人教版九年级下学期化学 第十一单元 盐 化肥 专项3 物质的共存、鉴别与除杂

人教版九下化学 第十一单元 盐 化肥 专项3 物质的共存、鉴别与除杂1. 下列离子能在含有硫酸的溶液中大量共存的是 A Mg2+ 、 NO3- B Na+ 、 CO2-3 C K+ 、 OH- D Ba2+ 、 Cl- 2. 下列四组物质的溶液，使用一种试剂仅通过一次反应就能将它们鉴别开来的是 A HCl 、 NaOH 、 Na2CO3 B NaCl 、 Na2CO3 、 NaNO3 C NaCl 、 BaCl2 、 K2CO3 D NaOH 、 BaCl2 、 Ba(NO3)2 3. 某科学兴趣小组在课余时间做了”开门大吉”的游戏，其规则是：每把钥匙代表一种试剂，每扇门代表需要鉴别的两种溶液，如图所示。如果钥匙代表的试剂能够鉴别出门上代表的两种溶液，钥匙就能把门打开（每把钥匙只能使用一次），下列能够依次将四扇门打开的钥匙顺序是 ABCD4. 除去下列物质中混有的少量杂质，下列方案不可行的是 选项物质杂质方案ACu粉Zn粉加入足量CuCl2溶液后过滤、洗涤、干燥BCO气体CO2气体通过足量的氢氧化钠溶液后干燥CNaCl固体Na2CO3固体加入足量的稀盐酸后蒸发DNaCl溶液Na2SO4加入过量BaCl2溶液,过滤 A A B B C C D D 5. 下列实验方案设计完全合理的是 A除去 NaCl 中的少量 KNO3，可先加水，并加热溶解，再降温结晶B除去 KCl 溶液中的少量 K2SO4，加过量 BaCl2 溶液，过滤C除去 CO 中的少量 CO2 气体，依次通过足量 NaOH 溶液、浓硫酸D鉴别硫酸铵和氯化铵，分别加熟石灰，研磨、闻气昧6. 为确定某溶液中含有 H+ 、 Mg2+ 、 Ba2+ 、 Cl- 、 CO32- 、 NO3- 中的哪几种，进行了以下实验：经测定，溶液 pH=1；取部分未知溶液，加入过量 NaOH 溶液，有白色沉淀产生；取中部分溶液，加入 Na2CO3 溶液，无明显现象。分析上述实验，下面对溶液中含有离子的判断，正确的是 A一定含有 H+ 、 Mg2+ 、 Ba2+ 、 Cl- 、 NO3- B一定含有 H+ 、 Mg2+ 、 Cl-，一定不含有 CO32- C一定含有 H+ 、 Ba2+ 、 NO3-，一定不含有 Cl- D一定含有 H+ 、 Mg2+，可能同时含有 Cl- 、 NO3- 7. 有一包白色粉末，可能由 BaCl2 、 NaOH 、 Na2CO3 、 Na2SO4 中的一种或几种组成。为确定其成分，某兴趣小组做了如图所示实验。(1) 无色溶液 A 中一定含有的溶质是 。(2) 白色粉末的成分是 。8. 现有 AF 六瓶失去标签的溶液，分别为澄清石灰水、硫酸铁溶液、碳酸钠溶液、稀盐酸、溶质质量分数为 10% 的氢氧化钠溶液和 10% 的氢氧化钾溶液。已知硫酸钠、硫酸钾溶液呈中性。某同学进行实验如下：(1) 从外观上观察，F 呈黄色，则 F 为 。(2) 从剩余的五瓶溶液中各取少量溶液两两混合，可以观察到：A+D 白色沉淀，C+D 无色气体，其余无明显现象。则这五种溶液两两混合可发生 个反应，C 为 ，A 与 D 反应的化学方程式为 。(3) 取未鉴别出的 B 、 E 溶液各 20g 于两个烧杯中，分别滴加两滴酚酞溶液，再分别加入 10% 的稀硫酸 17.5g（如图所示），并不断搅拌。观察到 B 溶液由红色变为无色，E 溶液仍为红色。则 E 为 溶液（填化学式）。将六瓶溶液贴上标签。答案1. 【答案】A【解析】溶液中含有硫酸，即溶液中存在 H+ 和 SO42-。A项，H+ 、 SO42- 、 Mg2+ 、 NO3- 四种离子之间不会结合生成沉淀、水或气体，可以大量共存；B项，H+ 和 CO2-3 会结合生成 H2O 和 CO2，不能大量共存；C项，CO2-3 和 H+ 会结合生成 H2O，不能大量共存；D项，Ba2+ 和 SO42- 能够结合生成 BaSO4 白色沉淀，不能大量共存。2. 【答案】C【解析】C选项中，用稀硫酸一种试剂可鉴别。稀硫酸与氯化钠溶液不反应，与氯化钡溶液能反应产生硫酸钡白色沉淀，与碳酸钾溶液反应产生二氧化碳气体。3. 【答案】B【解析】鉴别碳酸钠和氢氧化钠，可选氯化钡溶液，其与碳酸钠反应有沉淀生成，与氢氧化钠不反应，也可以选择稀盐酸，其与碳酸钠反应有气泡生成，与氢氧化钠反应无明显现象；鉴别氢氧化钠与氢氧化钙溶液，可选碳酸钠溶液，其与氢氧化钙反应有沉淀生成，与氢氧化钠不反应，也可以选择二氧化碳，其与氢氧化钙反应有沉淀生成，与氢氧化钠反应无明显现象；鉴别氢氧化钙和氯化钙，只能选择二氧化碳，其与氢氧化钙反应有沉淀生成，与氯化钙不反应；鉴别稀盐酸和稀硫酸只能选择氯化钡溶液，其与硫酸反应有沉淀生成，与盐酸不反应。综上所述顺序为。故选B。4. 【答案】D【解析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂试剂和分离方法。除杂的两个基本原则：一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。 选项正误分析AZn粉能与足量CuCl2溶液反应生成氯化锌溶液和铜,再过滤、洗涤、干燥,能除去杂质且没有引入新的杂质BCO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水,CO不与氢氧化钠溶液反应,再干燥,能除去杂质且没有引入新的杂质CNa2CO3固体能与足量的稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,盐酸具有挥发性,再蒸发除去盐酸和水,能除去杂质且没有引入新的杂质D引入新的杂质BaCl2 5. 【答案】C【解析】 NaCl 的溶解度受温度影响变化不大，除去 NaCl 中的少量 KNO3，加水溶解后，应该用蒸发结晶、趁热过滤的方法提纯 NaCl，A错误。除去 KCl 溶液中的少量 K2SO4，加过量 BaCl2 溶液，BaCl2 与 K2SO4 反应生成 BaSO4 沉淀和 KCl，过滤，能除去 K2SO4，但过量的 BaCl2 会成为新的杂质，B错误。硫酸铵和氯化铵中都含有铵根离子，二者都可以与熟石灰反应放出氨气，现象相同，无法鉴别，D错误。6. 【答案】D【解析】由实验中溶液的 pH=1，可知溶液显酸性，则溶液中一定含有 H+，H+ 和 CO32- 不能大量共存，则溶液中一定不含 CO32-；由实验中加入过量 NaOH 溶液产生白色沉淀，说明溶液中一定含有 Mg2+；由实验中加入 Na2CO3 溶液无明显现象，说明溶液中一定不含 Ba2+。由以上分析可知，溶液中一定含有 H+ 、 Mg2+，一定不含 CO32- 和 Ba2+，一定含有 Cl- 和 NO3- 中的至少一种，故选D。7. 【答案】(1) 氯化钠（或 NaCl）(2) 氯化钡和碳酸钠（或 BaCl2 和 Na2CO3）【解析】(2) BaCl2 、 NaOH 、 Na2CO3 、 Na2SO4 四种物质中，BaCl2 能与 Na2CO3 反应生成碳酸钡白色沉淀，与 Na2SO4 反应生成硫酸钡白色沉淀；碳酸钡能与稀硝酸反应生成硝酸钡，水和二氧化碳，硫酸钡和稀硝酸不反应。白色粉末溶于水后得到白色沉淀，且该沉淀全部溶于稀硝酸，则白色粉末中一定含有 BaCl2 、 Na2CO3，一定不含 Na2SO4；无色溶液 A 显中性，则白色粉末中一定不含 NaOH，无色溶液 A 中一定不含 Na2CO3。综上所述，无色溶液 A 中一定含有氯化钡和碳酸钠反应生成的氯化钠，白色粉末的成分是氯化钡和碳酸钠。8. 【答案】(1) 硫酸铁溶液(2) 5；稀盐酸；Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH (3) NaOH 【解析】(2) 碳酸钠溶液与澄清石灰水反应生成白色沉淀，碳酸钠溶液和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，则 A 是澄清石灰水，D 是碳酸钠溶液，C 是稀盐酸。则 B 、 E 分别是氢氧化钠溶液和氢氧化钾溶液中的一种。这 5 种物质可以生反应的有：氢氧化钙与碳酸钠、氢氧化钙与稀盐酸、碳酸钠与稀盐酸、氢氧化钠与稀盐酸、氢氧化钾与稀盐酸，共 5 个。(3) 题中所滴加 H2SO4 的质量为 17.5g10%=1.75g，NaOH 和 KOH 的质量均为 20g10%=2g。H2SO4 与 KOH 、 NaOH 反应的化学方程式分别为：H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O 、 H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O。每 98g 硫酸与 112g 氢氧化钾完全反应，每 98g 硫酸与 80g 氢氧化钠完全反应。由计算可知，氢氧化钾溶液与稀硫酸恰好完全反应，氢氧化钠溶液过量，即 E 是氢氧化钠溶液，B 是氢氧化钾溶液。