600分考点 700分考法（A）高考化学总复习 第4章 氧化还原反应课件

第第 4 章章 氧化还原反应氧化还原反应l考点考点8 氧化还原反应的基本概念氧化还原反应的基本概念l考点考点11 氧化还原反应方程式的配平氧化还原反应方程式的配平 和相关计算和相关计算l考点考点9 氧化性、还原性的强弱判断氧化性、还原性的强弱判断l考点考点10 氧化还原反应的规律及应用氧化还原反应的规律及应用l考点考点8 氧化还原反应的基本概念氧化还原反应的基本概念考法考法1 氧化还原反应的判断氧化还原反应的判断考法考法2 氧化还原反应基本概氧化还原反应基本概念的相关判断念的相关判断u1.氧化还原反应的基本概念氧化还原反应的基本概念(1)(1)氧化还原反应的本质氧化还原反应的本质：有电子转移（得失或偏移）。：有电子转移（得失或偏移）。(2)(2)特征特征：有元素化合价的变化。：有元素化合价的变化。(3)(3)氧化还原反应的相关概念氧化还原反应的相关概念u2.氧化还原反应与四种氧化还原反应与四种基本反应的关系基本反应的关系u3.氧化剂和还原剂氧化剂和还原剂(1)氧化剂：在反应中氧化剂：在反应中得得到电子到电子的物质，物质中的物质，物质中所含元素化合价降低；所含元素化合价降低；氧化剂具有氧化性。氧化剂具有氧化性。(2)还原剂：在反应中还原剂：在反应中失失去电子去电子的物质，物质中的物质，物质中所含元素化合价升高；所含元素化合价升高；还原剂具有还原性。还原剂具有还原性。在反应前后，在反应前后，只要有一种元素只要有一种元素的化合价发生变化的化合价发生变化，该反应就，该反应就是氧化还原反应。是氧化还原反应。考法考法1 氧化还原反应的判断氧化还原反应的判断(1)有有单质参加单质参加的的化合反应化合反应或或有单质生成的有单质生成的分解反应分解反应都是氧都是氧化还原反应；化还原反应；1根据反应前后元素化合价根据反应前后元素化合价的变化判断的变化判断2根据反应前后物质的种类根据反应前后物质的种类判断判断3分析氧化还原反应的基本分析氧化还原反应的基本方法方法找变价、判类型、分升降、定其找变价、判类型、分升降、定其他他。其中。其中“找变价找变价”是关键，基本是关键，基本方法是先标出熟悉元素的化合价，方法是先标出熟悉元素的化合价，再根据化合价规则求解其他元素再根据化合价规则求解其他元素的化合价。的化合价。(2)有单质参加或生成的反应，有单质参加或生成的反应，不一定是氧化还原反应；不一定是氧化还原反应；浙江选考化学浙江选考化学2017年年4月月4，2分下列属于氧化还原反应的是分下列属于氧化还原反应的是（）例1【解析】氧化还原反应的本质是电子的转移，体现为元素化合价的改变。A、B、D项所对应的反应中，各元素在反应前后化合价没有发生变化，为非氧化还原反应；而C项对应的反应中，碘元素化合价由-1价升高到0价，溴元素化合价则由0价降低到-1价，所以C项反应为氧化还原反应。C【应用】【应用】(1)(1)简单阴离子只有还原性简单阴离子只有还原性(如如ClCl-、O O2-2-)，但，但有些复杂阴离子有些复杂阴离子(如如ClOClO-、O O2-2-2、酸性环境、酸性环境下的下的NONO-3等等)具有氧化性。具有氧化性。(2)(2)阳离子都具有氧化性，变价金属元素的阳离子都具有氧化性，变价金属元素的低价阳离子还具有还原性，如低价阳离子还具有还原性，如FeFe2+2+、CuCu+等。等。(1)元素元素处于处于最高价最高价时，时，只只具有具有氧化性氧化性，如，如 Cu2+、H+。(2)元素元素处于处于最低价最低价时，时，只只具有具有还原性还原性，如，如 Cl-；(3)元素元素处于处于中间价中间价时，时，既具有氧化性又具有还原性既具有氧化性又具有还原性，如如 Cl2、Fe2+。考法考法2 氧化还原反应基本概念的相关判断氧化还原反应基本概念的相关判断1判断氧化性与还原性判断氧化性与还原性(1)常见的氧化剂常见的氧化剂考法考法2 氧化还原反应基本概念的相关判断氧化还原反应基本概念的相关判断2 2判断氧化剂与还原剂判断氧化剂与还原剂考法考法2 氧化还原反应基本概念的相关判断氧化还原反应基本概念的相关判断2 2判断氧化剂与还原剂判断氧化剂与还原剂(2)常见的还原剂常见的还原剂(3)同一种物质既作氧化剂又作还原剂的三种情况同一种物质既作氧化剂又作还原剂的三种情况考法考法2 氧化还原反应基本概念的相关判断氧化还原反应基本概念的相关判断2 2判断氧化剂与还原剂判断氧化剂与还原剂 在氧化还原反应中，若一种元素被氧化，则不一定有另一在氧化还原反应中，若一种元素被氧化，则不一定有另一种元素被还原。种元素被还原。同一种物质在反应中作氧化剂还是作还原剂，不是一成不同一种物质在反应中作氧化剂还是作还原剂，不是一成不变的，应决定于另一种反应物的性质。变的，应决定于另一种反应物的性质。同一种氧化剂同一种氧化剂(或还原剂或还原剂)所对应的还原产物所对应的还原产物(或氧化产物或氧化产物)不是一成不变的，而是决定于还原剂不是一成不变的，而是决定于还原剂(或氧化剂或氧化剂)的性质、反的性质、反应条件、反应物的浓度、反应介质的酸碱性等多种因素。应条件、反应物的浓度、反应介质的酸碱性等多种因素。浙江选考化学浙江选考化学2016年年10月月4，2分下列反应中，水作氧化分下列反应中，水作氧化剂的是剂的是()例2D【解析】反应C+H2O CO+H2中，C元素化合价升高，被氧化，C作还原剂，H元素化合价降低，被还原，H2O作氧化剂，A项正确；反应H2+CuO Cu+H2O中，H元素的化合价升高，被氧化，H2作还原剂，H2O为氧化产物，Cu元素化合价降低，被还原，CuO作氧化剂，B项错误；反应Cl2+H2O HCl+HClO中,H2O中各元素化合价都没有发生变化，H2O既不是氧化剂也不是还原剂，C项错误；反应SO3+H2O H2SO4为非氧化还原反应，D项错误。北京理综北京理综20178，6分下列变化中，气体被还原的是分下列变化中，气体被还原的是()A.二氧化碳使Na2O2固体变白B.氯气使KBr溶液变黄C.乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色D.氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀例3【解析】CO2和Na2O2反应生成Na2CO3和O2，该反应中Na2O2发生自身的氧化还原反应，CO2中碳元素和氧元素的化合价均没有发生变化，故CO2没有被还原，A不符合题意；Cl2和KBr发生反应生成KCl和Br2，Cl2Cl-，氯元素化合价降低，氯气被还原，B符合题意；CH2=CH2和Br2发生加成反应生成CH2BrCH2Br，乙烯没有被还原，C不符合题意；NH3与AlCl3反应生成Al(OH)3和NH4Cl，NH3中氮元素和氢元素的化合价均没有发生变化，NH3没有被还原，D不符合题意。B例3l考点考点9 氧化性、还原性的强弱判断氧化性、还原性的强弱判断考法考法3 依据反应情况比较依据反应情况比较氧化性、还原性强弱氧化性、还原性强弱考法考法4 依据氧化性、还原依据氧化性、还原性判断反应情况性判断反应情况u1.氧化性、还原性的含义氧化性、还原性的含义(1)氧化性是指得电子的性质氧化性是指得电子的性质(或能力或能力)；还原性是指失；还原性是指失电子的性质（或能力）。电子的性质（或能力）。(2)氧化性、还原性的强弱取决于氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的难易得、失电子的难易程度，与得、失电子数目的多少无关程度，与得、失电子数目的多少无关。u2.氧化性与还原性的强弱比较氧化性与还原性的强弱比较(1)根据金属的活动性和元素的非金属性判断根据金属的活动性和元素的非金属性判断 氧化性氧化性a.金属的活动性越弱，对应离子的氧化性越强。金属的活动性越弱，对应离子的氧化性越强。b.元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强。元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强。b.元素的非金属性越强，对应离子的还原性越弱。元素的非金属性越强，对应离子的还原性越弱。u2.氧化性与还原性的强弱比较氧化性与还原性的强弱比较(1)根据金属的活动性和元素的非金属性判断根据金属的活动性和元素的非金属性判断 还原性还原性a.金属元素的活动性越强，对应单质的还原性越强。金属元素的活动性越强，对应单质的还原性越强。氧化性氧化性 a.同一周期，从左到右，元同一周期，从左到右，元素的非金属性逐渐增强，对应素的非金属性逐渐增强，对应单质的氧化性逐渐增强。单质的氧化性逐渐增强。b.同一主族，从上到下，同一主族，从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，对元素的非金属性逐渐减弱，对应单质的氧化性逐渐减弱。应单质的氧化性逐渐减弱。u2.氧化性与还原性的强弱比较氧化性与还原性的强弱比较(2)根据元素在周期表中位置判断根据元素在周期表中位置判断 还原性还原性 a.同一周期，从左到右，元同一周期，从左到右，元素的金属性逐渐减弱，对应单素的金属性逐渐减弱，对应单质的还原性逐渐减弱。质的还原性逐渐减弱。b.同一主族，从上到下，同一主族，从上到下，元素的金属性逐渐增强，对应元素的金属性逐渐增强，对应单质的还原性逐渐增强。单质的还原性逐渐增强。(1)氧氧化性强弱：化性强弱：氧化剂氧化产物。氧化剂氧化产物。(2)还原性还原性强弱：强弱：还原剂还原产物。还原剂还原产物。考法考法3 依据反应情况比较氧化性、还原性强弱依据反应情况比较氧化性、还原性强弱1根据氧化还原反应发生的规律来判断根据氧化还原反应发生的规律来判断(1)浓度浓度：同一种物质，浓度越大，氧化性（或还原性）越强。：同一种物质，浓度越大，氧化性（或还原性）越强。(2)温度：温度：同一种物质，温度越高其氧化性越强。同一种物质，温度越高其氧化性越强。(3)根据反应发生的难易程度根据反应发生的难易程度判断氧化性或还原性强弱。判断氧化性或还原性强弱。后者比前者容易发生后者比前者容易发生(不需要加热不需要加热)，可判断氧化性，可判断氧化性:KMnO4MnO2。(4)酸碱性酸碱性：同一种物质，所处环境的酸性（或碱性）越强，：同一种物质，所处环境的酸性（或碱性）越强，其氧化性（或还其氧化性（或还 原性）越强。原性）越强。考法考法3 依据反应情况比较氧化性、还原性强弱依据反应情况比较氧化性、还原性强弱2根据反应条件判断根据反应条件判断 (1)在原电池中，作负极的金属的还原性一般比作正极的金在原电池中，作负极的金属的还原性一般比作正极的金属的还原性强。属的还原性强。(2)在电解池中，阳极先失电子的，还原在电解池中，阳极先失电子的，还原性强；阴极先得电子的，氧化性强。性强；阴极先得电子的，氧化性强。考法考法3 依据反应情况比较氧化性、还原性强弱依据反应情况比较氧化性、还原性强弱3.根据被氧化或被还原的程度来判断根据被氧化或被还原的程度来判断4.根据电化学原理判断根据电化学原理判断湖南怀化湖南怀化2018届调研已知反应：届调研已知反应：Cl2+2KBr 2KCl+Br2、KClO3+6HCl 3Cl2+KCl+3H2O。据此判断下列说法正确的。据此判断下列说法正确的是是()A.上述两个反应都是置换反应B.中KCl是氧化产物，KBr发生还原反应C.反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为5 1D.氧化性由强到弱的顺序为Br2Cl2KClO3例4【解析】反应为置换反应，反应生成物中有单质但反应物中没有单质，所以不是置换反应，A错误；反应中溴元素由-1价变为0价，KBr是还原剂，发生氧化反应，氯气是氧化剂，氯化钾是还原产物，B错误；KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O中氧化剂是氯酸钾，氯元素化合价从+5价降低到0价，1 mol氯酸钾反应中得到5 mol电子，根据得失电子守恒可知参加反应的6 mol氯化氢中有5 mol的氯化氢作还原剂，所以还原剂和氧化剂的物质的量之比是5 1，C正确；Cl2+2KBr=2KCl+Br2中氧化剂是氯气，氧化产物是溴单质，所以氯气的氧化性强于溴单质，KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O中氧化剂是氯酸钾，氧化产物是氯气，氯酸钾的氧化性强于氯气，则氧化性强弱顺序是KClO3Cl2Br2，D错误。c例4考法考法4 依据氧化性、还原性判断反应情况依据氧化性、还原性判断反应情况1 1判断氧化还原反应能否发生判断氧化还原反应能否发生(1)氧化性、还原性强弱是相对的，氧化剂的氧化性越强，氧化性、还原性强弱是相对的，氧化剂的氧化性越强，转化为还原产物后还原性越弱。还原剂的还原性越强，转转化为还原产物后还原性越弱。还原剂的还原性越强，转化为氧化产物后氧化性越弱。由此可判断氧化剂与还原剂化为氧化产物后氧化性越弱。由此可判断氧化剂与还原剂间的反应能否发生。间的反应能否发生。考法考法4 依据氧化性、还原性判断反应情况依据氧化性、还原性判断反应情况1 1判断氧化还原反应能否发生判断氧化还原反应能否发生(2)已知物质的氧化性或者还原性的强弱关系，判断某一氧化已知物质的氧化性或者还原性的强弱关系，判断某一氧化还原反应能否发生时可采用假设法。具体方法是：还原反应能否发生时可采用假设法。具体方法是：先假设反应成立先假设反应成立 然后根据氧化剂的氧化性然后根据氧化剂的氧化性氧化产物的氧化产物的氧化性，还原剂的还原性氧化性，还原剂的还原性还原产物的还原性的规律，列出还原产物的还原性的规律，列出假设反应中的上述关系假设反应中的上述关系 结合题干条件判断该结论是否符结合题干条件判断该结论是否符合事实，符合事实，则反应成立；反之，则不成立。合事实，符合事实，则反应成立；反之，则不成立。(1)一种氧化剂遇多种还原剂时，总是按还原性先一种氧化剂遇多种还原剂时，总是按还原性先强后弱的顺序反应强后弱的顺序反应。(2)一种还原剂遇多种氧化剂时，总是按氧化性先一种还原剂遇多种氧化剂时，总是按氧化性先强后弱的顺序反应。强后弱的顺序反应。考法考法4 依据氧化性、还原性判断反应情况依据氧化性、还原性判断反应情况2.2.判断反应的先后顺序判断反应的先后顺序例4D北京理综北京理综201610，6分分K2Cr2O7溶液中存在平衡：溶液中存在平衡：Cr2O72-（橙色）（橙色）+H2O2 CrO42-（黄色）（黄色）+2H+。用。用K2Cr2O7溶液进行下列实验：溶液进行下列实验：结合实验，下列说法不正确的是（）A.中溶液橙色加深，中溶液变黄B.中Cr2O72-被C2H5OH还原C.对比和可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强D.若向中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色例6【解析】K2Cr2O7溶液中加入H2SO4，增大c(H)，题给可逆反应的平衡逆向移动，溶液橙色加深，中加入了NaOH溶液，OH-中和了溶液中的H，使c（H+）减小，平衡正向移动，溶液变黄，A正确；中溶液变成绿色，说明有Cr3+生成，即Cr2O72-被C2H5OH还原为Cr3+，B正确；对比、可知，酸性条件下Cr2O72-被C2H5OH还原为Cr3+，而碱性条件下Cr2O72-不能被还原，说明酸性条件下K2Cr2O7的氧化性更强，C正确；若向中加过量的H2SO4溶液，溶液呈酸性，题给可逆反应的平衡逆向移动，CrO42-转化为Cr2O72-，K2Cr2O7在酸性条件下氧化性增强，中Cr2O72-会被C2H5OH还原为Cr3+，溶液不会变为橙色，D错误。D例6l考点考点10 氧化还原反应的规律及应用氧化还原反应的规律及应用考法考法5 氧化还原反应规律的应用氧化还原反应规律的应用u1.守恒规律守恒规律(得失电子守恒得失电子守恒)在氧化还原反应中，氧化剂得电子总数等于还原剂失电子在氧化还原反应中，氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数。总数。u2.转化规律转化规律(价态归中，互不交叉价态归中，互不交叉)含有不同价态的同种元素物质间发生氧化还原反应时，该含有不同价态的同种元素物质间发生氧化还原反应时，该元素的价态变化一定遵循元素的价态变化一定遵循“高价低价高价低价中间价中间价”，即，即“价价态相邻能共存，价态相间能归中，态相邻能共存，价态相间能归中，归中价态不交叉，价升归中价态不交叉，价升价降只靠拢。价降只靠拢。”u3.先后规律先后规律(强易弱难，先强后弱强易弱难，先强后弱)u4.价态规律价态规律元素处于最高价态时只有氧化性，但不一定有强氧化性；元素处于最高价态时只有氧化性，但不一定有强氧化性；处于最低价态时只有还原性，但不一定有强还原性；处于处于最低价态时只有还原性，但不一定有强还原性；处于中间价态时既有氧化性又有还原性。中间价态时既有氧化性又有还原性。在浓度相差不大的溶液中：在浓度相差不大的溶液中：(1)同时含有几种还原剂时同时含有几种还原剂时，将按照将按照还原性由强到还原性由强到弱的顺序依次反应弱的顺序依次反应。(2)同时含有几种氧化剂时同时含有几种氧化剂时，将按照将按照氧化性由强到氧化性由强到弱的顺序依次反应弱的顺序依次反应。考法考法5 氧化还原反应规律的应用氧化还原反应规律的应用1守恒规律的应用守恒规律的应用电子守恒法解题电子守恒法解题“三步流程三步流程”海南化学海南化学20174，2分在酸分在酸性条件下，可发生如下反应：性条件下，可发生如下反应：ClO3-+2M3+4H2O M2O7n-+Cl-+8H+，M2O7n-中中M的化合价是的化合价是()A.+4 B.+5C.+6 D.+7【解析】解法解法1：根据电荷守恒，23-1=8-1-n，计算得n=2，则M2O7n-中M的化合价为+6。解法解法2：根据得失电子守恒，设M2O7n-中M的化合价为x，化学方程式中只有氯元素的化合价下降6，只有M的化合价升高，则6=2（x-3），解得x=6，故C项正确。C例7考法考法5 氧化还原反应规律的应用氧化还原反应规律的应用2转化规律的应用转化规律的应用(1)判断同种元素不同价态物质间判断同种元素不同价态物质间发生氧化还原反应的可能发生氧化还原反应的可能性性，如浓，如浓H2SO4与与SO2不发生反应。不发生反应。(2)根据根据化合价变化化合价变化判断反应体系中的氧化剂、还原剂及氧判断反应体系中的氧化剂、还原剂及氧化产物、还原产物。如对于反应化产物、还原产物。如对于反应6HClNaClO3 NaCl3Cl23H2O中，氧化剂为中，氧化剂为NaClO3，还，还原剂为原剂为HCl，氧化产物和还原产物都为，氧化产物和还原产物都为Cl2。氯气跟氢氧化钾溶液在一定条件下发生如下反应：Cl2KOH KXKYH2O(未配平)，KX在一定条件下发生反应：KXKYKZ(未配平，KY与KZ的化学计量数之比为1 3)，以上KX、KY、KZ均是一元酸的钾盐，由以上条件推知在KX中氯的化合价是()A1B3C5D7考法例【解】根据题意可知，KX、KY中的氯元素分别显正价和1价；根据反应KXKYKZ，可断定KY为KCl，KZ中Cl元素化合价KX中Cl元素化合价(均为正价)。假设KX中Cl元素为a价，KZ中Cl元素的化合价为b价，依据化合价升降总数相等及KXKY3KZ，有a13(ba)，把a1、a3、a5分别代入上式讨论，可知a5时，b7符合题意。则KX中Cl的化合价为5。考法例陕西西安碑林区陕西西安碑林区2017模拟水热法制备模拟水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应纳米颗粒的反应为为3Fe2+2S2O32-+O2+xOH-Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列说法中，下列说法中不正确的是（不正确的是（）A.每生成1 mol Fe3O4转移4 mol电子B.该反应中Fe2+和S2O32-都是还原剂C.3 mol Fe2+被氧化时有1 mol O2被还原D.反应方程式中化学计量数x=4例8【解析】由氢原子守恒可得反应的化学方程式为3Fe2+2S2O32-+O2+4OH-Fe3O4+S4O62-+2H2O，每生成1 mol Fe3O4，有1 mol O2发生还原反应，转移4 mol电子，A正确；反应中Fe元素和S元素的化合价升高，故该反应的还原剂为Fe2+、S2O32-，B正确；由反应方程式可知，2 mol Fe2+被氧化时，有1 mol O2被还原，C错误；OH-的化学计量数为4，即x=4，D正确。C例8考法考法5 5 氧化还原反应规律的应用氧化还原反应规律的应用3先后规律的应用先后规律的应用同一氧化剂与含多种还原剂同一氧化剂与含多种还原剂(物质的量浓度相同物质的量浓度相同)的溶液反的溶液反应时，应时，首先被氧化的是还原性最强的物质首先被氧化的是还原性最强的物质；同一还原剂；同一还原剂与含多种氧化剂与含多种氧化剂(物质的量浓度相同物质的量浓度相同)的溶液反应时，的溶液反应时，首先首先被还原的是氧化性最强的物质被还原的是氧化性最强的物质。现有下列三个氧化还原反应：2FeCl32KI 2FeCl2 2KClI2；2FeCl2Cl2 2FeCl3；2KMnO416HCl(浓)2KCl2MnCl25Cl28H2O。若某溶液中含有Fe2、Cl和I，要除去I而不氧化Fe2和Cl，可以加入的试剂是()ACl2 BKMnO4 CFeCl3 DHCl考法例【解析】由知氧化性：Fe3I2，还原性：IFe2；由知氧化性：Cl2Fe3，还原性：Fe2Cl；由知氧化性：MnO4Cl2，还原性：ClMn2；由此推知氧化性强弱顺序为KMnO4Cl2FeCl3I2，还原性强弱顺序为IFe2ClMn2。所以KMnO4可氧化Cl、Fe2及I，Cl2可氧化Fe2及I，FeCl3只能氧化I。辽宁葫芦岛六校辽宁葫芦岛六校20172017届联考届联考 向含有向含有FeBrFeBr2 2、FeIFeI2 2的溶液中的溶液中缓缓通入一定量的氯气后，再向溶液中滴加缓缓通入一定量的氯气后，再向溶液中滴加KSCNKSCN溶液，溶溶液，溶液变为血红色，若只从反应顺序角度考虑反应情况，则下液变为血红色，若只从反应顺序角度考虑反应情况，则下列叙述不正确的是列叙述不正确的是()A通入氯气后的溶液中一定不存在IB通入氯气之后原溶液中的Fe2全部被氧化C原溶液中的Br可能被氧化D若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液充分振荡、静置、分液，下层溶液呈紫红色例9【解析】溶液中离子的还原性强弱顺序为IFe2Br。A项，溶液变为血红色说明Fe2被氧化成Fe3，则I全部被氧化，故溶液中一定不存在I，正确；B项，Fe2可能全部被氧化，也可能是部分氧化，错误；C项，溶液变为血红色只能说明Fe2被氧化成Fe3，而Br可能被氧化，正确；D项，根据题意知有I2生成，I2易溶于有机溶剂，则下层溶液呈紫红色，正确。B例9l考点考点11 氧化还原反应方程式的配平氧化还原反应方程式的配平和相关计算和相关计算考法考法6 氧化还原反应方程式的配平氧化还原反应方程式的配平考法考法7 信息型氧化还原反应方程式的书写信息型氧化还原反应方程式的书写考法考法8 氧化还原反应的相关计算氧化还原反应的相关计算u1.氧化还原反应电子转移的表示方法氧化还原反应电子转移的表示方法(1)单线桥法单线桥法表示氧化剂与还原剂之间电子表示氧化剂与还原剂之间电子转移的转移的方向和数目方向和数目。(2)双线桥法双线桥法表示氧化剂及其还原产物、表示氧化剂及其还原产物、还原剂及其氧化产物之间还原剂及其氧化产物之间电子转移情况电子转移情况。u2氧化还原反应方程式的配平氧化还原反应方程式的配平步骤步骤考法考法6 氧化还原反应方程式的配平氧化还原反应方程式的配平1.配平原则配平原则2.配平方法配平方法正向配平法正向配平法逆向配平法逆向配平法整体配平法整体配平法缺项配平法缺项配平法浙江理综浙江理综 201527 题节选题节选(1)完成以下氧化还原反应的离完成以下氧化还原反应的离子方程式：子方程式：()MnO4-()C2O42-+_ ()Mn2+()CO2_(2)NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式：与水发生氧化还原反应的化学方程式：_。例10【解析】(1)在反应中 Mn 由+7价降低为+2价，C 由+3价升高为+4价，利用得失电子守恒得 MnO4-与 C2O42-的化学计量数分别为 2、5，然后依据原子守恒和电荷守恒配平离子方程式。(2)结合物质中元素的化合价知 NaAlH4 与 H2O 发生归中反应生成氢气，则另一产物是偏铝酸钠。【答案】(1)2MnO-4+5C2O2-4+16H+2Mn2+10CO2+8H2O(2)NaAlH4+2H2O NaAlO2+4H2例10根据题给信息书写陌生氧化还原反应方程式一般按以下步骤根据题给信息书写陌生氧化还原反应方程式一般按以下步骤进行：进行：第一步：第一步：根据根据元素化合价的升降元素化合价的升降，判断氧化剂、还原剂、氧，判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。化产物、还原产物。第二步：第二步：按按“氧化剂还原剂氧化剂还原剂=还原产物氧化产物还原产物氧化产物”写出写出方程式，根据方程式，根据得失电子守恒得失电子守恒配平上述四种物质。配平上述四种物质。第三步：第三步：根据根据电荷守恒和反应物的酸碱性电荷守恒和反应物的酸碱性，在方程式左边或，在方程式左边或右边补充右边补充 H+、OH-或或 H2O 等。等。第四步：第四步：根据根据质量守恒质量守恒配平反应方程式。配平反应方程式。考法考法7 信息型氧化还原反应方程式的书写信息型氧化还原反应方程式的书写（1）课标）课标理综理综201728题节选工业上常将含砷废渣题节选工业上常将含砷废渣（主要成分为（主要成分为As2S3）制成浆状，通入）制成浆状，通入O2氧化，生成氧化，生成H3AsO4和单质硫。写出发生反应的化学方程式：和单质硫。写出发生反应的化学方程式：_。（2）浙江选考化学）浙江选考化学2017年年4月月27题节选加热条件下，氨题节选加热条件下，氨气被固体气被固体X（CuO）氧化成一种气体单质，写出该反应的化）氧化成一种气体单质，写出该反应的化学方程式：学方程式：_。例11【解析】（1）将含砷废渣（主要成分为As2S3）制成浆状，通入O2氧化，生成H3AsO4和单质硫，砷元素化合价由+3价变为+5价，硫元素化合价由-2价变为0价，氧元素化合价由0价变为-2价，根据得失电子守恒配平即可。（2）加热条件下氨气被CuO氧化成的气体单质为氮气，CuO自身被还原为Cu，根据得失电子守恒配平氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物的化学计量数，再用H2O保证H和O的原子守恒即可。例11【答案】(1)计算氧化剂与还原剂或氧化产物与还原产物的物计算氧化剂与还原剂或氧化产物与还原产物的物质的量之比质的量之比(或质量之比或质量之比)。(2)通过计算确定元素的化合价或氧化产物、还原产通过计算确定元素的化合价或氧化产物、还原产物的组成。物的组成。考法考法8 氧化还原反应的相关计算氧化还原反应的相关计算1类型类型考法考法8 氧化还原反应的相关计算氧化还原反应的相关计算2守恒法在几种类型中的应用守恒法在几种类型中的应用(1)单一氧化还原反应的相关计算单一氧化还原反应的相关计算可直接利用守恒法进行解答。可直接利用守恒法进行解答。(2)利用利用多步氧化还原反应进行相关计算多步氧化还原反应进行相关计算利用得失电子守恒，直接找出已知量与未知量的物质的量的利用得失电子守恒，直接找出已知量与未知量的物质的量的比例关系，即可一步解出。比例关系，即可一步解出。(3)与反应先后顺序有关的得失电子守恒与反应先后顺序有关的得失电子守恒当一种物质同时氧化两种或两种以上的微粒时，强还原剂先当一种物质同时氧化两种或两种以上的微粒时，强还原剂先被氧化。当一种物质同时还原两种或两种以上的微粒时，强被氧化。当一种物质同时还原两种或两种以上的微粒时，强氧化剂先被还原。氧化剂先被还原。上海化学上海化学201416,3分含有砒霜（分含有砒霜（As2O3）的试样和锌、盐）的试样和锌、盐酸混合反应，生成的砷化氢（酸混合反应，生成的砷化氢（AsH3）在热玻璃管中完全分解成）在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气。若砷的质量为单质砷和氢气。若砷的质量为1.50 mg，则，则()A.被氧化的砒霜为 1.98 mg B.分解产生的氢气为 0.672 mL C.和砒霜反应的锌为 3.90 mg D.转移的电子总数为 610-5NA例12【解析】砒霜中砷的化合价是+3价，而砷化氢中砷的化合价是-3价，化合价降低，得到电子，砒霜被还原，A 不正确；没有说明是标准状况下，因此不能确定生成氢气的体积，B 不正确；发生反应 As2O3 +6Zn+12HCl 6ZnCl2+2AsH3+3H2O、2AsH3 2As+3H2，1.50 mg 砷的物质的量为210-5 mol，则砒霜转化为砷化氢得到电子的物质的量是 210-5 mol61.210-4 mol，锌失去 2 个电子，则和砒霜反应的锌的质量为 65 g/mol3.910-3 g3.9 mg，C 正确；转移的电子总数为（210-56210-53）NA1.810-4 NA，D 不正确。C例12后续更加精彩后续更加精彩