陕西省汉中市陕飞二中2012届高三生物总复习 专题七化学反应速率和化学平衡 新人教版

陕西省汉中市陕飞二中2012届高三生物总复习 专题七化学反应速率和化学平衡 新人教版1(2011年高考大纲全国卷)在容积可变的密闭容器中，2 mol N2和8 mol H2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时氮气的体积分数接近于()A5% B10% C15% D20%2.(2011年高考重庆卷)一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合题图所示的是()ACO2(g)2NH3(g) CO(NH2)2(s)H2O(g)；H0CCH3CH2OH(g) CH2=CH2(g)H2O(g)；H0D2C6H5CH2CH3(g)O2(g) 2C6H5CH=CH2(g)2H2O(g)；Ht1)：反应时间/minn(CO)/moln(H2O)/mol01.200.60t10.80t20.20下列说法正确的是(双选)()A反应在t1 min内的平均速率为v(H2)molL1min1B保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O，达到平衡时n(CO2)0.40 molC保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol H2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数增大D温度升高至800 ，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应4.(2011年高考北京卷)已知反应：2CH3COCH3(l) CH3COCH2COH(CH3)2(l)，取等量CH3COCH3，分别在0 和20 下，测得其转化分数随时间变化的关系曲线(Yt)如图所示。下列说法正确的是()Ab代表0 下CH3COCH3的Yt曲线B反应进行到20 min末，CH3COCH3的1C升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率D从Y0到Y0.113，CH3COCH2COH(CH3)2的15(2011年高考安徽卷)电镀废液中Cr2O可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4)：Cr2O(aq)2Pb2(aq)H2O(l) 2PbCrO4(s)2H(aq) H0D25 时，该反应的平衡常数K2.27(2011年高考山东卷)研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。(1)NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为_。利用反应6NO28NH37N212H2O也可处理NO2。当转移1.2 mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是_L。(2)已知：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)H196.6 kJmol12NO(g)O2(g) 2NO2(g)H113.0 kJmol1则反应NO2(g)SO2(g) SO3(g)NO(g)的H_kJmol1。一定条件下，将NO2与SO2以体积比12置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是_。a体系压强保持不变 b混合气体颜色保持不变cSO3和NO的体积比保持不变 d每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为16，则平衡常数K_。(3)CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)2H2(g) CH3OH(g)。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右图所示。该反应H_0(填“”或“T1，温度升高，水蒸气含量减少，正反应是放热反应，因此B、C不符合题意；由压强时间图象可知，p1先达到平衡，即p1p2，随着压强的增加，水蒸气含量增加，因此正反应是气体体积减小的反应，因此D不符合题意，只有A符合题意。3【解析】选BC。由于在t1 min内v(CO) molL1min1，根据各物质的反应速率之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比可知A错；根据温度不变，平衡常数不变，再结合反应方程式可知，B正确；增大反应物的浓度，平衡向右移动，自身的转化率减小，而另一种反应物的转化率增大，C正确；根据表中数据求得700 时该反应的平衡常数为1,800 时该反应的平衡常数为0.64，说明升高温度使平衡左移，因此该正反应是放热反应。4【解析】选D。A项由于b曲线先达到平衡，可知b曲线的温度高，所以A错。B项反应到20 min末，CH3COCH3的1，故B错；C项由图象可知升高温度可以缩短反应时间，但同时会降低平衡转化率，故C错；D项，根据图象，不难得出D正确。5【解析】选A。该反应的正反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，平衡常数减小，A正确；pH增大，H浓度减小，平衡正向移动，Cr2O的转化率升高，B错误；温度升高，正反应速率增大，C错误；增大Pb2的物质的量浓度，平衡正向移动，Cr2O的物质的量减小，D错误。6【解析】选D。体系中有过量的锡且金属活泼性：SnPb，向平衡体系中加入铅后，c(Pb2)不变，A错误；加入少量Sn(NO3)2固体，c(Sn2)增大，平衡逆向移动，c(Pb2)增大，B错误；升温使c(Pb2)增大，说明平衡逆向移动，H0，正反应为放热反应，C错误；由化学方程式和图示数据得平衡常数K2.2，D正确。7【解析】(1)根据题给方程式可知当6 mol NO2全部参加反应时，转移电子6 mol(40)24 mol，故转移1.2 mol电子时，消耗NO2 0.3 mol，即6.72 L。(2)设所给的两个反应方程式分别标注为2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H1196.6 kJmol1、2NO(g)O2(g) 2NO2(g)H2113.0 kJmol1，所求总反应方程式的H为H3，H341.8 kJmol1。第2问，由于该反应为前后气体体积相等的反应，故体系的压强始终保持不变，故不能以压强不变作为判断标志，故a错误；SO3与NO的体积比始终保持11，故c错；根据“异方向，量相当”的原理可知d错。设NO2和SO2的起始加入量分别为1 mol和2 mol，容器体积为V。则有：(设NO的转化量为x)NO2(g)SO2(g) SO3(g)NO(g)起始量(mol) 1 2 0 0转化量(mol) x x x x平衡量(mol) 1x 2x x x据题意有则x0.8 mol平衡常数K或2.67(3)从图象来看，随着温度的升高，CO的转化率变小，故H0, 综合温度、压强对CO转化率的影响来看，在题给压强下，CO的转化率大。【答案】(1)3NO2H2O=2HNO3NO6.72(2)41.8b2.67或(3)在1.3104kPa下，CO的转化率已较高，再增大压强CO转化率提高不大，同时生产成本增加，得不偿失8【解析】(1)Cl2溶于水时与水反应，生成HClO和HCl，反应的离子方程式Cl2H2OHClHClO。(2)按1 L水中溶解0.09 mol Cl2进行计算，有0.09 mol0.03 mol Cl2参加反应：Cl2H2OHClHClO开始(mol)0.09 00转化(mol)0.03 0.030.03平衡(mol)0.06 0.030.03则平衡常数K0.015。(3)加入少量NaOH固体，OH与H反应生成H2O，OH与HClO反应生成ClO和H2O，生成物的浓度减小，平衡向正反应方向移动。(4)增大Cl2的压强，Cl2在水中的溶解度增大，溶液中c(Cl2)增大，平衡向正反应方向移动。【答案】(1)Cl2H2OHClHClO(2)K0.015(3)正反应方向(4)增大正反应方向