乌海市中考 化学一轮基础复习：专题九 质量守恒定律

乌海市中考 化学一轮基础复习：专题九 质量守恒定律姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共10题；共20分)1. （2分） (2017天津模拟) 下列叙述与对应的示意图表示正确的是（ ） A . 加热一定质量的高锰酸钾制氧气B . 向等质量的不同金属中分别滴加足量的相同稀盐酸C . 向硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液D . 向稀盐酸中滴加足量的水2. （2分） 下列关于化学反应2X +Y =2Z的叙述，错误的是（ ）A . 若X和Y的相对分子质量分别为M和N，则Z的相对分子质量为（M+N）B . 在反应中X 、Y 、Z三种物质的粒子数目比为212C . Z一定是化合物，并且可能是氧化物D . 反应属于化合反应类型3. （2分） (2016南开模拟) 某同学根据初中所学知识，构建了甲、乙、丙、丁四种物质的转化关系如图所示下列说法正确的是（ ） A . 若丙为沉淀，则该反应一定是复分解反应B . 若乙为气体单质，则丙、丁中一定有单质C . 若甲为氢氧化钠，丙为氢氧化铜则乙的相对分子质量一定大于丁D . 甲、乙、丙、丁不可能含有同一种元素4. （2分） (2016桐城模拟) 密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：下列说法正确的是（ ）物质ABCD反应前质量/g19.78.731.60.4反应后质量/g待测17.403.6A . 物质C一定是化合物，物质D可能是单质B . 反应后密闭容器中A的质量为19.7gC . 反应过程中物质B与物质D变化的质量比为87：36D . 若物质A与物质C的相对分子质量之比为197：158，则反应中A与C的化学计量数（方程式中化学式前面的系数）之比为2：15. （2分） 关于化学方程式CH4+2O2 CO2+2H2O的描述正确的是（ ）A . 甲烷加氧气在点燃的条件下，反应生成二氧化碳和水B . 1个甲烷和2个氧气在点燃条件下，生成1个二氧化碳和2个水C . 1个CH4分子和2个O2分子在点燃的条件下，生成1个CO2分子和2个H2O分子D . 1克CH4和2克O2在点燃的条件下，生成1克CO2和2克H2O6. （2分） 在化学反应前后可能发生改变的是（ ） A . 分子数目B . 原子数目C . 元素种类D . 各物质的总质量7. （2分） 在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应认识不正确的是（ ）物质MNQP反应前质量(g)181232反应后质量(g)X26212A . 该变化的基本反应类型是分解反应B . 反应后物质M的质量为l3gC . 反应中N、P的质量比为5:4D . 物质Q可能是该反应的催化剂8. （2分） 参加反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，是因为（ ）A . 反应后物质的种类没有变化B . 反应后元素的种类没有变化C . 反应后原子的种类、数目和质量没有变化D . 反应后分子的种类、数目和质量没有变化9. （2分） (2016九上寿光期末) 将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得各物质的质量如表：下列有关说法正确的是（ ） 物质abcd反应前的质量/g6.414.03.21.0反应一段时间后的质量/g10.07.2x1.0A . a和b是反应物B . X=4.6C . 该反应属于分解反应D . d一定是催化剂10. （2分） (2016宝安模拟) 在一定质量的甲溶液中逐渐加入乙至过量，反应过程中溶液的总质量与加入乙的质量关系，能用如图曲线表示的是（ ） 序号甲乙HNO3溶液NaOH溶液HCl溶液石灰石粉末CaCl2溶液Na2CO3溶液H2SO4溶液锌粒A . B . C . D . 二、 填空题 (共2题；共7分)11. （3分） 铝元素与人类关系密切（1）元素周期表中铝元素的信息如图所示，其离子的核外电子数为_（2）工业用电解熔融Al2O3的方法冶炼铝，该分解反应的化学方程式为_12. （4分） A、BH八种物质，有下图所示关系：其中G是一种黑色固体单质，H是一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，在的反应前后B的质量和化学性质都不改变。试推断：（1）写出物质的名称：A_、E _。（2）写出反应的化学方程式：_ 。（3）上述关系中属于分解反应的是_（填编号）。三、 计算题 (共1题；共3分)13. （3分） 某小组同学将530g碳酸钠溶液加入到280g石灰乳（水和氢氧化钙的混合物）中，使之恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为1%，计算加入的碳酸钠溶液中溶质的质量分数。四、 实验探究题 (共2题；共11分)14. （4分） (2016苏州) 为测定某市售碳酸钙药品中碳酸钙的质量分数（杂质为SiO2 ， 与稀盐酸不反应），某同学的方法是：将样品与稀盐酸反应，测定反应后生成的CO2质量，再根据CO2的质量求出样品中碳酸钙的质量，从而计算出样品中碳酸钙的质量分数为测定生成CO2的质量，他设计了如下实验方案（已知：无水氯化钙是常见的干燥剂）：按图组装好装置，检查装置气密性后，在分液漏斗中加入过量稀盐酸，并在干燥管中加入适量无水氯化钙样品，称得装置和药品的总质量为564.57g；在广口瓶中加入碳酸钙样品，称得装置和药品的总质量为574.57g；旋紧橡皮塞，打开分液漏斗旋塞，向广口瓶中滴加稀盐酸，使样品与稀盐酸完全反应；反应结束后，称得装置及装置内所有物质的总质量为570.57g请根据上述实验回答下列问题：（1） 该方案测得样品中碳酸钙的质量分数是多少（写出解题过程，计算结果精确到0.1%）？（2） 该实验中用稀盐酸与碳酸钙样品反应，而不用浓盐酸与碳酸钙样品反应，其原因是_若实验中不用无水氯化钙干燥，则测得样品中碳酸钙的质量分数与上述实验计算结果相比_（选填“偏小”或“不变”或“偏大”）15. （7分） (2011苏州) 已知碳酸氢钠在270左右就能分解为碳酸钠、水和二氧化碳，而碳酸钠受热不分解现有某工厂生产出的一批碳酸氢钠中混有少量的碳酸钠，为了测定产品中碳酸氢钠质量分数，具体的检验步骤如下：取一只洁净的坩埚，称其质量为ag；再向其中加入样品，称得总质量为m1g；加热该盛有样品的坩埚；将坩埚充分冷却，称量坩埚和剩余固体的质量；多次重复步骤和至恒重，称得坩埚和剩余固体的总质量为m2g（1） 写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式_（2） 用_（填仪器名称）将加热后的坩埚放到_中（填序号）冷却（3） 根据题意，用a、m1、m2的代数式表示样品中碳酸氢钠的质量分数为_ （4） 步骤、和都需要用到精度为0.1g的托盘天平称量，若本题中（m1m2）的值超过0.6g，假设样品中碳酸氢钠的质量分数为90%，则至少需称样品多少克？ 第 7 页 共 7 页参考答案一、 单选题 (共10题；共20分)1-1、2-1、3、答案：略4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、二、 填空题 (共2题；共7分)11-1、12-1、三、 计算题 (共1题；共3分)13、答案：略四、 实验探究题 (共2题；共11分)14-1、14-2、15-1、15-2、15-3、15-4、