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吴桥中学2012-2013学年高一下学期半月考化学试题温馨提示：1、一卷答案涂在卡上，二卷写在答题页上，交卷前请核对班级、姓名、考号。2、本场考试时间为90分钟，共100分，附加题12分，注意把握好时间。3、认真审题、仔细作答，永远不要以粗心为借口原谅自己。第一部分 基础知识和易错题（共30分）1、 有关F、Cl、Br、I填空（每个2分，共8分）其氢化物沸点排序 （由高到低）（写化学式，下同）其氢化物水溶液酸性排序 （由强到弱）其氢化物稳定性排序 （由强到弱）其最高价含氧酸酸性排序 （F除外，由强到弱）2、反应A（g）+B（s）C（g） H0，在其他条件不变时，改变其中一个条件，则生成C的速率（填“加快”“减慢”或“不变”）：（ 共5分）（1） 降低温度 （2）加入B （3）恒容条件下充入无关气体 （4）恒压条件下充入无关气体 （5）加入正催化剂 3、写热化学方程式：（每个2分，共10分）甲烷燃烧生成气态水的热化学方程式为 。1mol液态C2H5OH 完全燃烧生成气态CO2和液态水，放出1366.8kJ热量 2molC2H2（g）在O2（g）中完全燃烧生成CO2（g）和H2O（l），放出2598.8kJ热量1molC（石墨）与适量H2O（g）反应生成CO（g）和H2（g），吸收131.3kJ热量。 4gCO在氧气中燃烧生成CO2，放出9.6kJ热量，写出CO燃烧的热化学方程式 4、按要求填空：（每空1分，共7分）写电子式 O22- NH4+ OH- 写结构式：CO2 HClO 写空间构型CH4 NH3 第二部分 考测题（共70分）一、单项选择题（本题包括18个小题，每个2分，共36分， ）1已知反应X+Y= M+N为吸热反应， 下列说法中正确的是 （ ） A、X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B、因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C破坏反应物中化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D、X和Y的总能量一定低于M和N的总能量2. 下列关于化学反应限度的说法中正确的是()A一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的限度B当一个可逆反应达到平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等都等于0 C平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再改变D化学反应的限度不可以通过改变条件而改变3、用铁片和硫酸反应制取氢气时，下列措施中，不能使氢气生成速率加快的是（ ）A、加热 B、不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸C、滴加少量硫酸铜溶液 D、不用铁片，改用铁粉4. 科学家最近发现两种粒子；第一种是只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”也有人称之为“零号元素”，第二种是由四个氧原子构成的分子，下列有关这两种粒子的说法不正确的是( )A“四中子”不显电性 B“四中子”的质量数为4，其质量比氢原子大C第二种粒子是氧元素的另一种同位素 D第二种粒子的化学式为O4，与O2互为同素异形体5. 在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，保持一定温度，在t1t4(s)时刻测得各物质的浓度如下表。据此下列结论正确的是()。测定时刻/st1t2t3t4c(A)/(molL1)6322c(B)/(molL1)53.533c(C)/(molL1)12.533A.在t3时刻反应已经停止B到t3时A的转化率比B的转化率低C在容器中发生的反应为：A2BCD在t2t3内A的平均反应速率为 mol(Ls)16一定条件下，对于可逆反应X(g)3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L，则下列判断不合理的是()Ac1c213B平衡时，Y和Z的生成速率之比为32CX、Y的转化率之比为13Dc1的取值范围为0c10.14 mol/L7、无机化学命名委员会（国际组织）在1999年作出决定，把长式周期表原先的主副族序号取消，由左到右按原顺序编为18列，稀有气体为第18列，按这个规定，下列说法正确的是（ ） A第三列所含元素最多B从上到下第一列元素单质熔点逐渐升高， 第17列元素单质熔点逐渐降低C从上到下第一列元素单质密度逐渐升高， 第17列元素单质密度逐渐降低D第18列最外层电子数均为8，化学性质十分稳定8. 一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)2B(g) C(g)D(g)，当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是()混合气体的密度容器内气体的压强混合气体的总物质的量B的物质的量浓度AB C D9、a mol N2与b mol H2混合，在一定条件下反应达到平衡，生成c mol NH3，则NH3在平衡体系中的质量分数为（ ）A. B.C.100%D.10、反应4（气）5（气）4NO（气）6（气）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为 （ ） A、 (NH3-1.s-1 B、 (O2-1.S-1C、-1.s-1 D、 (H2-1.s-111、科学家发现，不管化学反应是一步完成或分几步完成，该反应的热效应是相同的，已知在25、1.0105Pa时，1molC（石墨）完全燃烧生成CO2气体，放热393.5KJ，1molCO完全燃烧生成CO2气体，放热283.0KJ，下列说法正确的是 （ ）A、在25、1.0105Pa时，1molC（石墨）不完全燃烧，生成CO气体的热化学方程式是2 C（石墨，s）+O2(g)=2CO(g); H-110.5kJB、1molC（石墨）不完全燃烧，生成CO与CO2混合气体时，放热283.3KJC、C（石墨）与CO2(g)反应生成CO(g)的反应是吸热反应D、如果金刚石燃烧生成CO2的反应放热大于石墨燃烧生成 CO2放出的热，则可以断定从石墨转变为金刚石的变化需要放热12、已知一定条件下，CO(g) + H2O (g) = CO2(g) + H2(g)反应过程能量变化如图所示，下列有关该反应的说法正确的是（ ）A、该反应为吸热反应B、CO（g）与H2O（g）所具有的总能量大于 CO2（g）与H2（g）所具有的总能量C、反应的热化学方程式是：CO(g) + H2O (g) = CO2(g) + H2(g)；H+41kJ/molD、1mol CO2(g)和1mol H2(g)反应生成1molCO(g)和1mol H2O(g)要放出41kJ热量13、 已知（l）H2（g）+1/2O2（g）H2O（g）；H1a kJ/mol（2）2H2（g）+O2（g）2H2O（g）；H2b kJ/mol（3）H2（g）+1/2O2（g）H2O（l）；H3c kJ/mol（4）2H2（g）+O2（g） 2H2O（l）：H4d kJ/mol下列关系式中正确的是 （ ） A、ac 0 B、bd0 C、2ab0 D、2cd014. 一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线右图（2）所示： 下列描述正确的是（ ） A、反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(Ls) B、反应开始到10s，X的物质的量浓 度减少了0.79mol/L 图（2）C、反应开始到10s时，Y的转化率为79.0D、反应的化学方程式为：X（g）+ Y（g） 3Z（g）15. 在5L的密闭容器中充入2mol A气体和1mol B气体，在一定条件下反应：2A(g)+B(g) 2C(g)，达平衡时，在相同温度下测得容器内混合气体的压强是反应前的5/6，则A的转化率为()。A67% B50% C25% D5%16、下列说法正确的是（ ）A对于可逆反应，催化剂能同等倍数的改变正逆化学反应速率B 对于可逆反应，温度对吸热反应速率的影响小于对放热反应的影响C晶体中有阳离子，一定有阴离子D 化学反应中一定有热量的变化17、翰林汇将固体NH4I置于密闭容器中，在某温度下发生反应:NH4I(固) NH3(气) HI(气)； 2HI(气) H2(气)I2(气)。当反应达到平衡时， c(H2)=0.5 molL-1，c (HI)=4 molL-1，则氨气的浓度为( )A3.5 molL-1 B4 molL-1 C4.5 molL-1 D5 molL-118、一定温度下反应2SO2(g) +O2(g) 2SO3(g)达平衡时,n(SO2)：n(O2)：n(SO3)=2：3：4,缩小容器的体积,反应再次达到平衡时, n(O2) = 0.8 mol, n(SO3)=1.4 mol,则n(SO2)为( ) mol B.0.6 mol C.0.8 molD. 1.2 mol二、填空题 （共34分）19、（5分）（1）热化学方程式：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H= -571.6kJ/mol表示的意义是 (2)、化合物N2H4和 N2O4两种液体曾被用作火箭推进剂，燃烧反应的生成物是一种气态单质和一种化合物，它们对环境无污染。1 mol N2H4和 N2O4 完全反应生成上面两种气体时放出热量516.8 kJ，则该反应的热化学方程式为 20、（3分）反应 A + 3B = 2C + 2D 在四种不同条件下的反应速率为： v(A)=0.3mol/（Ls） v(B)= 0.6mol/(Ls ) v(C)=0.5mol/（Ls ） v(D)=0.45mol/（Ls）则该反应速率的快慢顺序为 (写编号)21. 反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）在恒温恒容条件下进行，达到平衡状态的是(填编号)（4分）单位时间内生成n mol N2的同时生成2n mol NH3 NH3、N2、H2的浓度比为213 各气体的浓度不再改变 混合气体的平均相对分子质量不再改变混合气体的密度不再改变每当断开3molH-H的同时，断开6molH-N3v正（ H2）= v逆（N2） 混合气体的压强不再改变22根据下列部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，回答下列问题：（10分）（1）X、Y、Z原子半径由大到小顺序是 （用元素符号表示）（2）R、W气态氢化物的稳定性大小 （用化学式表示）（3）WX3属于 （填“离子”或“共价”）化合物（4）用电子式表示化合物Y2W的形成过程（5）W、Z的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式23、下列物质石英白磷 晶体氩氯化铵 干冰 铝 金刚石 过氧化钠 固体酒精 硫磺 （写序号）（12分）（1） 属于离子晶体的是 （2）属于分子晶体的单质是 ，（3）不含化学键的晶体是 （4）属于原子晶体的化合物是 （5）熔化时不破坏共价键的是（6）溶于水发生化学键断裂的是第三部分 附加题（12分）24、在恒温.恒容(容积为2L)的密闭容器中发生以下反应： 2A(g)+B(g) xC(g)+2D(S) 若最初加入的A为 2 mol,B为2 mol,2 min 后反应达平衡,测得C的浓度为 1.2 mol/L,此时B剩余1.2 mol。（要求在填空下面用三列式写出计算过程， 只写结果不给分）
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