重庆市高一下学期期中化学试卷 （I）卷

重庆市高一下学期期中化学试卷 （I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共25题；共50分)1. （2分） (2016高二上温州期中) 根据碘与氢气反应的热化学方程式： I2（g）+H2（g）2HI（g）H=9.48kJmol1I2（s）+H2（g）2HI（g）H=+26.48kJmol1 下列判断正确的是（ ）A . 反应的产物比反应的产物稳定B . 254g I2（g）中通入2gH2（g），反应放热9.48 kJC . 反应的反应物总能量比反应的反应物总能量低D . 1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ2. （2分） (2016高一下舒城期中) 在宾馆、办公楼等公共场所，常使用一种电离式烟雾报警器，其主体是一个放有镅241（ Am）放射源的电离室 Am原子核内中子数与核外电子数之差是（ ） A . 241B . 146C . 95D . 513. （2分） (2017高一下孝感期中) 下列有关化学用语表示正确的是（ ） A . CO2的比例模型： B . 氢氧根离子的电子式： C . 氯原子的结构示意图： D . 中子数为146、质子数为92的铀（U）原子： U4. （2分） (2017高一下邯郸期中) 图甲和图乙表示的是短周期部分或全部元素的某种性质的递变规律，下列说法正确的是（ ） A . 图甲横坐标为原子序数，纵坐标表示元素的最高正价B . 图甲横坐标为核电荷数，纵坐标表示元素的原子半径（单位：pm）C . 图乙横坐标为最高正价，纵坐标表示元素的原子半径（单位：pm）D . 图乙横坐标为最外层电子数，纵坐标表示元素的原子半径（单位：pm）5. （2分） 下列是说法正确的是（ ） A . 在水蒸气分子中因存在氢键，所以水的沸点很高B . 用电子式表示H2O的形成过程： C . 碱金属的熔点、沸点随原子序数的递增而升高，卤素单质的熔点、沸点随原子序数的递增而降低D . 卤素单质的氧化性随原子序数的逐渐增大而增强，其卤化氢的沸点依次升高6. （2分） (2019高一下余姚月考) 下列关于元素周期表应用的说法不正确的是（ ） A . 在过渡元素中，可以找到半导体材料B . 第 118 号元素 Og 在周期表中位于第七周期 0 族C . 在元素周期表中共有 18 列，16 个族D . 元素周期表为元素性质的系统研究提供指导，为新元素的发现提供线索7. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . 硼元素（相对原子质量为10.8）只有两种同位素10B与11B，则其原子质量比为1:4B . 共价化合物中可能有离子键，离子化合物中可能有共价键C . 和原子序数为x的第A族元素同周期的第A族元素的原子序数可能是x+1或x+11或x+25D . 原子序数小于11的两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等的元素共有3对8. （2分） (2018高二下葫芦岛开学考) 某化合物由五种短周期元素组成，分别为X、Y、Z、W、R，原子序数依次增大。X原子是所有原子中半径最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍，Z是常见的金属，电子层数等于主族序数，W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料。下列说法正确的是（ ） A . Z与Y形成的化合物是工业上制取Z的原料B . WY2可与酸反应，但不能与碱反应C . 原子半径按X、Y、Z、R、W的顺序依次增大D . 热稳定性 ：X2RX2Y9. （2分） (2017高一下郑州期中) 研究表明26Al可以衰变为26Mg，可以比较这两种元素金属性强弱的方法是（ ） A . 比较这两种元素的单质的硬度和熔点B . 向氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氢氧化钠溶液C . 使在空气中久置的镁带和铝片分别与热水作用，并滴入酚酞溶液D . 将铝片和镁片分别投入氢氧化钠溶液中，Al能与NaOH溶液反应放出氢气，而Mg不能10. （2分） 下列说法正确的是 （ ）A . 元素性质随原子序数的递增呈周期性变化的根本原因是元素的化合价呈周期性变化B . 核外电子根据其能量的差别处于不同的电子层，能量越高离核越近C . 所有原子的原子核都是由质子和中子构成的D . 在元素周期表中具有相同的电子层数的主族元素，所处的周期序数相同11. （2分） (2016高一下淮南期中) 根据有关概念，推断下列说法中正确的是（ ） A . NaCl发生状态变化时，一定会破坏离子键B . 元素的非金属性越强，单质的活泼性一定越强C . 物质中分子间的作用力越大，分子越稳定D . 只含有共价键的物质一定是共价化合物12. （2分） 下列化学用语正确的是（ ） A . 原子核内有8个中子的氧原子：18OB . Na2O的电子式： C . HClO 的结构式：H一Cl一OD . F一的结构示意图： 13. （2分） 下列关于有机物的说法中正确的是（ ）A . 甲苯、葡萄糖和聚丙烯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色B . 在鸡蛋白溶液中加入浓Na2SO4溶液，蛋白质的性质会改变并发生变性C . 石油裂解和油脂皂化都有高分子生成小分子的过程D . 分子式为C5H12O属于醇类的同分异构体有8种，一定条件下能被氧化成醛的醇有4种14. （2分） 肼（H2NNH2）和偏二甲肼H2NN（CH3）2均可用作火箭燃料查阅资料得知，肼是一种良好的极性溶剂，沿肼分子球棍模型的氮、氮键方向观察，看到的平面图如图所示下列说法不正确的是（ ）A . 肼分子中的氮原子采用sp3杂化B . 肼分子中既有极性键又有非极性键C . 肼分子是非极性分子D . 肼与偏二甲肼互称同系物15. （2分） (2016高二上河东期中) NO和CO都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳气体：2NO+2CON2+2CO2 对此反应，下列叙述正确的是（ ） A . 使用催化剂能加快反应速率B . 压强增大不影响化学反应速率C . 冬天气温低，反应速率降低，对人类危害减小D . 无论外界条件怎样改变，均对此化学反应的速率无影响16. （2分） 某温度下，浓度都是1 mol/L的两种气体X2和Y2 ， 在密闭容器中反应生成Z，反应2min后，测得参加反应的X2为0.6mol/L，用Y2变化表示的反应速率v(Y2)= 0.1mol/（Lmin），生成的c(Z)=0.4 mol/L,则该反应方程式为（ ）A . X2+2 Y22XY2B . 2X2+Y22X2YC . 3X2+Y22X3YD . X2+3Y22XY317. （2分） 已知（HF）2（g）2HF（g），H0且平衡体系的总质量【m（总）】与总物质的量【n总】之比在不同温度下随压强的变化曲线如图所示下列说法正确的是（ ）A . 温度：T1T2B . 平衡常数：K（a）=K（b）K（c）C . 反应速率：VbVaD . 当=30g/mol时，n（HF）：n（HF）2=2：118. （2分） 在1 100，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）H=a kJ/mol（a0），该温度下K=0.263，下列有关该反应的说法正确的是（ ）A . 若生成1 mol Fe，则吸收的热量小于akJB . 若要提高CO的转化率，则应该加入适当的过量FeOC . 若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态D . 达到化学平衡状态时，若c（CO）=0100 mol/L，则c（CO2）=00263 mol/L19. （2分） (2016高一下广州期末) 在密闭容器中充入PCl5 ， 发生反应：PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g），反应一段时间后又向其中加入37Cl2 ， 在重新达到化学平衡后，37Cl原子存在于（ ） A . PCl5中B . PCl3中C . Cl2中D . 三种物质都有20. （2分） (2018高二上林州开学考) 分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是（ ） A . 2N2(g)O2(g)=2N2O(g)H163 kJmol1B . Ag(s)1/2Cl2(g)=AgCl(s)H127 kJmol1C . HgO(s)=Hg(l)1/2O2(g)H91 kJmol1D . H2O2(l)= 1/2O2(g)H2O(l)H98 kJmol121. （2分） 一定条件下的密闭容器中：4NH3（g）5O2（g）4NO（g）6H2O（g）+3623KJ；下列叙述正确的是（ ）A . 在密闭容器中充入4molNH3与足量氧气充分反应，达到平衡时放出热量为3623KJB . 平衡时v正（O2）= 4/5 v逆（NO）C . 平衡后降低压强，混合气体平均摩尔质量减小D . 平衡后升高温度，混合气体中NO含量增大22. （2分） 化学已渗透到人类生活的各个方面，下列说法正确的是（ ）A . 石油、煤、天然气、可燃冰、植物油都属于化石燃料B . 绿色食品是生产时不使用化肥、农药、不含任何化学物质的食品C . 推广使用洁净煤技术，可减少二氧化硫等有害气体的排放D . 地沟油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，可用于制肥皂和加工食用油23. （2分） (2016高一下肇庆期末) 如图为铜锌原电池示意图，下列说法正确的是（ ） A . 锌片逐渐溶解B . 电子由铜片通过导线流向锌片C . 烧杯中溶液逐渐呈蓝色D . 该装置能将电能转变为化学能24. （2分） (2016高一下长春期中) 下列能构成原电池的一组装置是（ ） A . B . C . D . 25. （2分） 一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图 下列有关该电池的说法不正确的是（ ）A . 电极A上H2参与的电极反应为：CO+H2+2CO324e=3CO2+H2OB . 理论上，A极每消耗1molH2 ， 则消耗 molCH4C . 电池工作时，CO32向电极A移动D . 电极B上发生的电极反应为：O2+2CO2+4e=2CO32二、 解答题 (共2题；共17分)26. （6分） (2015苏州模拟) 周期表前四周期的元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大A的核外电子总数与其周期数相同，B的价电子层中的未成对电子有3个，C的s能级电子总数与p能级电子总数相等，D与C同族；E的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子回答下列问题： （1） E+离子的基态核外电子排布_（2） B、C、D中第一电离能由大到小的顺序为_（填元素符号） （3） A和B、C两元素形成的两种共价化合物发生反应，生成BA4+离子，该离子的中心原子的杂化方式为_；与BA4+离子互为等电子体的一种分子为_（填化学式） （4） E的硫酸盐溶液中滴加过量的氨水可以生成配合物E（NH3）4SO4，1mol配合物中含有的键的数目为_ （5） E和C（空心小球为C，实心小球为E）形成的一种离子化合物的晶体结构如图所示，则离子化合物的化学式为_27. （11分） (2016海南) 选修3-物质结构与性质M是第四周期元素，最外层只有1个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子元素Y的负一价离子的最外层电子数与次外层的相同回答下列问题：（1） 单质M的晶体类型为_，晶体中原子间通过_作用形成面心立方密堆积，其中M原子的配位数为_（2） 元素Y基态原子的核外电子排布式为_，其同周期元素中，第一电离能最大的是_（写元素符号）元素Y的含氧酸中，酸性最强的是_（写化学式），该酸根离子的立体构型为_（3） M与Y形成的一种化合物的立方晶胞如图所示该化合物的化学式为_，已知晶胞参数a=0.542nm，此晶体的密度为_gcm3（写出计算式，不要求计算结果阿伏加德罗常数为NA）该化合物难溶于水但易溶于氨水，其原因是_此化合物的氨水溶液遇到空气则被氧化为深蓝色，深蓝色溶液中阳离子的化学式为_三、 实验题 (共1题；共7分)28. （7分） (2015高三上泰兴期中) ClO2与Cl2的氧化性相近，在自来水消毒等方面应用广泛已知ClO2在常温下是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为59，沸点为11.0，易溶于水某学生通过图1所示装置对ClO2进行了模拟工业制备、收集、吸收、释放和应用的研究 （1） 装置A中稍潮湿的KClO3和草酸（H2C2O4）在60时反应生成K2CO3、ClO2和CO2，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_反应装置A中的玻璃仪器除酒精灯、烧杯外，还需要_ （2） 装置B必须放在冰水浴中，其原因是_ （3） 反应后在装置C中可得NaClO2溶液已知（1）NaClO2饱和溶液在温度低于38时析出的晶体是NaClO23H2O，在温度高于38时析出的晶体是NaClO2，温度高于60时NaClO2会分解生成NaClO3和NaCl；（2）NaClO2的溶解度曲线如图2所示，请补充从NaClO2溶液中制得NaClO2晶体的实验操作步骤： 减压，55蒸发结晶；趁热过滤；_；_；得到成品（4） 已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为_ （5） 用ClO2处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是_（填序号） a明矾b碘化钾c盐酸d硫酸亚铁 四、 计算题 (共2题；共11分)29. （8分） 丙酮（CH3COCH3）可作为合成聚异戊二烯橡胶，环氧树脂等物质的重要原料，丙酮在某溶剂里在催化剂作用下发生反应：2CH3COCH3（aq）CH3COCH2COH（CH3）2（aq）回答下列问题 （1） 取相同浓度的 CH3COCH3，分别在 40和 60下，测得其转化率随时间变化的关系曲线（t）如图所示 下列说法正确的是 A . b代表40下 CH3COCH3的t 曲线B . 上述反应的正反应为放热反应C . 升高温度可缩短该反应达平衡的时间并能提高平衡转率D . 增大压强可缩短该反应达平衡的时间并能提高平衡转化率E . 从0到80min，CH3COCH2COH（CH3）2 的 =1（2） 当丙酮的起始浓度为 0.10molL1 时，实验测得 20时的平衡转化率为 60%，列式 计算 20时上述反应的平衡常数 K=_ （3） 若该反应在 40和 60时的平衡常数分别为 K1和 K2，则 K1_K2（填“”、“”或“=”，下同）该反应的S_0，在_（填“较高”或“较低”）温度下有利于 该反应自发进行 （4） 一定温度下，随着丙酮的起始浓度增大，其平衡转化率_（填“增大”、“不变”或“减小”） 30. （3分） 根据实验数据写出下列反应能表现燃烧热的热化学方程式： （1） 沼气是一种能源，它的主要成分是CH40.5mol CH4完全燃烧生成CO2和液态H2O时，放出445kJ热量_; （2） 18g葡萄糖与适量O2反应，生成CO2和液态水，放出280.4kJ热量_; （3） SiH4是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和H2O（l）已知室温下2g SiH4自燃放出热量89.2kJ_ 第 15 页 共 15 页参考答案一、 选择题 (共25题；共50分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、25-1、二、 解答题 (共2题；共17分)26-1、26-2、26-3、26-4、26-5、27-1、27-2、27-3、三、 实验题 (共1题；共7分)28-1、28-2、28-3、28-4、28-5、四、 计算题 (共2题；共11分)29-1、29-2、29-3、29-4、30-1、30-2、30-3、