石家庄市高二上学期期中化学试卷A卷（练习）

石家庄市高二上学期期中化学试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共42分)1. （2分） (2016高一上浦东期末) 下列变化过程中只放出热量的是（ ） A . 水结成冰B . 干冰气化C . 食盐溶于水D . 浓硫酸稀释2. （2分） (2016高一下厦门期中) 若将铝粉分别加入下列溶液中，能放出氢气，且可能大量共存的是（ ） A . H+、Ba2+、Cl、NO3B . NH4+、CO3、NO3、Na+C . NO3、K+、Al（OH）4、OHD . Na+、Ba2+、Mg2+、HCO33. （2分） 中学化学课本中有大量的数据材料，下列各项对数据的应用中正确的是（ ）A . 利用溶解度数据判断水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2 ， 而不是CaCO3和MgCO3B . 利用键能数据判断晶体的熔点高低C . 根据相对原子质量判断元素的原子序数D . 根据反应热的大小判断反应进行速率的快慢4. （2分） (2016高二上包头期末) 某温度时，测得纯水中c（H+）=2107 mol/L，则此时c（OH）为（ ） A . 0.5107 mol/LB . 1107 mol/LC . 2107 mol/LD . 4107 mol/L5. （2分） (2019高二上九龙坡期末) 我国成功实现持续开采可燃冰。可燃冰是天然气和水在海底300m3000m的深度形成的固体，可表示为mCH4nH2O。下列哪个条件不是形成可燃冰必须具备的（ ） A . 低压B . 低温C . 高压D . 充足的CH4来源6. （2分） (2017高二上扶余期末) 用硫酸酸化的CrO3遇酒精后，其颜色会从红色变为蓝绿色，交警检查利用含有经硫酸酸化的CrO3的纸片可以测出汽车司机是否酒后驾车，反应的化学方程式为：2CrO3+3C2H5OH+3H2SO4Cr2（SO4）3+3CH3CHO+6H2O，此反应的氧化产物是（ ） A . CH3CHOB . CrO3C . Cr2（SO4）3D . C2H5OH7. （2分） 2011年12月江西铜业排污祸及下游，据测定废水中重金属污染物和有毒非金属污染物达二十余种，当地民众重金属中毒病症和奇异怪病时有发生 废水中的重金属指的是（ ）A . 金属单质B . 金属元素C . 金属铜D . 金属氧化物8. （2分） 对于合成氨反应，达到平衡后，以下分析正确的是（ ）A . 升高温度，对正反应的反应速率影响更大B . 增大压强，对正反应的反应速率影响更大C . 减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大D . 加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大9. （2分） 化学反应速率和化学反应的限度是化工生产研究的主要问题之一下列对化学反应速率和反应限度的认识正确的是（ ）A . 决定化学反应速率的主要因素是光照、超声波、压强和催化剂等B . 化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率的C . 可逆反应到一定程度时，会出现正、逆反应速率相等，各物质浓度相等的现象D . 化学限度（即平衡）理论，是研究怎样改变反应条件，提高产品的产率10. （2分） (2017高二上晋江期末) 在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应：A（s）+2B（g）C（g）+D（g）已达平衡状态的是（ ） A . 混合气体的压强B . 混合气体的密度C . C与D的浓度比D . 气体总物质的量11. （2分） 下列说法不正确的是（ ）A . 参加反应物质的性质是决定化学反应速率的主要因素B . 光是影响某些化学反应速率的外界条件之一C . 决定化学反应速率的主要因素是浓度D . 增大浓度、加热、加压或使用催化剂，都是加快反应速率的方法12. （2分） 一定条件下，a L密闭容器中放入1molN2和3molH2发生N2+3H22NH3的反应，下列选项中能说明反应已达到平衡状态的是（ ） A . c（N2）：c（H2）：c（NH3）=1：3：2B . 2v（H2）=3v（NH3）C . 单位时间内1个NN键断裂的同时，有6个NH键断裂D . 单位时间消耗0.1molN2的同时，生成0.2molNH313. （2分） 在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v（A）、v（B）、v（C）表示。已知v（A）、v（B）、v（C）之间有以下关系：2v（A）=3v（B），v（C）=2v（B），则此反应可表示为（ ） A . 3A+2B=4CB . 2A+3B=6CC . 3A+2B=CD . 2A+3B=4C14. （2分） (2016高二上延安期中) 25，将pH=6的CH3COOH溶液加水稀释1000倍后，溶液中的（ ） A . c（H+）109 mol/LB . pH=9C . pH7D . c（OH）105mol/L15. （3分） (2016高三上黑龙江期中) （多选）下列说法中正确的是（ ） A . 相同温度下，同浓度的溶液的pH：CH3COONaNa2CO3NaHCO3NaClOB . 同温同浓度的三种溶液：（NH4）2SO4（NH4）2CO3（NH4）2FeSO4 c （NH4+）大小：C . 室温时pH=8的NaOH溶液与pH=8的氨水等体积混合pH等于8D . 向1mL0.1mol/L AgNO3溶液中滴加35滴0.1mol/L NaCl溶液，产生白色沉淀，再滴入KI溶液，沉淀变成黄色，由此推出：Ksp（AgI）Ksp（AgCl）16. （3分） (2015高二下苏州期末) 在一密闭容器中充入1molH2和1molI2 ， 此时压强为p，并在一定温度下使其发生反应：H2（g）+I2（g）2HI（g）H0则下列有关说法正确的是（ ） A . 保持容器容积和温度不变，向其中加入1molH2 ， 则v（I2）增大B . 保持容器容积和温度不变，向其中加入1molAr（Ar不参与反应），则v（I2）减小C . 保持容器压强和温度不变，向其中加入11molAr（Ar不参与反应），则v（H2）减小D . 保持容器压强和温度不变，向其中加入1molH2（g）和1molI2（g），则v（H2）增大17. （2分） 将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中，然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可知（ ） A . NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应B . 该反应中，热能转化为产物内部的能量C . 反应物的总能量高于生成物的总能量D . 反应的热化学方程式为：NH4HCO3HClNH4ClCO2H2OQ18. （2分） (2017高二上嘉兴期末) 常温下，向20.00mL0.1000molL1的醋酸溶液中逐滴加入0.1000molL1的NaOH溶液，pH随NaOH溶液体积的变化如图所示下列说法不正确的是（ ） A . 在反应过程中始终，c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO）+c（OH）B . pH=4时，c（CH3COO）c（Na+）c（H+）c（OH）C . pH=6时，c（CH3COO）+c（CH3COOH）=0.1000 molL1D . pH=7时，消耗NaOH溶液的体积小于20.00mL19. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . 可逆反应的化学平衡常数K值的大小和反应的温度、各组分的浓度以及体系的压强都有关B . 任何条件下，只要c（H+）c（OH），水溶液就一定显酸性C . 盐酸中无OH ， 烧碱溶液中无H+D . 水的离子积常数Kw和水的电离平衡常数K电离是两个没有任何关系的物理量20. （2分） (2017高一上衡水期末) 在含有大量的Ba2+、OH、Cl的溶液中，还可能大量共存的离子是（ ） A . CO32B . NO3C . H+D . Fe3+二、 非选择题 (共7题；共46分)21. （5分） 写出下列反应的热化学方程式 （1） 16g CH4（g）与适量O2（g）反应生成CO2（g）和H2O（l），放出890.3kJ热量_ （2） 1L 1molL1KOH溶液中和1L 1molL1HNO3溶液，放出57.3kJ热量_ （3） 12g C（s）与适量O2（g）反应生成CO2（g），放出393.5kJ热量_ （4） 氢气与碘蒸气反应，生成1mol碘化氢气体时，吸收25.59kJ热量_ （5） 1mol葡萄糖在人体中完全氧化，生成CO2（g）和H2O（l）产生2800kJ热量_ 22. （1分） (2016高二上黑龙江开学考) 在25时，2mol乙醇（C2H5OH）在氧气中完全燃烧放出的热量为2733.6kJ，写出表示乙醇燃烧热的热化学方程式_ 23. （4分） 用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl利用反应A，可实现氯的循环利用反应A：4HCl（g）+O2（g） Cl2 （g）+2H2O （g）已知：反应A中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的热量H2O的电子式是_反应A的热化学方程式是_断开1mol HO 键与断开 1mol HCl 键所需能量相差约为_kJ，H2O中HO 键比HCl中HCl键（填“强”或“弱”）_24. （6分） 水溶液中的行为是中学化学的重要内容（1）25时，某溶液中由水电离出c（H+）=11010 mol/L，该溶液pH为_（2）25时，测得亚硫酸氢钠溶液的pH7，解释该溶液显酸性的原因（用离子方程式表示，并作适当解释）_（3）电离常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量已知：化学式电离常数（25）HCNK=4.91010HClOK=3108H2CO3K1=4.3107、K2=5.6101125时，将浓度相同的四种盐溶液：NaCNNaClONa2CO3NaHCO3 ， 按pH由大到小的顺序排列_（填序号），向84消毒液中通入少量的CO2 ， 该反应的化学方程式为_（4）25时，将n molL1的氨水与0.2molL1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（NH4+）=c（Cl），则溶液显_性（填“酸”、“碱”或“中”），NH3H2O的电离常数Kb=_（用含n的代数式表示）25. （8分） (2016深圳模拟) 汽车尾气中排放的NxOy和CO，科学家寻找高效催化剂实现大气污染物转化： 2CO（g）+2NO（g）N2（g）+2CO2（g）H1（1） 已知：CO的燃烧热H2=283kJmoL1几种化学键的键能数据如下： 化学键NN键O=O键N O键键能kJ/mol1945498630已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）H3，则：H1=_（2） CO与空气在KOH溶液中构成燃料电池（石墨为电极），若放电后电解质溶液中离子浓度大小顺序为 c（K+）c（HCO3）c（OH）c（H+）c（CO32），则负极的反应式为_；（3） 在一定温度下，向2L的密闭容器中充入4.0molNO2和4.0molCO，在催化剂作用下发生反应 4CO（g）+2NO2（g）N2（g）+4CO2（g）H0，相关数据如下：0min5min10min15min20minc（NO2）2.01.71.561.51.5c（N2）00.150.220.250.25510min，用CO的浓度变化表示的反应速率为：_能说明上述反应达到平衡状态的是_A2n正（NO2）=n逆（N2） B混合气体的平均相对分子质量不变C气体密度不变D容器内气体压强不变20min时，向容器中加入1.0molNO2和1.0molCO，在t1时刻再次达到平衡时，NO2的转化率比原平衡时_（填“变大”、“变小”或“不变”）计算此温度下的化学平衡常数K=_在上述平衡的基础上，在时间t2、t3时改变反应的某一条件，反应速率的变化如图所示，则在t3时刻改变的反应条件是：_；在时间1520，t1t2，t2t3，t4t5时的平衡常数分别为K1、K2、K3、K4，请比较各平衡常数的大小关系：_26. （8分） 在一定温度下，将2molA和2molB两种气体相混合后于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），2min末反应达到平衡状态，生成了0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol/L， （1） 请填写下列空白： x值等于_A的转化率为_生成D的反应速率为_如增大反应体系的压强，则平衡体系中C的质量分数_（填增大，减小，不变）（2） 已知某可逆反应mA（g）+nB（g）qC（g）在密闭容器中进行如图所示反应在不同时间t，温度T和压强P与反应物B的体积分数的关系曲线根据图象填空 化学计量数的关系：m+n_q；（填“”“”或“=”）该反应的正反应为_反应（填“吸热”或“放热”）（3） 在FeCl3+3KSCNFe（SCN）3+3KCl的平衡体系中，回答下列问题：（填“正向”、“逆向”、“不”） 在溶液中加入少量的KSCN固体，平衡_移动在溶液中加入少量的KCl固体，平衡_移动27. （14分） (2016高三上山西期中) 1905年德国化学家哈伯发明了合成氨的方法，他因此获得了1918年度诺贝尔化学奖氨的合成不仅解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿与死亡问题，在国防、能源、轻工业方面也有广泛用途 以氨为原料，合成尿素的反应原理为：2NH3（g）+CO2（g）CO（NH2）2（l）+H2O（g）H=a kJ/mol为研究平衡时CO2的转化率与反应物投料比（ ）及温度的关系，研究小组在10L恒容密闭容器中进行模拟反应，并绘出如图（、曲线分别表示在不同投料比时，CO2的转化率与温度之间的关系）（1） a_0 （填“”或“”），判断依据是_ （2） 投料比：_（填“”或“”） 若n（CO2）起始=10mol，曲线的投料比为0.4，在100条件下发生反应，达平衡至A点，则A点与起始压强比为_A点平衡常数与B点平衡常数间的关系：KA_KB（填“”或“”或“=”）B点正反应速率与C点正反应速率间的关系为：v（B）_v（C）（填“”或“”或“=”）（3） 若按曲线的投料比投料，在上述实验中压缩容器体积至5L，在图中画出反应达平衡时的二氧化碳的转化率与温度之间的关系曲线 （4） 为提高CO2转化率可以采取的措施是_ a使用催化剂 b及时从体系中分离出部分CO（NH2）2c将体系中的水蒸气液化分离氨气可用于工业上生产硝酸，其尾气中的NO2可用氨水吸收生成硝酸铵，25时，将10molNH4NO3溶于水，溶液显酸性，向该溶液中滴加1L某浓度的氨水，溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将_（填“正向”、“逆向”或“不”） 移动，此中性溶液中NH3H2O的物质的量为_mol（25时，NH3H2O的电离平衡常数Kb=2105）第 14 页 共 14 页参考答案一、 选择题 (共20题；共42分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、二、 非选择题 (共7题；共46分)21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、22-1、23-1、24-1、25-1、25-2、25-3、26-1、26-2、26-3、27-1、27-2、27-3、27-4、