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题型七化学反应中的能量变化,一,二,三,答案,解析,一,二,三,解题指导 要会判断常见的吸热反应和放热反应,理解中和热和燃烧热的含义,并掌握热化学方程式的注意事项,如物质状态、化学计量数与H的比例、H的单位等。,一,二,三,方法拓展 解答这类题目应注意以下几点: 1.常见的放热反应和吸热反应: (1)放热反应: 可燃物的燃烧;酸碱中和反应;大多数化合反应;金属与酸的置换反应;物质的缓慢氧化。 (2)吸热反应: 大多数分解反应;盐的水解;Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应;C和水蒸气、C和CO2的反应。 反应是否需要加热,只是引发反应的条件,与反应是放热还是吸热并无直接关系。许多放热反应也需要加热引发反应,也有部分吸热反应不需加热,在常温时就可以进行。,一,二,三,2.热化学方程式常见易错点: (1)漏写反应物或生成物的聚集状态,其根本原因是没有认识到反应热与物质的聚集状态有关。 (2)将H的正、负混淆,其关键是没有体会到“+”“-”分别表示吸收或放出热量后使体系本身的能量升高或降低了。 (3)热化学方程式不用注明“点燃”、“加热”等条件。 (4)未注意到化学计量数与反应热数值的对应关系。,一,二,三,一,二,三,答案,解析,一,二,三,二、用键能计算反应热 例2已知金刚石的燃烧热为395 kJmol-1,下表是部分化学键的键能数据,下列选项中正确的是(),A.x=794.5 B.x=1 142.5 C.1 mol金刚石的能量一定比1 mol CO2能量高 D.金刚石燃烧的热化学方程式为2C(s)+O2(g) 2CO(g)H=-790 kJmol-1,答案,解析,一,二,三,解题指导 解答这一类题目需理清两个重要关系: 1.反应物、生成物的键能与反应热的关系,并掌握其计算方法。 2.反应物具有的总能量、生成物具有的总能量与反应热的关系。 方法拓展 这一类题考查的是反应热比较和计算的问题: 1.H=生成物的总能量-反应物的总能量,具体对应关系为:,2.H=反应物的键能总和-生成物的键能总和 计算物质中共价键的个数时要结合物质的结构,如1 mol晶体硅中含2 mol SiSi键。1 mol SiO2中含4 mol SiO键。 3.物质具有的能量越低越稳定,物质的键能越大越稳定。,一,二,三,答案,解析,一,二,三,三、盖斯定律的应用 例3(2017江苏化学)通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。下列说法不正确的是(),一,二,三,A.反应、为反应提供原料气 B.反应也是CO2资源化利用的方法之一,答案,解析,一,二,三,解题指导 要明确H的“+”“-”与反应热的关系,熟悉常见的吸热和放热反应,特别是熟练地运用盖斯定律解决实际问题。 方法拓展 在比较反应热和运用盖斯定律解题时,应注意以下几个方面: 1.比较反应热大小: (1)反应物和生成物的状态: 物质的气、液、固三态的变化与反应热的关系。,(2)H的符号:比较反应热的大小时,不要只比较H数值的大小,还要考虑其符号。,一,二,三,2.运用盖斯定律: (1)当热化学方程式乘以或除以某数时,H也应乘以或除以相应的数。热化学方程式进行加减运算时,H也同样要进行加减运算。 (2)反应逆向进行时,其反应热与正反应的反应热绝对值相等,符号相反。,一,二,三,答案,解析,
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