考试大纲及高考试题的研究与备考策略.ppt

考试大纲及高考试题的研究与备考策略 浙江省台州中学 陈先福,一、 研究考试大纲 1、理科综合(化学)测试目标和内容 目标：（1）理解事物发展变化过程的能力。 （2）综合运用知识的创新意识的能力。 （ 3）体现基本的科学精神和人文精神。,内容： 化学科试题旨在测试考生对中学化学基础知识、基本技能的掌握情况和所应具有的观察能力、实验能力、思维能力和自学能力；试题还应力图反映出考生能够初步运用化学视角去观察、分析生活、生产和社会中的各类有关化学问题。,2. 理科综合测试的能力要求,(1)观察能力 (2)实验能力 (3)思维能力 (4)自学能力,例、红磷是暗红色粉末,需密封保存,若保存不当易变质,呈粘稠状。变质后的物质用水洗涤、过滤,将固体物干燥又得到纯净的红磷。向洗涤液中滴入硝酸银溶液,得到黑色固体和无色气体,该气体在空气中变成棕色气体。 (1)用化学方程式表示红磷保存不当变质的原因,及洗涤液和AgNO3所发生的反应. (2)洗涤液中所溶物质为A,A是P通过五个共价键和其他原子结合的产物,其中含有2个-OH,请写出该物质的结构式. (3)A物质有一种酸式盐,写出A物质和过量NaOH溶液反应的离子方程式。,答案 （1）4P3O22P2O3，P2O33H2O2H3PO3 2H3PO3AgNO3Ag NO 2H3PO4 （2） （3）H3PO3 +2OH- = HPO3 - +2 H2O,3、考试范围及要求（详见考纲） 注意: 新课程增加内容 提高内容 降低内容,新课程增加内容： 掌握热化学方程式的含义。 了解新能源的开发 了解胶体的概念及其重要性质和应用 初步了解氢键 了解强酸强碱中和滴定的原理 初步了解氟氯烃、含磷洗涤剂对环境及人类健康的影响 掌握溴乙烷的化学性质 了解实验室一般事故的预防和处理 理解电解原理。 了解铜的电解精炼、镀铜、氯碱工业反应原理,提高内容： 掌握氯气、钠、镁、铝、铁的化学性质 掌握变价金属元素的氧化性、还原性 (以二价、三价铁相互转化为例) 掌握各类烃中碳碳键、碳氢键的主要性质和化学反应，并能结合同系物概念加以应用（以烷、烯、炔、芳香烃为例） 掌握各主要官能团的性质和主要化学反应，并能结合同系物的概念加以应用。 降低内容： 掌握有关物质溶解度的简单计算,4、命题指导思想 以能力测试为主导，考查考生对化学基础知识、基本技能的掌握程度和综合运用化学知识分析、解决实际问题的能力。,二、研究高考试题-高考化学试题的的基本特点 1、试题考查坚持“以学科内综合为主”，“以中学化学主干知识为主” 突出化学主干知识的考查，如物质的组成、结构和性质、物质的量、阿伏加德罗常数、元素周期律、化学平衡、氧化还原反应、离子反应、pH计算、盐的水解、重要的元素化合物、有机化合物、化学实验等。,2、试题贯彻以能力立意为主导的命题指导思想，考查学生对所学“两基”知识的掌握和综合运用知识分析、解决新问题的能力。,3、试题以中等难度题为主。采用“缩小两头，增加中间”的控制难度的命题策略。,4、开放性试题的设计体现了课改的方向，有利于素质教育的实施。,5、突出对化学实验的考查。,6、强调化学与生产、生活的紧密联系。,7、注重学科语言(化学用语)表达能力的考查,三、高考命题趋势,第一部份、选择题命题趋势 以考查化学基本概念、基本理论为主。强调学科内概念、理论、元素化合物、有机基础、实验等知识点的综合，命题中传统题型将与创新题型相结合并会有多种信息呈现方式（如表格数据、坐标图、装置图等），强调联系实际进行考查。,第二部份、非选择题命题趋势 （一）无机化学： 将基本概念、基本理论、元素单质及其重要化合物知识与化学实验及简单计算结合起来，考查推理能力、获取信息的能力和分析综合能力。,1考查重点 （1）以元素化合物知识为基础，上要结合化学基础理论，下要联系化学实验与计算。 （2）根据物质结构和化学反应规律，使物理、化学、生物知识有机结合并解决实际问题。 （3）结合高科技和最新知识中能用中学基础知识来解决或处理的一些问题。 （4）运用想象、思维、判断等能力，结合实际生活中的问题进行某些设计，注意环境保护，防止污染等问题。,2几点注意 （1）建立结构网络，理清知识体系 （2）抓住重点内容，带动全局知识 （3）充分利用实验，加深感性认识 （4）选好典型例题，规范解题步骤,3解题要领 （1）认真审题，理解题意； （2）快速接受新信息，准确回答问题； （3）抓住关键，排除干扰，答出要点； （4）思维清楚，准确表达； （5）答案回推，检验结论,例1已知A、B、C、D为气体，E、F为固体，G是氯化钙，它们之间的转换关系如下所示： （1）D的化学式（分子式）是 ， E的化学式（分子式）是 ， （2）A和B反应生成C的化学方程式是_ （3）E和F反应生成D、H和G的化学方程式是 。,例2 X、Y、Z是短周期元素的三种常见氧化物。X跟水反应后可生成一种具有还原性的不稳定的二元酸，该酸的化学式是_；Y和X的组成元素相同，Y的化学式是_；1mol Z在加热时跟水反应的产物需要用6mol的氢氧化钠才能完全中和，Z的化学式是_，其中和产物的化学式是_。在一定条件下，Y可以跟非金属单质A反应生成X和Z，其反应的化学方程式是_。,答案 H2SO3、SO3、P2O5、Na3PO4和H2O 5SO32P5SO2P2O5,例3 今有A、B、C、D四种固体物质，在常温下可以分别跟水反应，生成a、b、c、d四种气体，已知四种气体问可以发生以下化学反应：abMacMNadMW，已知气体d的分子是4核10电子的分子，M是无色液体，N和W均为常见气体（空气的成份之一）。试推断a、b、c、d是何种气体？ A、B、C、D是何种固体物质？写出相关的化学反应方程式。,答案 根据d为NH3，a为O2，M是水，W为N2 3O24NH3=2N26H2O O22H2=2H2O 5O22C2H2=4CO22H2O aO2bH2cC2H2dNH3 2Na2O22H2O4NaOHO2 2Na2H2O2NaOHH2 CaC22H2OCa(OH)2C2H2 Mg3N26H2O3Mg(OH)22NH3 ANa2O2BNaCCaC2 DMg3N2,例4下图中每一方格表示有关的一种反应物（反应时加入或生成的水及生成沉淀G时其他产物已略去）。A、B、C为单质，E溶于水为无色，显酸性；B、D、F水溶液也显酸性，试推断： （1）下列物质的化学式：A，D，H （2）反应、的离子方程式：， （3）用离子方程式表示D、F水溶液显酸性的原因 （4）写出由H直接生成A的化学方程式，反应物、生成物中都不得有气体物质。,答案 （1）AFeDFeCl3HFe2O3 （2） 2Fe2Cl22Fe32Cl Fe33ClO3H2OFe(OH)3 3HClO Cl22OHClClOH2O （3）Fe33H2OFe(OH)33H Fe22H2OFe(OH)22H （4）Fe2O32AlAl2O32Fe,（二）有机化学： 考查有机化学基础的综合能力为主，整体难度会有所下降。命题时适当给出新的信息，以考查学生应用信息、解决问题的能力和推理能力。设问时，将结合实验、计算等内容. 考查要点主要是：有机物化学式（分子式）、结构简式、化学方程式的书写；典型官能团结构和性质及判断；同分异构体的判断及书写；有机反应类型的判断。,（05理综29）（15分）苏丹红一号（sudan ）是一种偶氮染料，不能作为食品添加剂使用。它是由苯胺和2萘酚为主要原料制备的，它们的结构简式如下所示： （苏丹红一号） （苯胺） （2-萘酚）,（A） （B） （C） （D） （1）苏丹红一号的化学式（分子式）为 （2）在下面化合物(A)(D)中，与2萘酚互为同分异构体的有（填字母代号） 。 （3）上述化合物（C）含有的官能团是,（4）在适当的条件下，2萘酚经反应可得到芳香化合物E(C8H6O4)，1molE与适量的碳酸氢钠溶液反应可放出二氧化碳44.8L(标准状况)，E与溴在有催化剂存在时反应只能生成两种一溴代物，两种一溴代物的结构简式分别是 ，E与碳酸氢钠反应的化学方程式是 。 （5）若将E与足量乙醇在浓硫酸作用下加热，可以生成一个化学式（分子式）为C12H14O4的新化合物，该反应的化学方程式是 ，反应类型是 。,（三）、化学实验题 以考查综合实验能力为主。要求具有规范的实验操作能力、能正确的描述实验现象、能根据实验目的进行实验设计、实验评价以及实验创新。同时对实验中的定量问题能进行相关的计算和分析讨论。教材中基本实验的拓展提升将是命题的核心内容,同时注重开放性实验的考查。,【例1】 用下面两种方法可以制得Fe(OH)2白色沉淀。 方法一：用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制NaOH溶液，并使生成的Fe(OH)2不接触空气。 方法二：按下图装置，用NaOH溶液、Fe、稀H2SO4制Fe(OH)2。 （1）在试管里加入的试剂是_。 （2）在试管里加入的试剂是_。 （3）为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管和中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是： _ （4）这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色， 其理由是_。,【例2】已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。 主要实验步骤如下：按图组装仪器，并检查装置的气密性 将ag试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液 称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到bg 从分液漏斗滴入6molL1的硫酸，直到不再产生气体时为止 从导管A处缓缓鼓入一定量的空气 再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到cg 重复步骤和的操作，直到U型管的质量基本不变，为dg,请填空和回答问题： （1）在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明 （2）装置中干燥管B的作用是： （3）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果 （填高、偏低或不变）： （4）步骤的目的是： （5）步骤的目的是： （6）该试样中纯碱的质量分数的计算式为： （7）还可以用其他实验方法测定试样中纯碱的质量分数。请简述一种不同的实验法。：,（四）、计算题 化学计算的考查相对比较简单，难度会有所下降。但由于化学计算内容对学生的思维训练及能力培养是其他内容无法替代的，因此化学计算仍得到了相当的重视，但由于理综考试所考题目的限制，理综的化学计算都是与其他的元素化合物知识或基本理论与基本概念结合在一起考查。考查重点是学科思想方法和基本计算能力、强调计算在实际中的应用将可能是计算题命题的发展方向。,四、高考化学复习备考的策略 遵循考纲，结合实际，制定复习计划。 目的：有序、有针对性提高复习效率！ 复习目标：复习知识、训练思维、提高能力。 复习方法： “讲”、“练”、“评” 结合；力求有效性。,1、复习要立足基础知识.对于中学化学各块的主干知识，要做到心中有数，明确学习的重点，提高学习的时效性。根据知识的内在规律，构建知识网络，将所学知识系统化、网络化、结构化，以便在应用时快速准确提取出来。,2、回归教材与联系实际相结合,3、注重新教材和新课标的学习,4、重视化学实验，强化实验设计.重视实验的基本操作，增强创新意识，在实验复习时要认真领会教材中学生实验和演示实验的原理及方法。例如思考能否用其他方法、装置完成同一实验或做类似的实验。养成多角度思考问题的习惯，进行“发散”和“求异”思维的训练，以提高创新意识。,5、注重科学内的综合 6、在复习中应多加思考，善于总结规律. 7、严格规范，减少无谓失分,五、答好化学试卷应注意几个问题 1.审题要仔细 2.书写要规范 3.基础知识要扎实 4.思维要敏捷 5.表达要清楚 6.实验要重视,以上只是针对2005年10月15-16日在北京学习时五位老师的讲座加以整理并结合本人的一些体会。由于水平有限，不妥之处，请多多指正， 谢谢！,2005.11,