离子反应说课稿八篇

离子反应说课稿八篇作为一位兢兢业业的人民老师，总不行避开地须要编写说课稿，借助说课稿可以更好地提高老师理论素养和驾驭教材的实力。那么什么样的说课稿才是好的呢？下面是我收集整理的离子反应说课稿8篇，供大家参考借鉴，希望可以帮助到有须要的挚友。离子反应说课稿 篇1各位评委大家好！我说课的题目是苏教版化学必修一、专题二、其次单元钠、镁及其化合物第三节离子反应，下面我将从以下几方面来谈一谈我对这节课的相识和处理。一、教材的地位、作用离子反应是中学化学重要基础内容之一，在中学化学中占有很重要的地位，因为中学化学学习的很多化学反应都是离子反应。理解离子反应实质和规律，对水溶液中的化学反应的探讨具有实际意义。从整个中学化学教学内容来看，要学习很多重要的元素及其化合物的学问，凡涉及到溶液中的反应的一般都是离子反应，只有让学生驾驭离子反应的基本概念，才能加深对这些反应实质的理解；同时离子反应理论，还是进行辩证唯物主义教化的好题材，通过仔细引导使学生逐步理解离子反应规律在物质世界中的体现，帮助学生用正确的观点和方法学习化学学问。本节课在教材中起到承上启下的作用。离子反应不仅是学生相识化学反应实质的完善和巩固，也对学生后续的学习（特殊是水溶液中的化学反应）打下了重要的理论基础。二、学情分析本方案实施对象：实施本教学方案的高一学生来自漳州的一所民办中学，本校中学的生源的全面素养较强，介于一级达标校与二级达标校之间。学问基础：在初中已经初步理解了复分解反应，在本节课前已经知道酸碱盐在水溶液中的电离，会书写电离方程式，会区分常见的电解质和非电解质，同时，在学习“常见离子的检验”时已起先试着从离子角度去看待复分解反应，但未上升到相识的高度，专题二对卤素、钠等元素化合物的学习又接触了不少离子反应，这些都为离子反应的学习做了铺垫，本节课就是在这些的基础上进一步相识离子反应。实力基础：已经具备肯定的分析问题实力和肯定的试验探究实力。心理认知特点：高一的学生已经具备肯定的抽象思维实力，但仍较薄弱，能接受并相识到事物之间的辨证关系。学生认知的困惑:学习本节课前，学生已经初步接触了一些水溶液中的反应，并已经能够用离子观点去分析，但是思维分析过程中仍旧障碍重重，比如在某些反应中不同的反应物却有相同的现象，产物也相同或相像，这些反应是否有实质性的联系呢？等等。三、教学目标的确立。依据新课程理念，本着对教材结构和内容的理解，结合学生的学习基础和认知特点，确定学习目标如下：1、学问与技能：能区分强弱电解质，并能书写电离方程式；知道离子反应的本质，学会用离子方程式表示溶液中的离子反应。2、过程与方法：通过经验试验探究和问题探讨的过程，了解试验探讨化学物质的一般方法，初步形成分析推理、综合归纳的实力；学会理论联系实际，初步培育学生说明生活常见现象和解决生产实际问题的实力。3、情感、看法与价值观：通过离子反应的学习，学会科学探讨的一般方法和过程。相识物质世界的普遍规律关系。形成理论联系实际、实践检验真知的学习观以及反思评价的学习方式。通过理解离子反应的原理，初步相识化学学问与人类生活的亲密联系，并通过情景的设定使学生达到爱国爱家的思想升华。四、教学重难点。教学重点：1.理解电解质在水溶液中的化学反应实质就是离子反应；2.相识离子反应及离子方程式的意义；3.学会书写常见的离子方程式。教学难点：离子方程式的书写五、教法与学法：学法：试验探究、对比分析、归纳总结。学生通过视察，思索、探讨、分析、归纳及抽象思维，动手试验、探究验证，进行推理和综合分析，驾驭基本学问，学会科学探讨的一般方法和过程。教法：本节课采纳试验探究法进行教学，即把学生的学问接受转化为主动探究，体现了老师为主导，学生为主体，教材为主线，思维为中心，使学生的学习过程和认知规律融为一体，学生从感性相识上升到理性相识，从而理解离子反应原理。六、教学过程：课前预习、情境导入自主探究、合作沟通试验改进、巩固新知总结归纳、实践新知。教学环节老师活动预设学生活动预设设计意图引入新课（演示试验）一、强弱电解质及电离方程式相同物质的量浓度的Hcl、NaoH、Nacl、氨水进行导电性试验。讲解并描述灯泡亮度：1、溶液中存在着自由移动的离子；2、不同的电解质在水溶液中的主要存在形式不一样。一、强弱电解质及电离方程式强调：1.电解质在水溶液中的主要存在形式2.弱电解质的电离方程式的书写讲解并描述强酸、强碱及绝大多数盐溶于水后能全部电离成自由移动的离子；弱酸、弱碱等弱电解质在水溶液中只能部分电离成自由移动的离子。强调强弱电解质电离方程式书写的不同(1)学生仔细视察思索并探讨以下问题：灯泡的亮度为什么会不同？电离方程式的书写训练在了解电解质概念的前提下，开场干脆通过试验创设情景形成剧烈的视觉冲击，使学生顺当的相识电解质的强弱。引出强弱电解质的概念，使学生清晰相识电解质在水溶液中的主要存在形式。二、离子反应的特征。离子方程式的书写过渡既然，大多数的酸碱盐在水溶液中都能电离出自由移动的离子，酸碱盐在水溶液中反应的实质是什么？如何证明你的观点？（ppt）演示试验1（ppt）1.向烧杯中加入约40mL0.1mol/L的Ba(oH)2溶液，加几滴酚酞接通电源。2.向烧杯中加入少量的稀硫酸，接通电源。请同学们大胆推想试验现象。3.往Ba(oH)2溶液中加入稀硫酸至溶液红色恰好完全褪去，视察试验现象。酸碱盐在水溶液中的反应是离子参加的反应二.离子反应：有离子参与的反应追问电解质在水溶液中电离出的全部离子间是否都能相互结合？演示试验21.向烧杯中加入约40mL0.1mol/L的NaoH溶液，滴入23滴酚酞试液，接通电源，视察试验现象。2.加入稀硫酸，至溶液红色褪去。引导探究、归纳总结电解质在水溶液电离出的离子不肯定全部参与反应。如何书写离子方程式？学生活动，分组试验现有Na2co3、cH3cooH、K2co3三种溶液，假如两两混和,请你分析一下它们之间能否相互反应?然后通过试验视察,证明你的推断。1.Na2co3+cH3cooH2.Na2co3+K2co33.cH3cooH+K2co3学生活动，典例分析表示酸碱盐在水溶液中发生的反应，书写离子方程式Na2co3+cH3cooH-老师引导cH3cooH的水溶液中大量存在的实际微粒是什么？补充溢验：利用情景1中的试验装置，补做相同物质的量浓度的醋酸的水溶液的导电状况，并往其中加入情景1中的氨水。引导学生留意，像cH3cooH这样的难电离物质、像Baco3的难溶物在水中的主要存在形式是不是离子！这类物质在书写离子方程式时用化学式表示。引导学生正确书写cH3cooH+K2co3离子方程式，并与Na2co3+cH3cooH进行对比，引导学生这两个反应的离子方程式有什么特点？离子方程式的意义：离子方程式表示同一类的化学反应，而不是某一特定的反应。沟通与思索：哪些反应的离子方程式可以用H+oH-=H2o表示。（任写两个）指导学生阅读课本54页“信息提示”，引导学生归纳总结书写要点。并用辩证唯物主义的思想重新相识离子方程式的书写整理与归纳1.明确反应物在溶液中的主要存在形式；2.确定哪些微粒能够发生相互作用3.实际参与反应或生成的离子用离子符号表示,难溶、难电离物质用化学式表示(1)学生沟通探讨，利用老师的提示，设计合理试验方案。学生感受试验现象描述现象，说明缘由Ba(oH)2=Ba2+2oH-H2so4=2H+so42-Ba2+2oH-+2H+so42-=Baso4+2H2o像这样的，用实际参与反应的离子符号表示的化学方程式称为离子方程式。分组探讨，利用已知药品和已有器材进行演示试验视察试验，分析现象得出结论NaoH=Na+oH-H2so4=2H+so42-2Na+2oH-+2H+so42-=2H2o+2Na+so42-H+oH-=H2o未参与反应的离子在书写离子方程式的时候做删去处理。学生分组试验，汇报试验结果Na2co3溶液或K2co3溶液能与醋酸反应，现象一样。投影仪(1)co32-+2H+=co2+H2o(2)2cH3cooH+co32-=co2+H2o+2cH3coo-提出问题两种的书写结果，孰是孰非？学生揣测，设计试验视察现象，通过醋酸溶液中添加氨水前后的灯泡亮度改变状况，分析推理，得出结论醋酸在水溶液中主要以醋酸分子形式存在2cH3cooH+co32-=co2+H2o+2cH3coo-学生活动老师适时引导，设计恰当的试验。引导学生深化问题的核心，触及物质探讨的中心内容“实际存在的是什么”，学会理论猜想的一般依次和方法。通过试验探究建立离子反应的概念，同时引出立刻离子方程式的定义，起先进行难点的突破与分解。培育学生对比、迁移、视察、分析试验现象的实力以及由现象看本质的实力。对本节课的难点进行分解处理，试验探究，归纳总结，从而达到突破难点的目的不断抓住课堂的生成问题，推动课堂前进，促使学生前进。让枯燥的概念以自主探究，沟通探讨，学生汇报，归纳总结的形式呈现。并逐步的突出重点，分解难点，自然的逐步引出离子方程式书写的难点，逐步解决学生从前学习上的困惑。创设情景，订正在摸索、探究的过程中的错误，是获得胜利的重要方法。实践是检验真理的唯一标准。让学生投入试验探究，在对试验结果沟通探讨、分析推理中逐步得出结论，学生体验了探究的过程，学习了方法，发展了实力，解决了从前的困惑，突破了难点。物质是实际存在的物质是联系的物质是相互转化的方法指导，归纳总结离子方程式的书写方法。授人以渔而非鱼；培育学生唯物主义的物质观。巩固新知温故而知新沟通活动你的收获通过本节课的学习、探究，你对物质分类、化学反应的类型有什么新的相识？你通过哪些方法获得了新知?思维拓展在本节课的学习、探究过程中，你还有哪些怀疑未解?你认为离子反应是不是肯定发生在酸碱盐之间？是不是肯定在水溶液中进行？你能举出例子证明你的观点吗？你以前学过的反应中有哪些是属于离了反应的，能写出它们的离子方程式吗？学以致用本专题学习的是海水中的化学，我们知道海水中存在着大量的可以为人类所利用的物质，它们中很多都以离子形式存在，比如说镁（mg），请同学们在课后查阅资料，镁有哪些重要用途；并通过相互沟通，运用今日所学的离子反应的学问进行理论指导，设计一套从海水中获得镁的方案。为海西的经济建设添砖加瓦。（福建有着广袤的海岸线，海水提镁，大有可为！）学生查阅资料，预习海水提镁，得出结论，巩固新知，实践新知。学以致用，感受胜利的喜悦，培育预习的习惯，培育学生查阅收集资料的本事，培育学生爱国爱家的情怀，完成思想升华七、板书设计板书设计（纲目式）第三节离子反应1.离子反应（1）强弱电介质及其电离（2）离子反应及其离子方程式2.离子方程式的书写3.离子方程式的意义八、教学设计反思本教学设计预料，大部分学生都能投入到试验探究中，学生体验了过程，学习了方法，发展了实力。但还可能存在一些问题，比如：学生在书写技能上会不够扎实，少部分实力较差的同学可能不会书写离子方程式。这些将在后续的学习中渐渐充溢、巩固、强化。对于少部分理解仍不到位的同学，拟在课后赐予特殊的关注与辅导。或许“鱼和熊掌不行得兼”，但是，新课程背景下假如能够依据教化教学规律，恰当引导，加强师生互动，用我们的才智，在不断的摸索、实践中，我信任“鱼和熊掌也可以得兼”！离子反应说课稿 篇2第一课时一、教材分析：1、离子反应人教版中学化学必修（1）其次章化学物质及其改变的内容。离子反应是重要的化学用语，在中学阶段的基本概念基础理论学问中，占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。2、在中学化学中要学习很多重要元素及其化合物的学问，都可能涉及离子反应及其方程式的书写。化学新课程标准明确指出：学生要能通过试验相识离子反应极其发生条件，了解常见离子的检验方法。而学生刚进高一，元素化合物学问不丰富，电解理论又没有学习，因此本节学问对学生来说具有相当的难度。这一节我把它分成二个课时。第一课时讲酸碱盐在水溶液中的电离；其次课时讲离子反应及其发生条件。3、学好这一节内容，能揭示溶液中化学反应的本质。既巩固了前面已学过的电离初步学问，又为后面元素化合物学问、电解质溶液的学习奠定了肯定的基础，并且正确而又娴熟地书写离子方程式，是学生必需驾驭的一项基本技能。它还是历年高考的热点，在高考中几乎年年考。二、学情分析：1、已学习电解质与非电解质，能区分哪些物质是电解质、哪些物质是非电解质；2、已了解电解质在溶液中能发生电离，以离子形式存在于溶液中，会书写电离方程式；3、已了解离子守恒，并能运用离子守恒进行简洁的计算。三、教学目标：1、学问与技能目标：使学生了解电解质、强电解质、弱电解质的含义，相识离子反应及其发生的条件，初步学会从微观的角度相识物质在水溶液中的存在形式以及所发生的反应。2、过程与方法目标：通过视察试验现象，学会探究、分析化学反应的实质，培育学生抽象思维实力、归纳总结实力、分析问题实力、解决问题的实力；通过视察反应和反应事实，使学生了解探讨事物从个别带一般的思想方法，体验探讨问题找寻规律的方法。3、情感看法与价值观目标：通过试验操作，培育学生动手参加实力，培育学生严谨求实，勇于探究的科学看法和透过现象看本质的辩证和唯物主义教化。四、教学重难点：1、教学重点：强电解质、弱电解质的含义。2、教学难点：强电解质、弱电解质的含义。五、教法分析:1、试验促学法：通过老师的演示，学生的动手操作，视察分析试验现象，理解并驾驭离子反应及其方程式的书写。2、情景激学法：创设问题的意境，激发学习爱好，调动学生内在的学习动力，促使学生在意境中主动探究科学的奥妙。3、探究、归纳法：通过学生对问题的探究、探讨、试验、归纳，最终驾驭离子方程式的书写方法。六、学法指导：现代教化理论认为，学生是学习的主体，教学活动的真谛是通过老师的引导，启发学生主动主动地去探究学习。因此在本节教学中我主动响应新课改提倡的课堂上“师生、生生”的互动的教学方法，在学法设计上采纳试验探究与沟通活动相结合，使他们注意自己对试验的视察，分析，设计及动手操作实力的培育，熬炼了学生的思维实力、动手实力，培育学生沟通的习惯。七、教学过程：上节课学习了氧化还原反应，是依据反应中是否有电子转移进行分类的，化学反应还有一种重要的分类方法，即将有离子参与的反应统称为离子反应。下面我们就来学习这种反应。其次节 离子反应设问：依据初三所学学问，哪些物质在什么状况下可以电离出自由移动的离子呢？可以通过什么方法检验这些物质是否电离？它们电离过程可用什么式子表示？板书：一、电解质和非电解质。归纳：分析得出电解质的概念。电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。练习：下列物质能导电的是 属于电解质的是：HCl气体、 Ca(OH)2 固体 、KNO3固体 、CO2 、Hg 、 NH3 、KOH溶液 、金刚石 、石墨 、蔗糖、酒精、硫、铝归纳由上答案分析出非电解质的概念。板书：非电解质：在水溶液或熔融状态下都不导电的化合物。探讨：学生探讨出答案后，师生共同小结理解电解质、非电解质概念应留意的问题。板书：（1）电解质、非电解质应是化合物。（2）电解质的导电条件：水溶液里或熔融状态下。如：碳酸钙虽然其水溶液几乎不导电，但在熔融状态下导电，因此它是电解质。（3）电解质导电必需是用化合物本身能电离出自由移动的离子而导电，不能是发生化学反应生成的物质导电。如：CO2、SO2溶于水能导电，是由于它们与水反应生成的H2CO3、H2SO3能导电，所以CO2、SO2不是电解质。（4）某些难溶于水的化合物。如：BaSO4、AgCl等，由于它们溶解度太小，测不出其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以是电解质。（5）酸、碱、盐、水是电解质，蔗糖、酒精等是非电解质。设问：电解质为什么能导电？板书：二、电解质溶液导电缘由及导电实力。1、电解质溶液导电缘由。（引到学生回忆初中所讲的氯化钠溶液、氢氧化钠溶液等能导电的缘由）学生分析：电解质在水溶液里发生了电离，产生了自由移动的离子，当与直流电源接通后，离子发生了定向移动并在两极发生反应，从而形成电流。设问：相同条件下，不同种类的酸、碱、盐溶液，它们的导电实力是否相同？演示试验：P14试验1-1让学生视察，探讨五种电解质溶液的导电性有什么不同，为什么？试验结论：相同条件下，不同种类的酸、碱、盐溶液，它们的导电实力不相同。板书：2、电解质溶液导电实力强弱。学生阅读：教材的相关内容。分析总结：电解质溶液导电实力的强弱取决于单位体积溶液中离子的多少（离子的浓度大小）和离子所带的电荷数。当溶液的体积、浓度以及溶液中阴、阳离子所带的电荷数都相同的状况下，取决于溶液中自由移动的离子数目，导电实力强的溶液里单位体积内能够自由移动的离子数目肯定比导电实力弱的溶液里能够自由移动的离子数目多。从这些物质的结构和它们在水中溶解时所发生的改变进行分析，得出强弱电解质的概念。板书：三、强电解质、弱电解质。1、强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质，比如：强酸、强碱、大多数盐。2、弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。学生阅读：教材的相关内容，之后对强、弱电解质进行进一步比较，并完成下表。本节课还存在许多不足，希望各位赐予指责指正。离子反应说课稿 篇3各位评委老师:大家好!我是xx县xx中学的化学老师xxx,今日我说课的内容是中学化学人教版（必修）其次章其次节“离子反应”其次课时。下面我从四个方面进行说课。一、教材与学情分析：1、教材的地位和作用：离子反应属于高一课本第一章其次节内容。离子反应在中学阶段的基本概念基础理论学问中，占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。在中学化学中要学习很多重要元素及其化合物的学问，都可能涉及离子反应及其方程式的书写。化学新课程标准明确指出：学生要能通过试验相识离子反应及其发生条件，了解常见离子的检验方法。学好这一节内容，能揭示溶液中化学反应的本质。既巩固了前面已学过的电离初步学问，又为后面元素化合物学问、电解质溶液的学习奠定了肯定的基础，并且正确而又娴熟地书写离子方程式，是学生必需驾驭的一项基本技能。它还是历年高考的热点内容。2、学情分析：学生已经学习了第一章“从试验学化学”，能够初步运用试验的手段来探究学习化学，通过其次章第一节“物质的分类”的学习，了解了化学反应常用的分类方法，在大脑中对“离子反应”有了一个模糊的概念。但是元素化合物学问不丰富，电离理论又没有学习，所以本节学问对学生来说具有相当的难度。这一节我把它分成二课时。第一课时讲电解质。其次课时讲离子反应、离子方程式及其书写方法。把难点分散，重点突出。二.教学目标与重难点的确定：1、教学目标：依据教学大纲的要求和编写教材的意图，结合本课的特点和素养教化的要求，将教学目标设定如下：（1）学问与技能：离子反应和离子方程式的含义；驾驭离子反应发生的条件和离子方程式的书写方法； 过程与方法：通过稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应实质的探究，使学生学会运用以试验为基础的试验探讨方法。学会运用视察、试验、查阅资料等多种手段获得信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。（2）情感看法与价值观：能以“联想质疑”激发学生的学习爱好。能以“迁移应用”让学生体验学习的胜利感。能通过“沟通研讨”活动，培育学生合作学习的意识。能借助“学问点击”让学习有余力的同学感受化学学习的无穷魅力。2、教学重点和难点：（1）重点：离子反应、常见酸、碱、盐的简洁离子方程式的书写。（2）难点：形成解决问题的方法以及选择解决问题的思维路径三、说教法与学法：教学活动是教和学的双边活动，必需充分发挥学生的主体作用和老师的主导作用，使之相互促进，协调发展，依据这一基本原理我采纳了如下教学方法：1、试验促学法：通过老师的演示，学生的动手操作，视察分析试验现象，理解并驾驭离子反应及其方程式的书写。2、情景激学法：创设问题的意境，激发学习爱好，调动学生内在的学习动力，促使学生在意境中主动探究科学的奥妙。3、探究、归纳法：通过学生对问题的探究、探讨、试验、归纳，最终驾驭离子方程式的书写方法。4、多媒体协助教学法：运用先进的教学手段，将微观现象宏观化，有助于学生驾驭离子反应。现代教化理论认为，学生是学习的主体，教学活动的真谛是通过老师的引导，启发学生主动主动地去探究学习。因此在本节教学中我留意以下方面：1、用试验来导出问题，解决问题。新课引入用试验，学问的巩固、升华用试验。目的在于使学生明的确验在化学学习中的重要性，使他们注意自己对试验的视察，分析，设计及动手操作实力的培育。发挥化学试验最大作用，真正将素养教化落实到课堂上。2、着重突出了教法对学法的引导。在教学双边活动过程中，引导学生由感性相识到理性相识、由未知到已知、由个别到一般。在学习过程中培育学生分析，对比，归纳，总结的实力。达到举一反三，实现学问和实力的迁移的目的。四、说教学程序：合理支配教学程序，优化教学过程是教学成败的关键，为了使教学过程有条不紊，便于学生学习，我把教学过程分为以下四个环节：（一）用故事导入新课。三国时期，诸葛亮在七擒孟获的过程中，蜀军由于误饮哑泉水、个个不能言语，生命危在旦夕，巧遇老叟，指引迷津饮用万安溪安乐泉水、最终转危为安，渡过难关，哑泉水为何能致哑，万安溪安乐泉水又是什么灵丹妙药呢？原来哑泉水中含有较多的硫酸铜，人喝了含铜盐较多的水就会中毒。而万安溪安乐泉水中含有较多的碱，铜离子遇氢氧根离子发生离子反应生成沉淀而失去了毒性。为了激发学生的学习爱好，增加求知欲望，所以细心设计同学们熟知的故事导入新课。指导学生阅读教材31,由学生归纳出“离子反应”概念。1、试验：硫酸铜与氯化钡溶液的反应。（让学生动手试验、视察现象、探讨、总结，从而得出离子反应的概念。）2、课件展示：播放动画让学生理解离子反应。3、目的：这样导入新课能抓住学生的新奇心，求知欲，使学生对定义有本质理解，并把学生引入主动学习的情景之中，产生了学习的动力。（二）学习新课。1、指导学生进行阅读并探讨，得出“离子反应”的定义。 有离子参与的反应叫离子反应。（1）老师设问：“电解质在溶液中的反应都是离子反应，那么是不是全部的电解质溶液混合都能发生反应呢？”（学生分组试验，记录现象，书写化学方程式，探讨反应原理）（2）老师设问：通过分析，反应过程中离子的数量有没有发生改变？是部分别子还是全部离子的数目发生了改变？（学生回答，老师总结）得出“离子方程式”的定义。用实际参与反应的离子符号表示离子反应的式子叫离子方程式。（3）目的：通过动手试验，不仅增加了学生试验实力，而且还培育了学生视察实力、分析问题的实力，增加新奇，激发学习热忱。让学生明白试验在化学科目中的重要地位。2、突破离子方程式书写方法：写、拆、删、查初学者按课本上四个步骤书写，其次步“拆”是教学中的难点。如何突破这个难点呢?以硝酸银与氯化铜反应为例子，具体引导学生驾驭书写步骤。老师引导学生一起分析教材“把易溶于水，易电离的物质写成离子形式；难溶的物质或难电离的物质以及气体等仍用化学式表示”。 （组织学生主动思索、探讨、最终归纳总结）结论：强酸、强碱、易溶于水的盐写成离子。难溶的物质，难电离的物质（弱酸，弱碱，水），氧化物，单质，气体等用化学式表示。（不完整的由老师补充，然后让学生练习）在此，使学生所驾驭学问详细化。通过“引导设问探讨总结练习”五步曲，攻克了重点，突破了难点。第三步“删”是书写过程中最易驾驭的内容，只需仔细对待就可以了。老师设问：第四步“查”也不容忽视，应检查什么？（组织学生主动思索、探讨、最终归纳总结）结论：检查（1）质量守衡。（2）电荷守衡。（3）电子得失守衡（若是氧化还原反应）。目的：激发学生的爱好，让学生学会从详细问题上找出答案的方法，充分体现学生在课堂上的“主体”地位。让学生体会到成就感。老师总结：书写四步中，“写”是基础，“拆” 是关键，“删”是途径，“查”是保证。离子方程式的书写是本节课的重点也是考试当中的热点问题。对该学问点学习过程老师要多支配一些时间，通过老师提问、学生上台书写等多种形式以达到突破重点的学习目的。老师细心设置训练题目，学生练习并探讨，启发学生，得出离子方程式的意义即“离子方程式不仅可表示肯定物质间的某个反应，而且可表示全部同一类型的离子反应”。3、探讨离子反应发生的条件：课件展示依据供应的试剂，学生自行设计试验，书写符合要求的离子方程式并分析其反应特点。学生活动学生归纳离子反应发生的条件。本节课教学过程中，变老师演示试验为学生分组试验，变教材验证明验为探究试验。可以更加便利于全部学生视察，使众多学生都能主动地参加，充分发挥学生的主体作用。运用多媒体教学手段，可以增大教学学问的容量，加深对重难点学问的理解，更加深刻地领悟难点学问。（三）小结：离子反应小结。实行学生先小结，老师后总结的方式，这样可以训练学生的概括实力，提高学生的思维品质。（四）课堂练习：老师依据大纲的要求，结合本节课内容特点设计练习内容，该练习对本节所学内容起到巩固作用，进一步加深学生对本节重点学问的驾驭。我说课的内容到此结束，感谢大家！离子反应说课稿 篇4各位专家、老师大家好！我要说课的内容是离子反应及其发生的条件，下面我将从教材，教法，学法，教学程序设计四个方面对本节课作如下说明：一、说教材。本节课是人教版中学化学必修（1）其次章化学物质及其改变的其次节离子反应其次课时的内容。第一课时主要对电解质、酸、碱、盐的电离本质做了具体的讲解。本课时是在上一节的基础上进行的，是整个其次节的重点和难点部分。学好这一节内容，能揭示溶液中化学反应的本质，为以后学习化学奠定基础。离子反应是中学化学的重要理论，本节在全书占有重要地位，是整个中学化学教学的重点之一，概念多且抽象难懂，为避开枯燥，从试验入手,通过对试验现象的分析、微观粒子的分析，层层深化，引导学生了解有关概念。：1、相识离子反应及其本质，初步学会从微观的角度相识物质在水溶液中的存在形式以及所发生的反应。2、驾驭离子反应（复分解型）发生的条件。3、初步学会用离子方程式表示离子反应。：离子反应（复分解型）发生条件的探究和提出问题、解决问题的方法和实力。：离子反应的概念和本质。二、说教法：结合教材及学生的实际，打算实行了以下教学方法：试验、探讨、启发、对比、归纳多种方法相结合。以试验为基础，以理论为指导，让学生的眼（视察）、手（试验）、口（探讨）、脑（思索）处于多功能协同动作的状态，来达到坚固驾驭学问，启迪思维，培育综合实力的目的。三、说学法1、学情分析由于此节课时面对的16，17岁的中学生，他们的形象思维在这一阶段还是暂主导地位，所以在教学时，要充分考虑到这点，以直观形象试验教学为主、引导、启发学生思索，探究认清事物的本质。2、学法指导在教学双边活动过程中，引导学生用旧学问为指路灯来探寻新学问，层层深化驾驭新学问。使学生基础学问应当扎扎实实巩固。在学习过程培育了分析、对比、归纳、总结的实力。这节课我尽可能用试验来引出问题，解决问题。目的在于使学生明的确验在化学学习中的重要性，使他们注意自己对试验的视察，分析，及动手操作实力的培育。四、说教学程序1、离子反应和离子方程式概念的教学：本节课为了便于视察、分析、探讨，因为该试验无危急性，且操作比较简洁，实行分组进行试验。首先我通过“魔术表演”引入课题，吸引学生的眼球，让学生感受到化学的奇异。接下来以小组为单位进行分组试验，在做CuSO4、BaCl2的试验时，避开Cu2+对视察试验现象产生干扰，要求同学们根据试验报告单上的内容，将CuSO4溶液滴加到BaCl2溶液中，仔细视察试验现象，并思索为什么会出现这种现象，给出合理的说明，让同学们通过对混合前后溶液中存在溶质离子的分析，从而引出CUSO4 与BaCl2反应的实质是Ba2+SO42-BaSO4，引导学生总结出离子反应的概念以及本质，请学生通过试验现象得出参与反应的离子及生成产物，并写化学用语表示出来，告知学生这个表达式就是离子方程式。通过提问的方式让学生思索，引导学生得出CuSO4与BaCl2反应的实质是SO42-和Ba2+的反应，分组探讨，激励学生设计试验探究Cu2+和Cl-没有参与反应，并强调在操作过程中应分别取出上层清液进行试验，不要在原试管中干脆滴加，分组进行试验操作，汇报试验结果。2、离子反应发生的条件的教学：从试验探究一可知，条件之一是生成沉淀，让学生接着做分组试验，NaOH溶液和稀HCl的中和反应以及Na2CO3溶液和HCl的试验，得出离子反应（复分解型）发生的条件，生成沉淀，放出气体或生成水。3、学问延长：通过课后作业自主学习教材32页学习离子方程式的书写步骤（老师要强调易溶、易电离的物质主要就是强酸、强碱和可溶性的盐）；6、学问反馈：1）初中学习的试验室制H2、O2、CO2的化学反应是否离子反应，是离子反应的写出离子方程式。2）教材34页第5题、第7题。通过练习使学生对本节学问达到驾驭并敏捷运用。老师也可刚好发觉问题，对普遍存在的问题加以订正并强调，检测达标状况，刚好反馈，进行调控。7、归纳总结：归纳总结本节内容，构筑学问框架，培育学生综合分析实力。8、布置作业：第9题和第10题（同时将哪些物质要拆，哪些物质不用拆的问题对学生做了归纳）五、教学反思本节课的内容主要是概念的教学，通过学生的探讨互动、试验探究，提高了学生对概念的理解和将概念应用到详细问题中的实力，提高了教学效率，培育了学生应用学问、解决问题的实力，达到了本节课的预期目标。本节课最大的特点是在教学中供应给学生一个宽松愉悦的课堂探讨气氛，相对开放的探究环境，培育了学生的求知欲，激发了学生的求知热忱，开拓了学生的思维空间。本节课通过四个探究试验，探究离子反应的定义、本质、离子方程式的概念及发生的三个条件，在试验过程中，学生通过视察、思索、相互沟通等方式充分激发学生探究学问的欲望，调动学生学习化学的爱好。关于离子方程式的书写，则采纳学生通过离子反应的本质及离子方程式的概念尝试着书写离子方程式，并对有关的问题做了总结。本课教学在学生原有的学问结构上进行教学设计。但教学过程中存在一些不足之处，虽然课堂上已经把教学安排完成，但课中似乎留给学生接着发展的空间不够充分，可互动的项目可有所增加，与实际生活中的应用联系不够紧密，这些问题有待在以后的教学过程中逐步改善。多思索如何引发学生的主动思索，立足学生的主题地位，激发学生的学习爱好，从而提高课堂的有效性。离子反应说课稿 篇5教材分析离子反应，离子方程式属于高一课本第三章第五节，这一节我把它分成二课时。第一课时讲离子反应，离子反应发生的条件。其次课时讲离子方程式及其书写方法。把难点分散，重点突出。学好这一内容，能揭示溶液中化学反应的本质。既巩固了初中学过的电离初步学问，又为第三册电解质溶液的学习奠定了肯定的基础，并且正确而又娴熟地书写离子方程式，是学生必需驾驭的一项基本技能。它还是历年高考的热点，在高考中重现率达标100%。一、本课时的教学目的：学问方面：1、驾驭离子方程式的含义。2、学会离子方程式书写方法。实力方面：1、培育学生利用试验分析，解决问题的实力。2、培育学生创新思维实力。3、培育学生运用对比，归纳，总结的探讨方法。思想教化方面：培育学生能通过现象看本质，找出事物改变规律。相识到事物改变过程既有普遍性又有特别性。之所以这样确定教学目的，一方面是依据教材和教学大纲的要求，另一方面是想在学法上给学生以指导，使学生的实力得到提高。本节课的教学重点和难点：离子方程式的书写方法二、教法方面本课依教材特点，采纳螺旋式发展，按部就班，探究式、问题探讨式教学。详细解决重、难点的方法如下：1、由旧引新，以旧带新的方法：学生新学问的获得，必需由浅入深，由远及近，由已知到未知，按部就班。假如学生对新学问课缺乏必要的学问基础，就难以理解新学问。由于上节课已学习了离子反应以及发生条件，依据学生的实际状况及培育目标。我将这部分学问的学习采纳探究式教学，由试验复习旧学问，引出新概念，由表及里地揭示反应的实质，使学生深刻地驾驭离子方程式的定义。并通过关键词的点拔，巩固了定义的外延和内涵。2、正确理解离子方程式的书写原则：初学者按课本上四个步骤书写，其次步改是教学中的难点。可采纳问题探讨式教学，使学生正确理解书中给离子方程式下定义用实际参与反应离子的符合来表示离子反应的式子叫做离子方程式。从而得出书写离子方程式事实上是依据该物质在反应体系中的主要存在形式来确定写成离子形式，还是写成化学式，而不是用实际参与反应的离子的符号来表示。3.课堂上要有安排地留出充分的时间给学生进行练习：在此过程中留意培育学生运用概念分析问题和解决问题的实力。在练习中让学生亲身体会到强酸、强碱、可溶性的盐要写离子形式，再由学生设计试验，分析试验来巩固学问提高实力。把一堂理论转化为生动，形象的一堂以试验为主的新课。既强化了重点又突破了难点，实现教学目标。离子反应说课稿 篇6各位评委大家好！我说课的题目是苏教版化学必修一、专题二、其次单元钠、镁及其化合物第三节离子反应，下面我将从以下几方面来谈一谈我对这节课的相识和处理。一、教材的地位、作用离子反应是中学化学重要基础内容之一，在中学化学中占有很重要的地位，因为中学化学学习的很多化学反应都是离子反应。理解离子反应实质和规律，对水溶液中的化学反应的探讨具有实际意义。从整个中学化学教学内容来看，要学习很多重要的元素及其化合物的学问，凡涉及到溶液中的反应的一般都是离子反应。只有让学生驾驭离子反应的基本概念，才能加深对这些反应实质的理解；同时离子反应理论，还是进行辩证唯物主义教化的好题材，通过仔细引导使学生逐步理解离子反应规律在物质世界中的体现，帮助学生用正确的观点和方法学习化学学问。本节课在教材中起到承上启下的作用。离子反应不仅是学生相识化学反应实质的完善和巩固，也对学生后续的学习（特殊是水溶液中的化学反应）打下了重要的理论基础。二、学情分析本方案实施对象：实施本教学方案的高一学生来自漳州的一所民办中学，本校中学的生源的全面素养较强，介于一级达标校与二级达标校之间。学问基础：在初中已经初步理解了复分解反应，在本节课前已经知道酸碱盐在水溶液中的电离，会书写电离方程式，会区分常见的电解质和非电解质，同时，在学习“常见离子的检验”时已起先试着从离子角度去看待复分解反应，但未上升到相识的高度，专题二对卤素、钠等元素化合物的学习又接触了不少离子反应，这些都为离子反应的学习做了铺垫，本节课就是在这些的基础上进一步相识离子反应。实力基础：已经具备肯定的分析问题实力和肯定的试验探究实力。心理认知特点：高一的学生已经具备肯定的抽象思维实力，但仍较薄弱，能接受并相识到事物之间的辨证关系。学生认知的困惑：学习本节课前，学生已经初步接触了一些水溶液中的反应，并已经能够用离子观点去分析，但是思维分析过程中仍旧障碍重重，比如在某些反应中不同的反应物却有相同的现象，产物也相同或相像，这些反应是否有实质性的联系呢？等等。三、教学目标的确立。依据新课程理念，本着对教材结构和内容的理解，结合学生的学习基础和认知特点，确定学习目标如下：1、学问与技能：能区分强弱电解质，并能书写电离方程式；知道离子反应的本质，学会用离子方程式表示溶液中的离子反应。2、过程与方法：通过经验试验探究和问题探讨的过程，了解试验探讨化学物质的一般方法，初步形成分析推理、综合归纳的实力；学会理论联系实际，初步培育学生说明生活常见现象和解决生产实际问题的实力。3、情感、看法与价值观：通过离子反应的学习，学会科学探讨的一般方法和过程。相识物质世界的普遍规律关系。形成理论联系实际、实践检验真知的学习观以及反思评价的学习方式。通过理解离子反应的原理，初步相识化学学问与人类生活的亲密联系，并通过情景的设定使学生达到爱国爱家的思想升华。四、教学重难点。教学重点：1。理解电解质在水溶液中的化学反应实质就是离子反应；2。相识离子反应及离子方程式的意义；3。学会书写常见的离子方程式。教学难点：离子方程式的书写五、教法与学法：学法：试验探究、对比分析、归纳总结。学生通过视察，思索、探讨、分析、归纳及抽象思维，动手试验、探究验证，进行推理和综合分析，驾驭基本学问，学会科学探讨的一般方法和过程。教法：本节课采纳试验探究法进行教学，即把学生的学问接受转化为主动探究，体现了老师为主导，学生为主体，教材为主线，思维为中心，使学生的学习过程和认知规律融为一体，学生从感性相识上升到理性相识，从而理解离子反应原理。六、教学设计反思本教学设计预料，大部分学生都能投入到试验探究中，学生体验了过程，学习了方法，发展了实力。但还可能存在一些问题，比如：学生在书写技能上会不够扎实，少部分实力较差的同学可能不会书写离子方程式。这些将在后续的学习中渐渐充溢、巩固、强化。对于少部分理解仍不到位的同学，拟在课后赐予特殊的关注与辅导。或许“鱼和熊掌不行得兼”，但是，新课程背景下假如能够依据教化教学规律，恰当引导，加强师生互动，用我们的才智，在不断的摸索、实践中，我信任“鱼和熊掌也可以得兼”！离子反应说课稿 篇7一、说教材教材的地位和作用本节是学生相识离子反应和离子方程式的起始课。从教材的体系看，它是初中学习溶液导电性试验、酸碱盐电离学问的持续和深化，又是学习电解质溶液理论学问的基础，所以从体系看起承上启下的作用。从探讨方法看，它是探讨化学反应分类方法的补充以及从本质分析化学反应的必备技能，是中学生现在及至以后学习化学、从事化学专业的学问和实力的重点。本节的学问依次是：电解质、强弱电解质的概念,强电解质的电离方程式,离子反应,离子方程式的正确书写。二、说目标1.认知目标了解电解质和非电解质的概念;了解强、弱电解质的概念;了解离子反应和离子方程式的含义;了解离子反应发生的条件和离子方程式的正确书写。2.技能目标通过试验，培育学生视察、分析实力;驾驭推理、归纳、演绎和类比等科学方法。3.德育目标运用教材(如强电解质在水溶液里全部电离，但电解质的强弱不以溶液导电实力大小划分;导电实力弱的溶液不肯定是弱电解质溶液)对学生适时地进行辩证唯物主义教化，以及普遍性与特别性的教化。三、说重点、难点本课时的重点是对强、弱电解质的理解和弱电解质的电离平衡的理解及有关概念、理论和应用。强电解质和弱电解质不是物质本质上的分类。确定电解质强弱的因素困难，教材仅仅是从电离程度不同加以区分。因此，对强电解质、弱电解质概念的理解、驾驭是本节的难点。为突出重点、难点，在教学中应实行的措施有：充分利用演示试验的效果，强化对学习重点的感性相识，让学生通过对试验现象的视察分析，得出结论。充分利用学生已有的学问进行分析对比，在不断辨别中加深对重、难点学问的探究。通过列表类比和设计重、难点习题等，达到训练思维、提高分析问题、解决问题的实力。四、说教法本节课主要采纳问题探究法，即以问题为切入口，追踪改变的本质，说明怀疑。它有利于培育学生发觉问题、提出问题、探究问题的实力。采纳这种方法意在渗透探究问题的方法，为学生开展探究性学习创建必要的条件。限于新高一学生的实力，本节课主要以启发性教学、计算机协助教学为手段，充分调动学生的多种感官。教学程序：创设情境提出问题引导探究试验探讨引导分析引导归纳巩固练习学习程序：明确问题试验探讨分析现象形成概念理解应用教学过程提问同学们在家自己想方法确定下列物质中哪些能导电?思索为什么能导电?Nacl固体、Nacl溶液、蔗糖固体、蔗糖溶液、酒精溶液、食醋、铁丝、铜丝。演示Hcl气体、Hcl水溶液(盐酸)导电性小结铁丝、铜丝能导电，因为其中有自由移动的电子存在。盐酸、食醋、Nacl溶液能导电，因为它们的溶液中有自由移动的离子存在。追问在盐酸、食醋、Nacl溶液溶液里的自由移动的离子是怎样产生的?可通过什么方法证明溶液中存在离子?小结电离产生，其过程可用电离方程式来表示。可通过溶液导电性来检验。演示Nacl固体在水中的溶解和电离过程(fiash模拟)一、电解质和非电解质电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等。讲解电解质、非电解质是依据物质在肯定条件下能否导电对化合物的一种分类。探讨下列物质中哪些是电解质?cu、Nacl固体、NaoH固体、K2so4溶液、so2、蔗糖、Nacl溶液、H2o、酒精。小结应留意以下几点：电解质应是化合物。而cu则是单质，K2so4溶液与Nacl溶液都是混合物。电解质应是肯定条件下本身电离而导电的化合物。而so2能导电是因so2与H2o反应生成了H2so3，H2so3能够电离而非so2本身电离。所以so2不是电解质。电解质定义可改为:在水溶液里或熔化状态下能够(干脆电离)导电的化合物设问相同条件下，不同种类的酸、碱、盐溶液的导电实力是否相同?(类比相同条件下，不同金属导电实力不同.)演示试验11视察：五种电解质溶液的导电性是否相同?并分析结果。结果：相同条件下，不同种类的酸、碱、盐溶液的导电实力不相同讲解并描述电解质溶液导电实力的大小确定于溶液中自由移动的离子的浓度和离子所带电荷数ll;溶液的温度当溶液体积、浓度、温度和离子所带的电荷数都相同的状况下，取决于溶液中自由移动离子数目，导电实力强的溶液里的自由移动的离子数目肯定比导电实力弱的溶液里的自由移动的离子数目多。二电解质分类：强电解质和弱电解质1.强电解质：在水溶液中全部电离成离子的电解质。如Nacl、NaoH等(写出电离方程式)2.弱电解质：在水溶液中只一部分电离成离子的电解质。如NH3H2o、cH3cooH等归纳强、弱电解质的比较强电解质弱电解质电离程度完全部分溶液里粒子水合离子分子、水合离子同条件下导电性强弱物质类别强碱、强酸、大多数盐弱碱、弱酸、水化合物类型离子化合物、某此共价化合物某些共价化合物大多数盐大多数盐中学见到的盐都是探讨Baso4、caco3、Agcl等难溶于水的盐是否属电解质?cH3cooH易溶，是否属强电解质?小结Baso4、caco3、Agcl虽然难溶，但溶解的极少部分却是完全电离，所以它们是强电解质,cH3cooH体易溶于水，但它却不能完全电离，所以属弱电解质。因此，电解质的强弱跟其溶解度无必定联系，本质区分在于它们在水溶液中的电离程度。布置作业复习、预习离子反应说课稿 篇8一、 说教材1、 地位、作用离子反应是人教版中学化学必修一其次章“化学物质及其改变”的其次节内容。本节是学生相识离子反应和离子方程式的起始课。从教材的体系看，它是初中学习溶液导电性试验、酸碱盐电离学问的持续和深化，又是学习离子反应理论学问的基础，所以从体系上看起承上启下的作用。从探讨方法上看，它是探讨化学反应分类方法的补充以及从本质分析化学反应的必备技能，是中学生现在及至以后学习化学、从事化学专业的学问和实力的重点。学好这一内容，能揭示溶液中化学反应的本质。既巩固了初中学过的电离初步学问，又为之后离子方程式的引入和选修四电解质溶液的学习奠定了肯定的基础。2、 教学目标1、学问与技能：知道酸、碱、盐在水溶液中能发生电离;了解电解质和非电解质的概念;能够辨别哪些物质是强电解质哪些物质是弱电解质;理解电离的概念，会书写电离方程式。2、过程与方法：引导学生自主学习，从电离的角度得出酸、碱、盐的定义;通过独立思索探究碱和盐的定义。3、情感看法与价值观：发展学习化学的爱好，乐于探究离子反应及其发生的条件;体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇异与和谐。3、教学重点和难点1、教学重点电解质(强电解质和