海口市高一上学期化学期末考试试卷（I）卷新版

海口市高一上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高三上承德期末) 化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法中正确的是（ ） A . 大量使用薪柴为燃料，践行低碳生活B . 地沟油经过加工处理后可用来制生物柴油和肥皂C . 用填埋法处理未经分类的生活垃圾D . 含PM2.5（直径小于或等于2.5微米的颗粒物）的空气能产生丁达尔效应2. （2分） (2016高一下昆明期中) 图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是（ ） 选项X收集气体YA碱石灰氯化氢水B碱石灰氨气水C无水氯化钙二氧化硫氢氧化钠D无水氯化钙一氧化氮氢氧化钠A . AB . BC . CD . D3. （2分） 下列叙述中正确的是（ ） A . 发生化学反应时，失去电子越多的金属原子，其还原能力越强B . 目前已发现118种元素，即已发现118种原子C . 核外电子总数相同的粒子，必定是同种元素的原子D . 同一元素的各种同位素的化学性质基本相同4. （2分） (2016高一上埇桥期中) 下列说法正确的是（ ） A . 摩尔质量就等于物质的式量B . 摩尔质量就是物质式量的6.021023倍C . HNO3的摩尔质量是63gD . H2SO4和H3PO4的摩尔质量相等5. （2分） (2016高一上六安期末) 下列各项操作中不发生先沉淀后溶解现象的是（ ） 向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2向Fe（OH）3胶体中逐滴加入过量H2SO4向Ba（NO3）2溶液中通入过量的SO2向石灰水中通入过量的CO2向AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量A . B . C . D . 6. （2分） 将5.4g Al投入200.0mL 2.0molL1的某溶液中有H2产生，充分反应后有金属剩余该溶液可能为（ ）A . HNO3溶液B . NaOH溶液C . H2SO4溶液D . 盐酸7. （2分） (2016高一上远安期中) 设阿伏加德罗常数的数值为，下列叙述正确的是（ ） A . 标准状况下，22.4L四氯化碳含有的分子数为NAB . 1 mol硫酸钾中阴离子所带的电荷数为2NAC . 0.5 molL1NaOH溶液中 Na+数为0.5NAD . 常温常压下，16g氧气所含电子数为NA8. （2分） (2017高一上澄海期中) 下列实验装置图所示的实验操作，不能达到相应的实验目的是（ ）A . 用甲除去CO气体中的CO2气体B . 用乙分离沸点相差较大的互溶液体混合物C . 丙向容量瓶中转移液体D . 用丁分离互不相溶的两种液体9. （2分） 已知氧化性Fe3+I2 向含溶质a mol的FeI2稀溶液中通入b mol Cl2充分反应下列说法错误的是（ ） A . 离子的还原性强弱：IFe2+ClB . 当ab时，发生的离子反应：2Fe2+Cl2=2Fe3+2ClC . 当a=b时，反应后的离子浓度之比：c（Fe2+）：c（Cl）=1：2D . 当3a2b时，发生的离子反应：2Fe2+4I+3Cl2=2Fe3+2I2+6Cl10. （2分） 下列离子方程式正确的是 （ ）A . 向氨水中滴入盐酸：OH- + H+ =H2OB . 氢氧化钡溶液与稀硫酸：Ba2OHHSO42BaSO4H2OC . 铜粉溶于FeCl3溶液中：Cu+Fe 3+= Fe 2+ + Cu2+D . Cl2与冷NaOH溶液反应：Cl2+2OH= Cl+ClO+ H2O11. （2分） (2018高一下延津开学考) 在下列各组溶液中，离子间一定能大量共存的是（ ） A . pH=1的溶液：K+、Cu2+、Br、SO42B . 含有0.1 molL1I的溶液：NH4+、Fe3+、SO42、ClC . 含有0.1 molL1HCO3的溶液：Na+、Al3+、NO3、OHD . 强酸性溶液：K+、Mg2+、NO3、ClO12. （2分） 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A . 铝溶于NaOH溶液：2Al2OHH2O=2AlO3H2B . 氧化铝溶于足量NaOH溶液：Al2O3OH=AlOH2OC . 向氢氧化铝沉淀中加入足量盐酸：Al（OH）33H=Al33H2OD . 向氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al34NH3H2O=AlO4NH13. （2分） (2016高一上安庆期中) 下列叙述正确的是（ ） A . 用苯萃取碘水中的碘，后分液，水层从上口倒出B . 金属氧化物都是碱性氧化物C . 三氯化铁溶液滴入氢氧化钠溶液可制备氢氧化铁胶体D . 可用量筒准确量取9.5mL水14. （2分） (2016高三上西安期中) “混盐”是指一种金属离子与多种酸根离子构成的盐，氯化硝酸钙Ca（NO3）Cl就是一种混盐“复盐”是指含有两种或者两种以上金属阳离子和一种酸根离子构成的盐如KA1（SO4）212H2O下列化合物中属于混盐的是（ ） A . CaOCl2B . （NH4）2Fe（SO4）2C . Na3A1F6D . Cu2（OH）2CO315. （2分） (2016高三上怀仁期中) 有关下列说法的判断正确的是（ ） A . 漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张B . 漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应可生成CaCO3 ， 漂白粉在空气中久置变质C . NH3能使酚酞溶液变红，因而NH3可用于设计喷泉实验D . 打磨磁石制指南针不涉及化学反应16. （2分） (2016高一上菏泽期末) 两种金属组成的合金5.0g，与足量氯气反应，共用去0.1mol氯气，则该合金可能的组成是（ ） A . 铝和铁B . 锌和铜C . 钠和铝D . 钙和铜二、 填空题 (共5题；共39分)17. （4分） (2017高一上西安期末) 写出有关反应的化学方程式： （1） 钠投入水中_ （2） 过氧化钠作为潜水艇和呼吸面具中氧气的来源；_ （3） 实验室制取氯气时，多余的尾气用碱液来吸收：_ （4） 漂白粉露置在空气中为什么会失效？_ 18. （8分） (2018高一上南宁期中) A，B，C，D，E五瓶透明溶液，分别是Na2CO3、BaCl2、HCl、NaHSO4、AgNO3中的一种。 A与D反应有气体生成；A与E反应有沉淀生成；B与E反应有沉淀生成；B与C反应有沉淀生成 ；C与D反应有气体生成；在和的反应中生成的沉淀是同一种物质请填空：（1） 在和的反应中，生成的沉淀物质的化学式是_; （2） D为_，E为_。 （3） B与D反应的离子方程式为_。 （4） 向一定量的Ba（HCO3）2溶液中，逐滴加入C溶液，直至不再生成沉淀，该过程中发生反应的离子方程式为：_，沉淀完全后，继续滴加C溶液，此时发生反应的化学方程式为：_。 （5） 实验室有一瓶标签破损(如图所示)的固体试剂。某同学取试剂瓶中的固体少量于试管中，加适量蒸馏水溶解，在所得溶液中加入过量BaCl2溶液，得到白色沉淀。由此，该同学推断这瓶试剂是硫酸钠。你认为他的结论是否正确？_。若正确，请写出相应的离子反应方程式；若错误，请给出进一步验证的实验方案（要求：所用试剂只能从A、B、C、D、E中选择）：_。 19. （7分） (2018陆川模拟) 利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中Cr(III)的处理工艺流程如下：已知：硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+ ， 其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：阳离子Fe3+Mg2+Al3+Cr3+沉淀完全时的pH3.711.15.4(8溶解)9(9溶解)（1） 酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有_(写出两条)。 （2） 过滤操作时所用玻璃仪器除烧杯外，还需要_。 （3） H2O2的作用是将滤液I中的Cr3+转化为C2O72-，该反应的离子方程式为：_。 （4） 加入NaOH溶液调节溶液pH=8，既可以使溶液中某些杂质离子转化为沉淀，同时又可以将Cr2O72-转化为_(填微粒的化学式)，当溶液的pH8时，沉淀的主要成份为_;(填化学式)。 （5） 钠离子交换树脂的反应原理为：Mn+nNaR=MRn+nNa+，则利用钠离子交换树脂可除去滤液中的金属阳离子有_，交换后溶液中浓度明显增大的离子为_。 20. （8分） (2017高一上绍兴期中) 如图1是某硫酸试剂瓶标签上的内容： （1） 该硫酸的物质的量浓度是_mol/L （2） 某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需用490mL 4.6mol/L的稀硫酸，则要量取该硫酸的体积为_mL （3） 按题（2）的要求配制溶液时，图2中肯定不需要用到的实验仪器是_（填仪器序号），所需的玻璃仪器中，除量筒、烧杯、玻璃棒和胶头滴管之外，还需要_（填仪器名称） （4） 在图3配制过程示意图中，有错误的是（填写序号）_ （5） 在配制4.6mol/L的稀硫酸的过程中，下列情况会引起硫酸溶液物质的量浓度偏高的是 A . 未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中B . 容量瓶洗涤后，未经干燥处理C . 定容时仰视观察液面D . 摇匀后发现液面低于刻度线继续加水定容（6） 用配制好的4.6mol/L的稀硫酸溶液，再来配制50ml 1.4mol/L的H2SO4溶液，需要取配好的溶液_ml 21. （12分） (2017高二下淄川期中) 某同学想通过如图装置实验，探究SO2与Na2O2反应的产物 （1） 检验反应中是否有O2生成的方法是_；若有O2生成，请写出装置C中的化学方程式_ A中盛装H2SO4溶液的仪器名称是_；D装置除起了防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入C装置与Na2O2反应作用外，还可以_（2） C中固体产物可能只有Na2SO3、只有_、Na2SO3和Na2SO4两种都有 若Na2O2反应完全，为确定C中固体产物的成分，该同学设计如下，请您利用限选试剂和仪器帮助他完成该探究过程，并将答案写在答题卡相应位置限选试剂和仪器：0.1mol/LKMnO4酸性溶液、0.01mol/LKMnO4酸性溶液、0.1mol/LBa（NO3）2溶液、0.1mol/LBaCl2溶液、1mol/L HNO3溶液、1mol/L盐酸、试管、胶头滴管实验操作预期现象和结论步骤一：取少量C中固体产物于试管中，加入适量的蒸馏水、搅拌溶解，分别取少量于A、B试管中固体完全溶解，得到无色透明溶液步骤二：取试管A，向溶液中加入_，振荡，观察溶液颜色变化若_；则_步骤三：取试管B，向其中先加入_，振荡；再加入_，振荡产生_，再加入另一试剂看到产生白色沉淀，则固体C中还含有_第 12 页 共 12 页参考答案一、 选择题 (共16题；共32分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、 填空题 (共5题；共39分)17-1、17-2、17-3、17-4、18-1、18-2、18-3、18-4、18-5、19-1、19-2、19-3、19-4、19-5、20-1、20-2、20-3、20-4、20-5、20-6、21-1、21-2、