陕西省渭南市2020年初中化学中考难点专练 16 无机化工流程

陕西省渭南市2020年初中化学中考难点专练 16 无机化工流程姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 综合题 (共14题；共108分)1. （4分） (2018高一下六安开学考) 向1L氯化钡、氯化铝和氯化铁的混合溶液A中，逐滴加入硫酸钠和氢氧化钠的混合溶液B，产生沉淀的物质的量n与加入溶液额体积的关系如右图所示，回答下列问题： （1） 加入B溶液280mL时，溶液中的沉淀是_ ，溶液中的溶质是_（填化学式）。 （2） 加入B溶液240mL至260mL之间时，发生的离子反应方程式是_。 （3） 将AB溶液中各溶质的物质的量浓度填入下表： 溶质硫酸钠氯化铝氯化铁物质的量浓度mol/L_2. （5分） (2018高三下陆川月考) 2017年3月21日是第二十五届“世界水日”，保护水资源，合理利用废水节省水资源，加强废水的回收利用已被越来越多的人所关注。已知：某无色废水中可能含有H、NH4+、Fe3、Al3、Mg2、Na、NO3-、CO32-、SO42-中的几种，为分析其成分，分别取废水样品100mL，进行了三组实验，其操作和有关图像如下所示： 请回答下列问题：（1） 根据上述3组实验可以分析废水中一定不存在的阴离子是_，一定存在的阳离子是_。 （2） 写出实验图像中沉淀达到最大量且质量不再发生变化阶段发生反应的离子反应方程式：_。 （3） 分析图像，在原溶液中c(NH4+)与c(Al3)的比值为_，所得沉淀的最大质量是_g。 （4） 若通过实验确定原废水中c(Na)=0.14 molL-1,试判断原废水中NO3-是否存在？_（填“存在”“不存在”或“不确定”）。若存在，c(NO3-)=_ molL-1。（若不存在或不确定则此空不填） 3. （8分） (2018高一上菏泽期中) 某工业残渣主要成分为Fe2O3（含有少量FeO、Cu、Mg等杂质）。某课外兴趣小组利用该残渣制取Fe2O3粉末的流程如下：（说明：流程中“向黄色溶液加入MgO”的目的是调节溶液的酸碱性，使Fe3+生成沉淀而Mg2+不沉淀。） 请回答下列问题：（1） 加入足量稀盐酸后，发生化学反应的类型有_（填写代号）。 A . 氧化还原反应B . 化合反应 C . 分解反应 D . 复分解反应（2） 加入适量氯水的作用是_. （3） 写出灼烧红褐色沉淀时发生反应的化学方程式_。实验室灼烧红褐色沉淀可选用的装置是_（填序号）。 （4） 若向黄色溶液中加入过滤后的滤渣，发生反应的离子方程式为_。 （5） 检验黄色溶液中Fe3+是否完全沉淀的方法是：取过滤后的少量滤液于试管中，_。 4. （7分） (2016海南) 选修2-化学与技术海水晒盐的卤水中还有氯化镁，以卤水为原料生产镁的一中工艺流程如图所示回答下列问题：（1） 脱硫槽、搅拌槽均用于脱除卤水中的_（填离子符号），M的主要成分是_（填化学式）（2） 除溴塔中主要的离子方程式为_（3） 沸腾炉和的主要作用是_沸腾炉通入热氯化氢的主要目的是_（4） 电解槽中阴极的电极反应方程式为_（5） 电解槽中阳极产物为_，该产物可直接用于本工艺流程中的_5. （7分） (2018高二下六安开学考) 醋酸镍（CH3COO）2Ni是一种重要的化工原料。一种以含镍废料（含NiS、Al2O3、FeO、CaO、SiO2）为原料，制取醋酸镍的工艺流程图如下：相关离子生成氢氧化物的pH和相关物质的溶解性如下表：（1） 调节pH步骤中，溶液pH的调节范围是_。 （2） 滤渣1和滤渣3主要成分的化学式分别是_、_。 （3） 酸浸过程中，1mol NiS失去6NA个电子，同时生成两种无色有毒气体。写出该反应的化学方程式_。 （4） 沉镍前c（Ni2）2.0 mol L-1，欲使100 mL该滤液中的Ni2沉淀完全c（Ni2）10-5molL-1，则需要加入Na2CO3固体的质量最少为_g。（保留小数点后1位） 6. （7分） 完成下题（1） NH3能进行喷泉实验的原因是_。喷泉实验成功的关键是_。（2） 在1 L 1 molL1的氨水中（ ）A . 含有1 mol NH3分子B . 含有NH3和NH4+物质的量之和为1 molC . 含1 mol NH3H2OD . 含NH3、NH3H2O、NH4+物质的量之和为1 mol7. （5分） (2019高二上太原期末) 孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3 ， 还含少量Fe、Si的化合物。某工厂以孔雀石为主要原料制备CuSO45H2O，主要步骤如下： 已知该条件下，通过调节溶液的酸碱性而使 Fe3+、Fe2+、Cu2+生成沉淀的 pH 分别如下：物质开始沉淀时的pH完全沉淀时的pHFe（OH）32.23.2Fe（OH）27.69.6Cu（OH）24.76.4请回答下列问题：（1） 为了提高孔雀石酸浸时的速率，除适当增加浓硫酸浓度外，还可以采取的措施有:_(写一种)。 （2） 试剂是双氧水，把 Fe2+氧化成 Fe3+的目的是_。根据如图有关数据，你认为工业上氧化操作时应采取的条件是_。 （3） 试剂为CuO，其目的是调节溶液的 pH 保持在_范围。操作的名称是_。 （4） 溶液 C 得到CuSO45H2O的主要步骤是_、_、过滤、洗涤、干燥。 8. （16分） 海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在实验室从海藻中提取碘的流程如下： 海藻 海藻灰 海藻灰悬浊液 （1） 写出提取碘的过程中有关实验操作的名称：_；_ （2） 提取碘的过程中可供选择的有机溶剂是 A . 汽油、酒精B . 四氯化碳、汽油C . 醋酸、酒精（3） 为完成以上、两步操作，实验室里有烧杯、玻璃棒、铁架台、烧瓶、导管、酒精灯，尚缺少的玻璃仪器是_ （4） 从含碘的有机溶剂中提取碘和回收有机溶剂，还需要经过蒸馏指出如图所示的实验装置中的错误之处：_，_，_，_ （5） 为便于控制蒸馏时的温度，操作时使用水浴加热，最后晶体碘在_里聚集 9. （5分） (2018石景山模拟) 化学家侯德榜创立了中国的制碱工艺，促进了世界制碱技术的发展。下图是纯碱工艺的简化流 （1） 写出CO2的电子式_。 （2） 用离子方程式表示纯碱工艺中HCO3-的生成_。 （3） 工业生产时先氨化再通CO2，顺序不能颠倒，原因是_。 （4） 滤液A中最主要的两种离子是_。 （5） 某小组设计如下实验分离滤液A中的主要物质。打开分液漏斗活塞，一段时间后，试管中有白色晶体生成，用化学原理解释白色晶体产生的原因_。 （6） 某纯碱样品因煅烧不充分而含少量NaHCO3，取质量为m1的纯碱样品，充分加热后质量为m2，则此样品中碳酸氢钠的质量分数为_。 10. （11分） (2018高二上盐城期末) 有关物质的转化关系如下图所示（部分生成物和反应条件已略去）。B的焰色反应呈黄色，C、D、E、G是常见的气体， C 、D、E是单质且C呈黄绿色；H与G的组成元素相同，H的摩尔质量为32gmol1 ， I是常见的盐类，J是紫红色金属单质。 （1） D的化学式为_。 （2） G的电子式为_。 （3） 写出反应的离子方程式：_。 （4） 写出反应的化学方程式：_。 11. （10分） (2017高一上远安期中) 如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：（1） 从氯化钠溶液中得到氯化钠固体，选择装置_（填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的Cl等杂质，选择装置_；从碘水中分离出I2，选择装置_，该分离方法的名称为_（2） 装置A中的名称是_，进冷却水的方向是_装置B在分液时为使液体顺利下滴，应进行的具体操作是_12. （6分） (2019玉溪模拟) 在Na+浓度为0.5mol/L的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子： 阳离子K+、Ag+、Mg2+、Ba2+阴离子NO3-、CO32-、SiO32-、SO42-取该溶液100mL进行如下实验(气体体积在标准状况下测定)：序号实验内容实验结果向该溶液中加入足量稀HCl产生白色沉淀并放出0.56L气体将的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量固体质量为2.4g在的滤液中滴加BaC12溶液无明显现象试回答下列问题：（1） 实验I能确定一定不存在的阳离子是_。 （2） 实验I中生成沉淀的离子方程式为_。 （3） 通过实验I、和必要计算，填写下表中阴离子的浓度(能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“不能确定”) 阴离子NO3-CO32-SiO32-SO42-c/molL-1 _ _ _ _ （4） 判断K+是否存在，若存在求其最小浓度(若不存在说明理由)_。 13. （8分） (2017房山模拟) 某化学小组在研究Na2SO3溶液、FeCl3溶液性质及反应时，进行了下列实验： （1） 取1molL1的Na2SO3溶液置于空气中，测得其pH随时间的变化曲线如图所示： 最初，Na2SO3溶液pH=7.8，解释其原因的离子方程式是_t时间段内，造成其pH发生上述变化，用离子方程式解释是_（2） 探究Na2SO3溶液与FeCl3溶液实际反应的情况： 实验装置操作现象向2mL1molL1FeCl3溶液中，逐滴滴加1moL1Na2SO3溶液2mL溶液黄色逐渐加深，最终得红褐色溶液（W）实验装置操作现象取1mL溶液W于试管中，向其滴加过量盐酸，再滴加5滴BaCl2溶液产生白色沉淀实验证明，溶液中含有_离子；对Na2SO3溶液与FeCl3溶液实际反应存在两种认识：认识反应中Fe3+完全转化为Fe2+，W溶液中c（Fe2+）一定很大，反应的离子方程式是_认识W溶液中c（Fe2+）应该极小，否则W溶液不会呈红褐色（3） 资料显示：Fe2+呈淡绿色、FeSO3是墨绿色沉淀、碱式硫酸铁Fe4（OH）2（SO4）5溶液为红褐色 实验中始终未出现墨绿色沉淀，说明c（Fe2+）极小，其原因用离子方程式解释是_实验过程和结果显示，O2、Fe3+、SO42的氧化性强弱顺序是_若Fe4（OH）2（SO4）5是造成溶液W呈红褐色的原因之一，其形成的化学方程式是_用激光笔照射W溶液，发现有丁达尔现象，用离子方程式解释原因是_14. （9分） 只用一种试剂即可区别的：NaCl、MgCl2、FeCl3、Al2(SO4)3四种溶液，这种试剂是（ ）A . AgNO3 B . NaOHC . BaCl2 D . HCl第 15 页 共 15 页参考答案一、 综合题 (共14题；共108分)1-1、1-2、1-3、2-1、2-2、2-3、2-4、3-1、3-2、3-3、3-4、3-5、4-1、4-2、4-3、4-4、4-5、5-1、5-2、5-3、5-4、6-1、6-2、7-1、7-2、7-3、7-4、8-1、8-2、8-3、8-4、8-5、9-1、9-2、9-3、9-4、9-5、9-6、10-1、10-2、10-3、10-4、11-1、11-2、12-1、12-2、12-3、12-4、13-1、13-2、13-3、14-1、