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,氮族元素 氨 铵盐 第二课时,复习： 1、简述NH3的物理性质。,物理性质：颜色、状态、密度、溶解性、熔沸点；其他如硬度、导电导热性、升华等。,2、简述NH3的化学性质，并写出相应的化学反应方程式。,3、简述实验室制取氨气的试剂、反应原理、发生装置主要仪器、收集方法、检满方法、常用干燥剂。,4、实验室还可以如何快速得到氨气？,复习：,5、某混合气体可能有CO、CO2、NH3、H2、HCl和水蒸气中的一种或几种，当依次通过澄清石灰水(无浑浊现象)、氢氧化钡溶液(有浑浊现象)、浓硫酸、灼热的氧化铜(变红)和无水硫酸铜(变蓝)时，则可断定该混合气体中一定有( ) A、HCl, CO2, H2 B、CO, H2, H2O C、CO, H2, NH3 D、HCl, CO, H2O,A,二、铵盐 NH4+：,1、铵盐的物理性质：,易溶于水的无色晶体。,写出NH4+的电子式。,H H N H + H,4 个H原子完全等同，NH4+呈正四面体构型。,2、铵盐的化学性质：,(1)易分解：,一般生成氨和相应的酸。,*问题1：氯化铵受热时的现象是升华吗？,*问题2：为什么铵肥施用时要埋在土下并 及时灌水？,(2)与碱反应： NH4+OH-=NH3H2O=NH3 +H2O,*注意1：铵盐与碱固体间反应时不能写离 子方程式。,*注意2：铵盐与碱溶液间反应时浓溶液或加热产生氨气，稀溶液不加热生成NH3 H2O。,二、铵盐 NH4+：,3、NH4+的检验：,讨论后回答：操作(试剂)、现象、结论。,取少量样品与碱混合于试管中共热，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝，则证明样品中含有NH4+；或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟产生，则证明样品中含有NH4+。,练习：课本P13习题。,
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