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第2讲物质的量浓度及其溶液的配制,【2019备考】 最新考纲：1.了解溶液的含义。了解溶解度、饱和溶液的概念。2.了解溶液浓度的表示方法，理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算。3.了解物质的量浓度的表示方法。掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法。4.理解物质的量浓度概念，并能进行有关计算。,考点一物质的量浓度及相关计算 (频数：难度：),1.溶液组成的两种表示方法,(1)物质的量浓度,molL1,物质的量浓度中的体积是指溶液的体积，而不是指溶剂的体积。 溶质的浓度和离子的浓度不一定相同，要注意根据化学式具体分析计算。例如： 1 molL1 CaCl2溶液中Cl的物质的量浓度不是1 molL1。,2.物质的浓度的计算,1.教材基础知识判断,(1)1 molL1 NaCl溶液是指此溶液中含有1 mol NaCl() (2)从100 mL 5 molL1 H2SO4溶液中取出了10 mL，所得硫酸的物质的量浓度为 0.5 molL1() (3)用100 mL水吸收0.1 mol HCl气体所得溶液的物质的量浓度恰好是1 molL1() (4)1 L水中溶解5.85 g NaCl所形成的溶液的物质的量浓度是0.1 molL1() (5)将40 g SO3溶于60 g水中所得溶质的质量分数为40%() (6)将62 g Na2O溶于水中, 配成1 L溶液, 所得溶质的物质的量浓度为1 molL1() 答案(1)(2)(3)(4)(5)(6),2.(RJ必修1P174改编)将30 mL 0.5 molL1 NaOH溶液加水稀释到500 mL，关于稀释后的溶液叙述不正确的是(),A.浓度为0.03 molL1 B.从中取出10 mL溶液，其浓度为0.03 molL1 C.含NaOH 0.6 g D.从中取出10 mL溶液，含NaOH 0.015 mol 解析溶液稀释前后溶质的物质的量不变。从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，其浓度不变，但所含溶质的物质的量或质量因体积的不同而不同。 答案D,3.(溯源题)2017课标全国，26(5)改动凯氏定氮法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐，然后通过滴定测量。已知：NH3H3BO3=NH3H3BO3；NH3H3BO3HCl=NH4Cl H3BO3。 现取某甘氨酸(C2H5NO2)样品m克进行测定，滴定时消耗浓度为c molL1的盐酸V mL，则样品中氮的质量分数为_%，样品的纯度_%。,探源：本考题源于初中教材有关溶质质量分数的求算，同时考查了高中教材有关以“物质的量为中心”的转换关系。,题组一物质的量浓度概念的理解及简单计算 1.关于0.1 mol/L Na2CO3溶液的叙述正确的是(),A.0.5 L该溶液中钠离子的物质的量浓度为0.05 mol/L B.对该溶液进行稀释，稀释后溶液中所有离子的物质的量浓度都减小 C.从1 L该溶液中取出100 mL，则取出溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0.01 mol/L D.取该溶液10 mL，加水稀释至100 mL后，Na2CO3的物质的量浓度为0.01 mol/L 解析溶液的浓度与所取溶液的体积无关，该溶液中钠离子的物质的量浓度为 0.2 mol/L；稀释溶液时，水的离子积不变，溶液的碱性减弱，氢离子浓度增大。 答案D,答案C,3.36.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似为1 gmL1)，所得溶液的密度为 gmL1，质量分数为w，物质的量浓度为c molL1，NA表示阿伏加德罗常数，则下列叙述正确的是(),A.所得溶液的物质的量浓度为1 molL1 B.所得溶液中含有NA个HCl分子 C.36.5 g HCl气体在标准状况下的体积为22.4 L D.所得溶液溶质质量分数：w36.5/(1 000),答案C,【解题建模】 气体溶于水所得溶液物质的量浓度计算的解题流程,题组二物质的量浓度、质量分数、溶解度等物理量的换算 4.(2018安徽168中段考)某乙醇水溶液的质量分数为w%，物质的量浓度为c molL1，密度为d gmL1，1 kg这种溶液中含有的乙醇是(),A.46c g B.c/d mol C.c mol D.1 000dw g 解析乙醇的质量为m1 000 gw%10w g；溶液的体积为V1 000 gd gmL1(1 000d)mL1/d L。所以乙醇的物质的量为ncVc molL11/d Lc/d mol。故选B。 答案B,5.某温度时，有500 mL饱和的硫酸镁溶液，它的密度是1.20 gcm3，其中镁离子的质量分数是4.8%，计算回答下列问题：,(1)溶质的质量分数：_。 (2)溶液的物质的量浓度：_。 (3)硫酸根离子的质量分数：_。 (4)该温度下硫酸镁的溶解度：_。,答案(1)24.0%(2)2.4 molL1(3)19.2% (4)31.6 g,题组三溶液的稀释与混合 6.取100 mL 0.3 molL1和300 mL 0.25 molL1的硫酸注入500 mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H的物质的量浓度是(),A.0.21 molL1 B.0.42 molL1C.0.56 molL1 D.0.26 molL1,答案B,答案(1)(2)(3),【规律总结】 溶质相同、质量分数不同的两溶液的混合规律,考点二一定物质的量浓度溶液的配制 (频数：难度：),1.主要仪器,(1)托盘天平：称量前先调零，称量时药品放在左盘，砝码放在右盘，读数精确到_ g。,0.1,熟知常见量器的精确度：量筒精确到0.1 mL，滴定管精确到0.01 mL，广泛pH试纸精确到整数值。,(2)容量瓶 构造及用途,刻度线,查漏操作,(1)选择容量瓶时遵循“大而近”的原则，所需溶质的量按所选用的容量瓶的规格进行计算。 (2)不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释。 (3)向容量瓶中注入液体时，要用玻璃棒引流；且玻璃棒下端要靠在容量瓶的刻度线以下的瓶颈壁上。,2.配制过程,5.85,托盘天平,5.9,100,凹液面与刻度线相切,1.初中教材知识衔接与拓展,(1)如何配制100 g 10%的NaCl溶液？ _。 (2)如何用浓硫酸配制50 mL体积比为14的稀硫酸？ _。 答案(1)用托盘天平称取10 g NaCl固体，放入100 mL的烧杯中，再用100 mL量筒量取90 mL的水注入烧杯中，然后用玻璃棒搅拌使之溶解 (2)用50 mL的量筒量取40 mL的水注入到100 mL的烧杯中，再用10 mL的量筒量取10 mL浓硫酸，然后沿烧杯内壁缓缓注入烧杯中，并用玻璃棒不停搅拌,2.教材图解,RJ必修1 P16图119配制一定物质的量浓度的溶液过程示意图,图解1：量筒的作用是用量筒量取适量水对溶质进行溶解有时在洗涤时也用量筒量取适量水，以防加水量超过刻度线。 图解2：在定容时，玻璃棒下端应插到刻度线下边，以防液体在定容时残留在刻度线上边，导致所配溶液浓度偏低。,3.(溯源题)(2017天津理综，9改编)用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中c(I)，实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。,准备标准溶液 a.准确称取AgNO3基准物4.246 8 g(0.0250 mol)后，配制成250 mL标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用。 b.配制并标定100 mL 0.100 0 molL1 NH4SCN标准溶液，备用。 将称得的AgNO3配制成标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有_。,AgNO3标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是 _。 若在配制AgNO3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则配制的AgNO3浓度_(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)，则对c(I)测定结果的影响是_。 答案250 mL(棕色)容量瓶、胶头滴管 避免AgNO3见光分解 偏低偏高 探源：本考题源于RJ必修1 P16“实验15配制一定物质的量浓度的溶液过程示意图”，对一定物质的量浓度的溶液的配制流程，常见仪器的使用及误差分析进行了考查，体现了化学计量在实验中的应用。,题组一配制仪器的使用及过程分析 1.用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是(),解析A项，托盘天平使用时应“左物右码”，图为“左码右物”，错误；C项，移液时不能将烧杯中的溶液直接倒入容量瓶，应用玻璃棒引流，错误；D项，胶头滴管应在容量瓶口垂直正上方，不能伸入瓶口，错误。 答案B,2.下列说法正确的是(),A.现需480 mL 0.1 molL1硫酸铜溶液，则使用容量瓶配制溶液需要7.68 g硫酸铜固体 B.配制1 molL1 NaOH溶液100 mL，用托盘天平称量4 g NaOH固体放入100 mL容量瓶中溶解 C.制备Fe(OH)3胶体，可向沸水中滴加FeCl3饱和溶液并继续煮沸至红褐色 D.使用量筒量取一定体积的浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸，将浓硫酸转移至烧杯后需用蒸馏水洗涤量筒，并将洗涤液一并转移至烧杯,解析实验室没有480 mL的容量瓶，选择大于480 mL且相近规格的容量瓶，故应选择500 mL容量瓶，配制500 mL 0.1 molL1硫酸铜溶液需要硫酸铜的质量为0.5 L0.1 molL1160 gmol18.0 g，A错误；氢氧化钠固体应该在烧杯中溶解，冷却后再转移至容量瓶，B错误；制备Fe(OH)3胶体时，向沸水中滴加FeCl3饱和溶液并继续煮沸至红褐色即得到氢氧化铁胶体，C正确；量筒是量出式仪器，量取的液体倒出的量就是所读的量，不能洗涤，如果洗涤并将洗涤液一并转移至烧杯，实际量取浓硫酸的体积偏大，所配溶液的浓度偏高，D错误。 答案C,3.(2018吉安一中期中)某同学参阅了“84消毒液”说明中的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO 25%、密度为1.19 gcm3的消毒液。下列说法正确的是(),A.配制过程中只需要三种仪器即可完成 B.所配得的NaClO消毒液在空气中经光照、久置后，溶液中NaClO的物质的量浓度减小 C.容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才可用于溶液的配制 D.需要称量的NaClO固体的质量为142.80 g,解析配制过程中需要托盘天平(或电子天平)、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等仪器，A错误；由于NaClO水解生成HClO，HClO在光照条件下易分解，故所配得的NaClO消毒液在空气中经光照、久置后，溶液中NaClO的物质的量浓度减小，B正确；容量瓶用蒸馏水洗净后不必烘干就可用于溶液的配制，C错误；应按配制500 mL溶液计算，需要称量的NaClO固体的质量为148.8 g，D错误。 答案B,题组二溶液配制中的误差分析 角度1从溶质改变角度分析产生的误差(用“偏大”、“偏小”或“无影响”填空) 4.(1)配制450 mL 0.1 molL1的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8 g：_。,(2)配制500 mL 0.1 molL1的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾8.0 g：_。 (3)配制NaOH溶液时，天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片，其他操作均正确：_。,(4)配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，需称量溶质4.4 g，称量时物码放置颠倒：_。 (5)用量筒量取浓硫酸时，仰视读数：_。 (6)定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线：_。 (7)未洗涤烧杯及玻璃棒：_。 答案(1)偏小(2)偏小(3)偏小(4)偏小(5)偏大 (6)偏小(7)偏小,角度2从溶液改变角度分析产生的误差(用“偏大”、“偏小”或“无影响”填空) 5.(1)配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容：_ _。,(2)定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线：_。 (3)定容时仰视刻度线：_。 (4)定容摇匀后少量溶液外流：_。 (5)容量瓶中原有少量蒸馏水：_。 答案(1)偏大(2)偏小(3)偏小(4)无影响(5)无影响,【归纳总结】 溶液配制过程中的误差分析 (1)分析方法。,(2)实例分析：配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，若向容量瓶中转移液体时有少量溅出，会造成溶质的量(即m)减少，故所配NaOH溶液的浓度偏低。 若溶液未冷却至室温就注入容量瓶定容，会造成溶液的体积(即V)减小，故所配NaOH溶液的浓度偏高。 (3)俯视、仰视的分析。,结果：仰视时，容器内液面高于刻度线；俯视时，容器内液面低于刻度线。,试题分析,2017课标全国，26(4)水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分为CaO、SiO2，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示：,正确答案：45.0%,真题演练,1.配制过程及误差分析,判断正误，正确的打“”，错误的打“” (1)配制稀硫酸时，先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水() (2016课标全国，9A) (2)称取2.0 g NaOH固体，可先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2 g砝码，左盘上添加NaOH固体() (2015福建理综，8A),(3)按照下图操作，配制一定浓度的NaCl溶液() (2015四川理综，3A),(3)图(4)图 (4)按照上图操作，配制0.10 molL1 NaOH溶液() (2015安徽理综，8A) (5)配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏高() (2014大纲全国卷，6C) 答案(1)(2)(3)(4)(5),2.(浙江理综)(1)用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测定产物Fe3O4中的二价铁含量。若需配制浓度为0.010 00 molL1的K2Cr2O7标准溶液250 mL，应准确称取_ g K2Cr2O7(保留4位有效数字，已知MK2Cr2O7294.0 gmol1)。,(2)配制该标准溶液时，下列仪器中不必要用到的有_(用编号表示)。 电子天平烧杯量筒玻璃棒容量瓶 胶头滴管移液管 解析(1)根据mnMcVM可得m(K2Cr2O7)0.010 0 mol/L0.250 L294.0 g/mol0.735 0 g。(2)用固体配制一定物质的量浓度的溶液，不需量取液体，故不用量筒和移液管。 答案0.735 0,3.(2017北京理综，27)SCR和NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx排放。,SCR(选择性催化还原)工作原理：,(1)尿素CO(NH2)2水溶液热分解为NH3和CO2，该反应的化学方程式：_。 (2)反应器中NH3还原NO2的化学方程式：_。 (3)当燃油中含硫量较高时，尾气中SO2在O2作用下会形成(NH4)2SO4，使催化剂中毒。用化学方程式表示(NH4)2SO4的形成：_。 (4)尿素溶液浓度影响NO2的转化，测定溶液中尿素(M60 gmol1)含量的方法如下：取a g尿素溶液，将所含氮完全转化为NH3，所得NH3用过量的V1 mL c1 molL1 H2SO4溶液吸收完全，剩余H2SO4用V2 mL c2 molL1 NaOH溶液恰好中和，则尿素溶液中溶质的质量分数是_。,
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