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课时作业(十七)第17讲化学反应与能量变化1下列说法正确的是()A物质的化学变化都伴随着能量变化B凡是吸热反应都需要加热C表示中和热的热化学方程式：NaOHHCl=NaClH2OH57.3 kJmol1D等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多2下列变化中，一定不存在化学能与热能相互转化的是()A铝热反应B金属钝化C干冰气化 D燃放爆竹3H2与O2发生反应的过程用模型图示如下(“”表示化学键)：下列说法不正确的是()图K171A过程是吸热过程B过程一定是放热过程C该反应过程所有旧化学键都断裂，且形成了新化学键D该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行4已知：H(aq)OH(aq)=H2O(l)H1；2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H2。其他条件不变时，改变反应物的量，则下列判断正确的是()AH1增大，H2减小 BH1增大，H2增大CH1减小，H2减小 DH1不变，H2不变5已知：2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol12CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l)H1 452 kJmol1H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1下列说法正确的是()AH2(g)的燃烧热为571.6 kJmol1B.H2SO4(aq)Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)H2O(l)H57.3 kJmol1C同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多D3H2(g)CO2(g)=CH3OH(l)H2O(l)H131.4 kJmol16下列过程都与热量变化有关，其中表述不正确的是()ACO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则表示CO(g)燃烧反应的热化学方程式为CO(g)O2(g)=CO2(g)H283.0 kJ/molB稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热为57.3 kJ/mol，则表示稀硫酸与稀氢氧化钾溶液发生反应的热化学方程式为H2SO4(l)KOH(l)K2SO4(l)H2O(l)H57.3 kJ/molC铝热反应是放热反应，但需要足够的热量才能使反应发生D水的电离过程是吸热过程，升高温度，水的离子积增大、pH减小72012湖南四市联考 以NA代表阿伏加德罗常数，有关反应C2H2(g)O2(g)2CO2(g)H2O(l)H1 300 kJ/mol，下列关于该热化学方程式的说法正确的是()A有10NA个电子转移时，该反应放出2 600 kJ的能量B有NA个水分子生成且为液体时，吸收1 300 kJ的能量C有4NA个碳氧共用电子对生成时，放出1 300 kJ的能量D有8NA个碳氧共用电子对生成时，放出1 300 kJ的能量82012湖南四市九校联考 已知胆矾溶于水时溶液温度降低。胆矾分解的热化学方程式为CuSO45H2O(s)CuSO4(s)5H2O(l)HQ1 molL1。室温下，若将1 mol无水硫酸铜溶解为溶液时放热Q2 kJ，则Q1与Q2的关系为()AQ1Q2 BQ1Q2CQ10，由下图所示关系，根据盖斯定律，则有QQ1(Q2)0，则Q1Q2。9D解析 等物质的量的氢气燃烧，生成液态水比生成气态水放出的热量多，故ca0，A项错误；氢气燃烧放热，反应热H0，B、C 项错误；2 mol H2燃烧生成液态水的热效应是1 mol H2燃烧生成液态水的热效应的2倍，D项正确。10C解析 依题意，该反应正反应是放热反应，它只表示反应物1 mol甲(g)与2 mol乙(g)的总能量高于生成物1 mol丙(g)和1 mol丁(g)的总能量，并不能表示甲(g)的能量一定大于丙(g)的能量，故A项错误，C项正确；很多放热反应也必须先加热才能进行，故B项错误；该反应方程式表示1 mol甲(g)与2 mol乙(g)恰好完全反应生成气态丙和气态丁时放出的热量为a kJ，由于该反应是可逆反应，1 mol甲(g)与2 mol乙(g)并不能完全反应，放出的热量小于a kJ。11(1)HO, H(2)4HCl(g)O2(g)2Cl2(g)2H2O(g)H115.6 kJ/mol(3)32强解析 (1)H2O是共价化合物，原子间通过共用电子对结合，故H2O的电子式为：HO, H；(2)利用反应A与题中信息“氧化4 mol HCl放出115.6 kJ的热量”可写出热化学方程式：4HCl(g)O2(g)2Cl2(g)2H2O(g)H115.6 kJ/mol；(3)设HCl键键能为x kJ/mol、HO键键能为y kJ/mol，依据中热化学方程式和题干中已知数据有：4x49824324y115.6，解之得：yx32，说明HO键与HCl键键能相差32 kJ/mol。因为“键能越大，键越牢固”，所以HO键强于HCl键。12(1)HO, O, HHS,H 非金属元素氢化物越稳定，H越小，反之亦然H2Se(g)=Se(s)H2(g)H81 kJmol1(2)SiH4(g)2O2(g)=SiO2(s)2H2O(l)H1 520.0 kJmol1(3)CO(g)2H2(g)CH3OH(g)H91 kJmol1(4)80 kJmol1防止高温下Mg(Ti)与空气中的O2(或CO2、N2)作用解析 (2)SiH4气体在氧气中完全燃烧的化学方程式为：SiH42O2SiO22H2O，由方程式可知，1 mol SiH4完全燃烧转移8 mol电子，故热化学方程式为SiH4(g)2O2(g)=SiO2(s)2H2O(l)H1 520.0 kJmol1。(3)H反应物总能量生成物总能量419 kJmol1510 kJmol191 kJmol1，故该反应的热化学方程式为：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)H91 kJmol1。(4)将已知热化学方程式按顺序编号为，根据盖斯定律2可得：TiO2(g)2Cl2(g)2C(s)=TiCl4(s)2CO(g)H80 kJmol1。13(1)放热需要(E1E2)kJmol1(2)409 kJmol1(3)使用了催化剂(4)升高温度(5)N2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g)H577 kJmol1解析 (1)据图可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应是放热反应，反应热为H(E1E2)kJmol1；由于反应物的总能量低于活化分子的最低能量，因此反应需要加热。(2)由图可知，逆反应的活化能应为生成物总能量加上反应热再加上反应物的活化能，即(241.8167.2)kJmol1409 kJmol1。(3)催化剂改变了反应历程，降低了反应的活化能，因此，降低反应活化能的唯一措施是使用催化剂。(4)升高温度可以使分子的能量都增大，故活化分子百分数增大。(5)N2H4燃烧的化学方程式为N2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g)，H反应物的总键能生成物的总键能167 kJmol1386 kJmol14498 kJmol1946 kJmol1460 kJmol14577 kJmol1，所以N2H4燃烧的热化学方程式为N2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g)H577 kJmol1。
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