重庆市高一下学期期中化学试卷 C卷（模拟）

重庆市高一下学期期中化学试卷 C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2016高一下泉州期中) 以下物质间的每步转化通过一步反应就能实现的是（ ） A . N2NO2HNO3B . FeFeCl3FeCl2C . SSO3Na2SO4D . Al2O3Al（OH）3NaAlO22. （2分） (2016海淀模拟) 下列说法正确的是（ ） A . 16O2和17O2都是氧的同素异形体B . 金属氧化物都是碱性氧化物C . 烟和雾可发生丁达尔现象，都属于胶体D . 合成纤维和光导纤维都是无机非金属材料3. （2分） (2017高一下温州期中) 硒为第四周期VIA族元素，根据它在元素周期表中位置推测，硒不可能具有的性质是（ ） A . 硒的氧化性比硫弱B . 可以存在至少三种以上的化合价C . SeO3对应水化物的酸性比HBrO4弱D . 硒化氢的分子式为SeH34. （2分） (2019高一上上海期末) 已知元素X、Y的核电荷数分别是a、b,它们的离子Xm+、Yn的核外电子排布相同,则下列关系式正确的是（ ） A . a=b+m+nB . a=bm+nC . a=b+mnD . a=bmn5. （2分） 根据表中信息，下列叙述正确的是（ ）短周期元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.0890.1040.066主要化合价2326，22A . 氢化物的热稳定性：H2TH2RB . 单质与稀盐酸反应的速率：LQC . 离子半径：R2L2D . M与T形成的化合物既能与强酸反应，又能与强碱反应6. （2分） (2020高一下忻州月考) 五种短周期元素的某些信息如下表所示,下列有关说法正确的是（ ）。 元素元素的相关信息R最高正价与最低负价的绝对值之和等于2W原子的M电子层上有3个电子X在短周期主族元素中,其原子半径最大Y原子的最外层电子数是电子层数的2倍,且低价氧化物能与其气态氢化物反应生成淡黄色单质Z最高价氧化物对应的水化物为一种强酸,可与其简单气态氢化物反应生成盐A . W与Y、X与R形成的化合物都能与水反应,且都有气体生成B . Z、X、W的简单离子半径依次增大C . R与Y、Z分别形成的化合物水溶液均呈酸性D . 常温下X、Y、Z的最高价氧化物对应水化物的浓溶液都能与W的单质持续反应7. （2分） (2015高二上西宁月考) S（单斜）和S（正交）是硫的两种同素异形体 已知：S（单斜，s）+O2（g）SO2（g）H1=297.16kJmol1S（正交，s）+O2（g）SO2（g）H2=296.83kJmol1S（单斜，s）S（正交，s）H3下列说法正确的是（ ）A . H3=+0.33 kJmol1B . 单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应C . S（单斜，s）S（正交，s）H30，正交硫比单斜硫稳定D . S（单斜，s）S（正交，s）H30，单斜硫比正交硫稳定8. （2分） (2016高二下沙市月考) X是核外电子数最少的元素，Y是地壳中含量最多的元素，Z在地壳中的含量仅次于Y，W可以形成自然界中最硬的原子晶体下列叙述错误的是（ ） A . WX4是一种重要的清洁能源B . 固态X2Y是分子晶体C . ZW是原子晶体，可用作耐磨材料D . ZY2的晶体中每个Z原子与两个Y原子成键9. （2分） (2016高一下武城期中) 结合元素周期表和周期律的相关知识，判断下列说法正确的是（ ） A . 短周期主族元素原子的最外层电子数都等于元素的最高化合价B . 多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高C . 同周期第A族与第A族的元素原子序数之差不一定为1D . 元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素10. （2分） (2017高一下龙岩期中) 可逆反应N2+3H2 2NH3 ， 在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（ ） A . 单位时间内生成n molN2的同时生成n molNH3B . N2、H2、NH3的物质的量浓度比值为1：3：2C . v（N2）=v（NH3）D . 单位时间内断裂1mol氮氮键的同时断裂6mol氮氢键11. （2分） 对于可逆反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述中正确的是（ ） A . 达到化学平衡状态时，4v正(O2)= 5v逆(NO)B . 若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ， 则反应达到化学平衡状态C . 达到化学平衡状态后，若增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D . 化学反应速率的关系为2v正(NH3)= 3v正(H2O)12. （2分） 已知某反应的各物质浓度数据如下：aA(g)bB(g) 2C(1.0g0)起始（mol/L）3.01.002 s末浓度（mol/L）1.80.60.8据此可推算出上述反应化学方程式中，各物质的化学计量数之比是（ ）A . 934B . 312C . 213D . 32113. （2分） (2016高一下宝应期中) 某元素最高正价与负价的绝对值之差为4，该元素的离子与跟其核外电子排布相同的离子形成的化合物是（ ） A . K2SB . MgOC . MgSD . NaF14. （2分） 在理论上不能用于设计原电池的化学反应的是（ ）A . Al（OH）3（s）NaOH（aq）=NaAlO2（aq）2H2O（l）H0B . CH3CH2OH（l）3O2（g）=2CO2（g）3H2O（l）H0C . 4Fe（OH）2（s）2H2O（l ）O2（g）=4Fe（OH）3H0D . H2（g）Cl2（g）=2HCl（g）H015. （2分） (2018重庆模拟) 在日本，金刚烷胺一直作为帕金森病的治疗药，并于1998年被批准用于流感病毒A型感染性疾病的治疗，金刚烷胺的合成路线如图所示。下列说法错误的是（ ）A . 金刚烷胶的分子式是C10H17NB . 金刚烷胺的一溴代物有四种C . 该路线中的反应都属于取代反应D . W的同分异构体中一定含有苯环16. （2分） 某烷烃4.5g充分燃烧，将生成的气体通入过量澄清的石灰水中，得沉淀30g，这种烷烃是（ ） A . 甲烷B . 乙烷C . 丙烷D . 丁烷二、 非选择题 (共5题；共37分)17. （14分） 下表是周期表中的一部分，根据AI在周期表中的位置，第（1）（4）小题用元素符号或化学式回答，（5）（8）小题按题目要求回答 族周期I AAAAAAAOADEGHJBCFI（1） 表中元素，化学性质最不活泼的是_，只有负价而无正价的是_氧化性最强的单质是_，还原性最强的单质是_ （2） 最高价氧化物的水化物碱性最强的是_，酸性最强的是_，呈两性的是_ （3） A分别与D、E、F、H、I形成的化合物中，最稳定的_， （4） 在B、C、E、F、H、I中，原子半径最大的是_， （5） D和G组成化合物的电子式_， （6） A和E组成化合物可否用浓硫酸干燥_；原因是：_（用化学方程式回答） （7） B与G形成1：1型化合物中含有的化学键类型_， （8） B的最高价氧化物的水化物和C的最高价氧化物相互反应的离子方程式_ 18. （4分） 某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液的酸碱性对反应速率的影响在常温下按照如表方案完成实验 编号反应物催化剂10mL 2%H2O2溶液无10mL 5% H2O2溶液无10mL 5%H2O2溶液1mL 0.1molL1FeCl3溶液10mL 5% 5H2O2溶液+少量HCl溶液1mL 0.1molL1FeCl3溶液10mL 5%H2O2溶液+少量NaOH溶液1mL 0.1molL1FeCl3溶液（1） 催化剂能加快化学反应速率的原因是_ （2） 实验和的目的是_ 实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是_（3） 实验、中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图所示分析图示能够得出的实验结论是_ 19. （6分） R、T、V、X、Y分别代表原子序数依次增大的短周期主族元素，在已发现的元素里R的原子半径最小；T、V同主族，T与Y可组成共价化合物TY3；X的晶体熔点高、硬度大、有脆性，在常温下化学性质不活泼Z元素基态原子核外M能层上p轨道与d轨道的电子总数相等请回答下列问题：（1） Z元素基态原子的电子排布式是_（2） 利用价层电子对互斥理论判断TY3的空间构型是_（3） V、X、Y的单质形成的晶体，熔点由高到低的排列顺序是_（填化学式）；LiTR4为近年来储氢材料领域的研究热点，其中TR4的电子式为_；V的氢氧化物作弱酸时有类似TR4的离子产生，其电离方程式为_（4） Y的二氧化物为一种气体，它是新一代饮用水的消毒剂、可用NaYO3与浓盐酸反应制取，在该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1，其化学方程式为_20. （7分） (2017高三上济南期末) 亚氯酸钠（NaClO2）常用于水的消毒和砂糖、油脂的漂白与杀菌以下是用过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图： 已知：NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO23H2O；Ksp（FeS）=6.31018； Ksp（CuS）=6.31036；Ksp（PbS）=2.41028（1） 吸收塔内发生反应的离子方程式为_该工艺流程中的NaClO3、ClO2、NaClO2都是强氧化剂，它们都能和浓盐酸反应制取Cl2若用二氧化氯和浓盐酸制取Cl2，当生成5mol Cl2时，通过还原反应制得氯气的质量为_g （2） 从滤液中得到NaClO23H2O晶体的所需操作依次是_（填写序号） a蒸馏b灼烧c过滤d冷却结晶e蒸发（3） 印染工业常用亚氯酸钠（NaClO2）漂白织物，漂白织物时真正起作用的是HClO2 表是 25时HClO2及几种常见弱酸的电离平衡常数：弱酸HClO2HFHCNH2SKa11026.31044.91010K1=9.1108K2=1.11012常温下，物质的量浓度相等的NaClO2、NaF、NaCN、Na2S四种溶液的pH由大到小的顺序为_（用化学式表示）；体积相等，物质的量浓度相同的NaF、NaCN两溶液中所含阴阳离子总数的大小关系为：_（填“前者大”“相等”或“后者大”）Na2S是常用的沉淀剂某工业污水中含有等浓度的Cu2+、Fe2+、Pb2+离子，滴加Na2S溶液后首先析出的沉淀是_；当最后一种离子沉淀完全时（该离子浓度为105molL1），此时体系中的S2的浓度为_21. （6分） 以重晶石（主要成分为BaSO4）为主要原料制备立德粉（ZnS和BaSO4的混合物）的工艺流程如下： （1） 焙烧时，焦炭需过量，其目的是：_；_ （2） 焙烧过程中发生的反应之一是4CO（g）+BaSO4（s）BaS（s）+4CO2（g），该反应的平衡常数的表达式为_反应器中发生反应的化学方程式为_ （3） 用工业级氧化锌（含少量FeO和Fe2O3杂质）和硫酸制取硫酸锌溶液时，需先后加入H2O2溶液和碳酸锌精制，加入H2O2溶液时发生反应的离子方程式为_，加入碳酸锌的目的是将溶液中的Fe3+转化为红褐色沉淀，写出该反应的化学方程式：_ 第 12 页 共 12 页参考答案一、 选择题 (共16题；共32分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、 非选择题 (共5题；共37分)17-1、17-2、17-3、17-4、17-5、17-6、17-7、17-8、18-1、18-2、18-3、19-1、19-2、19-3、19-4、20-1、20-2、20-3、21-1、21-2、21-3、