资源描述
课时作业A篇知识对点训练知识点1物质的量浓度1某学生血液化验单中“葡萄糖”的结果为5.04103 molL1。这里的“5.04103 molL1”表示葡萄糖的()A物质的量B摩尔质量C质量分数D物质的量浓度答案D解析根据单位可确定“5.04103 molL1”表示葡萄糖的物质的量浓度。2从2 L 1 molL1NaOH溶液中取出100 mL，下面有关这100 mL溶液的叙述错误的是()A浓度为0.1 molL1B浓度为1 molL1C含NaOH 4 gD含NaOH 0.1 mol答案A解析取出100 mL溶液，浓度仍为1 molL1，A错误，B正确；含NaOH 1 molL10.1 L0.1 mol,0.1 mol40 gmol14 g，C、D正确，故答案为A。3300 mL 0.2 molL1 KCl溶液与100 mL 0.3 molL1 AlCl3溶液中Cl物质的量浓度之比是()A13B23C21D29答案D解析0.2 molL1 KCl溶液中，c(Cl)0.2 molL1,0.3 molL1 AlCl3溶液中c(Cl)0.9 molL1，两者之比为29。4实验室使用的浓硫酸的溶质质量分数为98%，密度为1.84 gcm3，则物质的量浓度是 ()A18.4 B18.4 molL1C1.84 molL1D无法计算答案B解析物质的量浓度c(10001.8498%98) molL118.4 molL1。5用20 g NaOH配成250 mL溶液，它的物质的量浓度为_mol/L；取出5 mL该溶液，它的物质的量浓度为_mol/L，再加水稀释至100 mL，则稀释后溶液的物质的量浓度为_mol/L，其中含NaOH的质量为_g。该100 mL溶液可以跟H浓度为0.1 mol/L的盐酸_mL完全中和生成正盐。答案220.10.4100解析20 g NaOH的物质的量n(NaOH)0.5 mol，物质的量浓度为c(NaOH)2 mol/L；取出5 mL该溶液，它的物质的量浓度仍为2 mol/L；稀释前后溶质的物质的量不变，则2 mol/L5 mLc100 mL，解得c0.1 mol/L，即稀释后溶液的物质的量浓度为0.1 mol/L；稀释后溶液中含有NaOH的质量为0.1 mol/L0.1 L40 g/mol0.4 g；该100 mL溶液中含n(OH)0.1 L0.1 mol/L0.01 mol；由HOH=H2O可知n(H)n(OH)0.01 mol，所以H浓度为0.1 mol/L的盐酸的体积为V0.1 L，即100 mL。知识点2一定物质的量浓度溶液的配制6在容量瓶上没有标记的是()A刻度线B温度C物质的量浓度D容积答案C解析容量瓶上标有温度、容积和刻度线，没有标溶液的物质的量浓度。7配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，使所配制的溶液浓度偏小的操作是()将NaOH固体放在纸上称量，再转移到烧杯中溶解烧杯中NaOH溶液移入容量瓶后没有洗涤烧杯实验用的容量瓶洗净后未干燥，里面含有少量水读取容量瓶液面时采用俯视AB CD答案A解析将NaOH固体放在纸上称量，再转移到烧杯中溶解，导致氢氧化钠潮解甚至变质，配制的溶液中氢氧化钠的物质的量偏小，根据c可知，配制的溶液浓度偏低，故正确；烧杯中NaOH溶液移入容量瓶后没有洗涤烧杯，导致配制的溶液中溶质的物质的量减小，根据c可知，配制的溶液浓度偏低，故正确；实验用的容量瓶洗净后未干燥，里面含有少量水，由于定容时需要加入蒸馏水，对配制的结果没有影响，故错误；读取容量瓶液面时采用俯视，导致定容时加入的蒸馏水体积偏小，根据c可知，配制的溶液浓度偏高，故错误。故选A。88 g无水硫酸铜配成0.1 molL1的水溶液。下列说法正确的是()A溶于500 mL水中B溶于1 L水中C溶解后溶液的总体积为500 mLD溶解后溶液的总体积为1 L答案C解析根据cB可知V0.5 L，即溶解后溶液的体积为500 mL，C正确。9配制250 mL 0.2 molL1的KNO3溶液，需量取4 molL1 KNO3溶液的体积为()A125 mLB12.5 mLC50 mLD75 mL答案B解析根据稀释前后溶质的物质的量相等，可得0.2 molL1250 mL103 LmL14 molL1V(KNO3)，解得V(KNO3)1.25102 L12.5 mL。10以下为配制250 mL 0.2 molL1 Na2CO3溶液的示意图。(1)中称得Na2CO3_g。(2)玻璃棒在、两步中的作用分别是_、_。(3)若出现如下情况，对所配溶液浓度有何影响？(填“偏高”“偏低”或“无影响”)A某同学在第步观察液面时仰视_；B没有进行操作步骤和_；C在第步不慎有少量液体流到容量瓶外_；D在步骤中，药品放在右盘，砝码放在左盘(使用游码)_。答案(1)5.3 (2)搅拌引流(3)偏低偏低偏低偏低解析(1)n(Na2CO3)c(Na2CO3)V(Na2CO3) 0.2 molL10.25 L0.05 mol，m(Na2CO3)n(Na2CO3)M(Na2CO3)0.05 mol106 gmol15.3 g。(2)玻璃棒是化学实验中常用的仪器，在第步中，用玻璃棒搅拌，可加速Na2CO3固体的溶解；在第步中，用玻璃棒引流，可防止Na2CO3溶液流到容量瓶外。(3)所有的定量实验都存在“误差”的问题，在本实验的误差分析中，一定要紧扣物质的量浓度的定义式，即c。如果在第步观察液面时仰视，V偏大，结果偏低；如果没有进行操作步骤和，n偏小，结果偏低；如果在第步不慎有少量液体流到容量瓶外，n偏小，结果偏低；称量时，右物左码且使用游码，使药品偏少，即n偏小，结果偏低。B篇综合提升训练11欲配制1 L含0.5 mol NaCl、0.16 mol KCl、0.24 mol K2SO4的混合溶液，现用Na2SO4代替K2SO4来进行配制，则所需NaCl、KCl、Na2SO4三种固体的物质的量为()ANaCl 0.32 molKCl 0.01 molNa2SO4 0.12 molBNaCl 0.02 molKCl 0.64 molNa2SO4 0.24 molCNaCl 0.66 molKCl 0.48 molNa2SO4 0.25 molDNaCl 0.50 molKCl 0.16 molNa2SO4 0.24 mol答案B解析1 L含0.5 mol NaCl、0.16 mol KCl、0.24 mol K2SO4的混合溶液中，钠离子的物质的量为0.5 mol，钾离子的物质的量为0.64 mol，氯离子的物质的量为0.66 mol，硫酸根离子的物质的量为0.24 mol。配制该混合溶液需保证原子守恒，A选项中硫酸根离子只有0.12 mol，不正确；B选项，正确；C选项中硫酸根离子有0.25 mol，不正确；D选项中钾离子只有0.16 mol，不正确。12V mL Al2(SO4)3溶液中含Al3a g，取 mL溶液稀释到4V mL，则稀释后该溶液中SO的物质的量浓度是()A. mol/L B. mol/LC. mol/L D. mol/L答案C解析原溶液c(Al3) mol/L，由稀释定律求出稀释后c(Al3) mol/L，由2Al33SO关系求出稀释后SO浓度即可。13把含有BaCl2和KCl的500 mL溶液分成两等份。向其中一份加入溶质物质的量为a mol的硫酸钠溶液，恰好使Ba2完全沉淀；向另一份中加入溶质物质的量为b mol的硝酸银溶液，恰好使Cl完全沉淀。则原溶液中K的浓度为()A0.1(b2a) mol/LB10(b2a) mol/LC10(2ab) mol/LD4(b2a) mol/L答案D解析250 mL溶液中n(Ba2)n(SO)a mol, n(Cl)n(Ag)b mol，根据电荷守恒，n(K)(b2a) mol，c(K)4(b2a) mol/L。14若以w1和w2分别表示浓度为a mol/L和b mol/L氨水的质量分数，且已知2ab，则下列关系正确的是(氨水密度小于水)()A2w1w2Bw12w2C2w1w2Dw1w22w1答案C解析设质量分数为w1和w2的氨水的密度分别为1和2，由cB得：a，b。因2ab，则21w12w2，。又因ab，21，故2w1w2。15标准状况下11.2 L HCl气体溶于水形成500 mL溶液。(1)所得盐酸的物质的量浓度为_。(2)向其中加入_ g NaOH才能中和完全。(3)若不考虑加入NaOH对体积造成的影响，所得NaCl的物质的量浓度为_。(4)再向其中加入_ mL密度为1.7 gcm3、质量分数为25%的AgNO3溶液可使Cl完全沉淀。答案(1)1 molL1(2)20(3)1 molL1(4)200解析(1)c(HCl)1 molL1。(2)HClNaOH=NaClH2O，所需NaOH为：0.5 mol40 gmol120 g。(3)c(NaCl)1 molL1。(4)0.5 mol，可知V200 mL。
展开阅读全文