人教版九年级下学期化学 第十单元 酸和碱 专项 中和反应

人教版九下化学 第十单元 酸和碱 专项 中和反应1. 将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，二者恰好完全反应的微观示意图如下。下列说法不正确的是 A反应前后阴、阳离子的总数目不变B反应前后溶液的总质量不变C反应后溶液呈中性D反应前后元素种类不变2. 如图是室温下稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应过程中 pH 的变化曲线。下列说法不正确的是 A实验时将稀盐酸逐滴滴入稀氢氧化钠溶液中B a 点到 b 点 pH 变化的原因是 H+ 和 OH- 发生反应C b 点时，参加反应的 HCl 与 NaOH 的质量比为 36.5:40 D c 点时，溶液中的 Na+ 个数大于 Cl- 个数3. 电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量。在相同条件下，电导率与离子浓度（单位体积内的离子数）成正比，利用数据传感技术测定溶液电导率可辅助探究中和反应。对如图所示实验分析不正确的是 A电导率减小是由于溶液中离子数量减少B M 点时 NaOH 溶液与稀盐酸恰好完全反应C N 点时溶液中的离子数大于 P 点D该实验证明溶液中始终含有带电的粒子4. 如图所示，某实验小组的同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液中加入稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。(1) 从微观角度分析，中和反应的实质是 。(2) 探究烧杯内溶液中溶质的成分：i 【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？【猜想】猜想：可能是 NaCl 和 NaOH；猜想：可能只有 NaCl；猜想：可能是 。【查阅资料】氯化钠溶液呈中性。ii 【进行实验】 实验方案实验操作实验现象实验结论方案一取少量烧杯内溶液溶液猜想不于试管中,滴入几滴色正确酚酞溶液,振荡方案二取少量烧杯内溶液猜想不于另一支试管中,逐正确,猜滴加入碳酸钠溶液想正确至过量 iii 【反思与拓展】（1）在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑 。（2）根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中的溶质含有 HCl，除以上方案外，下列哪些物质单独使用也能完成该实验？ （填序号）。A. pH 试纸B.铜C.碳酸钙D.氧化铜答案1. 【答案】A【解析】A.由反应的微观示意图可知，反应前有 4 个阳离子、 4 个阴离子，而反应后有 2 个阳离子、 2 个阴离子，反应后阴、阳离子的总数减少，此选项错误；B.此反应过程中无气体和沉淀生成，根据质量守恒定律，反应前后溶液的总重量质量不变，此选项正确；C.根据反应的微观示意图可知，反应前后溶液中含有氯化钠和水两种物质，氯化钠溶液呈中性，所以反应后的溶液呈中性，此选项正确；D.化学反应前后元素种类不变，此选项正确。故选A。2. 【答案】D【解析】由题图可知，开始时溶液显碱性，最后溶液显酸性，所以是将稀盐酸滴入稀氢氧化钠溶液中，A正确；a 点到 b 点时，溶液由碱性变为中性，实质是酸中的 H+ 和碱中的 OH- 结合生成了水，B正确；b 点时氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，依据化学方程式“NaOH+HCl=NaCl+H2O”可得出参加反应的 HCl 和 NaOH 的质量比为 36.5:40，C正确；c 点时，稀盐酸过量，溶液中 Cl- 的个数大于 Na+ 的个数，D不正确。3. 【答案】A【解析】由题干信息“在相同条件下，电导率与离子浓度（单位体积内的离子数）成正比”可知，电导率减小不是由于溶液中离子数量减少，而是由于离子浓度减小，A错误；M 点时溶液的电导率最小，即溶液中离子浓度最小，即 NaOH 溶液与稀盐酸恰好完全反应，B正确；N 点时溶液的电导率与 P 点时相同，但是 N 点时溶液的体积大于 P 点时溶液的体积，说明 N 点时溶液中的离子数大于 P 点，C正确；在该反应过程中，溶液始终具有导电性，即该实验证明溶液中始终含有带电的粒子，D正确。4. 【答案】(1) 氢离子和氢氧根离子结合生成水分子（或 H+OH-=H2O）(2) i NaCl 、 HCl ii 不变；有气泡产生iii 反应物是否过量；ACD