《化学平衡图像》PPT课件.ppt

化学平衡图像题,一.化学平衡图像题的解题策略:,(1)看图像：,(2)想规律：联想外界条件的改变对化学反应速率和化学平衡的影响规律,一看面（即横坐标与纵坐标的含义）;,二看线（即线的走向和变化趋势）;,三看点（即原点、拐点、交点 、终点）;,四看辅助线（如等温线、等压线等）;,五看变化量（如浓度变化、转化率变化、相 对分子质量变化等）。,(3)作判断：将图象中表现的关系与所学规律对比，作出符合题目要求的判断。,（1）看起点和终点,分清反应物和生成物，浓度(或物质的量)减小的是反应物，增大的是生成物，生成物多数是以原点为起点。,例1.看右图： 写反应方程式,A + B = C,2,1,3,变化量之比=反应方程式的系数之比,答案准确吗?,(3).看图像的变化趋势：在vt图中，分清正反应和逆反应;当只改变一个条件时，一看图像是连续还是跳跃的，二看图“渐变”与“突变 ”，“大变”与“小变”。如减少生成物浓度的时刻，逆突变，正渐变，；增大反应物浓度，V正突变，V逆渐变；升温时，吸大增，放小增。 分清浓度、压强、温度、加催化剂等变化.,分清正反应和逆反应；分清浓度、压强、温度、加催化剂等变化；分清“突变”和“渐变”。 例2.看图：说出反应起始时是从正反应、还是从逆反应开始？然后是改变什么条件？化学平衡向什么方向移动？,(2)看变化趋势,此图表示：增大反应物浓度时，正反应、逆反应的速率变化情况;平衡向正反应方向移动。,图(1)分析,答：正反应开始。,答：逆反应开始。,时间,V,降温(正反应放热）或减压（气体分子增加）,平衡向正反应方向移动。,0,图(2)分析,V正,V逆,V正,V逆,=,正、逆反应同时开始,时间,V,0,图（3）分析,加催化剂或 ？ ； 平衡不移动,例1、合成氨反应：N2+3H2 2NH3 H0图中t1到t4时刻表示反应平衡后，只改变某一条件（其他条件不变）时化学反应速率与时间的变化曲线。请指出t1到t4时刻分别改变什么条件？,图像的变化趋势：在vt图中，当只改变一个条件时，一看图像是连续还是跳跃的，二看图“渐变”与“突变 ”，“大变”与“小变”。,增大N2或 H2的浓度,增大压强,降低温度,加催化剂,例2、(C-t图)反应A(g)+B(g) C(g)在密闭容器中进行。若存在三种情况：200，无催化剂；500无催化剂；500有催化剂；情况是曲线 ，情况是曲线 ，情况是曲线 。,a,b,c,思考:通过观察图象的平台高低,可以得到什么结论?,结论:1.正反应是吸热反应 2.催化剂只改变反应速率,不影响平衡的移动,1.,随堂测试：,(1)判断反应物和生成物,(2)确定方程式中各物质前 的计量数,(3)按要求作答,解题关键,二、速率-温度(V-t)图像或速率-压强(V-P)图像,例3.可逆反应 mA(g) + nB(g) pC(g) +qD(g),正反应是 反应 （放热、吸热）,V(正),V(逆),m + n p +q ( = ),吸热,解题关键,(1)找准平衡点(即为交点),(2)根据平衡点后的趋势判断,小结：速率-温度(V-t)图像或速率-压强(V-P)图像,3:(双选)2A(g)+2B(g) 2C(g)+D(g) H0 下列图像正确的是,AC,1、T1 T2 ( = ) 正反应是 反应 （放热、吸热）,2、T1 T2 ( = ) 正反应是 反应 （放热、吸热）,放热,放热,例3.,三.百分含量(或转化率)-时间-温度图像,解法精要：“先拐先平，数值大” 在化学平衡图象中，先出现拐点的反应则先达到平衡，先出现拐点的曲线表示的温度高或表示的压强大。,小结：百分含量(或转化率)-时间-温度(或压强)图像,3、P1 P2 ( = = ),4、P1 P2 ( = = ),四.百分含量(或转化率)-时间-压强图像,A正反应吸热,L是气体 B正反应吸热,L是固体 C正反应放热,L是气体 D正反应放热,L是固体或液体,2.在密闭容器中进行下列反应:M(g)+ N(g) R(g)+2L此反应符合右图,下列叙述正确的是( ),D,随堂测试：,1、正反应是 反应 (放热、吸热) m+n p +q ( = ),2、正反应是 反应 (放热、吸热) m+n p+q ( = ),放热,放热,作等温线,五、百分含量(或转化率)-压强 -温度图像,例4.,解法精要：“定一议二” 在化学平衡图象中，包括纵坐标、横坐标和曲线所表示的三个量，确定横坐标所示的量后，讨论纵坐标与曲线的关系；确定纵坐标所示的量后，讨论横坐标与曲线的关系。,小结:百分含量(或转化率)-压强 -温度图像,3、右图表示外界条件(温度、压强)的变化对下列反应的影响: L(固)G(气) 2R(气), H0 ，在图中，Y轴是指（ ） A.平衡混合气中R的体积分数 B.平衡混合气中G的体积分数 C.G的转化率 D.L的浓度,B,随堂测试：,例下图是在其它条件一定时，反应: 2NO(g) + O2(g) 2NO2(g) HV逆 的点是 。 （3）其中表示未达平衡状态, V正V逆 的点是 。,BD,AE,C,六.平衡状态和非平衡状态的判断,1.可逆反应: mA(s)nB(g) pC(g)；H0，在一定温度下B的转化率与压强的关系如图所示，则下列判断正确的是（ ）。（双选） A.m+np B.np C.x点的状态是v正v逆 D.x点比y点的反应速度慢,BD,对点训练,1.根据是否过原点判断初始状态是否有生成物 2.根据线的走向判断平衡移动的方向 3.根据交点或拐点看平衡点 4.利用平衡移动的规律进行解答,总 结,(1)“定一议二”原则 在化学平衡图象中，包括纵坐标、横坐标和曲线所表示的三个量，确定横坐标所示的量后，讨论纵坐标与曲线的关系或确定纵坐标所示的量后，讨论横坐标与曲线的关系。 (2)“先拐先平，数值大”原则 在化学平衡图象中，先出现拐点的反应则先达到平衡，先出现拐点的曲线表示的温度较高或表示的压强较大。,2原则,A,B,C,D,C,1.,强化训练：,2.,AD,3.（09广东化学卷第15题，4分）取5等份NO2 ，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：2NO2(g) N2O4(g) H0 反应相同时间后，分别测定体系中NO2的百分量（NO2%），并作出其随反应温度（T）变化的关系图。下列示意图中，可能与实验结果相符的是( ),BD,5:某温度下，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示： 该反应的化学方程式 ; 3min内，反应速率Vy为 : 反应是由 开始进行的(填“正反应”、“逆反应”或“正逆反应同时”),X+3Y 2Z,0.25mol/（Lmin）,正逆反应同时,看起点和终点：在nt图和ct 图中，据曲线的起点和终点的相对大小确定反应物和生成物,再从c或n的变化值确定方程式的系数。,