高三化学总复习课件第一章化学计量在实验中的应用1294页

第第2讲物质的量浓度及其溶液的配制讲物质的量浓度及其溶液的配制考纲要求考纲要求 1.了解溶液的含义。了解溶解度、饱和溶液的了解溶液的含义。了解溶解度、饱和溶液的概念。概念。2.了解溶液浓度的表示方法。理解溶液中溶质的质量了解溶液浓度的表示方法。理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算。分数的概念，并能进行有关计算。3.了解物质的量浓度的概了解物质的量浓度的概念，并能进行相关计算。念，并能进行相关计算。4.掌握配制一定溶质质量分数、物掌握配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法。质的量浓度溶液的方法。高频考点一物质的量浓度及其计算高频考点一物质的量浓度及其计算1判断正误判断正误(正确的打正确的打“”“”，错误的打，错误的打“”)。(1)32.2 g Na2SO410H2O溶于溶于67.8 g水中，水中，w(Na2SO4)32.2%()(2)31 g Na2O溶于水，配成溶于水，配成1 L溶液，溶液，c(Na2O)0.5 molL1()(3)等物质的量的等物质的量的Na2O和和Na2O2溶于同等体积的水中，待冷溶于同等体积的水中，待冷却至室温后所形成的却至室温后所形成的NaOH溶液浓度相同溶液浓度相同()2对于对于5%的的CuSO4溶液溶液(密度为密度为1.6 gmL1)，1 molL1的的BaCl2溶液。溶液。(1)5%的的CuSO4溶液物质的量浓度比溶液物质的量浓度比BaCl2溶液大吗？溶液大吗？_。(2)中中Ba2、Cl的物质的量浓度各为多少？的物质的量浓度各为多少？_。(3)从从中各取中各取5 mL溶液，它们的浓度变化吗？溶液，它们的浓度变化吗？_。2有关物质的量浓度计算的三大类型有关物质的量浓度计算的三大类型(1)标准状况下，气体溶质形成的溶液的物质的量浓度的计标准状况下，气体溶质形成的溶液的物质的量浓度的计算。算。(3)溶液稀释、同种溶质的溶液混合的计算。溶液稀释、同种溶质的溶液混合的计算。溶液稀释。溶液稀释。a溶质的质量在稀释前后保持不变，即溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1m2w2。b溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1c2V2。c溶液质量守恒，溶液质量守恒，m(稀稀)m(浓浓)m(水水)(体积一般不守体积一般不守恒恒)。溶液混合：混合前后溶质的物质的量保持不变，即：溶液混合：混合前后溶质的物质的量保持不变，即：c1V1c2V2c混混V混混。4(2017合肥模拟合肥模拟)有硫酸镁溶液有硫酸镁溶液500 mL，它的密度是，它的密度是1.20 gcm3，其中镁离子的质量分数是，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液，则有关该溶液的说法不正确的是的说法不正确的是()A溶质的质量分数是溶质的质量分数是24.0%B溶液的物质的量浓度是溶液的物质的量浓度是2.4 molL1C溶质和溶剂的物质的量之比是溶质和溶剂的物质的量之比是140D硫酸根离子的质量分数是硫酸根离子的质量分数是19.2%7(1)将将3p%的硫酸与同体积的的硫酸与同体积的p%的硫酸混合得到的硫酸混合得到q%的的稀硫酸，则稀硫酸，则p、q的关系正确的是的关系正确的是_(填序号，下同填序号，下同)。q2pq2pq2pq2p 无法确定无法确定高频考点二一定物质的量浓度溶液的配制高频考点二一定物质的量浓度溶液的配制1判断正误判断正误(正确的打正确的打“”“”，错误的打，错误的打“”)。(1)容量瓶在使用前要检查是否漏水容量瓶在使用前要检查是否漏水()(2)配制一定物质的量浓度溶液摇匀后，液面位于刻度线以配制一定物质的量浓度溶液摇匀后，液面位于刻度线以下，应加水至刻度线下，应加水至刻度线()(3)配制配制480 mL一定物质的量浓度溶液时，要选用一定物质的量浓度溶液时，要选用500 mL的容量瓶的容量瓶()(4)使用托盘天平称量药品，都不能直接放在托盘中，均应使用托盘天平称量药品，都不能直接放在托盘中，均应放在两张相同的纸片上放在两张相同的纸片上()(5)为了配制方便，可将固体或浓溶液直接在容量瓶为了配制方便，可将固体或浓溶液直接在容量瓶(或量或量筒筒)中进行溶解中进行溶解(或稀释或稀释)()(6)若量取若量取7.2 mL溶液，应选用溶液，应选用10 mL量筒量筒()(7)将将10.6 g Na2CO310H2O溶于水配成溶于水配成1 L溶液，物质的量溶液，物质的量浓度为浓度为0.1 molL1()2实验中需要实验中需要2 molL1的的Na2CO3溶液溶液950 mL，配制，配制时，你认为应该选用的容量瓶的规格和称取的碳酸钠质量时，你认为应该选用的容量瓶的规格和称取的碳酸钠质量分别是分别是_、_。【答案答案】1 000 mL212 g1主要仪器主要仪器天平、药匙、量筒、玻璃棒、天平、药匙、量筒、玻璃棒、_、_、_。2容量瓶的构造及使用容量瓶的构造及使用(1)容量瓶上标有容量瓶上标有_、规格规格和和_。常用规格有。常用规格有50 mL、100 mL、250 mL、1 000 mL等。等。(2)容量瓶在使用前要容量瓶在使用前要_，其操作顺序为装水，其操作顺序为装水盖塞盖塞倒立倒立正立正立玻璃塞旋转玻璃塞旋转180倒立。倒立。烧杯烧杯容量瓶容量瓶胶头滴管胶头滴管温度温度刻度线刻度线检查是否漏水检查是否漏水3配制过程配制过程以配制以配制100 mL 1.00 molL1 NaCl溶液为例。溶液为例。(1)计算：需计算：需NaCl固体的质量为固体的质量为_g。(2)称量：用称量：用_称量称量NaCl固体。固体。(3)溶解：将称量好的溶解：将称量好的NaCl固体放入烧杯中，用适量蒸馏固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解。水溶解。(4)移液：待烧杯中的溶液移液：待烧杯中的溶液_，用玻璃棒引流，用玻璃棒引流将溶液注入将溶液注入_mL容量瓶。容量瓶。5.9 托盘天平托盘天平冷却至室温后冷却至室温后100(5)洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒_次，次，洗涤液洗涤液_。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。匀。(6)定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线_cm时，改用时，改用_，滴加蒸馏水至，滴加蒸馏水至_。(7)摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。23全部注入容量瓶全部注入容量瓶12 胶头滴管胶头滴管凹液面与刻度凹液面与刻度线相切线相切配制流程如下图所示：配制流程如下图所示：考点考点1一定物质的量浓度溶液的配制一定物质的量浓度溶液的配制1判断正误判断正误(正确的打正确的打“”“”，错误的打，错误的打“”)。(1)(2016浙江高考浙江高考)为准确配制一定物质的量浓度的溶液，为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管滴加蒸馏水至刻度线滴加蒸馏水至刻度线()(2)(2015安徽高考安徽高考)如图如图A配制配制0.1 molL1NaOH溶液溶液()(3)(2015四川高考四川高考)如图如图B配制一定浓度的配制一定浓度的NaCl溶液溶液()(4)(2014山东高考山东高考)用如图用如图C装置配制溶液装置配制溶液()(5)(2014全国卷全国卷)用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体立即用滴管吸出多余液体()(6)(2013福建高考福建高考)配制配制0.100 0 molL1氯化钠溶液时，将液氯化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流()(7)(2013天津高考天津高考)用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小所配溶液浓度偏小()(8)(2013山东高考山东高考)用固体用固体NaCl配制配制0.5 molL1的溶液，所的溶液，所用的仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶用的仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶()2(2017长沙模拟长沙模拟)(1)若需配制浓度为若需配制浓度为0.010 00 molL1的的K2Cr2O7的标准溶液的标准溶液250 mL，应准确称取，应准确称取_g K2Cr2O7(保留保留4位有效数字，已知位有效数字，已知MK2Cr2O7294.0 g mol1)。(2)若用若用47%的氢溴酸配制的氢溴酸配制26%的氢溴酸的氢溴酸500 mL，所需的玻，所需的玻璃仪器有玻璃棒、璃仪器有玻璃棒、_。(3)某学习小组按如下实验流程探究海带中碘含量的测定：某学习小组按如下实验流程探究海带中碘含量的测定：上述实验中的仪器名称：仪器上述实验中的仪器名称：仪器A_，仪器，仪器B_。【解析解析】(1)m0.010 00 molL10.250 L294.0 g mol10.735 0 g。(2)用浓溶液配制用浓溶液配制500 mL稀溶液，因此，需要量筒量取经稀溶液，因此，需要量筒量取经过计算需要的浓溶液的体积，然后溶解、配制过计算需要的浓溶液的体积，然后溶解、配制500 mL溶液，溶液，则需要胶头滴管、则需要胶头滴管、500 mL容量瓶容量瓶(合理即可合理即可)。【答案答案】(1)0.735 0(2)量筒、胶头滴管、烧杯、量筒、胶头滴管、烧杯、500 mL容量瓶容量瓶(3)坩埚坩埚500 mL容量瓶容量瓶【归纳总结归纳总结】溶液配制过程的四个重要数据溶液配制过程的四个重要数据数据要求或解释药品的质量实验室中一般用托盘天平称量药品，而托盘天平只能精确到0.1 g，所以记录数据时只能保留小数点后一位数字，如所需NaCl的质量为5.85 g只能称5.9 g容量瓶的规格(1)选择容量瓶的规格时应该与所配溶液体积相等，无合适规格容量瓶时，则选容积稍大一点的，如需用480 mL某溶液，则应该选择500 mL容量瓶。(2)回答问题时应指明所选容量瓶的规格，如回答“500 mL容量瓶”时，不能只回答“容量瓶”考点考点2溶液配制过程中的误差分析溶液配制过程中的误差分析3(2017郑州模拟郑州模拟)下列说法正确的是下列说法正确的是()A配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏高配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏高B某同学配制某同学配制0.100 0 molL1的的NaOH溶液时，溶解后溶液时，溶解后立即将溶液转移至容量瓶中，使所配溶液的浓度偏小立即将溶液转移至容量瓶中，使所配溶液的浓度偏小C配制溶液时，使用的容量瓶未干燥，使所配溶液浓度配制溶液时，使用的容量瓶未干燥，使所配溶液浓度偏小偏小D定容后，塞好瓶塞，反复摇匀后发现液面降低，说明定容后，塞好瓶塞，反复摇匀后发现液面降低，说明所得溶液浓度偏高所得溶液浓度偏高【解析解析】定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，浓定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，浓度偏高，度偏高，A正确；正确；NaOH溶解放热，未冷却即转移，导溶解放热，未冷却即转移，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，B错误；容量瓶不干错误；容量瓶不干燥，不影响溶液浓度，燥，不影响溶液浓度，C错误；摇匀后液面降低，但浓错误；摇匀后液面降低，但浓度不受影响，度不受影响，D错误。错误。【答案答案】A4(2017江西萍乡模拟江西萍乡模拟)配制配制250 mL 0.10 molL1的的NaOH溶液时，下列实验操作会使所配制的溶液浓度偏高溶液时，下列实验操作会使所配制的溶液浓度偏高的是的是()A容量瓶内有水，未经过干燥处理容量瓶内有水，未经过干燥处理B定容时，仰视刻度线定容时，仰视刻度线C用量筒量取浓用量筒量取浓NaOH溶液时，用水洗涤量筒溶液时，用水洗涤量筒23次次，洗涤液倒入烧杯中，洗涤液倒入烧杯中D定容后倒转容量瓶几次，发现液面最低点低于刻度定容后倒转容量瓶几次，发现液面最低点低于刻度线，再补加几滴水到刻度线线，再补加几滴水到刻度线【解析解析】A项，由于最后需要在容量瓶中加水定容，项，由于最后需要在容量瓶中加水定容，所以容量瓶未经干燥处理不会影响所配溶液的浓度；所以容量瓶未经干燥处理不会影响所配溶液的浓度；B项，定容时仰视刻度线，会造成溶液体积偏大，使浓度项，定容时仰视刻度线，会造成溶液体积偏大，使浓度偏低；偏低；C项，用量筒量取液体体积时，倒出液体后，不项，用量筒量取液体体积时，倒出液体后，不能再用水洗涤量筒，否则会造成溶质的质量增加，浓度能再用水洗涤量筒，否则会造成溶质的质量增加，浓度偏高；偏高；D项，定容后摇匀，会使一部分溶液残留在瓶塞项，定容后摇匀，会使一部分溶液残留在瓶塞处，使液面低于刻度线，如果再加水，就会使溶液体积处，使液面低于刻度线，如果再加水，就会使溶液体积增大，浓度偏低。增大，浓度偏低。【答案答案】C【方法总结方法总结】溶液配制过程中的误差分析溶液配制过程中的误差分析(1)分析方法分析方法如配制一定物质的量浓度溶液时，未洗涤烧杯和玻璃棒如配制一定物质的量浓度溶液时，未洗涤烧杯和玻璃棒就定容，会造成溶质的量就定容，会造成溶质的量(n)减小，故浓度偏低。减小，故浓度偏低。(2)俯视、仰视对实验造成误差的分析方法俯视、仰视对实验造成误差的分析方法难点专攻难点专攻(二二)溶解度及溶解度曲线溶解度及溶解度曲线考点考点1溶解度的概念及计算溶解度的概念及计算1判断正误判断正误(正确的打正确的打“”“”，错误的打，错误的打“”)。(1)(2014广东高考广东高考)因为因为KNO3的溶解度大，故可以用重的溶解度大，故可以用重结晶法除去结晶法除去KNO3中混有的中混有的NaCl()(2)(2014广东高考广东高考)Ca(OH)2能制成澄清石灰水，可配制能制成澄清石灰水，可配制2.0 molL1的的Ca(OH)2溶液溶液()(3)向饱和向饱和Na2CO3溶液中加入溶液中加入Na2CO3固体后冷却至室固体后冷却至室温，其物质的量浓度变大。温，其物质的量浓度变大。()(4)将将36 g NaCl溶于溶于100 g水中制成溶液，则水中制成溶液，则NaCl的溶的溶解度为解度为36 g()(5)20 时，时，100 g NaCl饱和溶液中含有饱和溶液中含有26.5 g NaCl，因此因此NaCl在在20 时的溶解度为时的溶解度为26.5 g()(6)在在20 时，时，100 g水中溶解水中溶解36 g NaCl达到饱和状态达到饱和状态，因此，因此NaCl在在20 的溶解度为的溶解度为36 g()【解析解析】(1)用重结晶法除去用重结晶法除去KNO3中的中的NaCl利用了利用了KNO3的溶解度随温度变化大、的溶解度随温度变化大、NaCl的溶解度随温度变化的溶解度随温度变化小的性质，这与小的性质，这与KNO3的溶解度大没有必然联系。的溶解度大没有必然联系。(2)由于由于Ca(OH)2是微溶物，故无法配制是微溶物，故无法配制2.0 molL1的的Ca(OH)2溶溶液。液。(3)饱和溶液的浓度不发生变化，饱和溶液的浓度不发生变化，Na2CO3固体加入后固体加入后会析出会析出Na2CO310H2O晶体，但溶液仍为饱和溶液。晶体，但溶液仍为饱和溶液。(4)所得溶液不一定是饱和溶液。所得溶液不一定是饱和溶液。(5)溶解度应是一定温度下溶解度应是一定温度下100 g水最多溶解的溶质。水最多溶解的溶质。【答案答案】(1)(2)(3)(4)(5)(6)2在通常状况下，在通常状况下，NH3在水中的溶解度为在水中的溶解度为1700，其，其中中“1700”的含义是什么？的含义是什么？_【答案答案】“1700”指的是在常温常压下，指的是在常温常压下，1体积水溶体积水溶解解700体积的体积的NH3，达到饱和状态。，达到饱和状态。(2)气体的溶解度气体的溶解度通常指该气体通常指该气体(其压强为其压强为101 kPa)在一定温度时溶解于在一定温度时溶解于1体积水里达到饱和状态时气体的体积，常记为体积水里达到饱和状态时气体的体积，常记为1x。如如NH3、HCl、SO2、CO2等气体常温时的溶解度分别为等气体常温时的溶解度分别为1700、1500、140、11。气体溶解度的大小与温度和压强有关，温度升高，溶解气体溶解度的大小与温度和压强有关，温度升高，溶解度减小；压强增大，溶解度增大。度减小；压强增大，溶解度增大。考点考点2溶解度曲线及应用溶解度曲线及应用(一一)溶解度曲线溶解度曲线4(安徽高考安徽高考)蔗糖是生活中常用的调味剂其溶解度曲蔗糖是生活中常用的调味剂其溶解度曲线如下图。下列说法正确的是线如下图。下列说法正确的是()A蔗糖在热水中的溶解度比在冷水中的小蔗糖在热水中的溶解度比在冷水中的小B将蔗糖饱和溶液蒸发溶剂后恢复至原温度，有结晶将蔗糖饱和溶液蒸发溶剂后恢复至原温度，有结晶现象现象C温度升高，溶液中蔗糖的质量分数一定增大温度升高，溶液中蔗糖的质量分数一定增大Dt1 和和t2 时的两份蔗糖溶液，所含溶质的质量不时的两份蔗糖溶液，所含溶质的质量不可能相等可能相等【解析解析】A由于蔗糖的溶解度随温度的升高而增大，由于蔗糖的溶解度随温度的升高而增大，故故A错误；错误；B.给蔗糖的饱和溶液蒸发溶剂再恢复到原来的温给蔗糖的饱和溶液蒸发溶剂再恢复到原来的温度，则原来溶解在这部分溶剂中的溶质就会结晶析出，故度，则原来溶解在这部分溶剂中的溶质就会结晶析出，故B正确；正确；C.如果只是单纯的温度升高，在不考虑溶剂蒸发的情如果只是单纯的温度升高，在不考虑溶剂蒸发的情况下，溶液中若没有未溶解的溶质存在，则溶液中溶质的质况下，溶液中若没有未溶解的溶质存在，则溶液中溶质的质量分数则不发生变化，故量分数则不发生变化，故C错误；错误；D.由于温度越高溶解度越由于温度越高溶解度越大，只能说这两个温度下的饱和溶液中溶质的质量分数不可大，只能说这两个温度下的饱和溶液中溶质的质量分数不可能相等，但溶液所含溶质的质量可能相等，故能相等，但溶液所含溶质的质量可能相等，故D错误。错误。【答案答案】B【知识归纳知识归纳】溶解度的表示方法溶解度的表示方法(1)列表法列表法硝酸钾在不同温度时的溶解度：硝酸钾在不同温度时的溶解度：(2)曲线法曲线法(二二)溶解度曲线的意义溶解度曲线的意义5(2017黄冈模拟黄冈模拟)甲、乙两物质的溶解度曲线如图所甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述中正确的是示。下列叙述中正确的是()At1 时，在时，在100 g水中放入水中放入60 g甲，其溶质的质量分甲，其溶质的质量分数为数为37.5%Bt1 时，甲和乙的饱和溶液的物质的量浓度一定相时，甲和乙的饱和溶液的物质的量浓度一定相等等Ct2 时，甲和乙的饱和溶液中溶质的质量分数一定时，甲和乙的饱和溶液中溶质的质量分数一定相等相等Dt2 时，分别在时，分别在100 g水中各溶解水中各溶解20 g甲、乙，同时甲、乙，同时降低温度，甲先达到饱和降低温度，甲先达到饱和质量和溶液密度不一定相等，所以物质的量浓度不一定质量和溶液密度不一定相等，所以物质的量浓度不一定相等，相等，B错误；错误；t2 时，甲的溶解度大于乙的溶解度，故时，甲的溶解度大于乙的溶解度，故甲、乙的饱和溶液中溶质质量分数不相等，甲、乙的饱和溶液中溶质质量分数不相等，C错误；降温错误；降温使溶液达到饱和，由溶解度曲线不难看出，甲的溶解度随使溶液达到饱和，由溶解度曲线不难看出，甲的溶解度随温度变化而变化的程度比乙大，故同时降低温度，甲先达温度变化而变化的程度比乙大，故同时降低温度，甲先达到饱和，到饱和，D正确。正确。【答案答案】D【知识归纳知识归纳】溶解度曲线的含义溶解度曲线的含义(1)不同物质在各温度时的溶解度不同。不同物质在各温度时的溶解度不同。(2)曲线与曲线交点的含义：表示两物质在某温度时有曲线与曲线交点的含义：表示两物质在某温度时有相同的溶解度。相同的溶解度。(3)能很快比较出两种物质在某温度时溶解度的大小。能很快比较出两种物质在某温度时溶解度的大小。(4)能反映出溶解度随温度的变化趋势。能反映出溶解度随温度的变化趋势。(三三)溶解度曲线的应用溶解度曲线的应用6如图是如图是X、Y、Z三种固体物质的溶解度曲线。按要三种固体物质的溶解度曲线。按要求回答下列问题：求回答下列问题：(1)若若X溶液中混有少量溶液中混有少量Y，怎样提纯，怎样提纯X?(2)若若Y溶液中混有少量的溶液中混有少量的X，怎样提纯，怎样提纯Y?【答案答案】(1)加热浓缩，冷却结晶，过滤。加热浓缩，冷却结晶，过滤。(2)蒸发结晶，趁热过滤。蒸发结晶，趁热过滤。7(2017北京模拟北京模拟)已知四种盐的溶解度已知四种盐的溶解度(S)曲线如图所曲线如图所示，下列说法不正确的是示，下列说法不正确的是()A将将NaCl溶液蒸干可得溶液蒸干可得NaCl固体固体B将将MgCl2溶液蒸干可得溶液蒸干可得MgCl2固体固体CMg(ClO3)2中混有少量中混有少量NaCl杂质，可用重结晶法提杂质，可用重结晶法提纯纯D可用可用MgCl2和和NaClO3制备制备Mg(ClO3)2【方法总结方法总结】利用溶解度曲线确定物质分离提纯的方利用溶解度曲线确定物质分离提纯的方法法(1)溶解度受温度影响较小的物质溶解度受温度影响较小的物质(如如NaCl)采取蒸发结晶采取蒸发结晶的方法；若的方法；若NaCl溶液中含有溶液中含有KNO3，应采取蒸发结晶，趁，应采取蒸发结晶，趁热过滤的方法。热过滤的方法。(2)溶解度受温度影响较大的物质溶解度受温度影响较大的物质(或带有结晶水或带有结晶水)采取蒸采取蒸发浓缩、冷却结晶的方法；若发浓缩、冷却结晶的方法；若KNO3溶液中含有溶液中含有NaCl，应，应采取加热浓缩、冷却结晶、过滤的方法。采取加热浓缩、冷却结晶、过滤的方法。考点考点3溶解度曲线与溶度积溶解度曲线与溶度积8(2014新课标新课标卷，卷，11)溴酸银溴酸银(AgBrO3)溶解度随温溶解度随温度变化曲线如图所示。下列说法错误的是度变化曲线如图所示。下列说法错误的是()A溴酸银的溶解是放热过程溴酸银的溶解是放热过程B温度升高时溴酸银溶解速度加快温度升高时溴酸银溶解速度加快C60 时溴酸银的时溴酸银的Ksp约等于约等于6104D若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯【方法点拨方法点拨】溶解度曲线的特点溶解度曲线的特点(1)大多数固体物质的溶解度曲线左低右高，呈大多数固体物质的溶解度曲线左低右高，呈“陡升型陡升型”，溶解度随温度升高而增大，如硝酸钾等。，溶解度随温度升高而增大，如硝酸钾等。(2)少数固体物质的溶解度曲线较平缓，呈少数固体物质的溶解度曲线较平缓，呈“缓升型缓升型”，溶解度受温度的影响很小，如氯化钠等。溶解度受温度的影响很小，如氯化钠等。(3)极少数固体物质的溶解度曲线是左高右低，呈极少数固体物质的溶解度曲线是左高右低，呈“下降下降型型”，溶解度随温度的升高反而降低，如氢氧化钙等。，溶解度随温度的升高反而降低，如氢氧化钙等。(4)气体物质的溶解度均随温度的升高而减小，曲线也呈气体物质的溶解度均随温度的升高而减小，曲线也呈“下降型下降型”。1(2016北京高考节选北京高考节选)以废旧铅酸电池中的含铅废料以废旧铅酸电池中的含铅废料(Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等及炭黑等)和和H2SO4为原料，制为原料，制备高纯备高纯PbO，实现铅的再生利用。其工作流程如下：，实现铅的再生利用。其工作流程如下：PbO溶解在溶解在NaOH溶液中，存在平衡：溶液中，存在平衡：PbO(s)NaOH(aq)NaHPbO2(aq)，其溶解度曲线如图所示。，其溶解度曲线如图所示。(1)过程过程的目的是脱硫。滤液的目的是脱硫。滤液1经处理后可在过程经处理后可在过程中中重复使用，其目的是重复使用，其目的是_(选填序号选填序号)。A减少减少PbO的损失，提高产品的产率的损失，提高产品的产率B重复利用重复利用NaOH，提高原料的利用率，提高原料的利用率C增加增加Na2SO4浓度，提高脱硫效率浓度，提高脱硫效率(2)过程过程的目的是提纯。结合上述溶解度曲线，简述的目的是提纯。结合上述溶解度曲线，简述过程过程的操作：的操作：_。【答案答案】(1)A、B(2)向向PbO粗品中加入一定量的粗品中加入一定量的35%NaOH溶液，加热至溶液，加热至110 ，充分溶解后，趁热过滤，冷却结晶，过滤得高纯，充分溶解后，趁热过滤，冷却结晶，过滤得高纯PbO固体固体2(2017衡阳模拟衡阳模拟)以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，工艺流程如下：铵及副产品硫酸钠，工艺流程如下：氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如上图所示。回答氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如上图所示。回答下列问题：下列问题：(1)若不考虑滤液中的若不考虑滤液中的NH4Cl，欲制备，欲制备10.7 g NH4Cl，理，理论上需论上需NaCl_g。(2)实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有_、烧杯、玻璃棒、酒精灯等。烧杯、玻璃棒、酒精灯等。(3)“冷却结晶冷却结晶”过程中，析出过程中，析出NH4Cl晶体的合适温度为晶体的合适温度为_。(4)若若NH4Cl产品中含有硫酸钠杂质，进一步提纯产品的产品中含有硫酸钠杂质，进一步提纯产品的方法是方法是_。【答案答案】(1)11.7(2)蒸发皿蒸发皿(3)35(3340 的任一个值都可的任一个值都可)(4)重结晶重结晶