重庆市高一下学期期中化学试卷 A卷

重庆市高一下学期期中化学试卷 A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2016高二上绍兴期末) 下列说法正确的是（ ）A . 1869年门捷列夫提出元素周期律元素的性质随着元素原子序数的递增而呈现周期性变化的规律B . 煤在空气中强热得到焦炭、煤焦油、焦炉气、粗氨水等产品的过程叫煤的干馏C . 在酿酒的过程中，葡萄糖可通过水解反应生成酒精D . 工业生产玻璃、水泥、冶炼铁都需要用到石灰石为原料2. （2分） (2016长沙模拟) 2015年12月31日，日本获得第113号元素的正式命名权这种原子（记作 ），是由30号元素Zn，连续轰击83号元素Bi获得的下列说法，不正确的是（ ） A . 获得新核素 Ja的过程，是一个化学变化B . 题中涉及的三种元素，都属于金属元素C . 这种超重核素 Ja的中子数与质子数只差为52D . 这种新核素，是同主族元素中原子半径最大的3. （2分） (2016高二上莆田期中) 下列变化过程中，S0的是（ ） A . NH3（g）与HCl（g）反应生成NH4Cl（s）B . 氯化钠溶于水中C . CaCO3（S）分解为CaO（S）和CO2（g）D . 干冰（CO2）的升华4. （2分） (2016高一下莒南月考) 关于原子结构的叙述正确的是（ ） A . 所有的原子核都是由质子和中子组成的B . 原子的最外层电子数不超过8个C . 稀有气体原子的最外层电子数均为8D . 原子的次外层电子数都是85. （2分） 某温度下，反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)在密闭容器中达到平衡，缩小容器体积，增大压强，则下列说法正确的是（ ） A . 平衡正向移动B . 正反应速率增大C . 容器内I2(g)增多D . 容器内H2的质量分数增大6. （2分） (2016高一下盐城期末) 一种氢能的制取、贮存及利用如图所示，图示中能量转化方式不涉及（ ） A . 电能化学能B . 光能化学能C . 化学能电能D . 电能机械能7. （2分） (2016高一下卢龙期中) 美国FDA证实，该国地质勘测局在内华达州法隆镇的一些奶牛场附近的井水中发现了84号元素Po（钋）的一种放射性致癌同位素钋是目前已知最稀有的元素之一，下列有关它的说法正确的是（ ） A . 门捷列夫能预测钋在地球上的分布B . 钋在第七周期第A族C . 钋的最外层电子数为6D . 钋属于副族元素8. （2分） (2016高二下盘山月考) 在乙烯分子中有5个键、一个键，它们分别是（ ） A . CH之间只是sp2形成的键，CC之间只是未参加杂化的2p轨道形成的键B . CC间是sp2形成的键，CH之间是未参加杂化的2p轨道形成的键C . sp2杂化轨道形成键、未杂化的2p轨道形成键D . sp2杂化轨道形成键、未杂化的2p轨道形成键9. （2分） (2016高一下定州月考) 下列有关化学用语正确的是（ ） A . N2的电子式：NNB . 质子数为53，中子数为78的碘原子：78131IC . S2的结构示意图： D . 硫酸铁的电离方程式：Fe2（SO4）3=Fe3+SO4210. （2分） (2016高一下北仑期中) 人类将在未来几十年内逐渐由“碳素燃料文明时代”过渡至“太阳能文明时代”（包括风能、生物质能等太阳能的转换形态），届时人们将适应“低碳经济”和“低碳生活”下列说法不正确的是（ ） A . 煤、石油和天然气都属于碳素燃料B . 发展太阳能经济有助于减缓温室效应C . 太阳能电池可将太阳能转化为电能D . 目前研究菠菜蛋白质“发电”不属于太阳能文明11. （2分） 下列说法中正确的一组是（ ） A . H2和D2互为同位素B . 和 互为同分异构体C . 正丁烷和异丁烷是互为同分异构体D . 四氯化碳的电子式 12. （2分） (2018高一下南宁期末) 对于反应2HI(g) H2(g) +I2(g),下列叙述能够说明己达平衡状态的是（ ） A . 混合气体的颜色不再变化B . 温度和体积一定时，容器内压强不再变化C . 1molH-H键生成的同时有2molH-I键断裂D . 各物质的物质的量浓度之比为2：1：113. （2分） (2016高一下广东期中) X,Y,Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X和Y组成原电池时，Y为电池的负极X,Y,Z三种金属的活动性顺序为（ ） A . XYZB . XZYC . YXZD . YZX14. （2分） (2017江苏) 通过以下反应可获得新型能源二甲醚（CH3OCH3 ）下列说法不正确的是（ ）C（s）+H2O（g）CO（g）+H2 （g）H1=a kJmol1CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2 （g）H2=b kJmol1CO2 （g）+3H2 （g）CH3OH（g）+H2O（g）H3=c kJmol12CH3OH（g）CH3OCH3 （g）+H2O（g）H4=d kJmol1A . 反应、为反应提供原料气B . 反应也是 CO2资源化利用的方法之一C . 反应CH3OH（g） CH3OCH3 （g）+ H2O（l）的H= kJmol1D . 反应 2CO（g）+4H2 （g）CH3OCH3 （g）+H2O（g）的H=（ 2b+2c+d ） kJmol115. （2分） (2018高二上蒙阴期中) 将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L容器中混合并在一定条件下发生反应：2A(g)+B(g) 2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为0.6 molL1 ， 现有下列几种说法，其中正确的是（ ） 用物质A表示的反应的平均速率为0.3 molL1s1用物质B表示的反应的平均速率为0.6 molL1s12 s时物质A的转化率为70%2 s时物质B的浓度为0.7 molL1A . B . C . D . 16. （2分） (2016高一下沙市月考) 现有甲、乙、丙三种元素，其原子序数都不超过20有关信息如下： 元素代号相关信息甲n为电子层数，甲原子最外层电子数为（2n21）乙在周期表中它的周期数为k，主族序数为（2k+1）丙电子层数大于最外层电子数下列关于甲、乙、丙三种元素相关的分析正确的是（ ）A . 甲的单质难溶于水B . 乙的气态氢化物遇湿润的pH试纸变红色或蓝色C . 丙的最高价氧化物对应的水化物是强碱D . 甲、丙只能形成共价化合物17. （2分） 下列物质中只含有共价键的是（ ）A . Na2O2B . NaClC . HClD . NaOH18. （2分） (2018高二上衡阳期中) 下列化学式只表示一种纯净物的是（ ） A . CB . C3H8C . C4H10D . C5H1219. （2分） (2016高一下南充期末) 下列物质中，含有共价键的离子化合物是（ ） A . N2B . NaOHC . HClD . NaCl20. （2分） (2019高一下吉林期中) 元素周期表共有18个纵列，下列有关元素周期表的说法不正确的是（ ） A . 第3列含有的元素种类最多B . 第14列元素所形成的化合物种类最多C . 第2列到第12列都是金属元素D . 最高价为+7的元素均在第17列二、 必做题 (共9题；共60分)21. （9分） (2016高二上菏泽期中) 现在和将来的社会，对能源和材料的需求是越来越大，我们学习化学就为了认识物质，创造物质，开发新能源，发展人类的新未来请解决以下有关能源的问题： （1） 未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生下列属于未来新能源标准的是 天然气煤核能石油太阳能生物质能风能氢能A . B . C . D . （2） 运动会上使用的火炬的燃料一般是丙烷（C3H8），请根据完成下列题目已知11g丙烷（C3H8）在298K和101Kpa条件下完全燃烧生成CO2和液态水时放出的热量为555kJ，请写出丙烷燃烧热的热化学方程式：_；以丙烷（C3H8）和空气为原料，稀硫酸为电解质溶液_（填能或不能）设计成电池！若能，则写出通入丙烷（C3H8）的那一极为：_极；氧气在_极发生反应若不能，则理由是丙烷在一定条件下发生脱氢反应可以得到丙烯已知：C3H8（g）CH4（g）+HCCH（g）+H2（g）H1=+156.6kJmol1CH3CH=CH2（g）CH4（g）+HCCH（g）H2=+32.4kJmol1则相同条件下，反应C3H8（g）CH3CH=CH2（g）+H2（g）的H=_（3） 已知：HH键的键能为436KJ/mol，HN键的键能为391KJ/mol，根据化学方程式：N2+3H22NH3H=92.4KJ/mol， 请计算出NN键的键能为_若向处于上述热化学方程式相同温度和体积一定的容器中，通入1mol N2 和3mol H2，充分反应后，恢复原温度时放出的热量_92.4KJ（填大于或小于或等于）22. （8分） (2017高一下容县期末) 如图电解装置中，电极A是由金属M制成的，B、C和D都是铂电极，甲中的电解质溶液为MSO4 ， 乙中的电解质为H2SO4 E、F是外接直流电源的两极，电路接通后，电极B上有金属M析出（已知金属M无变价） （1） 电池中E是_极，F是_极 （2） A极上电极反应为_，B极上电极反应为_，C极上电极反应为_，D极上电极反应为_ （3） 当电路中通过2.4081022个电子时停止电解，发现B极上析出1.27gM，则金属M的相对原子质量为_ （4） 如果再将外接直流电源的正负极交换接入原电路，当通过1mol电子后，B极的电极反应为_ 23. （5分） 2009年12月7日至18日，气候变化峰会在丹麦首都哥本哈根召开，节能减排成为会议的重要议题如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2 ， 引起了各国的普遍重视目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2 ， 一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） 测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示 （1） 判断该反应达到平衡的标志是 A . CO2和甲醇的浓度相等B . CO2的百分含量保持不变C . 容器内压强保持不变D . 容器内混合气体的密度保持不变（2） 从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=_mol/（Lmin），二氧化碳的转化率为_ 24. （6分） (2019高二上屯溪期中) 某同学进行了硫代硫酸钠与硫酸反应的有关实验，实验过程的数据记录如下（见表格），请结合表中信息，回答有关问题： 实验序号反应温度/参加反应的物质Na2S2O3H2SO4H2OV/mLc/molL1V/mLc/molL1V/mLA20100.1100.10B2050.1100.15C20100.150. 15D40100.1100.10（1） 写出反应的离子方程式_。 （2） 根据你所掌握的知识判断，在上述实验中，反应速率最快的可能是_（填实验序号）。 （3） 在比较某一因素对实验产生的影响时，必须排除其他因素的变动和干扰，即需要控制好与实验有关的各项反应条件，其中： 能说明温度对该反应速率影响的组合是_（填实验序号）；A和B、A和C的组合比较，所研究的问题是_；B和C 组合比较，所研究的问题是_。（4） 教材中利用了出现黄色沉淀的快慢来比较反应速率的快慢，请你分析为何不采用排水法测量单位时间内气体体积的大小进行比较：_。 25. （6分） (2017高一上西安期末) 某化学兴趣小组为检验碳和浓硫酸反应生成的产物，设计如图装置，请回答： （1） 指出仪器名称：甲_；乙_； （2） 乙仪器中发生反应的化学方程式为_； （3） 证明有二氧化碳产生的实验现象是_； （4） 若把B玻璃管移到F试管后连接，是否可行_（填“可行”或“不可行”），理由是_ 26. （11分） (2016高一下温州期末) 元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题： （1） 按原子序数递增的顺序(稀有气体除外)，以下说法正确的是_a原子半径和离子半径均减小b.金属性减弱，非金属性增强c.氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强d.单质的熔点降低（2） 原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为_，氧化性最弱的简单阳离子是_。 （3） 已知：化合物MgOAl2O3MgCl2AlCl3类型离子化合物离子化合物离子化合物共价化合物熔点/28002050714191工业制镁时，电解MgCl2而不电解MgO的原因是_；制铝时，电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是_。（4） 晶体硅(熔点1410 )是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下：写出SiCl4的电子式：_；在上述由SiCl4制纯硅的反应中，测得每生成1.12 kg纯硅需吸收akJ热量，写出该反应的热化学方程式：_（5） P2O5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是_aNH3b.HIc.SO2d.CO2（6） KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400 时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为11。写出该反应的化学方程式：_（7） 工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体： 完成中反应的总化学方程式：_（8） 该反应过程能析出KClO3晶体而无其他晶体析出的原因是_。 27. （5分） (2017高一下永州期末) 如图所示的过程是目前直接利用太阳能的研究热点人们把通过人工光化学手段合成燃料的过程叫做人工光合作用 （1） 在上图构想的物质和能量循环中太阳能最终转化为_能 （2） 人工光合作用的途径之一就是在催化剂和光照条件下，将CO2和H2O转化为CH3OH，该反应的化学方程式为：2CO2（g）+4H2O（g） 2CH3OH（g）+3O2（g） 一定条件下，在2L密闭容器中进行上述反应，测得n（CH3OH）随时间的变化如下表所示：时间/min0123456n（CH3OH）/mol0.0000.0400.0700.0900.1000.1000.100用CH3OH表示03min内该反应的平均反应速率为_能说明该反应已达到平衡状态的是_av正（H2O）=2v逆（CO2）bn（CH3OH）：n（O2）=2：3c容器内密度保持不变d容器内压强保持不变（3） 用人工光合作用得到的甲醇、氧气和稀硫酸制作燃料电池，则甲醇应通入该燃料电池的_极（填“正”或“负”），通入氧气的一极的电极反应式为_ 28. （6分） (2016高一下道县期中) 如图1是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系图： （1） 元素F在周期表中的位置_ （2） C与D形成原子个数比为1：1的化合物中所含化学键类型为_ （3） C、D、G对应的简单离子半径由大到小顺序是_（用离子符号回答） （4） 某同学设计实验装置如图2，证明A、B、F的非金属性强弱关系： 溶液a和溶液b分别为_，_溶液c中的离子反应方程式为_29. （4分） (2016高一上吉安期末) 实验室有密度为1.8g/m3、质簠分数为98%的“化学纯”硫酸 （1） 取该浓硫酸1L加蒸馏水稀释至18L，稀释后硫酸的物质的量浓度为_（2） 现有Na2CO3、NaHCO3组成的混合物，加热到质量不再减少为止，放出标准状况下气体2.24L，取稀释后硫酸200mL恰好与剩余的残渣完全反应，又放出标准状况下气体AL，试计算原混合物的质量_原混合物Na2CO3与NaHCO3物质的量之比_A=_第 17 页 共 17 页参考答案一、 选择题 (共20题；共40分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、二、 必做题 (共9题；共60分)21-1、21-2、21-3、22-1、22-2、22-3、22-4、23-1、23-2、24-1、24-2、24-3、24-4、25-1、25-2、25-3、25-4、26-1、26-2、26-3、26-4、26-5、26-6、26-7、26-8、27-1、27-2、27-3、28-1、28-2、28-3、28-4、29-1、29-2、