海口市高二上学期化学期末考试试卷（I）卷新版

海口市高二上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共25题；共51分)1. （2分） (2017高一上辽宁期末) 化学在生产和日常生活中有着重要的应用下列说法不正确的是（ ） A . 工业上可用铝热反应大规模炼铁B . SO2常用于纸张等植物纤维的漂白C . Si是重要的半导体材料D . 电解熔融MgCl2 ， 可制得金属镁2. （2分） (2018高二上中山期末) 室温下，0.1molL-1下列溶液的pH最大的是（ ） A . Na2SO4B . NaHCO3C . NH4ClD . Na2CO33. （2分） (2016高二上西安期末) 下列说法正确的是（ ） A . 如图所示的是一个放热反应B . 加入催化剂v（正）增大、v（逆）减小C . 燃烧热是生成1mol H2O放出的热量D . 人们把能够发生有效碰撞的分子叫活化分子4. （2分） (2016高一下长治期中) 在盛有稀 H2SO4 的烧杯中放入用导线连接锌片和铜片，下列叙述正确的是（ ） A . 正极附近的 SO42 离子浓度逐渐增大B . 电子通过导线由铜片流向锌片C . 溶液的pH逐渐变小D . 铜片上有 H2 逸出5. （2分） (2018高三上北京期中) 室温下，关于1.0 mL 0.1mol/L氨水，下列判断正确的是（ ） A . c（OH-）=c（NH4+）B . 与1.0mL 0.1mol/L盐酸混合后，溶液呈中性C . 溶液的pH小于13D . 加入少量NH4Cl固体，c（OH-）不变6. （2分） 用铂电极电解CuSO4溶液，当阴极端发现有气体产生时，继续再通电一会，则加入下面哪种物质可能使电解后的溶液恢复成原来浓度和体积的是（ ） A . 无水CuSO4B . CuOC . Cu（OH）2D . CuCO37. （2分） (2018高三上揭阳期末) 常温下，用0.1000mol/L的盐酸滴定20.00mL未知浓度的Na2CO3溶液，溶液的pH与所加盐酸体积关系如下图所示。下列有关叙述错误的是（ ） A . a点溶液呈碱性的原因用离子方程式表示为：CO32H2O HCO3OHB . b点处的溶液中c(Na+)2c(CO32)c(HCO3)c(Cl)C . 滴定过程中使用酚酞作为指示剂比石蕊更准确D . d点处溶液中水电离出的c(H+)小于c点处8. （2分） (2016高二下莆田期末) 25时，浓度均为0.2mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是（ ） A . 均存在电离平衡和水解平衡B . 存在的粒子种类相同C . c（OH）前者大于后者D . 分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c（CO32）均增大9. （2分） (2017高二上宜宾期中) 相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则同温同体积同浓度的HCN和HClO说法正确的是（ ）A . 电离程度：HCNHClOB . pH：HClOHCNC . NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClOHCND . 酸根离子浓度：c（ClO）c（CN）10. （2分） (2016高二上广州期中) 在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2（g）N2O4（g） 达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO2（g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数（ ） A . 不变B . 增大C . 减小D . 无法判断11. （2分） (2016高一下襄阳月考) 下列有关实验操作、现象和结论都正确的是（ ） 选项实验操作现象结论A溶液中加入盐酸，再滴加BaCl2溶液先无现象，后产生白色沉淀原溶液中有SO42B向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和Na2SO4溶液和CuSO4溶液均有固体析出蛋白质均发生变性C将Mg、Al与NaOH溶液组成原电池Mg电极溶解Mg比Al金属活动性强D向稀HNO3溶液中加入过量铁粉充分反应后，滴入KSCN溶液溶液变为血红色和HNO3具有氧化性，能将Fe氧化成Fe3+A . AB . BC . CD . D12. （2分） (2017高二上芜湖期末) 下列各组离子能在溶液中大量共存的是（ ） A . Na+、OH、HSNO3B . Al3+、Cl、HCO3、Na+C . AlO2、K+、CO32、Na+D . Fe2+、K+、H+、NO313. （2分） 电解质在溶液中的行为是化学研究的重要内容下列有关溶液的叙述正确的是（ ） A . 等浓度的 CH3COOH 与 KOH 任意比混合：c（K+）+c（H+）=c（OH）+c（CH3COO）B . 在滴有酚酞溶液的氨水里，加入盐酸至恰好呈无色，则此时溶液的 pH=7C . 浓度均为 0.1 mol/L 的氨水和氯化铵溶液，水电离出的 c（H+）前者大于后者D . 常温下 pH 为 5 的盐酸溶液稀释 1000 倍后，pH 等于 814. （2分） (2016高三上日喀则期中) 下列说法正确的是（ ） A . 分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液Fe（OH）3胶体FeCl3溶液B . 焰色反应是物质燃烧时火焰呈现的颜色变化，属于化学变化C . 钢铁发生电化学腐蚀时，负极的电极反应式为 Fe3e=Fe3+D . 电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属15. （2分） (2018高二上武清期中) 在容积为2 L的恒容密闭容器中，一定温度下，发生反应：aM(g)+bN(g) cQ(g)。气体M、N、Q的物质的量随时间的变化如右图所示，则下列叙述正确的是（ ） A . 体系平衡时与反应起始时的压强之比为32B . 平衡时，M的转化率为50%，若条件改为恒温恒压，则达平衡时M的转化率小于50%C . 若开始时向容器中充入2 mol M和1 mol N，达到平衡时，M的体积分数小于50%D . 在5 min时，再向体系中充入少量He，重新达到平衡前v(正)v(逆)16. （2分） (2016高二上大连期中) 下列有关反应热的叙述中正确的是（ ） 已知2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H=483.6kJmol1 ， 则氢气的燃烧热为H=241.8kJmol1由单质A转化为单质B是一个吸热过程，由此可知单质B比单质A稳定X（g）+Y（g）Z（g）+W（s）H0，恒温恒容条件下达到平衡后加入X，上述反应的H增大已知：共价键CCCCCHHH键能/（kJmol1）348610413436上表数据可以计算出 （g）+3H2（g） （g）的反应热；由盖斯定律，推知在相同条件下，金刚石或石墨燃烧生成1molCO2固体时，放出的热量相等；25，101kPa时，1mol碳完全燃烧生成CO2所放出的热量为碳的燃烧热A . B . C . D . 17. （2分） (2016高二上保定期末) 常温下，纯水中存在电离平衡：H2OH+OH 欲使水的电离平衡向正方向移动，并使c（H+）增大，应加入的物质是（ ） A . H2SO4B . AlCl3C . NaHCO3D . NaOH18. （2分） (2018高二下南宁月考) 把0.02mol/L CH3COOH溶液和0.01mol/L NaOH溶液等体积混合，则混合溶液中微粒浓度关系正确的是（ ） A . c（CH3COO）c（Na+）B . c（CH3COOH）c（CH3COO-）C . 2c（H+）=c（CH3COO）c（CH3COOH）D . c（CH3COOH）+c（CH3COO）=0.01mol/L19. （3分） (2017高二上西安期末) 高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列叙述不正确的是（ ） A . 放电时负极反应为：Zn2e+2OH=Zn（OH）2B . 充电时阳极反应为：Fe（OH）33e+5OH=FeO42+4H2OC . 放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化D . 放电时正极附近溶液的碱性减弱20. （2分） (2019高二上黄陵期中) 向ZnSO4溶液中加入Na2S溶液时，得到白色沉淀，然后向白色沉淀上滴加CuSO4溶液，发现沉淀变为黑色，则下列说法错误的是（ ） A . 白色沉淀为ZnS，而黑色沉淀为CuSB . 利用该原理可实现一种沉淀转化为更难溶的沉淀C . 该过程破坏了ZnS的溶解平衡D . 上述现象说明ZnS的Ksp小于CuS的Ksp21. （2分） 已知：KspMg（OH）2=1.81011 KspZn（OH）2=1.01017KspCr（OH）3=7.01031 KspFe（OH）3=4.01038若将浓度均为0.01mol/L的Fe3+、Cr3+、Zn2+、Mg2+四种离子组成溶液的pH控制在9附近，溶液中四种离子的浓度由大到小排列顺序正确是（ ）A . Mg2+、Zn2+、Cr3+、Fe3+B . Cr3+、Fe3+、Zn2+、Mg2+C . Fe3+、Cr3+、Zn2+、Mg2+D . Zn2+、Mg2+、Cr3+、Fe3+22. （2分） 下列说法错误的是（ ） A . 做一次完整的中和热测定实验，温度计至少需使用3次B . 在有盐桥构成的铜（硫酸铜）锌（硫酸锌）原电池中，盐桥中的阳离子移向电池的锌极C . 利用盖斯定律可间接计算通过实验难测定的反应的反应热D . 可以借助分光光度计采用比色的方法测定某反应的化学反应速率23. （2分） (2018高二下葫芦岛开学考) 中关村“创客19”实验室模拟光合作用的电化学实验装置如右图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和葡萄糖(C6H12O6)。下列说法正确的是（ ）A . 该装置是新型化学电源装置B . 该装置工作时，H从a极区向b极区迁移C . 每生成1 mol O2 ， 有44 g CO2被还原D . a 电极的反应为： 6CO2 + 24H-24e= C6H12O6 +6 H2 O24. （2分） (2016高一下莆田期末) 下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（ ） A . HClB . PCl5C . BF3D . CCl425. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 原子核外电子排布式为1s2的原子与原子核外电子排布式为1s22s2的原子化学性质相似B . Zn2+的最外层电子排布式为3s23p63d10C . 基态铜原子的外围电子排布图： D . 基态碳原子的最外层电子排布图： 二、 填空题 (共5题；共32分)26. （3分） (2016高一上南昌期中) 按要求完成下列各题： Na2SO4在水溶液中的电离方程式：_NaHCO3在水溶液中的电离方程式：_硫酸和氢氧化钡溶液反应的离子方程式：_27. （8分） (2018高二上黑龙江期中) 已知H2S是一种二元弱酸，回答以下问题： （1） 0.1mol/L NaHS溶液显碱性，则c(S2)_c(H2S)（填“大于”，“小于”或“等于”）。 （2） 常温下，向0.2 mol/L的H2S溶液中逐滴滴入0.2 mol/L NaOH溶液至中性，此时溶液中以下所示关系一定正确的是_。 A . c(H)c(OH)11014B . c(Na)c(HS)2c(S2)C . c(Na) c(HS)c(S2)+c(H2S)D . c(H2S) c(S2)（3） 已知常温下，CaS饱和溶液中存在平衡：CaS(s) Ca2(aq)S2(aq)H0。 温度升高时，Ksp_(填“增大”、“减小”或“不变”下同)。滴加少量浓盐酸，c(Ca2)_，原因是_(用文字和离子方程式说明)。（4） 若向CaS悬浊液中加入Cu(NO3)2溶液，生成一种黑色固体物质，写出该过程中反应的离子方程式_。 28. （6分） (2017高一上咸阳期末) 某无色溶液中只可能含有NH4+、K+、Al3+、Fe3+、Cl、SO42等离子中的几种，现按下列步骤进行实验： 该溶液的焰色反应呈现出紫色取10mL该溶液于试管中滴加Ba（NO3）2溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到0.03mol白色沉淀，向滤液中加入AgNO3溶液未碱沉淀产生另取10mL该溶液于试管中，滴加NaOH溶液产生白色沉淀，当沉淀增加到一定量后开始产生气体，最后沉淀完全溶解，并且随NaOH溶液的加入，沉淀和气体的变化关系如图所示：（1） 该溶液中一定含有的离子是_，一定不含有的离子是_ （2） 步骤中发生反应的离子方程式为_ （3） 图中CD段发生反应的离子方程式为_ （4） 根据图中所示数据，计算实验中使用NaOH溶液的物质的量浓度为_mol/L，焰色反应呈现紫色的离子的物质的量浓度为_mol/L 29. （9分） 化学与人类的进步密切相关，为人类的生产、生活提供了物质保证如海洋中含有丰富的资源，是人类的巨大宝库，如把海水淡化和化工生产结合起来，既可解决淡水资源缺乏的问题，又可充分利用海洋资源目前，国际上使用的“海水淡化”技术主要有蒸馏法、膜分离方法、电渗析法等（1） 蒸馏法所需玻璃仪器有酒精灯、锥形瓶、尾接管和_（2） 电渗析法原理如图1所示：淡水从_口（填“a”或“b”）流出；为了防止海水中的SO42、Ca2+、Mg2+堵塞交换膜，需加入药品对之净化除去，则药品加入顺序次依是NaOH、_电渗析法制取淡水的过程中产生的电解产物，用来处理二氧化硫的废气并回收二氧化硫及氯化钠，其循环的流程如图2请写出反应、有关的化学反应方程式：_（3） 海水中蕴含着丰富的化学资源如镁、钾、铀（3）从海水中提取镁的部分步骤如下：m将蒸发结晶得到的MgCl26H2O在一定条件下加热，得到无水MgCl2；n电解熔融的氯化镁制金属镁步骤m中的“一定条件”指的是_，目的是_；步骤n不用熔融氧化镁制金属镁的原因是_（4） 铀是核反应最重要的燃料之一，已经研制成功一种螯合型离子交换树脂，它专门吸附海水中的U4+，而不吸附其他元素其反应原理为_（树脂用HR代替），发生离子交换后的离子交换膜用酸处理还可再生并得到含铀的溶液，其反应原理为_30. （6分） (2016淮安模拟) 以炼锌厂的烟道灰（主要成分为ZnO，另含少量Fe2O3、CuO、SiO2、MnO等）为原料可生产草酸锌晶体（ZnC2O42H2O）有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：氢氧化物Fe（OH）3Fe（OH）2Cu（OH）2Zn（OH）2开始沉淀的pH1.56.54.25.4沉淀完全的pH3.39.76.78.2请问答下列问题：（1） 滤渣A的主要成分为_ （2） 除锰过程中产生MnO（OH）2沉淀的离子方程式为_ （3） 除铁（部分Cu2+可能被除去）时加入ZnO控制反应液pH的范围为_ 上述流程中除铁与除铜的顺序不能颠倒，否则除铁率会减小，其原因是_（4） 若沉淀过程采用Na2C2O4代替（NH4）2C2O4生产草酸锌晶体，合理的加料方式是_ （5） 将草酸锌晶体加热分解可得到一种纳米材料加热过程中固体残留率随温度的变化如下图所示，300460范围内，发生反应的化学方程式为_;第 16 页 共 16 页参考答案一、 选择题 (共25题；共51分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、25-1、二、 填空题 (共5题；共32分)26-1、27-1、27-2、27-3、27-4、28-1、28-2、28-3、28-4、29-1、29-2、29-3、29-4、30-1、30-2、30-3、30-4、30-5、