福建省厦门市2020年初中化学中考难点专练 16 无机化工流程

福建省厦门市2020年初中化学中考难点专练 16 无机化工流程姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 综合题 (共14题；共108分)1. （4分） (2017高三上重庆开学考) 某溶液中可能含有Fe2+ 、Mg2+、Cu2+、NH4+、Al3+。当加入1 种淡黄色固体并加热时，有刺激性气体放出和白色沉淀生成，加入淡黄色固体的物质的量(横坐标)与析出的沉淀和产生气体的物质的量(纵坐标)的关系如图所示。（1） 淡黄色固体是_。 （2） 可知溶液中一定没有的离子是_，理由是_。 （3） 请解释为什么在投入8mol淡黄色固体后，产生气体的量在减少_。 （4） 写出淡黄色固体加入的量为8mol到10mol之间发生的所有离子方程式_。 （5） 所含离子的物质的量之比为_。 2. （5分） (2016高三上山西开学考) 把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后有1.16g白色沉淀，在所得的浊液中逐滴加入1molL1 HCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的质量关系如图所示，试回答： （1） 写出混合物溶于水时发生反应的离子方程式_、_ （2） 写出AB段反应的离子方程式_B点的沉淀物的化学式为_ （3） 原混合物中AlCl3的物质的量是_mol，NaOH的质量是_g （4） Q点加入的HCl溶液体积是_mL 3. （8分） (2018高三上石景山期末) 磁性纳米四氧化三铁在催化剂、DNA检测、疾病的诊断和治疗等领域应用广泛，其制备方法有多种，“共沉淀法”制备纳米Fe3O4的流程如下： （1） 中的反应温度需控制在5060之间，实验室控制该温度的最佳方法是_。 （2） 中生成Fe3O4的离子方程式是_。 （3） 操作包含的方法有_。 （4） 检验Fe3O4中含有+2价铁元素的方法是_。 （5） 某同学依据上述“共沉淀法”的思路在实验室模拟制备纳米Fe3O4，当混合溶液中n(Fe3+)n(Fe2+)11时，容易得到理想的纳米Fe3O4。 实际制备时选择n(Fe3+)n(Fe2+)小于21，原因是_。 该实验室无FeCl2溶液，现用5mLFeCl3溶液制备Fe3O4，配制n(Fe3+)n(Fe2+)11混合溶液的方法是_（其它试剂自选）。4. （7分） (2017高一上桂林期末) 镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的从海水制备金属镁的流程如图所示： 请回答：（1） 母液中除含有大量MgCl2，还可能含有少量NaCl，检测其中含钠元素的实验方法是_（填实验方法名称） （2） 由母液制得的Mg（OH）2中混有Ca（OH）2，向其中加入过量MgCl2溶液，经充分搅拌、静置、_（填操作名称）、洗涤、干燥后可得较为纯净的Mg（OH）2，写出该反应的化学方程式：_ （3） 已知：工业上用CaO和水反应获得石灰乳，用电解饱和食盐水获得NaOH请说明，工业上制Mg（OH）2用石灰乳而不用NaOH的原因_ （4） 写出电解熔融MgCl2制金属镁的化学方程式_ 5. （7分） (2019高一下长春月考) 某化学兴趣小组欲推测某气体为CO2和SO2的混合气体，设计如下装置图，已知：气体从a端通入，回答问题。 （1） B中试剂为_(填序号)。 氯化钠溶液 酸性高锰酸钾溶液 盐酸 澄清石灰水（2） A中品红溶液的作用是_。 （3） D中澄清石灰水的作用是_。 （4） 若该气体确实为CO2和SO2的混合气体，则A,C,D中的现象分别为：_、_、_。 6. （7分） 氨气是一种重要的化工产品及工业原料（1） 一定条件下，将1molN2（g）和3molH2（g）投入某密闭容器中，当反应物的转化率为50%时，反应放出46.2kJ的热量（1）写出合成氨的热化学方程式_（2）某温度下，反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）的平衡常数K=3.0104，如果在体积恒定为1L的密闭容器中充入：0.1molN2、0.1molH2和2molNH3，则反应_（填“正向进行”、“逆向进行”或“达到平衡”）（3）该温度下，在体积恒定为1L的四个密闭容器中分别充入下列物质，反应达到平衡后，N2的转化率最大的是_A1molN2、3molH2和2molNH3 B1molN2和3molH2C2molN2和6molH2 D1molN2和2.8molH2（2） 氨气极易溶于水，氨水是氨气溶于水而形成的溶液，回答下列问题：（4）室温下，向完全相同的三份（NH4）2SO4水溶液中分别加入少量的Na2CO3固体 FeCl3固体 KCl固体，所得溶液中NH4+的浓度由大到小的顺序是_（用编号表示）（5）室温下，向浓度均为0.1mol/L的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成的沉淀是_，生成该沉淀的离子方程式为_7. （5分） (2018高二上惠来期末) 亚氯酸钠（NaClO2）主要用于棉纺、造纸业的漂白剂，也用于食品消毒、水处理等，亚氯酸钠受热易分解。以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下： （1） “反应2”的还原剂是_，写出它的电子式_，该反应的化学方程式为_，原因是_。 （2） 采取“减压蒸发”而不用“常压蒸发”，原因是_。 （3） 从“母液”中可回收的主要物质是_。 （4） “冷却结晶”后经_（填操作名称）即可获得粗产品。 8. （16分） (2018高二上长春月考) 海洋资源丰富，海水水资源的利用和海水化学资源（主要为NaCl 和MgSO4 及K、Br 等元素）的利用具有非常广阔的前景。回答下列问题：（1） NaCl 溶液由粗盐水精制而成，为除去Ca2+和Mg2+，要加入的试剂分别为_、_。 （2） 写出步骤 中反应的总化学方程式为NaCl+_NaClO3+_。 （3） 已知MgCl2 溶液受热时易水解（和水反应）生成Mg(OH)Cl，写出该过程的化学方程式_。 （4） 步骤中，电解熔融MgCl2 得到的镁需要在保护气中冷却，下列气体可以作为保护气的是_。 A . N2B . H2C . CO2D . 空气9. （5分） (2015桐庐模拟) 我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献他以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3 ， 进而生产出纯碱有关反应的化学方程式为：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3；NH4HCO3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl；2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O（1） 碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是_a碳酸氢钠难溶于水b碳酸氢钠受热易分解c碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出（2） 某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）试回答下列有关问题：（）乙装置中的试剂是_；（）丁装置中稀硫酸的作用是_；（）实验结束后，分离出NaHCO3 晶体的操作是_（填分离操作的名称）另一位同学用图中戊装置（其它装置未画出）进行实验（）实验时，须先从_管通入_气体，再从_管中通入_气体；（）有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是_；（3） 请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法：_ 10. （11分） (2018高一上抚顺期末) 化学与环境密切相关近年来雾霾问题已成为百姓所关注的主要问题，今年入秋以来，我国大部分地区更是“霾伏”四起，部分地区持续出现中度至重度霾，环境治理刻不容缓。回答下列问题： （1） 下列有关说法正确的是 A . 光化学烟雾是氮氧化物与碳氢化合物受紫外线作用后产生的有毒烟雾B . pH小于7的雨水都是酸雨C . PM2.5含量的增加是形成雾霾天气的重要原因之一D . 大气中CO2含量的增加会导致臭氧空洞的加剧（2） 某化学实验小组测得某地区的雾霾中可能含有如下几种无机离子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42、NO3、Cl对该地区雾霾处理后获得试样溶液进行了如下的实验：已知：3NO3+8Al+5OH+18H2O3NH3+8Al（OH）4请回答下列问题：试样溶液加入过量NaOH溶液后生成沉淀的化学式是1生成气体的离子方程式为2，检验该气体的方法是3。根据实验结果，推测出雾霾中一定含有的离子有4，若要确定原试样溶液存在的其它阴离子，可在试样溶液中先加入足量的5溶液，再取上层清液加入6溶液。（3） 若该实验小组测得另一地区雾霾试样中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32、Cl、NO3中的几种若加入锌粒，排空法收集到无色无味气体；若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间关系如图所示则下列说法不正确的是 A . 溶液中一定不含CO32 ， 可能含有SO42和ClB . 溶液中n（Mg2+）=0.1molC . 溶液中的阴离子的物质的量为0.35molD . n（H+）：n（Al3+）：n（Mg2+）=1：1：111. （10分） (2016遂宁模拟) 污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题硫、氮氧化物是形成酸雨、雾霾等环境污染的罪魁祸首，采用合适的措施消除其污染是保护环境的重要措施 （1） 研究发现利用NH3可消除硝酸工业尾气中的NO污染NH3与NO的物质的量之比分别为1：3、3：l、4：1时，NO脱除率随温度变化的曲线如图2所示曲线a中，NO的起始浓度为6104mg/m3，从A点到B点经过0.8s，该时间段内NO的脱除速率为_mg/（m3s）曲线b对应的NH3与NO的物质的量之比是_，其理由是_已知在25，101kPa时：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=Q1/mol2H2（g）+O2（g）2H2O（1）H=Q2kJ/mo1N2（g）+O2（g）2NO（g）H=+Q3kJ/mo1；请写出用NH3脱除NO的热化学方程式_（2） 工业上还可以变“废”为“宝”，将雾霾里含有的SO2、NO等污染物转化为Na2S2O4（保险粉）和NH4NO3等化工用品，其生产流程如图1：装置中NO转变为NO3的反应的离子方程式为_装置制得Na2S2O4的同时还能让Ce4+再生，原理如图3所示其阴极的电极反应式为：_按上述流程处理含有amolSO2、bmolNO的雾霾（ba），并制取Na2S2O4和NH4NO3装置中SO2、装置中NO、装置中HSO3和Ce3+、装置中NO2全部转化，处理完毕后装置中Ce4+的剩余量与加入量相比没有变化，则至少需向装置中通入标准状况下的O2_L（用含a、b的代数式表示）12. （6分） (2016高一上上高月考) 有A、B、C、D四种无色可溶性盐分别是由Na+、Mg2+、Ag+、Ba2+、Cl、CO 、HCO 、NO 中不同的阴阳离子所组成A溶液与硫酸反应只有气体生成，B溶液与硫酸反应只有沉淀生成，C溶液与硫酸反应既有气体又有沉淀生成，D溶液与硫酸反应既无气体又无沉淀生成，则 （1） D为_；（写化学式） （2） 分别写出下列反映的三个离子方程式A与足量的硫酸溶液_；C与足量的硫酸溶液_；C与少量的氢氧化钠溶液_13. （8分） (2016高二下淮南期中) 乳酸（ ）是一种独特的调味剂，有很强的防腐、保鲜功效常温下乳酸为无色液体，能与水、乙醇混溶 （1） 将铜丝在空气中灼烧至表面呈黑色，趁热伸入乳酸中，铜丝的颜色变为_，证明乳酸分子中含有羟基该反应的化学方程式为_ （2） 请设计实验证明乳酸分子中含有羧基：_ （3） CH3CH（OH）COO2Fe（乳酸亚铁）是一种常用的补铁利，可通过乳酸与碳酸亚铁反应制得如图装置（加热和夹持装置略去）A中装有稀硫酸，烧瓶B中装有铁屑，向三颈瓶C中加人碳酸亚铁固体和乳酸溶液并加热至75，将A中稀硫酸滴人B中开始反应 仪器A、B组成的装置的作用是_C中发生反应的化学方程式为_该实验中尾气处理的方法为_某兴趣小组用KMnO4滴定法测定样品中Fe2+含量进而计算产品中乳酸亚铁的质量分数，结果发现产品的质量分数总是大于100%，其原因可能是_14. （9分） (2018高一下延津开学考) 下列框图中的物质均为中学化学中常见物质，其中甲、乙为单质，其余均为化合物B为常见液态化合物，A为淡黄色固体，F、G所含元素相同且均为氯化物，G遇KSCN溶液显红色请回答下列问题：（1） A是_ （2） 反应中，属于氧化还原反应的是_填序号） （3） 反应的化学方程式为_；甲与B反应的离子方程式为_ （4） 在空气中将C溶液滴入F溶液中，观察到的现象是_ 第 15 页 共 15 页参考答案一、 综合题 (共14题；共108分)1-1、1-2、1-3、1-4、1-5、2-1、2-2、2-3、2-4、3-1、3-2、3-3、3-4、3-5、4-1、4-2、4-3、4-4、5-1、5-2、5-3、5-4、6-1、6-2、7-1、7-2、7-3、7-4、8-1、8-2、8-3、8-4、9-1、9-2、9-3、10-1、10-2、10-3、11-1、11-2、12-1、12-2、13-1、13-2、13-3、14-1、14-2、14-3、14-4、