （3）d为苯，其作用是 ， 在加入苯之前对C应作何简单处理 。 （4）若C中用Na2SO4溶液，当电解一段时间看到白色Fe(OH)2沉 淀后，再反接电源电解，除了电极上看到气泡外，烧杯中另 一现象是 。,Fe,Fe2eFe2,B、C,隔绝空气,煮沸,白色沉淀变成红褐色,江苏 乙醇分子式的确定(第二册P-158) 江苏 制备实验方案设计中实验四硫酸亚铁晶 体的制备(第三册P-81) 全国乙炔的制取与性质的实验(第二册P-127) 全国6种物质的鉴别 (第三册p-90 第三节物 质检验实验方案的设计和课后的习题) 北京 铁与水蒸汽的反应、氢气还原氧化铜和 硫酸亚铁晶体的制取三个实验的综合,考 查 的 方 式 单纯实验操作与技能考查(基本操作) 与元素化合物知识相结合的考查(原理) 课本实验的再现和演绎、综合、创新,实验考查内容几乎全部来自课本,对课本实验素材的挖掘演绎,例2 （性质实验）某一研究性学习小组做了以下实验: 在溴水中加入足量乙醛溶液，观察到溴水褪色的现象。 提出问题 产生上述现象的原因是什么? 提出猜想 溴水可能与乙醛发生取代反应 ， ； 。 设计方案 方案一：检验褪色后溶液的酸碱性 方案二：测定反应前溴水中Br2的物质的量和反应后 Br-离子 的物质的量 实验探究 在0.5mol/L 10ml的溴水中加入足量乙醛溶液使 其褪色，再加入过量AgNO3溶液，过滤、洗涤、干燥后 称量得到固体0.188g。,由于乙醛分子中有不饱和键，溴水可能与乙醛发生加成反应 由于乙醛具有还原性，溴水可能将乙醛氧化为乙酸。,解释与结论 假设测得反应前溴水中Br2的物质的量为a mol， 若测得反应后n(Br-) 0 mol,则说明溴水与乙醛发生了 反应； 若测得反应后n(Br-) a mol, 则说明溴水与乙醛发生 反应； 若测得反应后n(Br-) 2a mol,则说明溴水将乙醛发生了 反应。 若已知CH3COOAg易溶解于水，试通过计算判断溴水与乙醛发生反应 的类型为 。 理由是 。 其反应方程式为： 。 反思与评价 方案一是否可行？ _ 理由是 。,加成,取代,氧化,反应消耗的溴的物质的量为: 0.005mol, 反应生成的溴离子的物质的量为: 0.00110 = 0.01mol n(Br2) :n(Br-)= 0.005mol: 0.01mol= 1:2 氧化反应,由于乙醛具有还原性，溴水将乙醛氧化为乙酸,否,取代反应和氧化反应都有酸生成， 因此无法通过反应后溶液的酸碱性确定反应的类型。,对课本实验的探究性改进,不足： 1、无法观察到NO气体的无色 （装置里有空气） 2、没有证明生成了NO气体 3、尾气有排入大气的可能,如何改进该实验装置的不足之处？,铜与稀硝酸实验装置的改进,课本实验,实验操作和实验现象:关闭止水夹3， 打开止水夹1和2,向长颈漏斗中加入 稀盐酸，待装置中的空气排尽后关闭 止水夹1。,打开分液漏斗向试管中滴 加适量稀硝酸，可看见铜片上冒气泡， 溶液由无色逐渐转变为蓝色，液面上 无色，待装置中co2排尽后关闭止水夹2 打开止水夹3，可观察到集气瓶内气体 由无色转变为红棕色。,改进后的装置,装置的综合创新,尾气处理防倒吸装置：,运用启普发生器原理的装置：,例3. （实验设计）为测定由CO、NH3、CO2、H2组成的混合气体中各成分的体积分数，请用下列装置设计一个简单实验(装置不能重复使用，所用试剂均过量)。,【思路分析】,目的：测定混合气体中各成分的体积分数,原理：,2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4,解题方法指导,【知识框架】,碱性物质吸收原CO2,浓H2SO4吸收NH3,干燥的CO、H2与灼热的CuO反应,碱性物质吸收新CO2,思考,？,答案：用装置不可以。,从装置带出的水蒸气会进入装置，使NH3的体积分数测量不准，,CO、H2与CuO反应后生成的CO2、水蒸气全被装置中碱石灰吸收，无法测量CO和H2的体积分数。,原因：,（ ） （ ） （ ） （ ）,混合气体通过各装置的顺序依次是 ：,写出装置中有关反应的离子方程式；,Ba2+ + 2OH- + CO2 = BaCO3 + H2O,从装置带出的水蒸气进入装置， 使NH3的体积分数测量不准。,装置和的位置不可互换，其原因是：,1由于缺乏对问题的总体分析，而引起答题的系列失误: 如看不懂装置图，不了解各仪器或有关试剂的作用；不注意区分实验装置中的细节问题，如导管长短，洗气与量气的区别，安全装置，尾气处理等。复习时应根据反应物的状态及反应条件对气体发生装置进行分类、整理，气体综合实验的知识框架一般为：制气净化干燥收集或化学反应尾气吸收。 2简答时分析不清、表达不明。实验题中常穿插大量的现象描述、原理分析、化学格式书写等。答题时应简明扼要切中要害，常见问题是：结论与现象混凝淆；创造思维不到位，原因分析不准确；方程式书写失误，如反应不配平，不注明反应条件，有机物结构简式书写错误等。 3实验设计题解答能力较差。主要是思维不严密，对学过的基础实验不理解或不能联想迁移。建议平时解题时要真正弄清实验的原理，分析为什么这样做，还可以怎样做，不可怎样做。,实验题的答题失分点,高考题回顾,重视对课本实验素材的挖掘,解题方法指导,实验题的答题失分点,实验题命题特点,