福建省三明市高考化学二轮专题 02 化学中的常用计量

福建省三明市高考化学二轮专题 02 化学中的常用计量姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共12题；共24分)1. （2分） (2016高一上玉溪期中) 用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A . 将 100mL 0.1 molL1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）3胶粒数目为0.01NAB . 通常状况下，0.5 mol锌粒与足量盐酸反应产生11.2 L H2C . 常温常压下，2.4g金属镁变成镁离子时，失去的电子数为0.1NAD . 标准状况下，22.4L由N2和N2O组成的混合气体中，所含N原子的个数为2NA2. （2分） (2018高一上嘉兴期中) 下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表一个恒温容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板（其质量忽略不计），其中能表示氢气和氦气在容器中的相对关系的是（ ） A . B . C . D . 3. （2分） (2017白山模拟) 设NA为阿伏伽德罗常数的值下列说法正确的是（ ）A . 一定条件下，将1molN2和3molH2混合发生反应，转移的电子总数为6NAB . 1L0.1molL1的Na2CO3溶液中阴离子的总数大于0.1NAC . 向FeI2溶液中通入适量Cl2 ， 当有2molFe2+被氧化时，消耗Cl2的分子数为NAD . 1molCH3中所含的电子总数为10NA4. （2分） (2016高三上襄阳开学考) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A . 10gT2O含有的电子数为5NAB . 常温下，0.2L 0.5molL1NH4NO3溶液的氮原子数小于0.2NAC . 用惰性电极电解CuSO4溶液后，如果加入0.1mol Cu（OH）2能使溶液复原，则电路中转移电子的数目为0.4NAD . 常温常压下，5.6gC2H4和C3H6的混合气体中含氢原子数为0.9NA5. （2分） (2016高二上连云港期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值下列说法正确的是（ ）A . 2gH2中含有的分子数为NAB . 1mol Zn变成Zn2+时失去的电子数为NAC . 1L1molL1MgCl2溶液中含有的Cl数为NAD . 常温常压下，22.4LO2含有的原子数为NA6. （2分） (2018高三上灵山开学考) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A . 标准状况下，32gSO3的体积约为11.2LB . 2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NAC . 标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5 NAD . 50ml 12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA7. （2分） (2020高一上新宁期末) 关于SO2的叙述中，正确的是（ ） A . SO2的摩尔质量是64gB . 常温常压下，64gSO2中所含的分子数约为6.021023个C . 1mol SO2的质量是64g/molD . 常温常压下，1mol SO2的体积为22.4L8. （2分） (2016高一上毕节期末) 一个集气瓶的质量为20.0g，在相同状况下，装满O2时质量为21.0g，装满A气体时为22.0g，则A气体的摩尔质量为（ ） A . 16g/molB . 32g/molC . 64g/molD . 128g/mol9. （2分） (2019高一上嘉兴期中) 由N2和CH4组成的混合气体的密度是同温同压下氢气密度的9.2倍，则混合气体中N2和CH4的体积比为（ ） A . 11B . 14C . 41D . 1210. （2分） (2017高一上武汉期中) 某无土栽培营养液铭牌如表所示：若要求KCl、K2SO4 和NH4Cl 三种固体原料的物质的量之比为1：4：8，写出详细的计算过程求出a 和b 的数值分别为（ ）营养液所含成分质量（g）KClaK2SObNH4Cl428A . 53.5 和214B . 74.5 和348C . 74.5 和696D . 149 和69611. （2分） (2016高一上武清期中) 在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（ ） A . 甲的分子数比乙的分子数多B . 甲的物质的量比乙的物质的量小C . 气体摩尔体积：甲乙D . 甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小12. （2分） (2018高一上云南期中) 对某次酸雨成分的分析数据如下表，此次酸雨中c(H+)约为（ ） 离子NH4+NaClNO3SO42浓度(mol/L)2.01051.91056.01052.31052.8105A . 110-3B . 110-4C . 110-5D . 110-6二、 综合题 (共4题；共27分)13. （8分） (2016高一上辽源期中) 回答下列问题：（均用NA表示阿伏伽德罗常数的值） （1） 0.1molAl2（SO4）3中含有离子总数为_个，Al3+的质量是_，SO42的物质的量是_； （2） 若某原子的摩尔质量是M g/mol，则一个该原子的真实质量是_g； （3） 将标准状况下的aLHCl（g）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg/mL，则该盐酸的物质的量浓度是_； （4） 现有14.4g CO和CO2的混合气体，在标准状况下其体积为8.96L； 该混合气体的平均摩尔质量为_；混合气体中碳原子的个数为_14. （5分） (2017高一上宁波期中) 现有下列九种物质：H2铝醋酸 CO2H2SO4Ba（OH）2固体氨水稀硝酸熔融Al2（SO4）3 NaHSO4（1） 按物质的分类方法填写表格的空白处：属于非电解质的是_属于弱电解质的是_属于强电解质的是_能导电的是_（2） 上述九种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H+OHH2O，该离子反应对应的化学方程式为_（3） 在水中的电离方程式为_，34.2g溶于水配成250mL溶液，SO42的物质的量浓度为_（4） 少量的通入的溶液中反应的离子方程式为：_（5） 将的溶液加入的溶液中至溶液中的Ba2+离子恰好完全沉淀时反应的离子方程式_15. （5分） (2018高一上潜江月考) 根据金属及其化合物的所学知识回答下列问题： （1） 常温下，在没有氧气存在时，铁与水几乎不反应，但在高温时，铁能与水蒸气反应，写出化学反应方程式：_。 （2） 待(1)中反应完全，反应产物中Fe元素化合价为_，该产物与盐酸反应的离子方程式为：_。 （3） 将铁粉投入到盛有Cu2和Fe3的溶液中，反应完毕时，若烧杯底部有固体剩余，在所涉及的金属元素内溶液中一定不含有的金属离子是_(填离子符号)，写出证明溶液中不含有该离子的实验操作：_。 （4） 某同学将铁、铜混合粉末14.8 g加入到100 mL 4.0 mol/L FeCl3溶液中，充分反应后，烧杯底部还有剩余固体，其质量为2.8 g，则原固体混合物中铜的质量是_g，反应所得溶液中的Fe2物质的量为_mol。 16. （9分） (2016高一上上饶期末) 根据所学知识完成题目： （1） 在200mL2molL1 AlCl3溶液中，溶质的物质的量为_此溶液中Al3+的物质的量浓度为_，Cl的物质的量浓度为_ （2） 分析下列氧化还原反应，指出氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物CuO+CO Cu+CO2还原剂：_，氧化剂_，还原产物：_，氧化产物_，（3） 分别取0.1mol镁、铁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是_ 第 8 页 共 8 页参考答案一、 单选题 (共12题；共24分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、二、 综合题 (共4题；共27分)13、答案：略14-1、14-2、14-3、14-4、14-5、15-1、15-2、15-3、15-4、16-1、16-2、16-3、