上海市各区2020┄2021届高考化学二模试题分类汇编 化学工艺流程题试题

20.00g海 带灰 含I- I 化学工艺流程题【2021 年上海市杨浦区二模】（三）（本题共 15 分）实验小组按如下流程，进行海带中碘含量的测定和碘的制取等实验。I. 碘含量的测定干海带 灼烧 浸泡 海带灰过滤 - 转移 定容 悬浊液 的溶液 仪器含I 的海带 浸取原液500mL30.31.32.步骤是将海带置于_中（填仪器名称）进行灼烧。步骤是将溶液转移至_ （填定容仪器的名称）。取 20.00mL 上述海带浸取原液，加稀 H SO 和足量 KIO ，使 和 IO2 4 33完全反应（5I-+IO - + 6H+ = 3I +3H O）。再以淀粉为指示剂，用 2.010-3mol/L 的 Na S O 3 2 2 2 2 3溶液滴定（I + 2S O 2- = 2I- +S O 2- ），当 I 恰好完全反应时，用去 Na S O 溶液 2 2 3 4 6 2 2 2 320.00mL。（1）判断用 Na S O 溶液滴定恰好完全反应的现象是_。2 2 3（2）计算该干海带中碘的质量分数_。II. 碘的制取另制海带浸取原液，按如下方案制取碘：海带浸取原液步骤 a适量H O2 2酸性溶液含I 的2水溶液步骤 b苯萃取含I 的2苯溶液步骤 c氢氧化钠溶液水层油层步骤 d硫酸酸化I 及含饱和I 2 2的水溶液步骤 e粗碘a c e 33.补全步骤 的反应方程式，配平并标出电子转移的数目和方向。_ H2O2 + _ I- + _ = _ I2 + _34.步骤 加入足量 NaOH 溶液、振荡、静置后，油层在_（填“上”或“下”）层，呈_色。35.步骤 的操作是_。【答案】（三）30. 坩埚31. 500mL 容量瓶32.（1）滴入最后一滴 Na S O 溶液，振荡，溶液蓝色褪去且半分钟内无明显变化 （2）2 2 30.05333. H O +2I-+2H+I +2H O，电子转移方向和数目略2 2 2 234. 上；无35. 过滤【2021 年上海市静安区二模】（三）（本题共 15 分）晶须是由高纯度单晶生长而成的微纳米级的短纤维，工业应用的晶须主要是在人工控制条 件下合成。碳酸镁晶须（ MgCO nH O， n = 15 的整数）广泛应用于冶金、耐火材料及化工产品3 2等领域。制取碳酸镁晶须的步骤如图：完成下列填空：29. 步骤 1 必须将反应的温度控制在 50，较好的加热方法是 ；氨水、硫酸 镁 、 碳 酸 氢 铵 三 者 反 应 ， 除 生 成 MgCO nH O 沉 淀 外 ， 同 时 生 成 的 产 物 还3 2有 。30. 步骤 2 是 、洗涤，检验沉淀 A 已洗涤干净的方法是 。为测定碳酸镁晶须产品中 n 的值，某兴趣小组设计了如下装置，并进行了三次实验。（不考虑稀盐酸的挥发性）29装置 A 中盛放的溶液是 。装置 D 中盛放的固体是 ，其作用是 。32. 若三次实验测得每 1.000g 碳酸镁晶须产生的 CO 平均值为 a mol，则 n 值为2（用含 a 的代数式表达）。33. 下列选项中，会造成实验结果偏大的是 。 （选填序号） 300实验开始，未先通空气，即称量装置 C； B 中反应结束后，没有继续通空气；缺少装置 A； 缺少装置 D；装置 B 中稀盐酸的滴加速率过快； 装置 C 中的 NaOH 溶液浓度过大。【答案】（三）（本题共 15 分）29 水 浴加 热 （ 1分 ） , （ NH4）2SO4（ 2分 ）30过滤（1 分），取最后一次洗涤的滤出液少许，滴入盐酸酸化的 BaCl 溶液，若无沉2淀说明已洗涤干净，若有沉淀则说明未洗涤干净（3 分）31NaOH 溶液（1 分），碱石灰（1 分），防止空气中的 CO 进入装置 C（2 分）232n =（1-84a）/18a（2 分）33（各 1 分，共 2 分）【2021 年上海市金山区二模】（二）（本题共 15 分）以硫铁矿（主要成分为 FeS ）为原料制备氯化铁晶体（FeCl 6H O）的工艺流程如下：2 3 2空气30%盐酸氯气硫铁矿焙烧酸溶过滤氧化. FeCl 6H O3 2 （晶体粗品）SO2滤渣完成下列填空：26 焙烧产生的 SO 可以继续制备硫酸，其中的反应之一为： 2SO +O2 2 2CuCl（Q02HO），该2 22SO +Q3CuCl 2H O2 2() HCl气流 140() CuCl CuCl+Cl2 2200Cu (OH) Cl CuO2 2 2反 应 的 平 衡 常 数 表 达 式 为 K=_ ； 欲 使 K 值 增 大 ， 可 采 取 的 措 施 是 _。若经一段时间后 SO 的浓度增加了 4mol/L，在这段时间内用 O 表示的反应速率为 0.43 2mol/（Ls），则这段时间为_（选填编号）。a1s b5s c10s d50s27硫铁矿焙烧后的烧渣中含有 Fe O 、Fe O 等。酸溶后溶液中主要存在的阳离子有2 3 3 4_，不能用硫酸代替盐酸的原因是_。28通入氯气时，主要反应的离子方程式为_。从氧化后的溶液中得到氯化铁晶体的实验步骤为_、_、过滤洗涤。29酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，请从水解平衡移动原理解释原因_。【答案】（二）（本题共 15 分）26K （1 分）降温 （2 分） b （2 分）27 Fe2+、Fe3+、H+（H+不写不扣分） （2 分），会引入 SO42-离子，影响产品的纯度（2 分）282Fe2+Cl 2Fe23+2Cl-。（2 分） 蒸发浓缩、冷却结晶。（2 分）30Fe3+3H O Fe （OH ） +3H 2 3+，盐酸过量，使 H+ 增大，平衡朝逆向移动，抑制Fe3+的水解，增大了氯化铁晶体的产量（2 分）【2021 年上海市黄埔区二模】（三）（本题共 15 分）明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾相似，此外还含有氧化铝 和少量氧化铁杂质。具体实验步骤如下图所示（明矾石焙烧后成分不变）：完成下列填空：32. “浸出”反应的离子方程式为_。“浸出”所用稀氨水浓度为 39.20 g/L ，配制 500mL 该氨水需 251.28 g/L 的浓氨水 _mL 。33. “过滤”所需的玻璃仪器有_。34.写 出 “ 溶 解 ” 过 程 中 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式_。、35.检验滤液中是否含有 SO42的实验方法_。36.为测定钾氮复合肥 K SO 、（NH ） SO 中2 4 4 2 4SO42的质量分数，设计实验步骤如下：_。溶于水，加入足量 BaCl 溶液，待白色沉淀不再产生为止。2过滤、_、_（依次填写实验操作名称）。冷却、称量所得沉淀的质量。34.钾氮若所取试样和所得沉淀的质量分别为 m g、 n g，试用含有 m 、 n 的代数式表示该复合肥中SO42的质量分数为_ 。【答案】（三）32. Al3+3NH H OAl（OH） +3NH 3 2 3 4+；7833. 烧杯、玻璃棒、漏斗34. Al（OH） +NaOHNaAlO +2H O3 2 235. 取少量滤液，向其中滴加稀盐酸，无明显现象，再向其中滴加 BaCl 溶液，有沉淀生2成则说明滤液中含有 SO42-，反之则无36. 取样，称量样品的质量；洗涤；干燥37. 96n/233m【2021 年上海市虹口区二模】（三）本题共 16 分孔雀石的主要成分是 Cu （OH） CO ，还含有少量 SiO 、FeCO 等杂质，实验室以孔雀2 2 3 2 3石为原料制备硫酸铜晶体流程如下：已知相关氢氧化物沉淀的 pH 范围如下：氢氧化物 Fe Fe Cu（OH）2（OH）3（OH）2开始沉淀时的 pH沉淀完全时的 pH6.57.51.52.34.26.7完成下列填空：29滤液 1 中含有的金属阳离子有_。30步骤中所用的试剂 X 是_（选填编号）。aFe 粉 bH O2 2dKSCNc氨水31步骤中加入 CuO 的目的是_。32由滤液 3 得到硫酸铜晶体，需要经过的步骤依次有：_、_、过滤等。33 为测定所得晶体中结晶水的 x 值，可采用加热法。取 a g 晶体灼烧至结晶水全部失 去，称得无水硫酸铜的质量 b g。（1）晶体应盛装在_（填仪器名称）中进行灼烧。（2）确认结晶水已全部失去的方法是_。（3）x值的表达式为_（用 a、b 表示）。（4 ）实验结果发现测得结晶水数量x偏高，可能的原因有 _（任写一种）。【答案】（三）本题共 16 分29Cu2+、Fe2+（2 分）30b（1 分）31消耗 H+，使溶液 pH 升高，促进 Fe3+水解形成沉淀除去（2 分）32蒸发浓缩（2 分）、冷却结晶（2 分）33（1）坩埚（1 分）（2）重复加热、冷却、称量操作直到连续两次称量的质量差不超过 0.001g（2 分）（3） 160（a-b）/18b（2 分）（4 ）加热前称量时坩埚未完全干燥、加热过程中晶体有少量溅失、加热温度过高硫酸铜 开始分解、晶体未完全干燥等（合理即可，2 分）