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化学反应和能量1一定条件下，在容积固定的某密闭容器中发生的反应N2+3H22NH3。在10s内的浓度由5molL降至4molL下列说法正确的是（ ）A用表示的化学反应速率为01mol(Ls)B使用合适的催化剂，可以加快该反应的速率C增加的浓度或降低温度都会加快该反应的速率D反应足够长时间，、中至少有一种物质浓度降为零2已知：25、101kPa时，（1）12g石墨不完全燃烧生成CO，放出110.5kJ热量，CO继续燃烧又放出283.0kJ热量；（2）金刚石燃烧的热化学方程式为： C（金刚石，s）+O2(g) CO2(g)；H=395.0kJmol1.下列说法中正确的是（ ）A由石墨制备金刚石是放热反应B等质量时，金刚石所具有的能量比石墨所具有的能量低CCO燃烧的热化学方程式为： 2CO(g)+O2(g) 2CO2(g)；H=283.0kJmol1D石墨燃烧的热化学方程式为：C（石墨，s）+O2(g) =CO2(g)；H=393.5kJmol13反应E+F = G在温度T1下进行，反应M+N = K在温度T2下进行，已知T1T2，且E和F的浓度均大于M和N的浓度（其它条件相同），则两者的反应速率 （ ） A前者大 B后者大 C一样大 D无法判断4下列反应中属于吸热反应的是：（ ）A甲烷燃烧 BBa（OH）28H2O与NH4Cl反应C铝片与盐酸反应 D氧化钙与水反应5已知热化学方程式：2SO2（g）+O2=2SO3(g)，H=-197kJ/mol。在相同温度和压强下，向密闭容器中通入2mol SO2和1molO2，达到平衡时放出热量Q，则下列关系式中正确的是（ ）AQ197 kJBQ1972 kJ CQ197 kJDQ197 kJ6将0.6 mol A和05 mol B充入0.4L密闭容器中发生2A(g)+B(g)mD(g)+E(g)，经过5min后达到化学平衡，此时测得D为02 mol。又知5min内用E表示的平均反应速率为0.1 molL1min1，下列结论正确的是（ ）AA、B均转化了20% Bm值为1C5min内用A表示的平均反应速率为01 molL1min1 D平衡时混合物总物质的量为1 mol7向绝热恒容密闭容器中只通入A（g）和B（g），在一定条件下使反应A（g）+B（g）C（g）+D（g）；H=QkJ/mol达到平衡，反应过程中正反应速率随时间变化的示意图如题12图所示下列说法正确的是（ ）A在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，H也增大B反应物的浓度：a点小于b点C反应在c点达到平衡D反应达到平衡时，升高温度，A的转化率将减小8已知反应mX(g)+nY(g) qZ(g)+pW(s)的H0，m+nq，在恒容密闭 容器中反应达到平衡时，下列说法一定正确的是（ ）A通入氦气使密闭容器中压强增大，平衡向正反应方向移动B增加X的物质的量，混合气体的密度减小C降低温度，混合气体的平均相对分子质量增大DX的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍9根据下列反应事实：XY2+X2+Y；Z2H2O(冷)Z(OH)2H2；Z2+氧化性比X2+弱；由Y、W电极组成的电池，Y电极反应为Y2e-Y2+，可知X、Y、Z、W的还原性强弱顺序为（ ）AXZYW BZWXY CZYXW DZXYW10将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的定容容器中混合并在一定条件下发生如下反应 2A（气）B（气）2C（气）；HH1C若用0.2molCH4还原NO2至N2，则反应中放出的热量一定为173.4kJD若用标准状况下224L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子为16mol13下列各组反应中，第一个反应放出的热量比第二个反应放出的热量多的是（g、l、s分别表示气体、液体、固体）（ ）ABCD14在一个2L的密闭容器中，某一反应物的物质的量为10 mol，经过20s后，它的物质的量变成了06 mol，在这20 s内它的反应速率为（ ）A04mol/L B002mol/（Ls）C001mol/L D001mol/（Ls）15下列说法正确的是 （ ）A任何化学反应都伴随着能量的变化BH2O(g)H2O(l)该过程放出大量的热，所以该过程是化学变化C化学反应中能量的变化都表现为热量的变化D对于如图所示的过程，是吸收能量的过程16研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是()A水既是氧化剂又是溶剂 B放电时正极上有氢气生成C放电时OH向正极移动 D总反应为2Li2H2O=2LiOHH217下列说法正确的是（ ）A废旧电池应集中回收，并填埋处理B充电电池放电时，电能转变为化学能C放在冰箱中的食品保质期较长，这与温度对反应速率的影响有关D所有燃烧反应都是放热反应，所以不需吸收能量就可以进行18下列图示与对应的叙述相符的是（ ） A图表示25时，用0.1 molL1盐酸滴定20 mL 0.1 molL1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化B图中曲线表示反应2A(g) + B(g)2C(g) H 0，正、逆反应的平衡常数K随温度的变化C图表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大D据图若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH在4左右。19（1）Zn粒和稀盐酸反应一段时间后，反应速率会减慢，当加热或加入浓盐酸后，反应速率明显加快。由此判断，影响化学反应速率的因素有 和 。（2）为探究锌与盐酸反应过程的速率变化，某同学的实验测定方法是：在100ml稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（氢气体积已换算为标准状况）：时间/min12345体积/mL50120232290310哪一时间段反应速率最大 （填“01 min”或“12 min”或“23 min”或“34 min”或“45min”）。23 min时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率（设溶液体积不变）为 。试分析13min时间段里，反应速率变大的主要原因 。20某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为100 molL-1、200 molL-1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为20、35 ，每次实验HNO3的用量为250 mL、大理石用量为1000 g。请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：实验编号T/大理石规格HNO3浓度（molL-1）实验目的25粗颗粒200（）实验和探究HNO3浓度对该反应速率的影响；（）实验和 探究温度对该反应速率的影响；（）实验和 探究大理石规格（粗、细）对该反应速率的影响；粗颗粒2002521在473K时，反应PCl5（g）PCl3（g）Cl2（g）的K4.6103molL1。若PCl5初始浓度为0.020 molL1。求PCl5的转化率。PCl5初始浓度为多大时，PCl5的转化率为50%？22A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，其中仅含有一种金属元素，A和D最外层电子数相同;B、C和E在周期表中相邻，且C、E同主族。B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，A和C可形成两种常见的液态化合物。请回答下列问题：（1）C、D、E三种原子对应的离子半径由大到小的顺序是 (填具体离子符号);由A、B、C三种元素按 4:2:3组成的化合物所含的化学键类型属于 。（2）用某种废弃的金属易拉罐与 A、C、D组成的化合物溶液反应，该反应的离子方程式为： 。 （3）A、C两元素的单质与熔融K2CO3，组成的燃料电池，其负极反应式为 ，用该电池电解1L1mol/LNaCl溶液，当消耗标准状况下1.12LA2时， NaCl溶液的PH (假设电解过程中溶液的体积不变) 。（4）可逆反应2EC2（气）+C2（气）2EC3（气）在两个密闭容器中进行, A容器中有一个可上下移动的活塞， B 容器可保持恒容 （如图所示） ,若在 A 、B 中分别充入lmolC2 和2molEC2，使V (A ) = V ( B ) ，在相同温度下反应，则： 达平衡所需时间：t(A ) t ( B )（填、二，或：无法确定，下同）。平衡时 EC2 的转化率：a（ A ) a（ B ）。 （5）欲比较C和E两元素的非金属性相对强弱，可采取的措施有 (填“序号”)。a.比较这两种元素的气态氢化物的沸点 b.比较这两种元素的单质在常温下的状态c.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性 d.比较这两种元素的单质与氢气化合的难易参考答案1B【解析】试题分析：A：反应计量数之比为1:3:2，设容器的体积为V，的浓度由5molL降至4molL，变化了1Vmol,所以变化了2Vmol，V（）=2V/10V(mol/L.s)=0.2mol(Ls)，故A错；B：正催化剂可以加快反应速率；C：该反应是在高温高压条件下进行，降低温度虽然平衡可以向右移动，但会降低反应速率，C错；D：反应是可逆反应，不可能反应物全部转化为生成物，D错，故选B考点：反应速率点评：要注意反应速率的判断与反应平衡移动的判断，是易错点，也是高考的常见考点。2D【解析】3D【解析】因为不是同一个反应，无法比较。4B【解析】试题分析：常见的放热反应有：物质的燃烧反应、金属与酸或水的反应、中和反应、绝大多数化合反应、铝热反应等；常见的吸热反应有：绝大数分解反应、以碳、一氧化碳、氢气为还原剂的氧化还原反应、铵盐和强碱的反应。AMg与盐酸反应是放热反应，A错误；BBa（OH）28H2O与NH4Cl反应是吸热反应，B正确；CCH4燃烧是放热反应，C错误；DNaOH溶液与CH3COOH溶液发生中和反应是放热反应，D错误。考点：考查了放热反应和吸热反应的相关知识。5C【解析】试题分析：由于该反应是可逆反应，所以2mol SO2和1molO2不可能生成2mol三氧化硫，所以实际放出的热量小于197kJ，答案选C。考点：考查反应热的计算点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题基础性强，主要是考查学生对反应热概念的熟悉掌握程度，有利于培养学生的逻辑推理能力。该题的关键是明确热化学方程式的含义，然后结合题意灵活运用即可。6B【解析】考查可逆反应的有关计算。根据E的反应速率可知，生成E的物质的量是0.1 molL1min10.4L5min0.2mol，所以计量数m1。则2A(g)+B(g)D(g)+E(g)起始量（mol） 0.6 0.5 0 0转化量（mol） 0.4 0.2 0.2 0.2平衡量（mol） 0.2 0.3 0.2 0.2所以A和B的转化率分别为、，因此选项A不正确。因为速率之比是相应的化学计量数之比所以5min内用A表示的平均反应速率为0.1 molL1min120.2 molL1min1平衡时混合物总物质的量为0.2mol0.3mol0.2mol0.2mol0.9mol所以答案选B。7D【解析】催化剂能降低反应的活化能，改变反应速率，但不能影响反应热，A不正确。根据图像可知，随着反应的进行，反应速率逐渐增大，说明正反应是放热反应，温度升高，反应速率增大，当反应后期，由于反应物的浓度降低，所以反应速率会逐渐再降低。反应达到平衡之后，升高温度，则平衡向逆反应方向移动，所以选项D正确，其余都是错误的，答案选D。8D【解析】试题分析：A、通入氦气，压强增大，但不改变浓度，故不影响平衡移动，错误；B、增加X的物质的量，总质量增加，体积不变，故密度增大，错误；C、正反应放热，降低温度平衡正向移动，物质的量减小，但质量也减小，故相对分子质量不能判断，错误；D、速率之比等于计量系数之比，正确。考点：考查了化学反应速率和化学平衡相关知识。9D【解析】试题分析：根据化学方程式中还原剂的还原性强于还原产物的还原性有：XY2+X2+Y，还原性XY； Z2H2O(冷)Z(OH)2H2，Z还原性较强；Z2+氧化性比X2+弱，还原性ZX；由Y、W电极组成的电池，Y电极反应为Y2e-Y2+，发生氧化反应，说明还原性YW；因此还原性ZXYW。考点：考查了还原性强弱判断的相关知识。10B【解析】试题分析：由方程式可知2s时产生的C的浓度是0.6mol/L,则A消耗的浓度也是0.6mol/L.所以V（A）=C/t=0.6mol/L.2s=0.3mol/( Ls).正确。 该反应的正反应是放热反应，达到平衡状态时，升高温度，则该化学平衡向左移动，同时化学平衡常数K也减小。正确。 2 s 时物质 A 的转化率为(0.6.2) 10030 .错误。 达到平衡状态时，若增加A物质的量， B的转化率提高但A的转化率降低。错误。当各物质浓度满足c(A)=2c(B)= c(C)时，该反应不一定达到了平衡状态。错误。考点：考查外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响的知识。11D【解析】试题分析：A、10min内，T2反应的CH4多，T2反应速率大，正确；B、因为T2反应速率大，所以T1T2来，正确；T2温度高，平衡时CH4的物质的量大，平衡向逆反应方向移动，正反应放热，K(T1)K(T2),C项正确，D项错误。考点：本题考查化学反应速率和化学平衡。 12A【解析】略13A【解析】试题分析：由于液态水的能量低于气态水的能量，所以氢气燃烧生成液态放出的热量多，A正确。B中参加反应的氢气越多，放出的热量越多。C中碳完全燃烧放出的热量多。D中固态S的能量低于气态S的能量，因此气态S燃烧放出的热量多，答案选A。考点：考查反应热的有关判断点评：固态是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。主要是考查学生对影响反应热大小的了解掌握程度，有利于培养学生的逻辑推理能力。该题的关键是明确反应热与与物质状态的关系，然后结合题意灵活运用即可。14D【解析】试题分析：根据反应速率的表达式，在2s内反应物的物质的量浓度变化了（10-06）mol/2L=02mol/L，所以该反应的反应速率是02mol/L/20s=001mol/（Ls），答案选D。考点：考查反应速率的计算15A【解析】任何化学反应都有能量的变化，但有能量变化的过程不一定是化学变化，如物质的三态变化，虽然存在能量变化，但不存在旧化学键的断裂与新化学键的形成，故不是化学变化，所以A项正确，B项错误；化学反应中能量变化的形式有多种，除热能外，还有光能、电能等，C项错误；由图像知，该过程中反应物的总能量大于生成物的总能量，故该过程中放出了能量，D项错误。16C【解析】试题分析：A、根据题意，该电池使用时加入水即可放电，说明该电池的反应是Li与水的反应生成氢氧化锂和氢气，锂做还原剂，水做氧化剂和溶剂，正确；B、放电时水中的氢离子在正极反应生成氢气，正确；C、原电池中阴离子移向负极，错误；D、根据A的分析，该电池的总反应为2Li2H2O=2LiOHH2，正确，答案选C。考点：考查原电池的反应原理，离子的移动方向的判断，反应方程式的判断17C【解析】废旧电池含有重金属离子，填埋处理会造成环境污染，A不正确。电池充电时，电能转化为化学能，B不正确。温度底，反应速率慢，C正确。反应是放热反应，还是吸热反应，与反应条件无关，D不正确。答案选C。18D【解析】试题分析：A当加入盐酸20mL时，pH发生骤变，题中pH变化曲线不正确，如下图，A错误B反应2A（g）+B（g）2C（g）H0，温度升高反应正向进行，正反应速率大于逆反应速率，故B错误；C2A（g）+2B（g）3C（g）+D（s）反应是气体体积变化的反应，压强改变，平衡发生移动，故C错误；D若除去CuSO4溶液中的Fe3可向溶液中加入适量CuO至pH在3-4左右，铁离子沉淀完全，D正确；故选D考点：化学平衡常数的含义；体积百分含量随温度、压强变化曲线；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质19（8分）（1）温度 （1分） 浓度 （1分）（2）23min反应速率最大（2分）-1.min-1 （2分） 反应放热成为影响速率的主要因素。（2分）【解析】试题分析：（1）Zn粒和稀盐酸反应一段时间后，反应速率会减慢，当加热或加入浓盐酸后，反应速率明显加快。由此判断，影响化学反应速率的因素有温度和浓度。（2）根据表中数据可知01 min、12 min、23 min、34 min、45min内生成氢气的体积（ml）分别是50、70、112、58、20，所以23min反应速率最大。23 min时间段内删除氢气的物质的量是0.112L22.4/mol0.005mol，所以消耗盐酸的物质的量是0.01mol，其浓度是0.01mol0.1L0.1mol/L，因此以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率0.1mol/L1min-1.min-1。因为反应放热，随着反应的进行，溶液的温度越来越高，温度成为影响速率的主要因素。考点：考查外界条件对反应速率的影响、反应速率的计算等点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。明确反应速率的含义、计算依据以及影响反应速率的因素是答题的关键，有利于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力，有助于提升学生的学科素养。20实验编号T/大理石规格HNO3浓度（molL-1）实验目的25粗颗粒200（）实验和探究HNO3浓度对该反应速率的影响；（）实验和探究温度对该反应速率的影响；（）实验和探究大理石规格（粗、细）对该反应速率的影响；25粗颗粒10035粗颗粒20025细颗粒200【解析】试题分析：由于和探究浓度对反应速率的影响，硝酸的浓度不同，其它条件应该相同，硝酸浓度为100molL-1；由于和探究温度对反应速率的影响，温度不同，其它条件相同，温度选35；实验和的大理石规格不同，探究的是固体物质的表面积对反应速率的影响，其它相同，选择等质量的细颗粒，据此填表。考点：考查探究实验的设计与评价，影响化学反应速率的因素。21PCl5的转化率为38%；PCl5初始浓度为9.2103molL1时，PCl5的转化率为50%。【解析】解答此类题目时，通常将反应物的转化率设为x，结合反应的化学方程式，各个物质的平衡浓度用含x的表达式表示出来，通过相应的平衡常数表达式列出方程，解方程得x的值，从而求得反应物的转化率。 设平衡时的PCl5转化浓度为x， PCl5（g）PCl3（g）Cl2（g）初始浓度（molL1） 0.020 0 0转化浓度（molL1） x x x 平衡浓度（molL1） 0.020x x x 又由平衡常数K即： 4.6103molL1解得： x7.6103molL1PCl5的转化率为：100%38%设PCl5初始浓度为c时，PCl5的转化率为50%。PCl5（g）PCl3（g）Cl2（g）初始浓度（molL1） c 0 0转化浓度（molL1） 0.5c 0.5c 0.5c 平衡浓度（molL1） c0.5c 0.5c 0.5c x 又由平衡常数K即： 4.6103molL1解得： c9.2103molL1 22（14分）（1）S2O2Na （2分） 共价键和离子键（2分）（2）2Al2OH6H2O2Al(OH)43H2（2分）（3）H22eCO32CO2H2O （2分） 13 （2分）（4） （每空1分） （5）c、d（2分）【解析】试题分析：A和C可形成两种常见的液态化合物，因此A是氢元素，C是氧元素，两种两种液态化合物分别是水和双氧水。C、E同主族，E的原子序数大于C，所以在短周期中E是S元素。A和D最外层电子数相同，且D的原子序数大于氧元素的，小于S元素的，所以D应该是钠元素。B、C和E在周期表中相邻，B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，且B的原子序数小于氧元素的，因此B是氮元素。（1）同主族自上而下离子半径逐渐增大，则微粒半径是S2O2。核外电子排布相同的微粒，其微粒半径随原子序数的增大而减小，所以微粒半径是O2Na。所以C、D、E三种原子对应的离子半径由大到小的顺序是S2O2Na；由H、N、O三种元素按4:2:3组成的化合物是NH4NO3,所含的化学键类型是离子键和共价键。（2）A、C、D组成的化合物溶液是氢氧化钠溶液，易拉罐中含有金属铝，和氢氧化钠溶液反应的离子方程式是2Al2OH6H2O2Al(OH)43H2。（3）原电池中负极失去电子，发生氧化反应。所以氢气在负极通入。由于电解质是熔融的碳酸钾，所以负极电极反应式是H22eCO32CO2H2O。消耗氢气的物质的量是1.12L22.4L/mol0.05mol，反应中失去0.05mol20.1mol电子。则根据电子得失守恒可知，生成氢氧化钠的物质的量是0.1mol，因此氢氧化钠溶液的浓度是0.1mol1L0.1mol/L，所以pH13。（4）根据装置图可知，A容器保持恒温恒压，B保持恒温恒容。由于反应2SO2O22SO3是体积减小的可逆反应，在反应过程中压强是减小的。这说明在反应过程中A中的压强大于B中的压强，压强大反应速率快，到达平衡的时间少，所以达平衡所需时间：t(A ) t ( B )；压强大有利于平衡向正反应方向移动，所以反应物的转化率高，即平衡时 EC2 的转化率：a（ A ) a（ B ）。（5）a、非金属性强弱与氢化物的稳定性没有关系，a不正确；b、非金属强弱与非金属单质的状态没有关系，b不正确；c、非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，所以选项c正确；d、非金属性越强，越容易与氢气化合，所以选项d可以说明，答案选cd。考点：考查元素周期表的结构、元素周期律的应用，化学键、电化学原理的应用和计算、外界条件对平衡状态和反应速率的影响等
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