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专题一物质的组成、性质和分类,化学（浙江选考专用）,考点一物质的组成、性质和分类,考点清单,知识梳理 1.物质的组成 (1)宏观上,物质由元素组成。 (2)微观上,物质由分子、原子或离子构成。,名师点睛1.由分子构成的物质 (1)大多数非金属单质:H2、Cl2、O2、O3、P4、S等。 (2)非金属气态氢化物:HCl、H2S、NH3、PH3等。 (3)酸酐(SiO2除外):SO2、SO3、CO2、P2O5、N2O5、Cl2O7等。 (4)酸类:HClO、H2SO3、H2SO4、HClO4、H3PO4、H2SiO3、H2CO3等。 (5)大多数有机物:烃类、糖类、氨基酸等。 (6)其他:N2O、N2O4、CO、H2O2、NO、AlCl3(Al2Cl6)等。 2.由原子构成的物质 (1)少数非金属单质,如金刚石、硅、硼等。 (2)少数化合物,如SiO2、SiC等。 3.由离子构成的物质 (1)大多数盐类,如NaCl、NH4Cl、KAl(SO4)2等。,(2)一些活泼金属的氧化物,如Na2O、CaO等。 (3)强碱,如KOH、NaOH、Ba(OH)2等。 (4)其他化合物,如CaC2、Mg3N2、NaH等。 2.物质的性质与变化 (1)物质的性质 a.物理性质:物质不需要发生化学反应就能表现出来的性质。如:颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度等。 b.化学性质:物质只有在发生化学反应时才能表现出来的性质。如:酸性、碱性、氧化性、还原性、可燃性、稳定性等。 (2)物质的变化 a.物理变化:物质仅发生状态或外形的改变,而没有生成新的物质,的变化。 b.化学变化:物质发生变化时有新的物质生成的变化。在化学变化中常伴随有发光、放热、变色、放出气体、生成沉淀等现象。 化学变化不仅有物质的变化,同时还伴随能量的变化,其实质是 旧化学键的断裂和新化学键的形成。 温馨提示同素异形体之间的转化为化学变化,如O3与O2间的转化。 化学变化中一定存在化学键的断裂和形成,但存在化学键断裂的变化不一定是化学变化,如金属熔化、NaCl溶于水均属于物理变化。 (3)化学反应的分类,重难点拨氧化物的辨析 碱性氧化物一定是金属氧化物,但金属氧化物不一定是碱性氧化物(如Mn2O7为酸性氧化物、Al2O3为两性氧化物、Na2O2为过氧化物)。 酸性氧化物不一定是非金属氧化物(如Mn2O7);非金属氧化物也不一定,3.物质的分类,是酸性氧化物(如CO、NO)。 酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱(如SiO2、CuO)。,考点二分散系胶体,知识梳理 1.分散系分类 2.胶体 (1)定义 分散质粒子直径介于1100 nm之间的分散系。 (2)特征 a.外观特征:均一、较稳定。 b.本质特征:胶体分散质粒子直径介于1100 nm之间。,(3)性质,(4)Fe(OH)3胶体的制备,3.几种分散系的比较,方法物质分类正误的判断 1.熟知常见物质的分类 组成是分类的依据,分类是组成的体现。如无机化合物,根据组成元素和性质可以分为酸、碱、盐和氧化物此外,还有以下几种分类: (1)按微粒间成键种类分 无机化合物 (2)按能否电离分 无机化合物,突破方法,2.从概念上区别各种物质。如酸、碱、盐、氧化物等。 3.掌握各种物质类别中的特例。如Mn2O7属于酸性氧化物,CO、NO为不成盐氧化物等。 例1(2018浙江新高考选考科目名师预测卷5,1)按一定的特点或规律对物质进行分类,给化学学习与研究带来很大的方便。下列各组物质中,按“氧化物酸碱盐”顺序排列的是() A.COHNO3NaOHKNO3 B.CO2H2CO3Na2CO3Ca(HCO3)2 C.H2SO4HClMg(OH)2MgCl2 D.SO3NaHCO3NaOHNa2SO4,解析本题考查物质的分类。A项,CO属于氧化物,HNO3属于酸,NaOH属于碱,KNO3 属于盐,正确;B项,Na2CO3属于盐,错误;C项,H2SO4属于酸, 错误;D项,NaHCO3 属于盐,错误。 答案A,1-1科学家在研究化学物质时,常常对物质进行分类,以便对同类物质的组成和性质进行深入的研究。下列4组物质:Mg、O2、N2、NO;NaOH、Na2CO3、CH4、KCl;H2CO3、H2SO4、NH3H2O、H2SiO3;CaO、SO2 、CO2、SiO2。从物质的基本分类看,每组中都有一种物质与其他物质不属于同一类,这4种物质分别是 () A.Mg、Na2CO3、H2CO3、CaO B.O2、NaOH、H2SO4、SiO2 C.NO、CH4、NH3H2O、CaO D.NO、KCl、H2SiO3、SO2,解析中NO是化合物,其余是单质;中CH4是有机物,其余是无机物;中NH3H2O是碱,其余是酸;中CaO是碱性氧化物,其余是酸性氧化物。,答案C,
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