贵阳市中考 化学一轮基础复习：专题十一 化学方程式的相关计算

贵阳市中考 化学一轮基础复习：专题十一 化学方程式的相关计算姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共4题；共8分)1. （2分） (2018九上兰州期末) 下列图像不能正确反映对应变化关系的是（ ）A . 电解水一段时间B . 加热一定质量的高锰酸钾固体C . 向两份质量相同的块状大理石和粉末状大理石中，分别加入足量的等浓度的稀盐酸D . 向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液2. （2分） (2016微山模拟) 逻辑推理是一种重要的化学思维方法以下推理合理的是（ ）A . 离子是带电荷的微粒，所以带电荷的微粒一定是离子B . 酸中一定含有氢元素，所以含有氢元素的物质一定是酸C . 某物质在氧气中燃烧后生产二氧化碳和水，所以该物质中一定含有碳、氢元素D . 碱溶液都能使无色酚酞溶液变红，所以能使无色酚酞溶液变红的一定是碱溶液3. （2分） (2016常德) 某有机物6.0g在空气中完全燃烧，共得到17.6g二氧化碳和10.8g水，则该化合物的组成元素是（ ）A . 一定只含有碳元素B . 一定只含有碳、氢两种元素C . 一定含有碳、氢、氧三种元素D . 一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素4. （2分） (2012扬州) Fe2O3、CuO的混合粉末3.20g，高温下与足量H2充分反应后，得到固体的质量可能为（ ） A . 2.24gB . 2.40gC . 2.56gD . 4.00g二、 计算题 (共5题；共39分)5. （7分） (2019九上德城期末) 草木灰是农家肥料，它的主要成分是碳酸钾。某化学兴趣小组取100g草木灰于烧杯中，不断滴入稀盐酸溶液，当滴入40g稀盐酸时，不再有气泡产生，此时烧杯中的残余混合物质量为137.8g。碳酸钾与盐酸反应的化学方程式为K2CO3+2HCl2KCl+H2O+CO2（假设草木灰的其他成分不与盐酸反应），请计算回答：（1） 如图表示反应过程放出的气体质量与加入盐酸的关系曲线，请根据质量守恒定律求出图中纵坐标上a点数值：a_g （2） 草木灰样品中碳酸钾的质量分数_（要求写出计算过程）。 6. （6分） (2018大连模拟) 取一条表面氧化的铝片，加入足量的稀盐酸，充分反应后共收集到1.40 g氢气。将反应后的溶液蒸干，得到66. 75 g氯化铝。（1） 根据化学方程式计算铝片中铝单质的质量。 （2） 计算该铝片的氧化程度（计算结果保留到0.1%）。提示：铝片的氧化程度指被氧化的铝的质量占未氧化时铝片总质量的百分数。7. （10分） (2017九下潮安期中) 某腐蚀印刷电路板的废液中含有CuCl2和FeCl2 ， 为了分析该废液的组成，取1000g废液，设计如下实验方案进行探究：实验过程中加入废铁屑的质量、析出Cu的质量的数据记录如下表：废铁屑的质量/g20406080析出Cu的质量/g12.825.63232（注：废铁屑中的杂质不溶于废液也不与废液反应，不考虑过滤中的损失。）（1） 1000g废液与足量废铁屑完全反应，析出Cu的质量为_g。（2） 废铁屑中单质Fe的质量分数为_。（3） 计算1000g废液中CuCl2的质量分数_。（写出计算过程，结果保留小数点后一位）（4） 1000g废液中FeCl2的质量分数为_。（结果保留小数点后一位）8. （6分） (2017柳南模拟) 生铁是铁和碳的合金。为测定某炼铁厂生产的生铁样品中铁的质量分数，化学兴趣小组的同学称得该生铁样品6.0g ，放入烧杯中，向其中加入65g 稀硫酸，恰好完全反应(Fe+H2SO4=FeSO4+ H2) （假设杂质不参与反应）。测得的实验数据如下：请你完成有关计算（结果保留一位小数）：（1） 硫酸中H:S:O的元素质量比是_。 （2） 反应放出的氢气是_g 。 （3） 生铁样品的质量分数是多少？ （4） 反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？ 9. （10分） (2019九上揭东月考) 某学习小组用KClO3和MnO2的混合物加热制取O2 ， 收集到4.8gO2后停止加热，称得剩余固体的质量为28.0g，继续加热至不再产生O2 ， 最终剩余固体质量为23.2g，试计算（不考虑O2的损耗）； （1） 两次生成O2的总质量为_g； （2） 理论上可回收到MnO2的质量_（写出计算过程） 三、 综合题 (共2题；共17分)10. （4分） (2018游仙模拟) （1） 如图1是元素周期表中的一部分，图2是铜原子的结构示意图。据图回答：图2中n的值为_；铜元素位于元素周期表中的第_周期。古代青铜器工艺精湛，但出土的青铜器表面大都锈蚀，锈蚀部分存在CuCl，CuCl的化学名称为_，为防止出土的青铜器再锈蚀，文物工作者将糊状Ag2O涂在被腐蚀部位，Ag2O与CuCl发生复分解反应，可以防止青铜器进一步被腐蚀，写出该反应的化学方程式_。某新出土的青铜器通过分析测得Sn、Pb的质量分别为119 g、20.7 g，则该青铜器中Sn和Pb原子的数目之比为_。（2） 二氧化氯（ClO2）是一种高效净水剂。以粗盐为原料生产ClO2的工艺主要包括：A. 粗盐精制；B. 特殊条件下电解NaCl溶液制NaClO3；C. ClO2的制取。工艺流程如图。（其中反应制取ClO2的化学方程式为：2NaClO3+4HCl=2ClO2+Cl2+2NaCl+2H2O）试剂X中溶质的化学式为_；操作A名称_。分析完成反应的化学方程式：_。我国最近已研究出ClO2的新制法，其反应的微观过程如图所示：该反应的化学方程式是_；该反应中，反应物和生成物所属物质类别有_类。（3） 下图中AH是初中化学常见的物质。B是最常用的溶剂，E有很好的抗腐蚀性能；D、E、F、H是四种不同类别的物质，且均含有地壳中含量最高的金属元素；四个虚线圈中的反应各属于四个不同的基本反应类型。图中“”表示两端的物质间能发生化学反应；“”表示物质间存在转化关系；反应条件、部分反应物和生成物已略去。写出H的化学式：_。写出相关的反应的化学方程式：AC：_； EG：_。G中一定含有（填元素符号）_元素。11. （13分） (2018东莞模拟) 为测定某稀硫酸的溶质的质量分数，小兰同学设计了如下实验方案第步实验中生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图（1） 分析第步实验：与先加入的80g NaOH溶液反应的物质是_(填化学式)，继续加入NaOH溶液后产生的沉淀是_(填名称) （2） 计算稀硫酸的溶质的质量分数_(写出计算过程) 第 8 页 共 8 页参考答案一、 单选题 (共4题；共8分)1-1、2-1、3-1、4-1、二、 计算题 (共5题；共39分)5-1、5-2、6-1、6-2、7-1、7-2、7-3、7-4、8-1、8-2、8-3、8-4、9-1、9-2、三、 综合题 (共2题；共17分)10-1、10-2、10-3、11-1、11-2、