资源描述
2020/8/14,1,氧化还原反应,一.氧化还原反应 从化合价角度分析。 1.有元素化合价升降的反应是氧化还原反应 2.化合价升高被氧化,该物质作还原剂,化合价降低被还原,该物质作氧化剂 3.同一反应中,化合价升高的总价数=降低的总价数 从电子得失角度分析,Copyright 1996-98 Dale Carnegie & Associates, Inc.,双线桥法 单线桥法,2020/8/14,2,二.氧化还原反应的实质：电子的转移（得失或偏移）,1.失电子（或电子对偏离）化合价升高被氧化（氧化反应）还原剂还原性 2.得电子（或电子对偏向）化合价降低被还原（还原反应）氧化剂氧化性 “升失氧，降得还” 氧化反应：失去电子的反应 还原反应：得到电子的反应 氧化产物：发生氧化反应对应的产物，即还原剂所对应的产物 还原产物：发生还原反应对应的产物，即氧化剂所对应的产物,2020/8/14,3,练习,1.用“双线桥法”标出下列反应电子转移的方向和数目，并分析哪种元素被氧化，哪种元素被还原，哪种物质是氧化剂，哪种物质是还原剂。（1）Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu (2)MnO2+4HCl(浓） =MnCl2+Cl2+2H2O (3)3Cu+8HNO3(稀）=3Cu(NO3)2+2NO2+4H2O (4)Cl2+H2O=HCl+HClO 2.实验室制氯气时，如果在标准状况下制得Cl2 11.2L,则被氧化的HCl的物质的量为_，共转移的电子的物质的量为_。,1mol,1mol,2020/8/14,4,总结,氧化剂 电子化合价 被 （ 反应）具有 性变成 产物 还原剂 电子化合价 被 （ 反应）具有 性变成 产物,得,失,降低,升高,氧化,还原,还原,还原,氧化,氧化,氧化,还原,2020/8/14,5,三.常见的氧化剂和还原剂,常见的氧化剂 常见的还原剂 在可变化合价元素的化合物中，具有中间价态的物质既可作氧化剂，又可作还原剂 氧化性，还原性及其强弱的判断：(1)依据元素化合价判断：最高价只有氧化性；最低价只有还原性；中间价既有氧化性，又有还原性 （2）依据化学方程式判断 比较什么性，找什么剂和什么产物，剂之性强于产物之性。,
展开阅读全文