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从实验到化学1NA表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是（ ）A1mol Na2O2 固体中含离子总数为4 NAB1 molCl2参加反应转移电子数一定为2 NAC常温下，1L 1mol/L的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2 NAD标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为0.1 NA2VL Fe2(SO4)3溶液中含有Fe3mg，则溶液中SO的物质的量浓度为()A. mol/L B. mol/L C. mol/L D. mol/L3下列实验方案设计中，不可行的是（ ）A加足量稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量铁粉B在一定条件下利用氯气与铁反应生成FeCl3C用稀盐酸和硝酸银溶液检验溶液中ClD用氢氧化钠溶液和湿润红色石蕊试纸检验溶液中的NH4+4质量分数为a%，物质的量浓度为c molL1的NaCl溶液，蒸发溶剂，恢复到原来的温度，若物质的量浓度变为2c molL1，则质量分数变为（蒸发过程中没有晶体析出，且NaCl溶液的密度大于1g/mL）（ ）A.等于2a% B.大于2a% C.小于2a% D.无法确定5设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A24g金属镁变为镁离子时失去的电子数为NAB18g水所含的电子数目为NAC在常温常压下11.2L二氧化硫所含的分子数目为0.5NAD在常温常压下32g氧气所含的原子数目为2NA6标准状况下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述正确的是（ ）A密度比为16:11 B体积比为16:11 C密度比为11:16 D体积比为1:17下列实验方案中可行的是（ ）A用溶解、过滤的方法分离CaCl2和NaCl的固体混合物B用BaCl2除去NaOH溶液中混有的少量Na2SO4 C用酒精把碘水中的碘萃取出来D用澄清石灰水检验CO中是否含有CO28在一定温度和压强下，3体积X2气体与1体积Y2气体化合生成2体积气体化合物，则该化合物的化学式为（ ）AXY3 BXY CX3Y DX2Y39由CO2、H2、CO组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同，则该混合气中CO2、H2、CO的体积比是（ ）A.29:8:1 B.21:1:14 C.13:8:29 D.26:6:1710与50 mL 0.1 mol/L Na2CO3 溶液中 Na+ 的物质的量浓度相同的溶液是（ ）A50mL 0.2mol/L的NaCl溶液 B100mL 0.1mol/L的NaCl溶液C25mL 0.2mol/L的Na2SO4溶液 D10mL 0.5mol/L的Na2CO3溶液11一定量的锌与100mL18.5molL1的浓H2SO4充分反应后，锌完全溶解，同时生成标准状况下的气体33.6L将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液中c（H+）=0.1molL1则生成的气体中SO2和H2的体积比为（）A1：2B2：1C1：4D4：112设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A标准状况下，5.6 L四氯化碳含有的分子数为0.25NAB1 mol C10H22分子中共价键总数为30NAC58.5g氯化钠可以构成NA个氯化钠晶胞D标准状况下，22.4 L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为NA13阿伏加德罗常数约为6.021023mol1，下列叙述正确的是（ ）A标准状况下，22.4 L甲苯所含的分子数约为6.021023B14g乙烯和丙烯的混合物中，含有共用电子对数目为36.021023C0.1 L 3 mo1L1的NH4NO3溶液中含有的NH4数目为0.36.021023D常温常压下，18.0 g重水（D2O）所含的电子数约为106.02102314已知一个N2O3分子的质量为a g，一个N2O5分子的质量为b g，若以一个氧原子质量的作为相对原子质量的标准，则NO2的相对分子质量为（ ）A. B. C. D.15设NA为阿伏加德罗常数，下列说法错误的是 ( )A常温常压下，16 g 由O2和O3组成的混合气体所含电子数为8NAB2 g 2H216O含有的共用电子对数目为0.2NAC常温常压下，11.2L H2中含有的电子数为NAD3 mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为2NA16设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（ ）A常温、常压下，22.4升N2所含的分子数小于NA个BNa2O2与H2O反应生成11.2 L O2(标准状况),反应中转移的电子数为26.021023C32 g S8（）单质中含有的SS键个数为6.021023D标准状况下，2.24L乙烷中含有的非极性键数约为0.76.02102317今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K、NH4+、Cl、Mg2、Ba2、CO32、SO42，现取三份100 mL溶液进行如下实验：(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；(2)第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04 mol；(3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。根据上述实验，以下推测正确的是()K一定存在100 mL溶液中含0.01 mol CO32Cl可能存在Ba2一定不存在Mg2可能存在A B C D18下列叙述正确的是（ ）A与28gCO具有相同分子数的CO2的质量一定是44 gB与V LCO具有相同分子数的CO2的体积一定是V LC所含原子数相等的CO与CO2的密度之比为711D所含原子数相等的CO与CO2的密度之比为212219.选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。A、萃取分液法 B、渗析 C、结晶法 D、分液法 E、蒸馏法 F、过滤法（1）分离饱和食盐水和沙子的混合物 （2）从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾 （3）分离水和苯的混合物 （4）分离四氯化碳（沸点为76.75C）和甲苯（沸点为110.6C），已知四氯化碳和甲苯互溶 。.（1）指出下图装置中A、B的名称A B （2）分液操作中用到的主要仪器是 。20某实验小组利用下图所示实验装置，使氢气平缓地通过装有金属钙的硬质玻璃管制取氢化钙，并分析产品的成分及纯度。（1）试管A的作用有 ； 。（2）请将下列制备氢化钙的操作步骤补充完整：打开活塞K通入H2； ；点燃酒精灯，进行反应；反应结束后， ；拆除装置，取出产物。（3）经分析，产品中只含钙、氢两种元素。取少量产品，小心加入水中，观察到有气泡冒出，滴入一滴酚酞试液，溶液变红。反应的化学方程式可能有CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2、 。（4）取2.30 g产品溶于蒸馏水，配成500 mL溶液；取25.00 mL该溶液于锥形瓶中，滴入2滴酚酞试液，用0.2500 mol/L 盐酸滴定；三次平行实验，平均消耗盐酸22.00 mL。配制溶液所用的玻璃仪器有胶头滴管、烧杯、玻璃棒、量筒、 ；判断滴定终点的方法是 ；产品中两种成分物质的量之比为 。21 5.3g Na2CO3 正好与20mL盐酸完全反应（Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O）。问这种盐酸的物质的量浓度c(HCl)=_产生的CO2在标准状况下的体积V(CO2)=_ 22某强酸性溶液X中含有Ba2、Al3、SiO32、NH4、Fe2、Fe3、CO32、SO42、NO3中的一种或几种离子，取该溶液进行连续实验，能实现如下转化：根据以上信息，请回答下列问题：（1）溶液X中除含H、Al3、NH4、SO42外肯定还含有的离子是 ，不能确定是否含有的离子是 ，若要确定不能确定的阳离子是否存在，最可靠方法是： 。（2）沉淀E的化学式为 。（3）反应、中，不属于氧化还原反应的是 （填序号）（4）写出步骤中生成气体A的离子方程式： 。参考答案1C【解析】2D【解析】n(Fe3)=m/56 mol n(SO)= 3m/112 mol C(SO)= mol/L故先D3C【解析】试题分析：A、铜不与盐酸反应，铁与盐酸反应生成氯化亚铁与氢气，可以除去，正确；B、氯气与铁反应只生成氯化铁，正确；C、盐酸中也含有氯离子，所以不能用盐酸和硝酸银溶液检验溶液中的氯离子，错误；D、与氢氧化钠溶液反应产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，说明原溶液中含有铵根离子，正确，答案选C。考点：考查物质的除杂试剂的选择，离子的检验4C【解析】试题分析：质量分数为a%，物质的量浓度为c molL-1的NaCl溶液，设密度是1，所以c=质量分数为a%，物质的量浓度为2c molL-1的NaCl溶液，设密度是2，质量分数是w%，所以2c=,整理得氯化钠的密度小于水的密度，浓度越大，密度越小，所以12，即w%2a%答案选C.考点：溶质的质量分数5D【解析】试题分析：A、24克镁为1摩尔，反应时转移2摩尔电子，不选A；B、18克水为1摩尔，含有10摩尔电子，不选B；C、常温常压下11.2升二氧化硫的物质的量不是0.5摩尔，不选C；D、32克氧气为1摩尔，含有2摩尔原子，正确，选D。考点：阿伏伽德罗常数6A【解析】试题分析：在相同条件下，气体的密度之比等于相应的摩尔质量之比，A正确；在质量相等的条件下，二者的体积之比是摩尔质量之比的反比，因此是11:16，选项B、C、D都是错误的，答案选A。考点：考查阿伏加德罗定律及其推论的有关判断点评：同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，称为阿伏加德罗定律，又叫四同定律，也叫五同定律（五同指同温、同压、同体积、同分子个数、同物质的量）。其推论有（1）同温同压下，V1/V2=n1/n2（2）同温同体积时，P1/P2=n1/n2=N1/N2（3）同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1（4）同温同压时，M1/M2=1/2。7D【解析】试题分析：过滤是分离可溶性和难溶物质，CaCl2和NaCl都是可溶性物质，不能用过滤的方法分离，A错；“用BaCl2除去NaOH溶液中混有的少量Na2SO4”，引入Cl杂质，B错；酒精与碘水互溶不能做萃取剂，C错，选D。考点：物质的分离和除杂。8C【解析】试题分析：设该化合物化学式为XaYb，由阿伏加德罗定律知3X2+Y22XaYb，根据质量守恒定律，得：62a，a3，2b2，b1，即生成物为X3Y考点：考查阿伏伽德罗定律，质量守恒定律。9C【解析】根据阿伏加德罗定律及其推论可知，密度之比是相应的摩尔质量之比，即混合气的平均相对分子质量是28。而氮气的相对分子质量也是28，只要满足CO2和氢气的平均摩尔质量是28g/mol即可。要满足平均相对分子质量是28，则CO2和氢气的体积之比是，所以正确的答案选C。10A【解析】试题分析：0.1 mol/L Na2CO3 溶液中 Na+ 的物质的量浓度是0.2mol/L。A、氯化钠中钠离子的浓度是0.2mol/L，正确；B、0.1mol/L的NaCl溶液中钠离子的浓度是0.1mol/L，错误；C、25mL 0.2mol/L的Na2SO4溶液中钠离子的浓度是0.4mol/L,错误；D、0.5mol/L的Na2CO3溶液中钠离子的浓度是1.0mol/L,错误，答案选A。考点：考查溶液中离子浓度的计算11C【解析】试题分析：锌与浓硫酸发生：Zn+2H2SO4=ZnSO4+SO2+H2O，随着反应的进行，硫酸浓度降低，发生：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2，生成气体为SO2和H2的混合物，物质的量为=1.5mol，剩余硫酸的物质的量为：n（H2SO4）剩=1L0.1mol/L=0.05mol，消耗硫酸的物质的量为：n（H2SO4）消耗=0.1L18.5mol/L0.05mol=1.8mol，根据反应的化学方程式计算解：n（H2SO4）浓=0.1L18.5mol/L=1.85mol，剩余硫酸的物质的量为：n（H2SO4）剩=1L0.1mol/L=0.05mol，消耗硫酸的物质的量为：n（H2SO4）消耗=1.85mol0.05mol=1.8mol，锌与浓硫酸发生：Zn+2H2SO4=ZnSO4+SO2+H2O，随着反应的进行，硫酸浓度降低，发生：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2，生成气体为SO2和H2的混合物，物质的量为=1.5mol，设混合物气体中含有xmolSO2，ymolH2，Zn+2H2SO4=ZnSO4+SO2+H2O 2xmol xmol Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ymol ymol则有：解之得：所以n（SO2）：n（H2）=x：y=0.3：1.2=1：4考点：化学方程式的有关计算点评：本题考查化学方程式的计算，题目难度中等，本题注意以下几点：浓硫酸与锌反应生成SO2，随着反应的进行，硫酸的浓度降低，与锌反应生成H2，根据反应的方程式利用守恒的方法列式计算12D【解析】13B【解析】A错，在标准状况下甲苯不是气体；B正确；C错，0.1 L 3 mo1L1的NH4NO3溶液中含有的NH4数目小于0.36.021023；D错，18.0 g重水的物质的量小于1mol，所以所含的电子数小于106.02102314A【解析】因为一个N2O3分子的质量为a g，一个N2O5分子的质量为b g，所以一个氧原子的质量为g，一个NO2分子的质量为g，则NO2的相对分子质量为=15C【解析】A项可看作16 g氧原子，为1mol，含电子数为8NA，正确；B项2 g 2H216O为0.1mol含有的共用电子对数目为0.2NA正确；C项常温常压下，11.2L H2的物质的量0.5mol，含有的电子数小于NA，错；D项由3 NO2+H2O=NO+2HNO3知正确。16BD【解析】本题考查阿伏加德罗常数。常温、常压下，22.4升N2的物质的量小于1mol，A选项正确；2Na2O22H2O=4NaOHO2，此反应生成1mol O2，转移电子为2mol，则生成11.2 L O2，转移的电子数为6.021023，B选项错误；一个S8分子中有8个SS键，则32gS8的物质的量为0.125mol，含有的SS键为1mol，C选项正确；一个乙烷分子中有1个非极性键，则标准状况下2.24L乙烷中含有的非极性键数为0.1NA，D选项错误。17B【解析】由(2)知含有NH4+ 0.04 mol，由(3)知含有CO32 0.02 mol，含有SO42 0.01 mol，所以不含有Mg2和Ba2，根据溶液呈电中性K至少含有0.02 mol，而Cl是否存在无法判断。点拨：本题考查离子的检验，考查考生对离子检验的判断能力。难度中等。18A【解析】试题分析：28gCO的物质的量为1mol，1molCO2的质量是44g，故A项正确；气体体积受外界条件温度、压强影响较大，故应用气体体积必须要说明条件，故B项错误；所含原子数相等的CO与CO2的质量之比=42:44=21:22，但由于没有外界条件，故体积不能求，故密度之比不能求，故C、D均错误。考点：物质的量应用计算。19.（1）F （2） C （3） D （4） E.（1）A 蒸馏烧瓶B 冷凝管 ；（2） 分液漏斗【解析】试题分析：.（1）饱和食盐水和沙子为固体与液体不互溶的混合物，可用过滤的方法分离，选F；（2）硝酸钾的溶解度受温度影响大，而氯化钠的溶解度受温度影响不大，则利用冷却结晶法可分离，选C；（3）水和苯分层，利用分液漏斗分液即可，选D；（4）四氯化碳和甲苯互溶且属于沸点不同的液体，所以可以采用蒸馏的方法分离，选E；. （1）图装置是蒸馏装置，A仪器的名称是蒸馏烧瓶，B仪器是冷凝管；（2）分液操作中用到的主要仪器是分液漏斗。考点：考查物质的分离、提纯和除杂。20（1）防止反应过程中空气进入反应管（1分）；便于观察H2流速（1分）（2）收集气体并检验其纯度（2分）熄灭酒精灯，待反应管冷却至室温，停止通H2并关闭活塞K（3分）（3）Ca+2H2O=Ca(OH)2+H2（2分）（4）500 mL容量瓶（1分）最后一滴盐酸，整个溶液由红色变为无色（1分） 1:10（3分）【解析】试题分析：（1）钙易被氧化，因此试管A的作用可以防止反应过程中空气进入反应管。又因为氢气不溶于水，所以可以通过观察A试管中的气泡来控制反应速率，即另一个作用是便于观察H2流速。（2）由于要防止空气氧化金属钙，且氢气是可溶性气体，所以实验前要利用氢气排尽装置中的空气，同样反应结束后需要再通入氢气，因此正确的操作是打开活塞K通入H2；收集气体并检验其纯度；点燃酒精灯，进行反应；反应结束后，熄灭酒精灯，待反应管冷却至室温，停止通H2并关闭活塞K；拆除装置，取出产物。（3）由于反应中钙可能过量，而钙是活泼的金属，能与水反应生成氢氧化钙和氢气，所以另一个反应的化学方程式为Ca+2H2O=Ca(OH)2+H2。（4）取2.30 g产品溶于蒸馏水，配成500 mL溶液；取25.00 mL该溶液于锥形瓶中，滴入2滴酚酞试液，用0.2500 mol/L 盐酸滴定；三次平行实验，平均消耗盐酸22.00 mL。配制溶液所用的玻璃仪器有胶头滴管、烧杯、玻璃棒、量筒、500 mL容量瓶；碱能使酚酞试液显红色，酸不能使酚酞试液变色，所以判断滴定终点的方法是当加入最后一滴盐酸时，整个溶液由红色变为无色；消耗盐酸的物质的量是0.022L0.25mol/L0.0055mol，所以2.30g产品能产生氯化钙的物质的量是。设产品中钙和氢化钙的物质的量分别是xmol和ymol，则xy0.055、40x+42y2.3，解得x0.005、y0.05，所以产品中两种成分物质的量之比为1:10。考点：考查氢化钙制备实验设计与探究215 mol/L 1.12 L （每空3分，单位不对，扣1分）【解析】5.3g碳酸钠的物质的量是5.3g106g/mol0.05mol。根据方程式可知，消耗1mol碳酸钠的同时必然消耗2mol氯化氢，所以参加反应的氯化氢的物质的量是0.05mol20.1mol，因此元素的浓度是0.1mol0.02L5mol/L。生成CO2的物质的量是0.05mol，标准状况下的体积是0.05mol22.4L/mol1.12L。22Fe2；Fe3；取少量X溶液于试管中，加入几滴KSCN溶液，溶液颜色变红，则证明含有Fe3，若不变红，则表明不含Fe3。Fe(OH)3；3Fe2NO34H3Fe3NOH2O【解析】试题分析：某强酸性溶液X中一定含有大量的含有H，由于H+与SiO32、CO32会发生复分解反应而不能共存，所以不含SiO32、CO32；取该溶液向其中加入过量的Ba(NO3)2溶液，会产生沉淀C，证明含有SO42；则由于Ba2与SO42会发生离子反应而不能大量共存，确定不含Ba2；向溶液B中加入过量的NaOH溶液产生的气体D，该气体是氨气，则原溶液中含有NH4；同时还产生沉淀E，该沉淀能够被HCl溶解，则原溶液中还应该含有能够与OH-产生沉淀的金属阳离子，而且在原加入过量的Ba(NO3)2溶液时产生气体A，由于硝酸有强氧化性，说明在溶液中含有还原性微粒，所以在原溶液中含有Fe2，由于原溶液显酸性，在含有Fe2和H+时，NO3不能存在；向所得的溶液中通入过量的CO2气体，又产生沉淀H，则证明在原溶液中含Al3。（1）根据上述所述可知：在原溶液中一定含有H、Al3、NH4、SO42、Fe2，一定不含有的离子是Ba2、SiO32、CO32、NO3，可能存在的离子是Fe3。若要确定不能确定的阳离子是否存在，最可靠方法是取少量X溶液于试管中，加入几滴KSCN溶液，溶液颜色变红，则证明含有Fe3，若不变红，则表明不含Fe3。（2）由于硝酸把Fe2氧化为Fe3，所以沉淀E是Fe(OH)3；（3）在反应、中，只有是氧化还原反应，所以不属于氧化还原反应的是、，（4）根据原子守恒、电子守恒、电荷守恒可得步骤中生成气体A的离子方程式是3Fe2NO34H3Fe3NOH2O。考点：考查离子存在的鉴定、离子的共存、离子的检验方法、离子方程式的书写的知识。
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