海口市高一上学期化学第二次月考试卷C卷

海口市高一上学期化学第二次月考试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单项选择题 (共17题；共34分)1. （2分） (2019高一上攀枝花期末) 镁铝合金质优体轻，又不易锈蚀，大量用于航空工业、造船工业、日用化工等领域。下列关于镁铝合金性质的叙述中，错误的是（ ） A . 此合金的熔点比镁和铝的熔点都低B . 此合金能全部溶解于足量稀盐酸中C . 此合金能全部溶解于足量氢氧化钠溶液中D . 此合金的硬度比镁和铝的硬度都大2. （2分） (2018高一上宜昌期末) 下列关于分散系的叙述不正确的是（ ）A . 分散系的分类： B . 用平行光照射FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体，可以加以区分C . 把FeCl3饱和溶液滴入到氢氧化钠溶液中，以制取Fe(OH)3胶体D . 如图显示的是树林的晨曦，该现象与丁达尔效应有关3. （2分） 分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法下列分类合理的是（ ）根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应根据物质能否导电将化合物分为电解质和非电解质A . B . C . D . 4. （2分） (2018榆林模拟) 利用电导率传感器可绘制电导率曲线图，下图为用0.1mol/LNaOH溶液滴定10mL0.lmol/L盐酸过程中的电导率曲线。下列说法错误的是（ ）A . 电导率传感器能用于判断酸碱中和滴定的终点B . a、b、c 点的溶液中，离子浓度由大到小顺序为abcC . d点所示溶液中存在：c(Cl-) +c(OH-) =c(H+) +c(Na+)D . C点电导率最小是因为此时溶液中导电微粒数目最少5. （2分） (2020合肥模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ） A . 标准状况下，11.2L三氯甲烷中含有分子数为0.5NAB . 常温常压下，2gD2O中含有电子数为NAC . 46gNO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NAD . 1 mol Na完全与O2反应生成Na2O和Na2O2 ， 转移电子数为NA6. （2分） (2018高一上牡丹江月考) 对于易燃.易爆.有毒的化学物质，往往会在其包装上贴上危险警告标签。下面所列的物质中，标签贴错了的是（ ） A . 浓H2SO4 B . 汽油 C . 乙醇 D . KMnO4 7. （2分） 某实验小组只领取下列仪器和用品：铁架台、铁夹、铁圈、三角架、石棉网、烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴。不能进行的实验操作是（ ）A . 蒸馏B . 萃取C . 过滤D . 蒸发8. （2分） (2016高二上六安开学考) 下列反应的离子方程式正确的是（ ） A . 石英溶于烧碱溶液：SiO2+2OHSiO32+H2OB . 氢氧化钠溶液中通入少量的二氧化硫：SO2+OHHSO3C . 碳酸氢钙溶液中加入足量氢氧化钠溶液：Ca2+HCO3+OHCaCO3+H2OD . 溴化亚铁溶液中通入少量氯气：2Fe2+4Br+3Cl22Fe3+2Br2+6Cl9. （2分） (2015高一上金华月考) 在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（ ） A . Mg2+、Na+、SO42、ClB . Na+、Cu2+、SO42、NO3C . Na+、K+、OH、ClD . Ba2+、CO32、NO3、K+10. （2分） (2016高一下承德期中) 下列结论正确的是（ ） 粒子半径：S2ClS 氢化物稳定性：HFHClPH3；离子还原性：S2ClBrI 单质氧化性：Cl2S；酸性：H2SO4HClO4 碱性强弱：KOHNaOHMg（OH）2 A . B . C . D . 11. （2分） (2016高一上东海期中) 下列化学反应基本类型中，一定不是氧化还原反应的是（ ） A . 化合反应B . 复分解反应C . 分解反应D . 置换反应12. （2分） 化学实验室中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理正确的是（ ） A . 检验氯乙烷中的氯元素，加碱溶液加热后，用稀硫酸酸化后，再检验B . 鉴别溶液中是否有SO42 ， 用盐酸酸化C . 为抑制Fe2+的水解，用稀硝酸酸化D . 为提高KMnO4溶液的氧化能力，用盐酸将KMnO4溶液酸化13. （2分） 下列说法中正确的是（ ）A . Cl和Cl2都有毒B . 将AgNO3溶液滴入某溶液中，若出现沉淀，则说明溶液中含有ClC . 将NaCl溶液滴入AgNO3溶液中或将氯气通入AgNO3溶液中均会出现白色沉淀D . 含Cl的溶液和氯水一样均呈黄绿色14. （2分） (2018高一上太原期末) 下列对某溶液所含离子检验的叙述正确的是（ ） A . 滴入NaOH溶液，产生白色沉淀，则原溶液一定含有Mg2+B . 滴入BaCl2溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，则原溶液一定含有SO42C . 滴入稀硫酸产生无色无味使澄清石灰水浑浊的气体，则原溶液一定含有CO32D . 滴入KSCN溶液呈无色，再通入少量Cl2后呈红色，则原溶液一定含有Fe2+15. （2分） (2017高一上洛阳期中) 下列各组中的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（ ）A . Cu（OH）2+HCl； Cu（OH）2+CH3COOHB . NaHCO3+H2SO4；Na2CO3+HClC . NaHSO4+NaOH； H2SO4+NaOHD . BaCl2与 Na2SO4；Ba（OH）2 与 CuSO416. （2分） 以下变化中需加氧化剂的是（ ）A . ClCl2B . Cu2+CuC . CaCO3CO2D . O2Fe3O417. （2分） (2016高一上银川期中) 以下说法正确的是（ ） A . 还原剂中必定有元素化合价升高被氧化B . 通电后，氢氧化铁胶体向阴极运动C . 物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应D . 胶体与其他分散系的本质区别是可以发生丁达尔效应二、 非选择题 (共5题；共27分)18. （2分） (2016高一上武汉期中) 图为五个椭圆交叉构成的图案，椭圆内分别写了C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3和NaOH五种物质，图中相连的两种物质均可归为一类，相交的部分A、B、C、D为其相应的分类标准代号请回答下列问题： （1） 分类标准代号A表示_（可多项） a两物质都是非电解质b两物质都易溶于水c两物质都是含碳化合物d两物质都是氧化物（2） 上述五种物质中的某一物质的饱和溶液中通入足量CO2，溶液中会有晶体析出该反应的离子方程式为：_ 19. （7分） （1）O2、SO2、SO3三者质量之比为1：2：5，则它们的氧原子数之比为_（2）某金属氯化物MCl2 40.5g中含有0.6mol Cl ， 则MCl2的摩尔质量为_，金属M的相对原子质量为_（3）在无土栽培中，配制1L内含5mol NH4Cl、1.6mol KCl、2.4mol K2SO4的某营养液，若用KCl、NH4Cl、（NH4）2SO4配制，则需这三种固体的物质的量分别为_（4）相同浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，分别与AgNO3溶液反应，当生成的AgCl沉淀的质量之比为3：2：1时，三种溶液的体积比为_20. （7分） (2018高一上舒兰期中) 现有下列七种物质：铝蔗糖CO2H2SO4Ba（OH）2 红褐色的氢氧化铁胶体HCl. （1） 上述物质中属于电解质的有_（填序号）。 （2） 向的溶液中逐渐滴加的溶液，看到的现象是_。 （3） 上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为：H+OHH2O，则该反应的化学方程式为_。 （4） 的浓溶液与高锰酸钾发生反应的化学方程式为：2KMnO4+16HCl（浓）2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O。 该反应中的氧化剂是_，氧化产物是_。浓盐酸在反应中显示出来的性质是_。产生0.1mol Cl2，则转移的电子的物质的量为_mol。21. （7分） (2018高三上武邑期中) 高铁酸(H2FeCO4)是一种多功能、高效无毒的新型绿色水处理剂，投入水中会迅速发生反应。 （1） Na2FeO4中Fe的化合价为_。. （2） 已知：常温下高铁酸为紫黑色固体，将H2FeO4投入水中，有气体生成，同时有红褐色沉淀产生，则H2FeO4与水反应的化学方程式为_。 （3） 在工业上制备Na2FeO4的方法有多种。.干法制备的反应原理如下：2FeSO4+6Na2O2=aNa2FeO4+M+2Na2O+2Na2SO4a=_。每生成1mol M，该反应转移电子的物质的量为_mol。.湿法制备的工艺流程如下：己知：Na2FeO4在强碱性溶液中的溶解度较小。反应a中，生成物除了Na2FeO4外，另一种盐的化学式为_。一系列操作包括过滤、_、_。22. （4分） (2018高三上灵山开学考) （1） 丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备。回答下列问题：正丁烷（C4H10）脱氢制1-丁烯（C4H8）的热化学方程式如下：C4H10(g)= C4H8(g)+H2(g)H1已知：C4H10(g)+ O2(g)= C4H8(g)+H2O(g)H2=119 kJmol1H2(g)+ O2(g)= H2O(g)H3=242kJmol1反应的H1为_kJmol1。（2） 检验硫酸铁溶液中是否存在Fe2+的方法是_。 （3） 干法制备高铁酸钠的主要反应为2FeSO4+6Na2O2= 2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2该反应中的还原剂是_，每生成l mol Na2FeO4转移_mol电子。第 11 页 共 11 页参考答案一、 单项选择题 (共17题；共34分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、二、 非选择题 (共5题；共27分)18-1、18-2、19-1、20-1、20-2、20-3、20-4、21-1、21-2、21-3、22-1、22-2、22-3、