人教版九年级下学期化学 第八单元 金属和金属材料 专项 金属活动性顺序

人教版九下化学 第八单元 金属和金属材料 专项 金属活动性顺序1. 有 X 、 Y 、 Z 三种金属，为判断其活动性顺序，某兴趣小组的同学做了如下实验：将 X 、 Y 、 Z 分别置于稀盐酸中，X 有气体产生，Y 、 Z 无明显现象；将 Y 金属放入 Z 的化合物溶液中，无现象。则 X 、 Y 、 Z 的活动性顺序为 A YZX B XYZ C YXZ D XZY 2. 通过下列三个实验，探究 X 、 Y 、 Z 三种金属的活动性顺序： X+HCl 不反应 Y+H2SO4=YSO4+H2 Z+X(NO3)2 不反应则 X 、 Y 和 Z 的金属活动性由强到弱和（H）的位置顺序正确的是 A Y（H）X Z B Y（H）Z X C Y X（H）Z D Y Z（H）X 3. 现有甲、乙、丙三种金属，甲在常温下就能与氧气反应，乙、丙在常温下几乎不与氧气反应；如果将乙、丙分别放入硫酸铜溶液中，过一会儿，在丙的表面有红色固体析出，而乙表面没有变化，则甲、乙、丙三种金属的活动性由弱到强的顺序是 A甲 乙 丙B乙 甲 丙C乙 丙 甲D甲 丙 Y 、 Z； 将 Y 金属放入 Z 的化合物溶液中，无现象，说明金属活动性 ZY。所以三种金属的活动性顺序是 XZY，故选D。2. 【答案】A【解析】 X 和盐酸不反应，说明在金属活动性顺序中，X 排在氢的后面；Y 能和硫酸反应产生氢气，说明在金属活动性顺序中，Y 排在氢的前面；Z 和 X(NO3)2 不反应，说明 X 的金属活动性比 Z 强。综上所述，三种金属的活动性由强到弱和（H）的位置顺序是 Y（H）X Z。3. 【答案】C【解析】甲在常温下就能与氧气反应，乙、丙在常温下几乎不与氧气反应，说明甲的活动性最强，乙、丙的活动性较弱；把乙和丙分别放入硫酸铜溶液中，过一会儿，在丙的表面有红色固体析出，说明丙的金属活动性比铜强，即丙 铜；而乙表面没有变化，说明乙的金属活动性比铜弱，即铜 乙。则甲、乙、丙三种金属的活动性由弱到强的顺序是乙 丙 TiCu，A正确；Ti 能与稀盐酸反应，铜不能与稀盐酸反应，铜粉中混有钛粉，可用稀盐酸除去钛，B正确；镁与硫酸铜反应的化学方程式为 Mg+CuSO4=MgSO4+Cu，可知每 24 份质量的镁能置换出 64 份质量的铜，反应后溶液质量减少，C正确；钛的金属活动性比铜强，不能利用铜粉置换出钛的化合物溶液中的钛，D不正确。6. 【答案】A【解析】将金属 R 放入稀盐酸中，观察到有气泡产生，说明 R 能与稀盐酸反应，即在金属活动性顺序中 R 排在 H 前；由 R+2HCl=RCl2+H2 可知，R 在化合物中显 +2 价；将 R 放入 ZnSO4 溶液中无任何变化，说明 Zn 的金属活动性比 R 强。由于金属活动性 MgZnR，所以 R 不能与 MgSO4 反应，A错误；由于在金属活动性顺序中 R 排在 H 前，Cu 排在 H 后，即金属活动性 RCu，所以 R 能与 CuSO4 反应，化学方程为 R+CuSO4=RSO4+Cu，B正确；R 能与 H2SO4 反应，化学方程式为 R+H2SO4=RSO4+H2，C正确；由于金属活动性 AlZnR，所以 Al 能与 RSO4 反应，化学方程式为 2Al+3RSO4=Al2(SO4)3+3R，D正确。7. 【答案】(1) Mg+H2SO4=MgSO4+H2（或 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2）(2) 硝酸银溶液与铜反应，除去固体中的铜。(3) Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu（合理即可）【解析】(1) 镁、铝是氢前金属，铜、银是氢后金属，足量的稀硫酸可将镁、铝完全溶解，留下固体铜、银。(2) 向固体中加入硝酸银溶液，铜与硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银，可除去固体中的铜。(3) 溶液甲中的溶质是硝酸铜，加入 M 可得到铜单质，即 M 比铜活泼，若溶液乙的质量大于溶液甲，即 M（若在化合物中为 +2 价）的相对原子质量大于铜，可以是锌等。8. 【答案】C9. 【答案】A【解析】根据“远距离先置换”原则，锌先与硝酸银反应，硝酸银反应完后，锌再与硝酸铜反应。根据题图，b 点时，锌恰好与硝酸银完全反应，则 a 点溶液中溶质有 Zn(NO3)2 、 AgNO3 和 Cu(NO3)2，A错误；bc 段（不含 b 、 c 点）发生的是锌与硝酸铜的反应，溶液的颜色由蓝色变为无色，bc 段（不含 b 、 c 点）的溶液中溶质只有 Cu(NO3)2 和 Zn(NO3)2，B、C正确；d 点时，AgNO3 和 Cu(NO3)2 均完全反应，锌过量，取 d 点的固体，加入稀盐酸，锌能与稀盐酸反应生成氢气，有气泡产生，D正确。10. 【答案】(1) Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag (2) Mg(NO3)2 、 Zn(NO3)2；Ag 【解析】(2) 若滤液中没有硝酸银，则滤液中一定含有的溶质是没有参与反应的硝酸镁和反应生成的硝酸锌，滤渣中一定有反应生成的银。11. 【答案】(1) 锡、锌(2) 氢气(3) Cu2+ 、 Fe2+ 【解析】(3) 铁与硝酸银溶液反应生成硝酸亚铁和银，当硝酸银消耗完后，铁与硝酸铜溶液反应生成硝酸亚铁和铜，据此分析图象信息，可知 B 点时硝酸银恰好完全反应，此时溶液为硝酸铜、硝酸亚铁的混合溶液，溶液中的金属阳离子为铜离子（Cu2+）、亚铁离子（Fe2+）。12. 【答案】B【解析】 选项分析A活动性越强的金属,与相同的酸反应的速率越大,对比实验能判断出镁和铁的金属活动性强弱B实验能证明铁是氢前金属,实验能证明铜的金属活动性比银强,无法比较铜和铁的金属活动性强弱C实验中,铜能置换出银,能证明铜的金属活动性比银强D实验能证明镁的金属活动性比铁强且镁、铁都是氢前金属,实验能证明铜是氢后金属,实验能证明铜的金属活动性比银强,故能得出金属活动性:镁铁铜银 13. 【答案】A【解析】根据“三取中”原则可知，硫酸铜溶液、铝、银和硫酸铝溶液、硝酸银溶液、铜均能达到实验目的；铜、银不能和稀盐酸反应，不能比较铜和银的活动性强弱；铜、银都不能和硫酸铝溶液反应，不能比较铜和银的活动性强弱。故选A。14. 【答案】(1) Zn+FeSO4=Fe+ZnSO4 (2) 锌片表面有红色固体产生，溶液由蓝色变为无色；锌的金属活动性强于铜(3) Fe 、 CuSO4 (合理即可）【解析】(3) 根据实验可得金属活动性锌 铁；根据实验可得金属活动性锌 铜。所以实验需要验证铁与铜的金属活动性强弱，则 X 、 Y 可以是 Fe 、 CuSO4。15. 【答案】(1) 后(2) 2Pd+O2+4HCl=2PdCl2+2H2O (3) 银 钯 铂【解析】(1) 钯不与稀硫酸反应，在金属活动性顺序中应排在氢的后面，铁排在氢前，因此钯排在铁之后。(3) 银能置换出钯，说明银比钯活泼；铂不能置换出钯，说明钯比铂活泼。因此 3 种金属的活动性强弱顺序是银 钯 铂。