石家庄市高一上学期化学期中考试试卷（I）卷（练习）

石家庄市高一上学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共24题；共49分)1. （2分） 下列有关叙述正确的是（ ）A . 研究质子和中子的结构是化学学科研究的一项新任务B . 在通风橱进行有毒气体的实验是一种符合“绿色化学”思想的防污染手段C . 根据能量守恒定律，燃烧一定量的煤和燃烧同量的煤干馏后的焦炭产生的能量一样多D . 随着化学的发展，化学实验方法并不是化学研究的唯一手段2. （2分） 下列关于化工生产原理的叙述中，不符合目前工业生产实际的是（ ）A . 为充分利用原料，在氯碱工业、合成氨工业和纯碱工业的生产过程中均采用了原料循环使用的工艺B . 通过电解Fe2O3SiO2CaO的熔融液（1600）来大规模地冶炼铁C . 生产重要的化工原料氯化氢是将氯气在氢气中点燃充分燃烧来获得的D . 用不同的碱液来吸收制酸工业中的尾气，其目的都包含着既防止有害气体的排放，同时又生产出一些有用的化工辅料这样一种“绿色化学”的理念3. （2分） (2018高一上南宁月考) 某溶液中含有较大量的Cl、CO32-、OH 3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（ ）滴加Mg(NO3)2溶液；过滤；滴加AgNO3溶液；滴加Ba(NO3)2溶液A . B . C . D . 4. （2分） (2019高一上南昌期末) 下列各组物质相互作用，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是（ ） A . Na和O2B . Na2CO3和HClC . AlCl3和NaOHD . NaOH和NaHCO35. （2分） (2018高二下新余开学考) 下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ）选项实验操作现象结论A分别向0.1molL1醋酸和饱和硼酸溶液中滴加0.1molL1Na2CO3溶液醋酸中有气泡产生，硼酸中没有气泡产生酸性：醋酸碳酸硼酸B向溶液X中滴入NaHCO3溶液产生无色气体X中的溶质一定是酸CCl2通入品红溶液中溶液褪色Cl2具有漂白性DC2H4通入溴水中溶液褪色C2H4发生了还原反应A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2016高三上蕉岭开学考) 下列有关说法正确的是（ ） A . 当H2O与Na2O2反应生成1molO2时，转移的电子数目为26.021023B . 用pH均为2的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的NaOH，消耗醋酸的体积更大C . 常温下2S2O（g）3S（s）+SO2（g）能自发进行，可推断该反应为吸热反应D . 氯水通入SO2后溶液的酸性减弱7. （2分） (2016高三上万全期中) 常温下，在避光的容器中，将下列各组气体充分混合后能发生明显反应的是（ ） A . H2和Cl2B . SO2和H2SC . H2和O2D . N2和H28. （2分） (2018高一上慈溪期中) 下列有关氯气的说法，不正确的是（ ） A . Cl2是一种黄绿色的有毒气体B . 红热的铁丝在Cl2中燃烧FeCl2C . 新制氯水应避光保存D . 工业上用Cl2和石灰乳制造漂白粉9. （2分） (2018高二上浙江月考) 胶体和溶液的本质区别是（ ） A . 丁达尔效应B . 分散剂不同C . 能否稳定存在D . 分散质粒子直径的大小10. （2分） (2016高二上泰州期中) 下列物质属于强电解质且能导电的是（ ） 饱和CaCO3溶液；Na2O固体；金属铝；盐酸；冰醋酸；石墨；熔融NaOH NH3 A . B . C . D . 11. （2分） (2016高一上广州期中) 下列物质的分类依据正确的是（ ） 物质类别分类依据A酸电离时能否产生氢离子B碱性氧化物是否属于金属氧化物C胶体能否发生丁达尔现象D电解质在水溶液中或熔化状态下能否电离A . AB . BC . CD . D12. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . Na2O、Na2O2、CaO均属于碱性氧化物B . H2和HD属于同素异形体C . 蓝色的硫酸铜晶体遇到浓硫酸变白色属于化学变化D . 胶体带电，所以胶体具有电泳的性质13. （2分） (2018高一上成都期中) 下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的分类完全正确的是（ ） ABCD强电解质FeNaClCaCO3HNO3弱电解质CH3COOHNH3H2CO3Fe(OH)3非电解质蔗糖BaSO4CO2Cl2A . AB . BC . CD . D14. （2分） (2016高一上桐乡期中) 科学的分类方法可提高学习效率，以达到事半功倍的效果下列分类标准合理的是（ ） 根据氧化物的元素组成将氧化物分为金属氧化物和非金属氧化物；根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；根据分散系是否有丁达尔效应来区分溶液、胶体；根据在水溶液里或者熔融状态下能否导电可将纯净物分为电解质和非电解质A . B . C . D . 全部15. （2分） (2016高二上吉安期中) 某化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图甲连接好线路后发现灯泡不亮，按照图乙连接好线路后发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是（ ） A . NaCl是非电解质B . NaCl溶液是电解质C . NaCl是弱电解质D . NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子16. （2分） (2016高二上兴国月考) 下列离子方程式中，能正确反映醋酸与氧化钠反应的离子方程式（ ） A . CH3COOH+OHCH3COO+H2OB . H+OHH2OC . CH3COOH+OH+Na+CH3COONa+H2OD . CH3COOH+NaOHCH3COO+Na+H2O17. （2分） (2016高一上菏泽期末) 在强碱性的无色溶液中，一定可以大量共存的离子组是（ ） A . NH 、Na+、NO 、ClB . K+、Ba2+、Cl、NO C . K+、Na+、H+、SO D . Na+、Cu2+、Cl、NO 18. （2分） (2017高一下湖北期中) R原子的质量数为Y，mgR2中含有电子Xmol则R原子核内中子数为（ ） A . B . YX+2C . D . YX219. （3分） (2017高一上潮南期末) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A . 1mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2 的混合物，钠失去电子数为NAB . 常温常压下，32gO2 和O3 的混合气体所含原子数为2NAC . 22.4LCl2含有的原子数为2NAD . 标准状况下，1molFe与22.4LCl2充分反应，转移电子数为3NA20. （2分） (2017高一上广东期中) 下列有关0.1molL1NaOH溶液的叙述正确的是（ ） A . 1L该溶液中含有NaOH 40gB . 100mL该溶液中含有OH0.01molC . 从1L该溶液中取出100mL，所取出的NaOH溶液的浓度为0.01molL1D . 在1L水中溶解4gNaOH即可配制得0.1molL1NaOH溶液21. （2分） (2016高一下乐清期中) 下列说法不正确的是（ ） A . 配制一定物质的量浓度的溶液，向容量瓶加水至液面离刻度线12 cm时，改用胶头滴管定容B . 向某溶液中先加入Ba（NO3）2溶液，再加入足量的HNO3溶液，产生白色沉淀，则该溶液中一定含有SO C . 分液操作时，将下层液体先放出，然后关闭旋塞，将上层液体从上口倒出D . 将油脂与氢氧化钠溶液混合充分反应后，再加入热的饱和食盐水，则可析出肥皂的主要成分22. （2分） (2018高二下湖州期中) 下列关于反应：XeF42CH3CHCH22CH3CH2CHF2Xe 说法正确的是（ ） A . 该反应不属于氧化还原反应B . CH3CHCH2发生氧化反应C . 该反应属于加成反应D . Xe是氧化产物23. （2分） 一定条件下，分别以KMnO4、KClO3、H2O2、HgO（HgO分解产生O2）为原料制取O2 当制得同温、同压下相同体积的O2时，四个反应中转移的电子数之比是（ ）A . 1：1：1：1B . 2：2：1：2C . 1：3：1：1D . 4：3：2：124. （2分） (2016高一上佛山期中) 24mL浓度为0.05molL1的Na2SO3溶液，恰好与20mL浓度为0.02molL1的K2Cr2O7溶液完全反应，已知Na2SO3能被K2Cr2O7氧化为Na2SO4 ， 则元素Cr在还原产物中的化合价为（ ） A . +2B . +3C . +4D . +5二、 解答题 (共3题；共22分)25. （7分） (2017高一上普宁期末) 某同学帮助水质检测站配制480mL0.5molL1 NaOH溶液以备使用 （1） 该同学应选择_mL的容量瓶使用容量瓶前必须进行的一步操作是_; （2） 其操作步骤如下图所示，则如图操作应在下图中的（填选项字母）之间 A . 与B . 与C . 与（3） 该同学应称取NaOH固体_g （4） 下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响？用“偏高”“偏低”或“无影响”填空： 定容时俯视刻度线：_；摇匀后，液面低于刻度线，没有再加水：_26. （5分） (2016高一上湖北期中) 现有m g某气体，它由四原子分子构成，它的摩尔质量为M gmol1 ， 则： （1） 该气体的物质的量为_mol （2） 该气体中所含的原子总数为_个 （3） 该气体在标准状况下的体积为_L （4） 该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为_ （5） 该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为_molL1 27. （10分） (2019静安模拟) 汽车安全气囊中填充叠氮酸钠 和硝酸钾 。汽车发生猛烈撞击时， 会迅速分解产生 和Na，Na单质可与 继续反应。完成下列填空： （1） 原子最外层电子的电子排布式为_，氮气的电子式为_。 （2） 请将 、 、 按照离子半径由大到小的顺序排列_; 填离子符号 。 （3） 的金属性强于Na，用一个事实说明_。 （4） 配平Na与 反应的化学方程式，并标出电子转移的方向与数目： _; _; _; _; ，若标准状况下生成 氮气，转移的电子数目为_; 。（5） 请解释 晶体比 晶体熔点低的原因_。 第 12 页 共 12 页参考答案一、 选择题 (共24题；共49分)1-1、2-1、3-1、4-1、5、答案：略6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12、答案：略13-1、14-1、15、答案：略16、答案：略17-1、18-1、19-1、20-1、21、答案：略22-1、23-1、24-1、二、 解答题 (共3题；共22分)25-1、25-2、25-3、25-4、26、答案：略27-1、27-2、27-3、27-4、27-5、