《化学反应的类型》

化学反应的类型（复习）古交十一中吴俊峰2018年4月化学反应的类型（复习）教学设计学校：古交十一中 学科：化学 年级：九年级 参赛人姓名：吴俊峰 课题名称：专题复习：化学反应的类型教学目标：1、熟练掌握基本化学反应类型的概念，学生能正确区分常见反应的基本类型。2、记住金属活动性，并能利用金属活动性顺序判断置换反应能否进行进行，并能用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。3、知道复分解反应发生的条件。多数同学会判断复分解反应是否发生。4、会用化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应解释日常生活相关的现象。教学重点：能正确区分常见反应的基本类型，掌握置换反应、复分解反应的规律。教学难点：掌握置换反应、复分解反应的规律，会判断复分解反应是否发生。教学方法与手段：教师采用以学生为主体进行归纳总结法，任务型教学方法和讲练结合法来开展课堂教学；采用多媒体教学设备和ppt课件等手段来服务课堂教学。使用教材的构想：本节课是中考前的专题复习课，我整合了教材，系统归纳出整个初中阶段的化学反应基本类型，以学生学习为主体，利用学练相结合的方法来组织课堂教学。首先，通过书写四个化学反应方程式来引导学生归纳出四种基本化学反应类型，并图示反应模式、规律和特点；接下来，学生以生成CO2 的不同化学反应来巩固四种基本反应类型，同时结合填空练习，牢固掌握和分清四种基本反应类型。然后，专项解决中考考题多且学生难以掌握的置换反应和复分解反应。以开放性的试题来帮助学生灵活掌握两类反应的条件和规律。最后，小结和布置作业。教学流程：教师活动学生活动设计意图正确书写化学方程式是学好化学的基础，准确分类化学反应并能揭示其规律，是掌握化学物质间反应的最佳途径。这节课我们复习化学反应的基本类型，相信我们的复习对大家帮助很大。一、写出下列化学反应的化学方程式1、硫在空气中燃烧2、实验室用氯酸钾和二氧化锰加热制取氧气3、实验室用锌和稀硫酸制取氢气4、氢氧化钠和硫酸反应评价并鼓励完成好的学生 核对结果 思考：14分别属于那类基本反应类型 二、化学反应的基本类型提问：说出14分别属于那类基本反应类型，并说出概念1、化合反应：特点：多变一2、分解反应： 特点：一变多3、置换反应： A+BC=B+AC4、复分解反应AB+CD=AD+CB提示：（1）、这里的化合物指酸、碱、盐、金属氧化物，不包括非金属氧化物。 （2）、交换时化合价不变。 组织归纳基本反应的规律，用字母表示出来。三、练习应用1、判断下列反应的基本类型（1）、Na2O + H2O 2NaOH （2）、NaOH + HNO3 NaNO3 + H2O（3）、2Na + 2H2O2NaOH + H2 （4）、2NaHCO3 = Na2CO3+H2O+CO2 2、下列基本反应类型中，一定有单质生成的是 A、化合反应 B、分解反应 C、置换反应 D、复分解反应3、分别写出一个生成CO2的化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。评价、讲评结果四、重点学习置换反应思考：用什么实验可以证明铁比铜的金属活动性强？要求1、用两种方法证明； 2、写出相关的化学反应方程式。并说出预计看到的现象。 归纳，以上两个反应都是置换反应，都在溶液中进行。那么置换反应都在溶液中进行的说法对面？小结：置换反应有哪几种？ 反应时需要什么条件？1、酸+金属=盐+氢气（反应在溶液中进行，金属的活动性排在H之前可以置换酸中的氢） 2、盐+金属=新盐+新金属 （反应在溶液中进行，在金属活动性顺序中排在前面的金属可将排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来） 3、非溶液置换反应：还原性单质和氧化物的反应如：C+2CuO =2Cu+CO2 五、重点学习复分解反应现有常见几种化合物硫酸、氢氧化钙、碳酸钠、氯化钡、氧化铁。（除氧化铁外都为相应的溶液）1、部分同学可先写出以上各物质的化学式；2、依据复分解反应发生的条件，判断以上物质两两之间能否发生反应，把能反应的化学方程式写出来；3、归纳，复分解反应有几种，然后小组交流归纳结果。（走进学生，查看完成情况，帮助个别学生完成）4、说说各类复分解反应发生是条件。条件：（1）、生产物中有气体或沉淀或水。（2）、在盐和盐、盐和碱反应时反应物都溶于水。六、课堂小结1、个别学生在黑板上完成2、其余学生在练习本上完成3、一起判断对错，如有错误帮助改正。 回答问题1、化合反应由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应叫做化合反应。2、分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应叫做分解反应。3、置换反应由一种单质与一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应4、复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应叫做复分解反应。置换：A+BC=B+AC复分解：AB+CD=AD+CB思考、举手回答思考、举手回答两个学生上黑板完成同伴交流、互助、互改思考独立完成Fe + CuSO4 Cu + FeSO4现象：铁的表面出现红色物质，溶液由蓝色逐渐变成浅绿色。1.酸+金属=盐+氢气(反应必须是在溶液中进行)2.盐+金属=新盐+新金属 (反应必须是在溶液中进行)3. 非溶液置换反应：还原性单质和氧化物的反应如：C+2CuO =2Cu+CO2 看清题意先独立完成小组交流、完善反思出错原因准备回答老师提问并展示归纳成果。1、酸+碱=盐+水 2、酸+金属氧化物=盐+水3、酸+盐=新酸+新盐4、盐+盐=新盐+新盐5、盐+碱=新盐+新碱 今天我们重新整理了反应的类型，有化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应等四种基本类型。重要发现置换反应可分为3种，复分解反应可分为5种。巩固重要的化学反应方程式强调对概念的理解能利用概念对化学反应分类区分四种反应类型加深对置换反应的理解通过探究活动性的开放题来加深对复分解反应的理解。达标检测1、判断下列反应的基本类型（ ）（1）、Na2O + H2O 2NaOH （2）、NaOH + HNO3 NaNO3 + H2O（3）、2Na + 2H2O2NaOH + H2 （4）、2NaHCO3 = Na2CO3+H2O+CO2 2、下列基本反应类型中，一定有单质生成的是（ ） A、化合反应 B、分解反应 C、置换反应 D、复分解反应3、分别写出一个生成CO2的化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。4、物质X可发生“X + 酸 盐 + H2O”的反应，则X可能是（ ） A. Fe B. CO2 C. H2SO4 D. NaOH 5、本题部分优秀学生完成板书设计化学反应的类型 化学反应方程式 基本反应类型 特点 或规律 1、化合反应 多变一 2、分解反应 一变多 3、置换反应 A+BC=B+AC 4、复分解反应 AB+CD=AD+CB作业设计及设计意图1、中考说明 P80当堂训练14； 2、2012适应性训练25题意图：让学生能巩固知识，达到对知识点的熟练应用。 教学反思：