高考化学二轮专题08元素周期表和元素周期律

高考化学二轮专题08元素周期表和元素周期律姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） 日常生活中遇到的很多问题都涉及化学知识，下列有关叙述不正确的是（ ） A . Al2O3熔点高，可用作耐高温材料B . 用米汤检验含碘盐中的碘酸钾C . 用纯碱溶液洗涤餐具上的油污D . 利用丁达尔效应区别蛋白质溶液和食盐水2. （2分） 下列有关物质性质及其应用的说法，正确的是（ ） A . 碳酸钠溶液呈碱性，可用热的纯碱溶液除去矿物油污B . 氧化铝的熔点很高，可用于制作耐高温材料C . Cl2、SO2均有漂白性，可使紫色石蕊溶液褪色D . 钠的金属性强于钾，工业上可用钠制取钾Na+KCl K+NaCl3. （2分） (2016江西模拟) 短周期主族元素X、Y、Z，W的原子序数依次增大X、Y、Z、W原子的最外层电子数之和为18，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与Y2具有相同的电子层结构下列说法正确的是（ ）A . 单质的沸点：YZB . X、Y、Z三种元素不可能形成离子化合物C . X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的强D . Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型不相同4. （2分） 下列结论正确的是（ ）粒子半径：K+Al3+S2Cl氢化物的稳定性：HFHClH2SPH3SiH4离子的还原性：S2ClBrI氧化性：Cl2SSeTe酸性：H2SO4H3PO4H2CO3HClO非金属性：ONPSi金属性：BeMgCaKA . 只有B . C . D . 5. （2分） (2017高一下郑州期中) X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是（ ） A . X的原子半径一定大于Y的原子半径B . Y的离子半径一定大于X的离子半径C . X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构D . 两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1：16. （2分） (2016高三下浉河月考) 已知元素的离子aAn+、bB（n+1）+、cCn、dD（n+1）均是由同周期主族元素形成的简单离子下列叙述正确的是（ ） A . 原子半径：CDABB . 原子序数：CDBAC . 离子半径：DCBAD . 单质的还原性：BACD7. （2分） (2020高一上沈阳期末) 同周期的X、Y、Z三种元素，已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是： HXO4H2YO4H3ZO4 ， 则下列各判断中正确的是（ ） A . 原子半径：XYZB . 单质的非金属性：XYZC . 原子序数：XYZD . 气态氢化物稳定性：XYZ二、 综合题 (共7题；共37分)8. （8分） (2016高一下汕头期中) 与OH具有相同质子数和电子数的微粒是（ ） A . F2B . ClC . NH3D . NH 9. （5分） (2017高二上金山期中) （1） 配平化学反应方程式并标出电子转移的方向和总数： Fe(NO3)3 +NaOH + Cl2 Na2FeO4 +NaNO3 + NaCl + H2O，（2） 上述反应中_元素被氧化，发生还原反应的物质是_（3） 写出铁元素在元素周期表中的位置是第_周期第_族 （4） 写出上述反应中还原产物的电子式_（5） 若反应中转移了0.1 mol电子，则消耗了_L Cl2（标准状况）。 10. （5分） (2018高三上吉林月考) 工业上以铬铁矿(主要成分为FeO和Cr2O3 ， 含有Al2O3、SiO2等杂质)为主要原料生产化工原料红矾钠(主要成分为:Na2Cr2O72H2O)，其主要工艺流程如下：查阅相关资料得知:i.常温下，NaBiO3不溶于水，有强氧化性，在碱性条件下能将Cr3+转化为CrO42-。ii.物质开始沉淀的pH完全沉淀的pHFe(OH)32.73.7Al(OH)33.44.4Cr(OH)34.65.9Fe(OH)27.59.7Bi(OH)30.74.5回答下列问题:（1） 固体A的成分是_。 （2） 操作I、III、IV用到的主要玻璃仪器有玻璃棒和_;、_（填仪器名称）。 （3） 为加入物质来调节溶液的pH，则pH的合适范围是_;。 （4） 写出反应的离子方程式_。 （5） 中酸化是使CrO42-转化为Cr2O72-写出该反应的离子方程式_。 （6） 取一定质量的固体D溶解于200 mL的稀硫酸中，向所得溶液中加入5.0 mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量（n）与加入NaOH溶液的体积（V）关系如图所示，则稀硫酸的浓度为_，固体D中含Fe化合物的物质的量为_。11. （5分） (2019高二上奉贤期中) 不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一数值X来表示，若X越大，则原子吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为负电荷一方。下面是某些短周期元素的X值。 元素LiBeBCOFX值0.981.572.042.533.443.98元素NaAlSiPSClX值0.931.611.902.192.583.16（1） 通过分析X值的变化规律,确定N、Mg的X值范围：_X(Mg)_;_X(N)1.7时，一般为离子键，当X1.7时，一般为共价键，试推断AlBr3中化学键的类型是_（5） 预测元素周期表中,X值最小的元素位置_(放射性元素除外). 12. （5分） (2015高二上河北开学考) 已知A，B，C，D，E，F，G是七种原子序数依次增大的短周期元素，它们的原子结构特征或有关物质的性质等如表所示 元素原子结构特征或有关物质的性质A原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍B其单质是空气中含量最多的物质C原子的最外层电子数是其电子层数的4倍D位于第A族，其原子半径比E的大E是金属元素，其氧化物和氢氧化物都有两性，且与D在同一周期F原子序数16，其单质在通常状况下为固体G原子的最外层电子数比其次外层电子数少1个（1） 元素F在元素周期表中的位置是_这七种元素中，不属于主族元素的元素的名称是_ （2） 在E，F，G三种元素中，原子半径最小的是_（填元素符号） （3） 元素A与G可形成化合物AG4，在该化合物中含有的化学键类型为_，分子的空间结构为_A与氧元素可形成化合物AO2，该化合物分子的电子式为_ （4） 元素B能与氢元素形成化合物BH3，在通常状况下，BH3的水溶液呈_（填“酸”、“碱”或“中”）性，原因为_（用方程式表示） 13. （4分） (2018高一上北京期末) 某同学欲探究 与水的反应，该同学取一定量 样品与过量水反应，待完全反应后，得到溶液X和一定量 。该同学推测反应中可能生成了 ，并进行实验探究。 （1） 选取适当的试剂，设计实验证明溶液X中含 _; （2） 通过上述实验证明溶液中确实存在 。取少量X于试管中，滴加几滴酚酞试液，实验现象为_。 （3） 取少量X于试管中，滴加 溶液，立即生成红褐色沉淀，则该反应的离子方程式为_。 （4） 己知溶液X可使酸性 溶液褪色，同时放出氧气，完成并配平该反应的离子方程式： _; 14. （5分） (2017高二下新津开学考) X、Y、Z、R、W为前四周期元素且原子序数依次增大X的单质与Y的单质在放电条件下反应产生大气污染物，R基态原子的M能层上有3对成对电子，W核外有5个未成对电子Y、Z分别形成氢化物Q和J，已知Q与J摩尔质量相等，Q的水溶液中加入少量WY2 ， 立即产生大量气泡请回答下列问题： （1） X的氢化物与R的氢化物相遇，生成物中存在的化学键类型有_W在元素周期表中的位置为_ （2） XY3离子的立体构型是_；ZY42中的一个Y原子被Z替换后形成Z2Y32，则Z2Y32离子中心原子的杂化轨道类型为_杂化Z2Y32在稀硫酸中的反应为_ （3） 已知：氢气、Z的固态单质、气态J的燃烧热分别为285.8 kJ/mol、296.8 kJ/mol、562，.0 kJ/mol，则气态J分解生成固态Z和氢气的热化学方程式为：_ （4） 在酸性溶液中，WY4能被Q还原为W2+，该反应的离子方程式是_ （5） 第二周期中第一电离能介于Be与x元素之间的元素分别是_，与w同周期的最外层仅有一个未成对电子的原子分别是_，其中价电子数目最多的原子其电子排布图为_ 第 9 页 共 9 页参考答案一、 单选题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、 综合题 (共7题；共37分)8-1、9-1、9-2、9-3、9-4、9-5、10-1、10-2、10-3、10-4、10-5、10-6、11-1、11-2、11-3、11-4、11-5、12-1、12-2、12-3、12-4、13-1、13-2、13-3、13-4、14-1、14-2、14-3、14-4、14-5、